2021年重庆一中高2022届高二上期期末考试化学试题5127.pdf

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1、 第 1 页 共 7 页 2021 年重庆一中高 2022 届高二上期期末考试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 1.下列说法正确的是()A.火神山医院地面上铺的高密度聚乙烯膜，是一种天然有机高分子化合物 B.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 C.草木灰不能与铵态氮肥混合施用 D.配制 Fe(NO3)2溶液时，向 Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸以防止 Fe(NO3)2发生水解 2下列下列化学用语

2、对事实的表述正确的是()实验现象 离子方程式 A 向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+B 用醋酸除去水垢 2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O C 酸性高锰酸钾滴定过氧化氢 2MnO4-+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O D NaHCO3显碱性 HCO3H2OH2CO3OH 3.下列叙述中正确的是()A.聚合物可由 CH3CH=CH2和 CH2=CH2加聚制得 B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率加快 D.同一中和反应的中和热与酸

3、碱的用量有关 4.关于常见的有机物，下列说法正确的是()A.等质量的乙炔、乙烯、乙烷完全燃烧耗氧量依次减小 B.直链烷烃的沸点随分子中碳原子数增多而升高，相对密度则减小 C.将电石与水反应产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成 D.甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体 5.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物 a 的键线式结构为，有机物 b 与等物质的量的 H2发生加成反应可得到有机物 a。下列有关说法错误的()A.有机物 a一氯取代物只有 5 种（不考虑立体异构）B.有机物 a 的分子式为 C8H18 C.用系统命名法命名有机物 a，名称为 2

4、，2，3三甲基戊烷 D.b 的结构可能有 3 种，其中一种名称为 3，4，4三甲基2戊烯 6.已知 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.1mol CH3中含有电子数目为 9NA 第 2 页 共 7 页 B.1L 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中，阴离子数目小于 0.1NA C.光照条件下，16 克 CH4和足量氯气反应 1 分钟，生成四氯化碳数目为 NA D.标准状况下 11.2 L 乙烯和丙烯的混合气体中含 CH 键的数目为 2NA 7.下列说法正确的是()A.天然气的主要成分为甲烷和乙烷，还有一定量的炔烃 B.两种有机物取等质量充分燃烧耗氧量相同，它们一定互为同分异构体

5、C.冷库中经常用紫外光照射或加入吸附有高锰酸钾的硅藻土，可延长水果的保质期 D.2,3二甲基2丁烯分子中，所有的原子均可共面 8.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项 实验操作和现象 结论 A 用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液点在 pH试纸上测量溶液的 pH 测得 pH值 13.5 B 含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液红色变浅 证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向 NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D“NO2球”浸泡在热水中，颜色加深 2NO2(g)N2O4(g)

6、H0 9.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是()A图甲：收集干燥的 CH4、C2H2、NO、NH3 B图乙：构成锌铜原电池 C图丙：验证酸性 CH3COOHH2CO3H2SiO3 D图丁：可用于证明烷烃分解产生了烯烃 10.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25、101 kPa 时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是()A2H2O22H2OO2 BNaOH 的溶解 C2H2O22H2O DBa(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH310H2O 11在温度 T1和 T2时，分别将 0.50mol NO 和 2.0 mol 固体活性

7、碳充入体积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)H，测得 n(NO)随时间变化数据如下表，以下说法正确的是（）时间(min)0 10 20 40 50 第 3 页 共 7 页 T1 n(NO)0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(NO)0.50 0.30 0.18.0.15 AT1时，前 10min 内，CO2的平均反应速率为 0.0075 molL-1min-1 B该反应 H0，且温度 T2时，活化分子百分数更大，反应速率更快 CT2时，NO(g)+l/2C(s)l/2N2(g)+1/2CO2(g)，此反应的平衡常数约为 1

8、.36 DT1时，平衡后向恒容容器中再充入 0.l0mol NO，再次达到平衡时，NO 的百分含量增大 12图甲是利用一种微生物将废水中尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是()A铜电极应与 Y 电极相连接 BH通过质子交换膜由左向右移动 C当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，则铁电极增重 16 g DM 电极的电极反应式为 CO(NH2)2H2O6eCO2N26H 13.电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()ANa2CO3、NaHCO3两种

9、盐溶液中，离子种类不相同 B常温下，1 molL1的 CH3COOH 溶液与 1 molL1的 NaOH 溶液等体积混合后，所得混合液中：c(OH-)c(H)+c(CH3COOH)C室温下，pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D常温下，某溶液中由水电离出的 c(H)105 molL1，则此溶液可能是盐酸 14某温度下，向 10 mL 0.1mol/L CuCl2溶液中滴加 0.1mol/L的 Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc（Cu2+）与 Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，已知：lg2=0.3，Ksp（ZnS）=310-2

10、5，下列有关说法正确的是（）Aa、b、c 三点中，水的电离程度最大的为 b 点 B如不考虑 CuS 的溶解，则 c 点溶液有：2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)c(Cl-)C该温度下 Ksp（CuS）=210-18 D该温度下，反应：22ZnS(s)Cu(aq)CuS(s)Zn(aq)的平衡常数为111.33 10 第 4 页 共 7 页 15潮湿环境、Cl、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是()A腐蚀过程中，青铜基体是正极 B若有 64 g Cu 腐蚀，理论上消耗氧气的体积为

11、 22.4 L（标准状况）C多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变 D 环境中的C1-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为 2Cu2+3OH+C1Cu2(OH)3C1 16常温下，向 20 mL 0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中缓慢滴加 pH=13的 NaOH 溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.E 点存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）B.F 点存在：c（OH-）c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）C.在 E、F 和 G 点中，G 点对应的

12、 Kw 最小 D.G 点对应的溶液中，c（Na+）c（OH-）c（C2O42-）c（HC2O4-）二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分。17（12 分）烃类有机物在生活和生产中发挥着重要作用，研究它们意义重大。请回答下列问题:（1）写出甲烷和氯气反应制一氯甲烷的方程式_。1mol 甲烷和一定量的氯气发生反应，生成等物质的量的 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，则消耗氯气的物质的量为 mol （2）某烷烃，摩尔质量为 114g/mol,则其含有四个甲基的同分异构有 种。（3）将 1.0 体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成 2.0 体积的 CO2和 2.4 体积的

13、水蒸气(同温同压下测定)。则混合物中乙烷和乙烯的体积比为 。（4）1,3丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）在有机合成中有非常重要的用途，当 1,3丁二烯和溴 1:1 加成时，产物之一只有两种氢，写出其结构简式 已知：1,3丁二烯和乙炔可发生反应：|，参照信息写出 1,3丁二烯和丙烯发生反应后生成物质的结构简式 18.(共 13 分)按要求填空：（1）已知：常温下 HClO 的 Ka=2.9108，H2CO3的 Ka1=4107、Ka2=5.61011，写出将少量 CO2通入 NaClO 溶液中的离子方程式_。（2）25时，pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4溶液混合，若所得混

14、合溶液的 pH7，则 H2SO4 第 5 页 共 7 页 溶液与 NaOH 溶液的体积比为_。（3）肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步:N2H4+H2ON2H5+OH，试写出第二步电离过程_。常温下，某浓度 N2H6Cl2溶液的 pH 为 4，则该溶液中水电离出的 c(H+)=_molL1。（4）相同条件下,下列五种溶液:0.1 molL-1 NH4Cl 溶液 0.1 molL-1 CH3COONH4溶液 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液 0.1 molL-1氨水 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液,溶液中 c(NH4+)由大到小的顺序是_。（用编号表

15、示）（5）常温下，将 0.05 molL1的 HCl 溶液和未知浓度的 NaOH 溶液以 1:2 的体积比混合，所得混合液的 pH 为 12，则 NaOH 溶液的物质的量浓度为_molL1。用上述 NaOH 溶液滴定 pH 为 3 的某一元弱酸溶液 20.00 mL，达到终点时消耗的 NaOH 溶液为 10.50 mL。该一元弱酸的 Ka=_（保留两位有效数字）。19（13 分）锰及其化合物在现代工业、农业生产中有着广泛的应用，同时也是实验室中常用的重要试剂。（1）KMnO4是强氧化剂，其溶液中 c(H+)=c(OH-)，则常温下 0.01molL-1的 HMnO4溶液的 pH=_。（2）Mn

16、S 常用于除去污水中的 Pb2+等重金属离子:Pb2+(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)，若经过处理后的水中 c(Mn2+)=1 10-6 molL-1，则 c(Pb2+)=_已知 Ksp(PbS)=810-28、Ksp(MnS)=210-13。（3）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：信息 1：除杂 2 是为了除去 Mg2+信息 2：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 Mn2+来源 Fe2+F

17、e3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 滤渣 1 的成分为 SiO2和 S,写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。加入 MnO2的目的是 ，其还可以用常见的绿色氧化剂 代替。溶浸过程中，硫酸的用量不可过量太多，主要目的是 “调 pH”除铁和铝，溶液的 pH 范围应调节为_6 之间。在用氨水调节 pH 过程中要适当加热，加热的目的是 。沉锰过程中除生成碳酸锰外，还有无色气体生成，请写出沉锰过程中的离子方程式 。20（14 分）以高纯 H

18、2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有 CO将显著缩短电池寿命。（1）以甲醇为原料制取高纯 H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)H=+49 kJmol1 副反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)H=+41 kJmol1 甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到 H2和 CO，则该反应的热化学方程式为_，既能 第 6 页 共 7 页 加快反应速率又能提高 CH3OH 平衡转化率的一种措施是_。分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_（任写一点）。某温度下，

19、将n(H2O)n(CH3OH)=11 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为 P1，反应达平衡时总压强为 P2，则平衡时甲醇的转化率为_（忽略副反应）。（2）工业上用 CH4与水蒸气在一定条件下制取 H2，原理为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+203 kJ/mol 该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO)c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：CO 浓度(molL1)H2浓度(molL1)逆反应速率(molL1min1)0.05 c1 4.8 c2 c1 19.2 c2 0.15 8.1 由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k 为_

20、L3mol3min1。在体积为 3 L 的密闭容器中通入物质的量均为 3 mol 的 CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时 H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：则压强 Pl_P2（填“大于”或“小于”）；N 点 v正_M 点 v逆(填“大于”或“小于”)；求 Q 点对应温度下该反应的平衡常数 K=_。平衡后再向容器中加入 1 mol CH4和 1 mol CO，平衡_移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”)2021 年重庆一中高 2022 届高二上期期末考试 化学试题答案 选择：1-5 CAADD 6-10 ACBDD BCBBD C 17.（12 分）(1)CH

21、4+Cl2CH3Cl+HCl 2.5 (2)8 (3)2:3 (4)CH2BrCH=CHCH2Br 18.（13 分）(1)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-(2)10：1 (3)N2H5+H2ON2H62+OH-10-4（1 分）(4)(5)0.04 4.810-5(其他各 2 分）光照)()(n32OHCHnOH 第 7 页 共 7 页 19.（13 分）(1)2（1 分）(2)410-21(2 分)(3)H2SO4+MnO2+MnS=MnSO4+S+H2O(2 分)将亚铁离子氧化为三价铁，便于除去；H2O2（各 1 分，共 2 分）减少氨气的消耗（1 分）4.7（1 分）保证生成 Fe(OH)3,Al(OH)3沉淀，便于过滤（2 分）Mn2+2HCO3-=MnCO3+H2O+CO2 （2 分）20（14 分）(1)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H=+90 kJ/mol(2 分）升温或使用合适的催化剂（1 分）提高甲醇的利用率、有利于抑制 CO 的生成或抑制副反应发生（1 分）211PP100 （2 分）(2)1.2104（2 分）大于 小于（各 1 分）48(mol/L)2（2 分）正反应方向（2 分）