2013年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)化学试题11079.pdf

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1、 1 2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A甲醇 B天然气 C液化石油气 D氢气 2下列有关化学用语表示正确的是 A丙烯的结构简式：C3H6 B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中

2、子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3 B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3 C 0.1 molL-1AgNO3 溶液：H、K、SO42、I D 0.1 molL-1NaAlO2 溶液:H、Na、Cl、SO42 4下列有关物质性质的应用正确的是 A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过

3、称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A称量 B溶解 C转移 D定容 6甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。下列有关物质的推断不正确的是 A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水 C若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 7设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 1 L 1 molL-1的 NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA 2 C常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子

4、数目为 NA D标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 AMnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2O B明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H CNa2O2 溶于水产生 O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2 DCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O 9Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 AMg 电

5、极是该电池的正极 BH2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C石墨电极附近溶液的 pH 增大 D溶液中 Cl向正极移动 10短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选

6、项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11.下列有关说法正确的是 A反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0 B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)的值减小 DNa2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的 pH 减小 12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确

7、的是 A贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应 D贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 13下列依据相关实验得出的结论正确的是 A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 3 D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2 14.一定温度下，三种碳酸盐MC

8、O3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lg c(M)，pc(CO32)=-lg cc(CO32)。下列说法正确的是 A MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp依次增大 B a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2)=c(CO32)C b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)D c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32)15一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I 中充入

9、1 mol CO 和 1 mol H2O，在 II 中充入1 mol CO2 和 1 mol H2，在III 中充入2 mol CO 和 2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A容器I、II 中正反应速率相同 B容器I、III 中反应的平衡常数相同 C容器I 中 CO 的物质的量比容器II 中的多 D容器I 中 CO 的转化率与容器II 中 CO2 的转化率之和小于1 非选择题 16(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1

10、）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C=2MgO+2SO2+CO2 MgSO4+C=MgO+SO2+CO MgSO4+3C=MgO+S+3CO 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D 中收集的气体可以是 (填化学式)。B 中盛放的溶液可以是 (填字母)。a NaOH 溶液 b Na2CO3 溶液 c稀硝酸 d KMnO4溶液 A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。17(15 分)化

11、合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：800 800 800 4 已知：（R 表示烃基，R和 R表示烃基或氢）（1）写出 A 的结构简式：。（2）G 是常用指示剂酚酞。写出 G 中含氧官能团的名称：和 。（3）某化合物是 E 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：(任写一种)。（4）F 和 D 互为同分异构体。写出反应 EF 的化学方程式：。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 A 和 HCHO 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：18(12 分)硫酸镍

12、铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取 2.3350 g 样品，配制成 100.00 mL 溶液 A；准确量取 25.00 mL 溶液 A，用 0.04000 molL-1 的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 Ni2(离子方程式为 Ni2+H2Y2=NiY2+2H)，消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL；另取 25.00 mL 溶液 A，加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH3 56.00 mL(标准状况)。（1）若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗，测得的 Ni2含量将 (填“偏高”

13、、或“偏低”或“不变”)。（2）氨气常用 检验，现象是 。（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。19(15 分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL-1计算)。金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 5 （1）制 备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。a将 FeSO4溶液与 Na

14、2CO3 溶液同时加入到反应容器中 b将 FeSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的反应容器中 c将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的 FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。（3）将制得的 FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。铁粉的作用是 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，

15、再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备 FeSO47H2O 晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和 NaOH 溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，得到 FeSO4 溶液，得到 FeSO47H2O 晶体。20(14 分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)H1

16、=+3359.26 kJmol1 CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)H2=-89.61 kJmol1 2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)H3 则H3=kJmol1。（2）白磷中毒后可用 CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。（3）磷的重要化合物 NaH2PO4、Na2HPO4和 Na3PO4可通过 H3PO4与 NaOH 溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时

17、某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。为 获 得 尽 可 能 纯 的 NaH2PO4，pH 应 控 制在 ；pH=8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。（4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比 2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体 X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与 X 的核磁共振氢谱如下图所示。Fe3 1.1 3.2 Al3 3.0 5.0 Fe2 5.8 8.8 6 酸性气体是 (填化学式)。X 的结构简式为 。21(12

18、分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A物质结构与性质 元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍。（1）X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在 1 个晶胞中，X 离子的数目为 。该化合物的化学式为 。（2）在 Y 的氢化物(H2Y)分子中，Y 原子轨道的杂化类型是 。（3）Z 的 氢 化 物(H2Z)在 乙 醇 中 的 溶 解 度 大 于 H2Y，其 原 因是 。（4）Y 与

19、Z 可形成 YZ2 YZ2的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与 YZ42互为等电子体的分子的化学式：。（5）X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol 该配合物中含有 键的数目为 。B实验化学 3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和 3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。分离出甲醇的操作是的 。萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗净，分液时有机层在分液漏斗的 填物质 沸点/熔点/密度(20)/gcm-3 溶解性 甲醇 64.7 0.7

20、915 易溶于水 乙醚 34.5 0.7138 微溶于水 3，5-二甲氧基苯酚 33 36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 7（“上”或“下”）层。（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是 ；用饱和食盐水洗涤的目的是 。（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是 (填字母)。a蒸馏除去乙醚 b重结晶 c过滤除去干燥剂 d加入无水CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先 ，再 。更多精彩内容：（在文字上按住 ctrl即可查看试题）2013 年高考全国各省市高考作文题 2013 年全国各省市高考试题及答案 2013 年高考分数线及历年分数线汇总 2013 年全国各省市高考作文点评及解析 高考网特别策划致我们终将逝去的高考