云南省部分名校2020-2021学年高二下学期期末联考化学Word版含答案9083.pdf

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1、 云南省部分名校 2020-2021 学年高二下学期期末联考 化学试卷 考生注意：1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu 64 第 I 卷（选择题 共 42 分）一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学是人类进步的阶梯。下列有关说法正确的是 A.“雷雨肥庄稼”中包含的物质变化是 N2最终转化成3NO B.大力促进铅、汞等蓄电池的生产，改变

2、能源结构，有利于保护环境 C.在选用酒精消毒时，95%的酒精比 75%的酒精的杀菌效果更好 D.“中国天眼”用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 2.原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分，下列各结构图是用原子序数小于 10 的元素原子实（）表示的物质结构，小黑点（）代表未用于形成共价键的最外层电子。短线代表共价键，结构图对应物质的分子式不正确的是 A.2F:B.24C H:C.2CO:D.2H O:3.关于物质的分类，下列组合正确的是 选项 正盐 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaCl CuO NO2 胆矾 B KHCO3 Fe2O3 SO3 干冰 C MgSO4 CaO SO2 明

3、矾 D Na3PO4 Na2O2 SiO2 水煤气 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是 A.2H O(g)Al(s)3423Fe O(s)Fe(s)Fe O(s)高温 B.2322Al O(s)SO(g)23H O(l)Br(1)HBr(aq)AlBr(aq)C.3FeCl(aq)(aq)22Cu(s)CuCl(aq)Cu O(s)葡萄糖 D.C(s)HCl(aq)24SiO(s)Si(s)SiCl(l)5.对于反应2222NO2HN2H O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步222NON O：快反应；第二步：22222N OHN OH O 慢反应；第三步：222

4、2N OHNH O 快反应。上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A.该反应的速率由第二步反应决定 B.反应的中间产物有 N2O2、N2O 和 H2 C.第三步反应中 N2O 与 H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D.若第一步反应的0H，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 6.Callystatin A 对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A.分子式为 C29H44O4 B.能与 NaOH 溶液反应 C.能使酸性 KMnO4溶液褪色 D.分子中只含有三种官能团 7.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是

5、 选项 A B C D 实 验 装置 实 验 目量取 20.00 mLNaOH验证电解饱和食盐水中和反应反应热的测制备Fe(OH)2，并观察 的 溶液 溶液的产物 定 其颜色 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.能使甲基橙变红的溶液中：23NaMgClCH COO、B.10.1mol L的 Fe(NO3)3溶液中：224KCuSCNSO、C.10.1mol L的 NaHS 溶液中：434NaNHClOPO、D.131H1 10mol Lc 的溶液中：23KNaCO,Br、9.锌空气电池（如图所示）是金属空气电池的一种，电解质溶液为 KOH 溶液，下列说法正确的是 A.当电路

6、中有 0.04 mol 电子通过时，有 0.224 LO2参与反应 B.正极区溶液的 pH 减小，负极区溶液的 pH 增大 C.电池的总反应为22242ZnO2H O4OH2Zn(OH)D.电池工作时，外电路电子流动方向：石墨电极Zn 电极 10.甲硫醇是一种重要的化工试剂。在一定温度下，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A.合成甲硫醇的反应为放热反应 B.步骤中，形成了 CS 键 C.步骤决定了合成甲硫醇反应速率的快慢 D.该催化剂可有效提高反应速率和甲醇的平衡转化率 11.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，体积为 22.4

7、 L 的 SO3中含有的分子数为 NA B.7.8g Na2O2与足量的水反应时，转移的电子数为 0.2NA C.1 L pH=1 的 H3PO4溶液中，含有的 H+数为 0.1NA D.含 0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1NA 12.一种水果电池的示意图如图所示，该电池工作时，下列有关说法正确的是 A.锌片作正极，电极反应式为2Zn2eZn B.内外电路中电流均由电子定向移动形成 C.柳橙的成分不会发生变化 D.若将锌片换为铁片，LED 灯仍然发光 13.X、Z、Y、W 是原子半径依次增大的主族元素，X、Z、Y、W 的单质常温下均为气态，Z 与 Y

8、 形成的一种化合物在常温下为红棕色气体，X、Y、W 位于三个不同的周期。下列说法正确的是 A.X 与 Z 形成的化合物 X2Z 为弱电解质 B.含氧酸的酸性：YZXW 14.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度产生突跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A.根据图像可知，该滴定过程中不需滴加指示剂 B.a 点溶液中存在：233NaHHCO2COClOHcccccc C.b 点溶液中溶质为 NaCl，此时溶液一定呈中性 D

9、.从 a 点到 b 点的过程中，水的电离程度逐渐减小 第 II 卷（非选择题 共 58 分）二、必考题（本题包括 3 小题，共 43 分）15.（14 分）高铁酸钾（K2FeO4）可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，难溶于无水乙醇：在强碱性溶液中比较稳定，在 Fe3+或 Fe(OH)3的催化作用下分解，是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用图 1 装置（加热夹持仪器已省略）制备 KClO 溶液，再用制得的 KClO 溶液与 Fe(NO3)3溶液反应制备 K2FeO4。回答下列问题：（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 ，仪器 X 的名称为 。（2）装置B的作用是 （任写一点），装置D中发生反应的

10、离子方程式为 。（3）现有Fe(NO3)3溶液、含 KOH 的 KClO 溶液，上述两种溶液混合时，将 （填标号，下同）滴入 中，发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）K2FeO4的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图 2（虚线上的数据表示 K2FeO4的理论产率）所示，则制备 K2FeO4的最适宜的条件范围是 。（5）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 。16.（14 分）合理利用钢厂废渣，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢厂废渣（主要成分为 Fe2O3、SiO2，还含有少量的 CuO、MnO2等）为原料制备铁黄FeO(OH)的工艺流程如下：已知：“氨浸”

11、工序中加入氨水的目的是将 CuO 转化为Cu(NH3)4CO3。请回答下列问题：（1）“氨浸”工序之前，将废渣粉碎的目的 ，“氨浸”时将 CuO 转化为Cu(NH3)42+反应的离子方程式为 。（2）“滤渣 2”的主要成分为 （填化学式）。（3）“还原”时，FeS2与 H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应为 322224FeS14Fe8H O15Fe2SO16H，则该反应中，每生成 1 mol24SO，转移 mol电子。（4）“操作 X”具体包括 、过滤、洗涤。（5）“蒸氨沉铜”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应反应的化学方程式为 ，气体 X 可返回 工

12、序循环使用。（6）工业上通常利用电渗析法处理“滤液 3”，图中 A 为阴离子交换膜，D 为质子交换膜。电渗析后，回收室 I 的产品是 （填化学式）；阳极的电极反应式为 。17.（15 分）乙醇是一种可再生的燃料，在工业、医疗、生活中都有广泛应用，因此开发具有工业潜力的乙醇生产新路线具有重要意义。I.乙烯水合法：工业上有两种方法，一种是以硫酸为吸收剂的间接水合法；另一种是乙烯催化直接水合法。（1）间接水合法也称硫酸酯法，反应分两步进行，第一步，将乙烯在一定温度（6090）、压强（1.73.5MPa）条件下通入浓硫酸中反应生成硫酸酯；第二步，硫酸酯在水解塔中加热至 100水解得到乙醇。图 1 为第

13、一步反应在恒定温度和压强条件下的反应速率随时间变化图，试分析该反应速率开始很缓慢，一段时间后快速增大的原因：。图 1 图 2 图 3（2）催化直接水合法是在一定温度（250）、压强（7MPa）下，乙烯通过固体酸催化直接与水反应生成 乙醇：24225C H(g)H O(g)C H OH(g)H，该反应的温度（T）与吉布斯自由能（G）的关系如图 2 所示，则H （填“”、“”、“”或“=”）50%。三、选考题（共 15 分，请考生从 18、19 题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）18.（15 分）（物质结构与性质）过渡金属元素及其化合物的应用广泛.是科学家们进行前沿研究的方向之一。

14、（1）基态 Ti 原子核外 K、L 层电子的电子云有 种不同的伸展方向。（2）锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能 （填“大于”、“小于”或“等于”）锌的第二电离能，理由是 。（3）642Co(DMSO)ClO是一种紫色晶体，其中 DMSO 二甲基亚砜，化学式为32CHSO。DMSO 中碳原子的杂化轨道类型为 ，32CHSO中 CSO 的键角 （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COCH3中 CCO 的键角，理由是 ；4ClO的空间构型是 ，元素 S、Cl、O 的电负性由大到小的顺序为 。（4）某晶体的晶胞结构如图所示，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，该化合物的化学式为 ，已知晶

15、胞密度为3g cm，则相邻两个 Cu 粒子之向的距离为 （列计算式）nm。a、b 点氧原子的坐标参数依次为（0，0，0）、（1 1 1,2 2 2），则 d 点 Cu 原子的坐标参数为 。19.（15 分）（有机化学基础）百服宁是最常用的非抗炎解热镇痛药，是乙酰苯胺类药物中最好的品种，实验室以苯为原料合成对乙酰氨基酚（百服宁的主要成分）的路线如下：已知：。回答下列问题：（1）IV 的化学名称为 。（2）V 中含有的官能团名称为 。（3）I II 的反应类型为 ，IV V 的反应类型为 。（4）III IV 发生反应的化学方程式为 。（5）VI 的结构简式为 。（6）VIII 和 V 互为同系物

16、，且 VII 的相对分子质量比 V 的大 14，则NH2与苯环直接相连的 VII 的同分异构体有 种。（7）结合所学知识并参照上述合成路线，设计以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备 聚合物的合成路线。（已知：NH2可被酸性高锰酸钾溶液氧化；苯环上有COOH.，其他基团易发生间位取代）云南省部分名校 2020-2021学年高二下学期期末联考 化学试卷参考答案 1.A 2.B 3.C 4.B 5.A 6.D 7.A 8.D 9.C 10.D 11.C 12.D 13.A 14.C 15.（1）+6 价（1 分）；三颈烧瓶（1 分）（2）除 去 氯 气 中 的 氯 化 氢（或 观 察 溶 液 产 生

17、 气 泡 多 少 以 控 制 流 速 等，2分）；22Cl2OHClClOH O（2 分）（3）（1 分）；（1 分）；3：2（2 分）（4）反应时间为 5060 min，反温度为 510（2 分）（5）高铁酸钾具有強氧化性，能杀菌消毒；产生的氢氧化铁胶体有絮凝作用（2 分）16.（1）加快浸取速率（或其他合理答案，1 分）；223233324CuO4NHH O2HCOCu NH2CO5H O或 2324324CuO2NHH O2NHCu NH3H O，或 234324CuO2NH2NHCu NHH O等合理答案，2 分（2）MnO2、SiO2（2 分）（3）7（1 分）（4）蒸发浓缩（1 分

18、）；冷却结晶（1 分）（5）332233242 Cu NHCOH OCO8NHCuCOCu(OH)（2 分）；氨浸（或氧化或氨浸和氧化，1 分）（6）H2SO4（1 分）；222H O4eO4H（2 分）17.（1）乙烯难溶于浓硫酸，浓硫酸中乙烯的浓度低，反应速率低，一段时间后生成了硫酸酯，加大了乙烯的溶解度，从而加快了反应速率（2 分）（2）ClS（1 分）（4）Cu2O（1 分）；73A2288102N（2 分）；（1 3 3,4 4 4）（2 分）19.（1）对硝基苯酚（2 分）（2）（酚）羟基、氨基（2 分）（3）取代反应（1 分）；还原反应（1 分）（4）（2 分）（5）（2 分）（6）10（2 分）（7）（3 分）