2021届高化学知识点强化训练—金属的开发与利用5245.pdf

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1、第 1 页，共 14 页 2021 届高化学知识点强化训练金属的开发与利用 1.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是()A.B.溶液 C.D.2.化学在生产和生活中有着重要的应用下列说法正确的是()A.漂白粉和明矾常用于水处理，这两者净水原理相同 B.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂，可实现厨余废物合理利用 C.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 D.高炉炼铁常用FeS2作为炼铁的原料 3.下列有关铝的叙述中不正确的是()A.铝合金的强度和硬度都比纯铝的大 B.铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸 C.铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去 D.工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气 4

2、.化学反应原理在日常生活和工业生产中具有极为重要的应用，下列说法错误的是()A.电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 B.热的纯碱溶液能洗涤除去餐具上的油污 C.铁器上镀铜时，铁应与直流电源负极相连 D.为防止金属文物生锈，文物应该保存在干燥环境中 5.下列说法正确的是()A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝 B.CO2、N02或SO2都会导致酸雨的形成 C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物 D.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物 6.下列对物质的用途描述中错误的是()A.明矾可以消毒杀菌常用于净水 B.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有

3、强氧化性 C.氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 D.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 7.工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3，含杂质Fe2O3和SiO2)为原料生产铝，其生产流程如下：第 2 页，共 14 页 下列叙述错误的是()A.沉淀 A主要是SiO2 B.步骤的目的是分离Fe3+和Al3+C.溶液 E中的溶质主要有碳酸钠和硫酸钠 D.主要是把电能转化为化学能 8.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是()A.食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡 B.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯 C.化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于

4、化学变化 D.高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 9.“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是()A.Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe 为负极；那么 Fe、Cu 连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe 也为负极 B.Cl2+H2O HCl+HClO是氧化还原反应，则ICl+H2O HCl+HIO也是氧化还原反应 C.镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁 D.硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中 10.下列有关金属及其化合物的说法

5、中，正确的是()在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶于变为蓝色并有气泡产生 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 往FeCl3溶液中滴入KI 淀粉溶液，溶液变蓝色 铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应。A.B.C.D.11.下列说法错误的是()A.蔗糖、硫酸钡和 HF分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 B.Na、Mg、Al 用电解法冶炼 C.石油、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D.酸碱指示剂

6、可用于测定溶液 pH且精确度很高 12.中国工业报 2007年 7月 2日报道，国际投行瑞士信贷发布报告称，由于中国对铁矿石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石售价的25%.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D.Fe3+与 KSCN 产生红色沉淀 13.下列说法正确的是 A.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 C.NH3+H3O+=NH4+

7、H2O说明给出H+的能力H2O ()()C.Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸 D.最简单气态氢化物的热稳定性：W 17.化学与生产，生活紧密相联下列说法不正确的是()A.臭氧(O3)是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂 B.在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 D.有机玻璃是以有机物A(甲基丙烯酸甲酯)为单体，通过加聚反应得到，合成 A的一种途经是：，其过程符合绿色化学的原则 18.海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的()试剂

8、 1 必须选用 NaOH 溶液 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br+Cl2=2Cl+Br2 工业上，电解熔融 MgO 冶炼金属镁可减小能耗 制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝 制钠：电解饱和 NaCl溶液 炼铁：用 CO 在高温下还原铁矿石中的铁 A.B.C.D.19.下列说法正确的是()A.Mg 和 Al都可以用电解法冶炼得到 B.Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同 第 4 页，共 14 页 C.MgO 和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应 D.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 20.下列叙述不正确的是()A.工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属 B.粗

9、铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2+2e=Cu C.由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 D.反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的H 0 21.与实际化工生产流程相符的叙述是()A.制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸 B.制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收 C.让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸 D.工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝 22.下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A.目前我国流通的硬币是由合金材料

10、制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.青铜是我国使用最早的合金材料，锅是用量最大、用途最广的合金 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 23.下列说法不正确的是()A.充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明 B.镁合金密度小、强度大，可用于制飞机的部件 C.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的药剂 D.硫酸可用于金属矿石的处理和金属材料的表面清洗 24.下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是()A.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 B.二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥

11、二氧化硫 C.MgO 和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属 D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 25.下列叙述正确的是()A.活泼金属钠用电解法冶炼 B.铜只能用电解法冶炼得到 C.汞的冶炼只能用热还原法 D.用铝热法冶炼铝 26.已知工业上真空炼铷的反应方程如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g)，对此反应能够进行的正确解释是()A.铷比镁的金属性弱 B.铷的沸点比镁低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动 C.MgCl2的热稳定性比 RbCl 弱 D.高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱 27.下列说法不正确的是()A.向某溶液中滴加 KSC

12、N 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+B.氯碱工业是指电解饱和食盐水的工业生产 C.AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能 D.电解精炼铜时，阳极泥中含有 Ag、Au 等贵重金属 第 5 页，共 14 页 答案和解析 1.【答案】B 【解析】【分析】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、相互转化反应为解答的关键，注重基础知识的夯实和训练，题目难度不大。【解答】A.CuO与水不反应，不能实现转化，故 A错误；B.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得氢氧化铁沉淀，再加热分解得到Fe2O3，故 B正确；C.电解氯化

13、镁溶液生成氢氧化镁，应为，故 C错误；D.钠与氧气加热生成过氧化钠，应为，故 D 错误。故选 B。2.【答案】B 【解析】【分析】本题主要考查的是明矾净水原理、碳酸氢钠的用途、高炉炼铁原理等，难度不大【解答】A.明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮颗粒而净水，漂白粉有强氧化性，能杀死水中的细菌和病毒，所以二者作用原理不同，故 A错误；B.“地沟油”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应，生成肥皂，故 B正确；C.常用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药剂，碳酸钠碱性太强，故 C错误；D.由于FeS2会对大气造成污染，故不是高炉炼铁的原料，常用赤铁矿(主要

14、成分为：氧化铁)作原料，故 D 错误，故选 B 3.【答案】D 【解析】【分析】本题考查铝及化合物的性质等，难度不大，注意 B选项中钝化现象，常见金属有铝、铁，常见酸为浓硫酸、浓硝酸，为常温下，若加热则反应进行。【解答】A、合金的硬度与强度比各组分的高，铝合金的强度和硬度都比纯铝的大，故 A 正确；B、铝在浓硫酸(或浓硝酸)中发生反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与酸反应，可以用铝制的容器贮存浓硫酸或浓硝酸，故 B 正确；C、铝表面的氧化膜是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，可用盐酸或氢氧化钠溶液除去表面的氧化膜，故 C 正确

15、；D、工业上电解氧化铝分解得到铝和氯气，故 D 错误。故选 D。4.【答案】A 【解析】解：A.电解熔融氯化镁可以获得金属镁，电解饱和氯化镁溶液可得氢氧化镁、氢气和氯气，故 A 错误；第 6 页，共 14 页 B.纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故 B 正确；C.电镀时，待镀金属作阴极，铁器上镀铜时，铁应与直流电源负极相连作阴极，故 C正确；D.潮湿的环境中金属易发生电化学腐蚀，所以为防止金属文物生锈，文物应该保存在干燥环境中，故 D正确。故选：A。本题考查了金属的冶炼、盐类的水解、电化学原理，侧重于基本原理应用的考查，注意把握化学原理、物质的性质与

16、用途的关系，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累。5.【答案】D 【解析】解：A.铝是活泼金属，工业上通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故 A错误；B.二氧化碳是形成温室效应的气体，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的气体，故 B 错误；C.聚乙烯是高分子化合物，光导纤维和油脂属于小分子化合物，故 C 错误；D.可溶性吸附物可以采用水洗的方法除去，PM2.5微粒不能透过半透膜，所以可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物，故 D 正确；故选 D A.活泼金属采用电解其熔融盐或熔融氧化物的方式冶炼；B.二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的成分；C.光导纤维和油脂是小分子化

17、合物；D.直径大于1 100nm的微粒不能透过半透膜 本题考查较综合，明确金属的冶炼方法，知道PM2.5的含义，难度不大 6.【答案】A 【解析】【分析】A.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体；B.依据次氯酸具有氧化性，具有杀菌消毒、漂白作用；C.氢氧化铝能与盐酸反应，且碱性较弱；D.钠性质活泼，具有较强的还原性 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的性质及用途是解题关键，题目难度不大，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性【解答】A.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，可以净水，但是明矾不具有杀菌消毒作用，故

18、A 错误；B.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，故 B正确；C.氢氧化铝能与盐酸反应，且碱性较弱，所以氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，故 C正确；D.钠性质活泼，具有较强的还原性，可用于冶炼金属钛、锆、铌等，故 D 正确；故选：A 7.【答案】C 【解析】解：铝土矿(主要成分是Al2O3，含杂质Fe2O3和SiO2)用稀硫酸溶解，发生的反应为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后过滤得到的沉淀 A 是SiO2，滤液 B中含有硫酸铁、硫酸铝，向 B中加入过量烧碱，

19、发生反应Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3、Al2(SO4)3+第 7 页，共 14 页 8NaOH=3 Na2SO4+2NaAlO2+4H2O，所以沉淀D是Fe(OH)3，滤液C中溶质是Na2SO4、NaAlO2、NaOH，向滤液 C中通入过量二氧化碳，发生反应NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3、NaOH+CO2=NaHCO3，沉淀 F是Al(OH)3，滤液 E 中成分是NaHCO3和Na2SO4，将沉淀氢氧化铝加热得到Al2O3，电解熔融Al2O3得到 Al，A.通过以上分析知，沉淀 A主要是SiO2，故 A正确；B.步骤发生的反应为

20、Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3、Al2(SO4)3+8NaOH=3Na2SO4+2NaAlO2+4H2O，所以目的是分离Fe3+和Al3+，故 B正确；C.溶液 E 溶质主要有碳酸氢钠和硫酸钠，故 C错误；D.电解过程中是将电能转化为化学能，故 D 正确；故选 C。本题以金属冶炼为载体考查物质分离和提纯，侧重考查元素化合物性质，明确物质性质差异性是解本题关键，知道流程图中发生的反应及溶液、沉淀成分，易错点是偏铝酸钠和二氧化碳反应方程式的书写，易错选项是 C，很多同学常因漏掉硫酸钠而导致错误，题目难度中等。8.【答案】C 【解析】【分析】本题主要考查了生活的化学

21、相关的知识，掌握物质的性质以及应用知识是解答的关键，题目难度不大。【解答】A.食盐可以作为调味剂，属于易溶于水的强电解质，也可以调节体液电解质平衡，故 A正确；B.聚乙烯无毒，是食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分，故 B 正确；C.煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程有新的物质生成，属于化学变化，石油分馏是利用沸点不同使混合物分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，天然气生产甲醇属于化学变化，故 C错误；D.铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故 D正确。故选 C。9.【

22、答案】D 【解析】解：A、Fe、Cu 连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe 失电子为负极；那么 Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe 在浓硝酸中会钝化，Cu 失电子为负极，故A错误；B、ICl+H2O HCl+HIO反应中无化合价变化，所以不是氧化还原反应，故 B 错误；C、工业上电解氯化镁制取 Mg，故 C错误；D、硝酸银和浓硝酸见光都易分解，二者要保存在棕色试剂瓶中，故 D正确；故选 D A、Fe 在浓硝酸中会钝化；B、ICl+H2O HCl+HIO反应中无化合价变化；C、工业电解氯化镁制取 Mg；D、硝酸银和浓硝酸见光都易分解 本题考查类比方法在化学学习中的应用，题目难度不大，

23、解答该题的关键是把握相关物质的性质 10.【答案】B 第 8 页，共 14 页【解析】解：由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今 4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜。铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才使用，故错误；纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，而生铁含碳，能构成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁抗腐蚀性差，腐蚀得更快，故正确；铝是活泼金属，单质铝在空气中易与氧气发生氧化反应，生成氧化铝，氧化铝可阻止内部的铝进一步反应，比较耐腐蚀，故错误；过氧化钠具有强氧化性，紫色石蕊试液变蓝后褪色，故错误；青铜是铜锡合金、不锈钢是

24、铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，都是合金，故正确；在进行焰色反应时，由于Na+燃烧呈黄色，干扰了K+的焰色反应(紫色)的观察，所以必须把黄色的光滤去，隔着钴玻璃即可清楚地看到钾的焰色紫色，可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，故正确；铁离子氧化碘离子为碘单质，淀粉遇到单质碘变蓝色，故正确；铝热反应是铝还原金属氧化物中的金属为单质，所以铝的还原性大于金属氧化物中的金属，铝粉和氧化镁粉末混合，镁的活泼性大于铝不能发生铝热反应，故错误；综上所述正确的是，故选：B。金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用；生铁能构成原

25、电池的腐蚀，腐蚀性更强；铝是活泼金属，易生成氧化铝；过氧化钠具有强氧化性，紫色石蕊试液变蓝后褪色；根据青铜、不锈钢、硬铝的组成解答；灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色，钾元素焰色反应隔着钴玻璃为紫色；铁离子氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝色；铝热反应是铝还原金属氧化物中的金属为单质，所以铝的还原性大于金属氧化物中的金属。本题主要考查金属的性质和用途和焰色反应，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目难度不大。11.【答案】D 【解析】解：A.蔗糖在水溶液里和熔化状态下都不能够导电属于非电解质，硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质，HF在水溶液中部分

26、电离为弱电解质，故 A正确；B.Na、Mg、Al属于活泼金属，用电解法冶炼，故 B正确；C.天然气、沼气、水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源，故 C正确；D.酸碱指示剂只能粗略测定溶液的酸碱性，不能准确的测定溶液的 pH，故 D错误。故选：D。A.电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；B.活泼金属一般利用电解法冶炼；C.石油是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，沼气是由植物秸秆发酵形成的，水煤气是由 C与水蒸气反应生成的；D.酸碱指示剂只能粗略

27、测定溶液的酸碱性。本题考查了电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、金属的冶炼、化石燃料酸碱指示剂，掌握基础是解题关键，题目难度不大，题目有利于培养学生对化学的学习兴趣。第 9 页，共 14 页 12.【答案】C 【解析】解：A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe3O4为黑色，故 A错误；B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故 B错误；C.FeCl3与铁反应生成FeCl2，则除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤，故 C 正确；D.Fe3+与 KSCN 发生络合反应，没有沉淀生成，故 D 错误 故选 C A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3；B.铁与水蒸气

28、在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；C.FeCl3与铁反应生成FeCl2；D.Fe3+与 KSCN 发生络合反应 本题综合考查铁的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累 13.【答案】B 【解析】A.NO2不是酸性氧化物，是大气污染物。错误。B.浓硝酸、浓硫酸有强氧化性，加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应。正确。D.根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸。NH3+H3O+=NH4+H2O说明结合H+的能力H2O F l3+，故 B错误；C.Z的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，若为酸，属于一元酸，故 C 错

29、误；D.非金属性X ，故氢化物热稳定性：X ，故 D错误；故选 A 根据元素在周期表中的位置可知，X为 C 元素，Y为 F元素，Z为 Al元素，W 为 Si元素，Q为 Cl元素，据此解答 本题考查位置结构性质关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律 17.【答案】C 【解析】解：A.臭氧(O3)在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，具有极强的氧化性，可用作自来水的消毒剂，故 A正确；B.在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶具有吸水的性质，铁具有还原性可防氧化，故 B 正确；C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为其良好的性质，故 C 错

30、误；D.反应物全部转变成目标产物，原子利用率高，符合绿色化学原则，故 D 正确；故选 C A.臭氧(O3)在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，具有极强的氧化性，可用于消毒；B.硅胶具有吸水的性质，铁具有还原性可防氧化；C.铝及其合金，具有很多优点：密度低，强度高，接近或超过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，是电气、工业、家庭广泛使用的材料；D.有机物A(甲基丙烯酸甲酯)为单体，通过加聚反应得到有机玻璃，原子利用率高，符合绿色化学原则 本题考查了物质的性质与用途，绿色化学，题目综合性强，难度不大，注意绿色化学是高考的重点 18.【答案】D 【解析】【分析】

31、本题考查了海水资源的开发和利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大。【解答】海水经提纯可到粗盐，苦卤加入稀硫酸、氯气，发生2Br+Cl2=2Cl+Br2，经富集，可蒸馏分离出溴，分离后的溶液中含有钾离子、镁离子，加入试剂 1得到氢氧化镁沉淀，第 11 页，共 14 页 则试剂 1可选廉价且原料来源广泛的石灰乳，粗盐经提纯后为重要的工业原料，可用于氯碱工业，可用于钠的冶炼，以此解答该题。石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂 1应廉价且原料来源广泛，故错

32、误；氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br+Cl2=2Cl+Br2，故正确；氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故错误；氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故错误；电解饱和 NaCl 溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故错误；可用热还原的方法冶炼铁，一般用 CO 为还原剂，故正确。故选：D。19.【答案】A 【解析】解：A.常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，其中 Na、Mg都为活泼金属，应用电解法冶炼

33、，故 A 正确；B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠和二氧化碳反应中生成碳酸钠，故 B 错误；C.氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠等强碱反应，故 C错误；D.由分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，故 D错误；故选：A。A.Na、Mg都为活泼金属，应用电解法冶炼；B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；C.氧化铝为两性氧化物；D.由分散系中分散质粒子直径大小进行分类。本题考查较为综合，涉及钠、镁、铝等金属单质及其化合物的性质、分散系的本质特征等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注相关

34、基础知识的积累，难度不大。20.【答案】C 【解析】解：A.活泼金属选择电解法冶炼，则电解熔融氯化钠、氯化镁、氧化铝可冶炼钠、镁、铝等活泼金属，故 A 正确；B.粗铜精炼时，与电源负极相连为阴极，纯铜为阴极，阴极上铜离子得到电子，发生Cu2+2e=Cu，故 B正确；C.能量越低，物质越稳定，由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨稳定，故 C错误；D.SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)的 S 0，H T S 0的反应可自发进行，则在常温下能自发进行，说明该反应的 H 0，故 D正确；故选 C A.活泼金属选择电解法冶炼；B.粗铜精炼

35、时，与电源负极相连为阴极，铜离子得到电子；C.能量越低，物质越稳定；D.SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)的 S 0，H T S 0的反应可自发进行 本题考查反应热与焓变、电解应用，为高频考点，把握表稳定性与能量的关系、反应进行方向、电解应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大 第 12 页，共 14 页 21.【答案】A 【解析】【分析】本题考查反应原理，解答时须理解相关的化学反应发生的条件，平时应注意相关知识的积累，题目难度较大。【解答】A.工业制硝酸过程发生的化学反应为：4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3

36、NO2+H2O=2HNO3+NO，NO循环使用，氨气中氮元素全部转化为硝酸的总化学方程为：NH3+2O2=HNO3+H2O，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸，故 A 正确；B.硫酸工业尾气主要是二氧化硫，其处理一般是用石灰石湿法脱硫，生成的副产物硫酸钙可用于水泥生产，氢氧化钠比石灰石贵，制备硫酸的工业尾气不用氢氧化钠溶液吸收，故 B 错误；C.让H2在Cl2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸，故 C 错误；D.工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高(约2045)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000左右就可以得到熔融体，故D错误

37、；故选：A。22.【答案】B 【解析】解：A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1 角的为不锈钢，5 角的为钢芯镀铜，1 元的为钢芯镀镍，故 A 正确；B.生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少。题目说法与事实相反，故 B错误；C.青铜是我国使用最早的合金，锅属于铁合金是用量最大、用途最广的合金，故 C正确；D.铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故 D 正确；故选：B。A.金属的最主要用途是用来制造合金，合金是一种金属中融合其他金属或非金属形成具有金属特性的物质；B.根据含碳量的多少把铁合金分为生铁和钢；C.青铜是我国使用最早的合金，铁合金是用量最大、用途最广的合金；D.利用氧化

38、铝的结构来分析对金属的保护作用。本题考查了合金的组成及应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。23.【答案】C 【解析】解：A.钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和广场的照明，故 A 正确；B.合金密度小、强度大、熔点高，所以镁合金能应用于火箭、飞机等部件，故 B 正确；C.碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可以用来制作发酵粉，与盐酸反应也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，故 C 错误；D.金属氧化物能溶解于硫酸，故硫酸可用于金属矿石的处理，金属材料表面的清洗，故D正确；故选：

39、C。A.钠的焰色反应为黄色；B.合金密度小、强度大；C.纯碱为碳酸钠；D.金属氧化物能溶解于硫酸。第 13 页，共 14 页 本题主要考查了钠的性质与用途，注意知识的积累，物质应用取决于性质，掌握基础是关键，题目难度不大。24.【答案】A 【解析】试题分析：A、CaSO4与酸不反应，必须先转化为碳酸钙，再加酸除去，所以要先加入碳酸钠；CaSO4能转化为物质碳酸钙的原因是碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度;B、二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥；C、电解氯化镁法冶炼镁；D、糖类中的单糖不能够水解。考点：溶解度；氧化还原反应；电解法；水解。25.【答

40、案】A 【解析】解：A.金属钠活泼，用电解法冶炼，2NaCl电解2Na+Cl2，故 A正确；B.电解法用于活泼金属的冶炼，热还原法适用于不活泼金属的冶炼，可以用H2还原 CuO来冶炼金属铜，故 B错误；C.Hg是用加热 HgO 来获得的，故 C错误；D.Al 是由电解Al2O3制得的。故 D错误；故选：A。金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来(Hg及后边金属)；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C

41、、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来(ZnCu)；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属(KAl)。本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意金属的性质不同，冶炼方法不同，活泼金属用电解法冶炼，较活泼金属用热还原法冶炼，不活泼金属用热还原法或热分解法冶炼，学习中注重相关基础知识的积累。26.【答案】B 【解析】解：A.铷的金属活动性大于 Na，Na的活泼性大于金属 Mg，故 Rb 的活泼性大于 Mg，故 A错误；B.已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(气)，该条件下，生成物 Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物

42、的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb(气)方向进行，故 B正确；C.MgCl2的离子键比 RbCl强，MgCl2的热稳定性比 RbCl强，且两者稳定性与真空炼铷的原理无关，故 C 错误；D.活泼性越强，对应离子的氧化性越弱，则得电子能力越弱，由于 Rb 的活泼性大于Mg，则Mg2+得电子的能力比Rb+强，故 D错误；故选 B 根据元素周期表中元素性质的递变规律以及物质的性质来回答，反应方程式2RbCl2+Mg MgCl2+2Rb 可知生成物 Rb 为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，根据平衡移动原理分析，A.Mg 的金属性小于 Rb；B.根据反应方程式可知生成物 Rb为

43、气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，根据平衡移动原理分析；第 14 页，共 14 页 C.MgCl2的热稳定性比 RbCl强；D.Mg 的还原性小于 Rb，则镁离子的得电子能力比Rb+强 本题考查了金属活动性顺序表及应用，题目难度中等，根据平衡移动原理来分析减少了生成物的浓度平衡正向移动是解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力 27.【答案】C 【解析】解：A.Fe3+和 KCN反应生成络合物Fe(SCN)3而使溶液呈血红色，该实验能检验铁离子，所以某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+，故 A正确；B.氯碱工业是通过电解饱和食盐水阳极上生产氯气、阴极上生产 NaO

44、H的工业，故 B正确；C.氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态下不导电，应该用电解熔融氧化铝的方法冶炼 Al，故 C错误；D.电解精炼粗铜时，阳极上较活泼的金属先失电子发生氧化反应，所以 Cu 先失电子，不如 Cu活泼的金属 Ag、Au 变疏松后以阳极泥进入电解质溶液，故 D 正确；故选：C。A.Fe3+和 KCN反应生成络合物Fe(SCN)3而使溶液呈血红色；B.氯碱工业是通过电解生产烧碱和氯气的工业；C.氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子存在；D.电解精炼粗铜时，阳极上较活泼的金属先失电子发生氧化反应。本题涉及电解精炼、金属冶炼、离子检验等知识点，明确元素化合物性质及化学反应原理是解本题关键，易错选项是 C，注意：氯化铝在熔融状态下以分子存在，题目难度不大。