2022~2023学年度高三年级九月调研考试化学试题5597.pdf

《2022~2023学年度高三年级九月调研考试化学试题5597.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022~2023学年度高三年级九月调研考试化学试题5597.pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、20222023 学年度高三年级九月调研考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N14 O 16Na23 S 32 Cu64 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生产精细化学品是当前化学工业结构调整的重点之一。下列不属于精细化学品的是 A.医药 B.硫酸 C.日用化学品 D.食品添加剂 2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.二氧化硫可用于杀菌和消毒 B.超导陶瓷可用于磁悬浮技术 C.天然药物可以放心大量使用 D.久置的植物油被氧化而变质 3.科研人员制出了由 18 个碳原子构成的环碳分子，其

2、结构如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A.硬度大、熔点高 B.是一种共价化合物 C.与乙炔互为同系物 D.与60C互为同素异形体 4.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.60.5molSF中硫的价层电子对数为A3N B.246gNO气体中含有的原子数小于A3N C.31molCH（碳正离子）中含有的电子数为A10N D.标准状况下，1.12L苯含有的C H数目为A0.3N 5.化合物 X 是一种药物合成的中间体。下列有关化合物 X 的说法正确的是 A.X 中含有三种官能团 B.X 中所有原子可能处于同一平面 C.X 易溶于水，不易溶于有机溶剂 D.在一定条件下，X 能发生

3、氧化反应、加成反应 6.下列解释事实的离子方程式正确的是 A.泡沫灭火器的反应原理：3232322Al3CO3H O=2Al(OH)3CO B.将稀硫酸滴入223Na S O溶液中：22322=2HS OSOSH O C.向4NaHSO溶液中滴入少量2Ba(OH)溶液：22442BaOHHSO=BaSOH O D.向酸性2FeI溶液中滴入少量22H O稀溶液：232222FeH O2H2Fe2H O=7.下列实验方案（夹持仪器省略）能达到实验目的的是 A.检验浓硫酸与铜反应产生的2SO B.实验室制取2Cl C.检验溶液中2Fe D.制取乙二酸 8.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选

4、项 物质的结构或性质 解释 A 键角：23H ONH 水分子中 O 上孤电子对数比氨分子中 N 上的多 B 稳定性：HFHCl HF分子间氢键强于HCl分子间作用力 C 熔点：碳化硅金刚石 C Si的键能大于C C的键能 D 酸性：33CFCOOHCCl COOH CF的 极 性 大 于C Cl的 极 性，导 致3CF COOH的羧基中的羟基极性更大 9.环八硫分子（）可形成多种晶体，其中正交硫（S）和单斜硫（S）可互相转化：368.7K368.7KSS。下列说法错误的是 A.S与S的燃烧热不同 B.S与S均能溶于二硫化碳和苯 C.环八硫分子中 S 原子是3sp杂化 D.火山周围的天然硫矿主要

5、是单斜硫 10.连二亚硝酸是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为22HONOH NOH=H OHON=NOH。下列说法错误的是 A.亚硝酸根离子为 V 形结构 B.羟胺是极性分子 C.1 个HON=NOH中有 6 个键 D.连二亚硝酸根离子存在顺反异构 11.酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质是酸，凡是可以给出电子对的物质是碱。据此分析，下列微粒间的反应不是酸与碱反应的是 A.23HH O=H O B.22233CHCHHH=CH=C C.34=FBFBF D.22334=Cu4NHCu NH 12.立方氮化硼可作研磨剂，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

6、 A.立方氮化硼的硬度大 B.硼原子的配位数是 4 C.该物质的化学式是32B N D.N 和 B 之间存在配位键 13.己二腈24NC CHCN是工业制造尼龙-66 的原料，利用丙烯腈（2=CHCHCN，不溶于水）为原料、四甲基溴化铵34CHNBr为盐溶液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列说法正确的是 A.交换膜为阴离子交换膜 B.当电路中转移1mole时，阳极室溶液质量减少 8g C.34CHNBr在电化学合成中作电解质，并有利于丙烯腈的溶解 D.正极区的电极反应为2242CHCHCN2e=2HNC CHCN 14.中科院兰州化学物理研究所用312Fe(CO)/ZSM5催化2CO加氢

7、合成低碳烯予，反应过程如下图。在其他条件相同时，添加不同助剂（催化剂中添加助剂Na、K或Cu后可改变反应的选择性），经过相同时间后测得2CO的转化率和各产物的物质的量分数如下表。助剂 2CO的转化率/%各产物的物质的量分数/%24C H 36C H 其他 Na 42.5 35.9 39.6 24.5 K 27.2 75.6 22.8 1.6 Cu 9.8 80.7 12.5 6.8 下列说法正确的是 A.第 i 步反应的活化能比第 ii 步的低 B.2CO加氢合成低碳烯经时还有2H O生成 C.添加Cu助剂时单位时间内乙烯的产量最高 D.312Fe(CO)/ZSM-5使2CO加氢合成低碳烯怪的

8、H减小 15.常温下，用10.12mol L的24Na SO溶液滴定50.00mL未知浓度的2BaCl溶液。溶液中电导率、2-lgBac随滴入24Na SO溶液体积24Na SOV的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是 A.当411.2 10 S cm时，溶液中的溶质为NaCl B.该2BaCl溶液的物质的量浓度是316.0 10mol L C.该温度下4BaSO的溶度积常数10ap1.0 10K D.当24Na SO3.00mLV时，溶液中24NaClSOccc 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16.（14 分）金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石（成分为

9、 Au、Ag、Fe，O，和其它不溶性杂质）中提取金。工艺流程如下：已知：I.氢氰酸（HCN）易挥发、有剧毒，10(HCN)5 10aK；II.2Au2CNAu(CN)，平衡常数381 10K 。回答下列问题：（1）“酸浸”步骤中所用的酸是_。（2）“浸出”步骤的目的是将单质Au转化为2K Au(CN)。其化学方程式为_。该步骤中金的溶解速率在80 C时达到最大值，但实际生产中控制反应液的温度在10 20 C，可能原因是_。已知22HAu(CN)Au2HCN，该反应的平衡常数K _。（3）“置换”步骤中，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。（4）“脱金贫液”（含CN）直接排放会污染环境。现以2

10、Cu为催化剂，用22H O，氧化废水中的CN，CN的去除率随溶液初始 pH 变化如下图所示。2Cu价层电子排布的轨道表示式为_。当“脱金贫液”初始pH10时，CN的去除率下降的原因是_。17.（13 分）布洛芬是医疗上常用的抗炎药，其一种合成路线如下。回答下列问题：已知：（1）C 中所含官能团的名称为_。（2）D 的名称为_。（3）BC 的反应方程式为_。（4）EF 的反应类型是_。（5）已知 G 中含有两个六元环，G 的结构简式为_。（6）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有_种。苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种；能发生水解反应，且水解产物之一能与3FeCl溶液发生显色反应；能发生银

11、镜反应。（7）根据布洛芬的结构特点，预测其性质及由此导致使用时的缺点_（写出一条即可）。18.（14 分）碱式碳酸铜223rCu(OH)CO222M 是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：I.分别配制140.50mol L CuSO溶液和1230.50mol L Na CO溶液。II.将430mLCuSO溶液和2336mLNa CO溶液混合、搅拌均匀。III.将 II 的混合溶液加热至75 C，搅拌15min。IV.静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。回答下列问题：（1）步骤 I 中，配制140.50mol L CuS

12、O溶液时，不需要使用下列仪器中的_（填仪器名称）。（2）步骤 II 中，若误将4CuSO溶液与23Na CO溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成蓝色的4462CuSO(OH)2H O晶体，其反应的离子方程式为_。（3）步骤 III 中，若温度高于90 C，产品中混有的黑色固体是_。（4）步骤 IV 中，检验沉淀是否洗涤干净的试剂是_；称得产品的质量为 1.332g，则该实验所得碱式碳酸铜的产率是_。（5）对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示，则铜元素的质量分数是_，与理论值相差不大。使用_实验可进一步测定样品的晶体结构。19.（14 分）甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国

13、对石油进口的依赖度。回答下列问题：（1）甲醇可通过煤的液化过程获得，该过程是_（填“物理或“化学）变化。（2）甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：反应 I.36242C H(g)3C H(g)11117kJ molH 反应 II.48363C H(g)4C H(g)1278kJ molH 反应 III.4824C H(g)2C H(g)3H 反应达平衡时，三种组分的物质的量分数 x 随温度 T 的变化关系如图 1 所示。反应 III 的3H_1kJ mol。图 1 中曲线 a 代表的组分是_，700K 后，曲线 a 下降的原因是_。图 1 中 P 点坐标为900,0.4

14、8，900K 时，反应 III 的物质的量分数平衡常数xK _（以物质的量分数代替浓度计算）。（3）甲醇制丙烯的反应为33623CH OH(g)C H(g)3H O(g)，速率常数 k 与反应温度 T的 关 系 遵 循 Arrhenius 方 程，实 验 数 据 如 图 2 所 示。已 知 Arrhenius 方 程 为lglg2 303aERkRAT（其中 k 为速率常数，反应速率与其成正比；aE为活化能；118.314J molKR，A 为常数）。该反应的活化能aE _1kJ mol（计算结果保留 1 位小数）。下列措施能使速率常数 k 增大的是_（填标号）。A.升高温度 B.增大压强 C

15、.增大3CH OHc D.更换适宜催化剂 16 题 （1）写成稀硝酸也可以（2）涉及氧气溶解减少不扣分，主要涉及水解和 HCN 挥发污染环境（3）大于等于 1:2 也可以，其他的数据不给分如 1:3 等（看到 1:2 就给分）（4）主要考虑铜离子的减少，其他的意义不大，不倒扣分 17 题（1）酮羰基 这三个字才给分 氯原子也可以，对了就给分，（2）甲基丙醛 -丙醛 异丁醛 2-甲基丙醛也可以（3）不一定非要是键线式，HCl 气体符号也可以（4）没写“反应”，不给分 （7）切合实际的说法，性质一分，缺点一分 18 题（4）不写盐酸不给分，写 HCl 或 BaCl2 没写溶液不给分，产率 0.8 不给分（5）0.56 给分，X 射线 不行 必须 X 射线衍射 19 题（2）没写 正号 不扣分 但要强调 可以不强调吸热反应，但需要强调平衡移动和升温对反应 1 影响大，这两点各 1 分（3）177.3 写单位不扣分 但写 J/mol 不给分 A 给 1 分，D 给 1 分,选错不给分，写成小写不给分。