2018年湖北省武汉市硚口区九年级物理化学——化学部分五月考试题3573.pdf

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1、2018 硚口区九年级五月调研理化-化学部分试题 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 Ca-40 C-12 H-1 可能用到的物理常量：水的密度水=1103kg/m3 g=10N/kg 第卷（选择题 共 60 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题只有 1 个正确选项。每小题 3 分，共 60 分）1、下列变化中，属于化学变化的是（）A光合作用 B干冰升华 C水结成冰 D酒精挥发 2、对宏观事实的微观解释错误的是（）A.温度升高，水银柱上升，是因为汞原子变大了 B.缉毒犬能发现毒贩，是因为分子是不断运动的 C.稀有气体能做保护气，是因为构成稀有气体的原子最外层达到稳定结构 D.

2、实验室电解水可以获得氧气和氢气，说明分子可以再分 3、下列说法错误的是()A.活性炭可以用来净水，却不能将硬水软化 B.酸能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的不一定都是酸 C.减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾 D.人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入的越多越好 4、某学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和石油都是可再生能源；干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；羊毛手套和尼龙背包的主要材质都是有机合成材料；纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是()A.B.C.D.5、已知 M、N 在一定条件下，能发生反应：M+2NP+2Q，则下列说法

3、中不正确的是()A.若 M、N、P、Q 都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变 B.M、N、P、Q 可能含有同一种元素 C.若 P、Q 都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D.若 16g M 和 64g N 能恰好完全反应，则 M、N 的相对分子质量之比为 1：2 6、下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是()A.B.C.D.7、某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种。进行如下实验，下列推断正确的是（）关于该气体的组成，下列说法正确的是 澄清石灰水不变浑浊，说明原气体中一定不含二氧化碳 黑色固体变红色说明原气体中至少含有一氧化碳或氢气中一

4、种 无水硫酸铜固体变蓝，说明原气体中一定含有氢气 最后的石灰水变浑浊说明原气体中一定含有一氧化碳 原混合气体中一定含有氯化氢 A B C D 8为鉴定一包混合固体粉末，可能含有 CaCO3、CuO、Fe2O3、C 中的几种，对该固体充分高温加热，设计以下流程(假设下列反应均恰好完全进行)，并记录实验现象，得出的正确结论是（）可燃性气体 W 是氢气 固体混合物中可能含有 CaCO3 固体混合物肯定含有 Fe2O3 固体混合物可能含有 CuO 残余物 Z 中肯定含有 C 浅绿色溶液中溶质只有一种 A B C D 第卷 （非选择题 共 60 分）二、非选择题（本题包括 12 小题，共 60 分）28

5、、（4 分）观察下列反应的微观模型图，回答下列问题：（1）请写出图中一种氧化物的化学式 ，并标出 C 物质中元素的化合价 。（2）写出该氧化物参与反应的一个化学方程式 29、（4 分）不同物质在水中的溶解度不同，t2时，将甲，乙各 80g 分别放到盛有 100g 水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到 t2，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：（1）固体甲对应的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。（2）向烧杯的溶液中继续加入 15g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出你认为“全部溶解”的原因是 。（3）将 165gt1 曲线 a 对应物质的

6、饱和溶液变为 t2 时的饱和溶液，需蒸发掉水 g。（保留一位小数）（4）将 t2等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到们将 t1时，所得溶液的有关说法正确的是 （填字母）。a甲溶液仍为饱和溶液 b两溶液质量：甲乙 c两溶液中溶剂质量：甲=乙 d两溶液溶质质量分数：甲乙 30、（6 分）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究 查阅资料 碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物 NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成 NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得 NaNH2，再将 NaNH2与 N2O 反应可生成 NaN3、NaOH和氨气（NH3）问题探究（1）

7、工业级 NaN3中常含有少量的 Na2CO3，其原因是 （2）为测定某工业级 NaN3样品中含有 Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置 小明同学认为通过测定装置 I 中反应前后 B 的质量差，再通过相应计算，就可测定 Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置 II请分析：装置 II 中 A 的作用 ；若无装置 C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；根据装置 II，小组同学设计的实验步骤有：a称量装置 D b称量样品，检查装置气密性 c打开弹簧夹，鼓入空气 d打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注

8、入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞 其正确顺序为 （填字母序号，可重复）计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定 个数据。31、（7 分）有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某学习小组设计方案并进行了如下实验：（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（2）小郁同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有 （3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小强对沉淀 C 进行实验 实验操作 现象 结论 取少量沉淀 C 于试管中，加入 过量 有气泡产生，沉淀全部消失 白色固体样品中一定 含有 （4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能

9、确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表示）：，如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为 即可 32、（5 分）某同学在做二氧化碳性质探究实验中，将二氧化碳通入 100g 澄清石灰水中，充分反应后并过滤，洗涤、干燥、称量得滤渣质量为 1.0g，试计算：（1）参与反应的二氧化碳的质量是多少？（2）反应后所得滤液理论上质量为 g。五月模拟考答案 一、选择题（3 分*8=24 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A A D D C B C A 选择题第 8 题可将碳酸钙改为碳酸镁（分解同碳酸钙），将数据 5.6 克与改为 5 克后分别分析固体成分）二、非选择题（5 小题，共 26

10、 分）28、（4 分）（1）H2O O2（2）2H2 O 通电 2H2+O2或 CO2 +H2O=H2 CO3 或 CaO+H2O=Ca(OH)2 29、（4 分）（1）a （2）甲物质溶于水放热，溶液温度升高，溶解度增大（3）27.8 （4）abd 30、（6 分）（1）氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠（或化学方程式表示）（2）浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体会被 B 装置吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置 B 中冷凝而会被吸收；装置 A、B 内空气中的二氧化碳会被装置 B 吸收；A 中生成的二氧化碳不能全部进入 B 装置等，使实验产生误差（答出任意一条即可）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气(或主要吸收空气中二氧化碳)；偏大 bcadca 3 31、（7 分）（1）漏斗 （2）硝酸钡（或化学式）（3）稀盐酸（或稀硝酸）碳酸钠（4）BaCl2+2AgNO3 2AgCl+Ba(NO3)2 或 Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl 硝酸钡溶液 32、（5 分）解：（1）设参与反应二氧化碳的质量是 x Ca(OH)2+CO2 =CaCO 3+H2 O 44 100 X 1.0g =X=0.44g（2）滤液的质量=0.44g+100g-1.0g=99.44g（只用填写答案）答：参与反应的二氧化碳的质量是 0.44g。0