2020年高中化学专题二氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理氯气的性质课时跟踪检测苏教版2906.pdf

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1、第 1 课时 氯气的生产原理 氯气的性质 课时跟踪检测 知识点一：氯气的性质 1下列说法中，错误的是()A氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 C新制氯水具有漂白作用，是因为 Cl2具有强氧化性 D氯元素在自然界中以化合态存在 解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A 正确；氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，B 正确；新制氯水具有漂白作用，是因为 Cl2与水反应生成次氯酸有强氧化性，C 错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D 正确，答案选 C。答案：C 2关于干燥氯气的性质说法不正确的是()A还原性 B氧化性 C漂白性 D黄绿色的气体 解析：氯元素

2、可以失去电子，氯气有还原性，A 正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B 正确；干燥的氯气没有漂白性，C 错误；氯气是黄绿色的气体，D 正确，答案选 C。答案：C 3要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过()A浓硫酸 B干燥的石灰 C固体氢氧化钠 D碱石灰 解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A 正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B 错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C 错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D 错误，答案选 A。答案：A 4如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A装置 A 的作用是除去氯气中的水蒸气 B

3、该实验必须在通风橱中进行 C装置 C 中发生反应为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O D装置 B 的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色 解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置 A 的作用是除去氯气中的水蒸气，故A 正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故 B 正确；装置 C 中 NaOH 吸收尾气，发生反应为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故 C 正确；B 中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故 D 错误，故选 D。答案：D 5下列说法不正确的是()钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 液氯就是氯气的水溶液，它能使

4、干燥的有色布条褪色 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A B和 C和 D 解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，错；Cl2H2OHClHClO、2HClO光照,2HClO2，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，错。答案：D 知识点二：氯水 6下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将 NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H)B新制氯水呈黄绿色(Cl2)C使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H、Cl2)

5、D滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)解析：氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含 H，有无色气泡，故 A 正确；氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故 B 正确；HClO 具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含 H、HClO，故 C 错误；氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含 Cl，故 D 正确，故选 C。答案：C 知识点三：漂白粉 7漂白粉的成分主要是()A氯化钙 B次氯酸钙 C氯化钙与次氯酸钙 D次氯酸 解析：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选项 C 正确。答案：C 8洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白

6、粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 _。(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是(用化学反应方程式表示)_。(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是_(填编号)。解析：(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2生成氯化钙和次氯酸钙，制取漂白粉，化学反应方程式为 2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，生成碳酸钙和次氯酸，即有漂白、杀菌的性能，方

7、程式是 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。(4)氧化还原反应是有化合价发生变化的反应，反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(1)。答案：(1)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(4)(1)知识点四：氯气的实验室制法 9某学生设计如图实验装置用于制备纯净的 Cl2。(1)装置中有五处错误，请指出 _；_；_；_；_。(2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：饱和食盐水的作用：_；浓硫酸的作用：_；氢氧化钠溶液的作用

8、：_。解析：从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸还原性弱，与二氧化锰不反应且浓盐酸应通过分液漏斗滴加；制得的氯气中混有 HCl 和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集。答案：(1)用长颈漏斗错误，应用分液漏斗 不能用稀盐酸，应用浓盐酸 没有加热装置，应用酒精灯加热 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置 盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管未插入液面，出气导管不应插入液面(2)除去混在氯气中的 HCl 除去混在氯气中的水蒸气

9、 吸收多余的氯气，防止污染环境 1某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法错误的是()A图中：即使 MnO2过量，盐酸也不能全部消耗 B图中：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成 C图中：生成棕色的烟 D图中：水可以充满试管 解析：MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2，当浓盐酸浓度变稀时，反应会停止，故盐酸不会消耗完，A 项正确；湿润的 Cl2有漂白作用，在酸性环境下 NaClO，KMnO4可以代替 MnO2制备 Cl2，B 项正确；Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟，C 项正确；Cl2可溶于水，1 体积水约溶解 2 体积 Cl2，故水不会充满试管

10、，只有极易溶于水的气体才能充满试管，如 HCl、NH3等，D 项错。答案：D 2当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是()及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远。A B C D 解析：氯气有毒，为避免中毒，应及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可与碳酸氢钠反应，被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩，易避免中毒，故正确；氯气可与碱反应，用

11、高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，故正确，及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，防止中毒事件的发生，故正确；氯气密度比空气大，应将人群转移到地势较高的地方，且远离污染源，故错误，故选 B。答案：B 3某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：使用说明书【主要成分】次氯酸钙、氯化钙【用途用量】取漂白粉 2 至 3 g，水 1 000 g，配成溶液，将病人用具浸泡其中 5 至 10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的 2 个化学反应方程式：

12、_；_。(2)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下 448 mL 气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为_。(假设漂白粉中的其它成分不与稀硝酸反应)解析：漂白粉长期露置在空气中会与二氧化碳和水蒸气一起反应生成碳酸钙和次氯酸；次氯酸分解为盐酸和氧气；Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO；2HClO=光照2HClO2；CaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O；二氧化碳的量为 448103/22.40.02 mol；根据方程式关系，消耗碳酸钙的量为 0.02 mol，Ca(ClO)2的量为 0.02 mol，质量为 0.021432

13、.86 g。答案：(1)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 2HClO=光照2HCl O2(2)2.86 g 4为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以 MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，设计了如图所示装置(其中 A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。试回答下列问题：(1)乙中的现象是_，丙中的现象是_。(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为p1_(填“”“”或“”)p2，连接橡皮管的目的是_。(3)已知氯气与冷水的反应为 Cl2H2OHClHClO。你认为使有色布条褪色的是什么物质？_。试用实验验证你的推论，写

14、出假设、操作方法和推论。解析：(1)MnO2和浓盐酸反应制得 Cl2经过浓硫酸干燥得到干燥的 Cl2，干燥的 Cl2不具有漂白性，故乙中干红布条不褪色，丙中湿红布条与 Cl2反应会生成 HClO，具有漂白性，故丙中湿红布条褪色。(2)橡皮管连通后，分液漏斗中气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2相等，便于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里。(3)根据反应 Cl2H2OHClHClO 可知，使有色布条褪色的应是 HClO。氯水中存在 Cl2、H2O、HCl 和 HClO，H2O 是不具有漂白性，所以能使有色布条褪色的物质可能是 Cl2、HCl 或 HClO，通过对照实验来验证 Cl2、HCl、HClO 是否具有漂白性。答案：(1)干燥的红布条不褪色 湿润的红布条褪色(2)有利于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里(3)HClO 假设：氯气、盐酸或 HClO 使有色布条褪色。实验验证方法：a干燥的 Cl2不能使干燥的有色布条褪色，说明 Cl2本身没有漂白作用。b在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸及水没有漂白作用。c在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色。推论：在氯水中存在反应：Cl2H2OHClHClO，说明 HClO 有漂白作用。