人教版2020年中考化学模拟试卷2054.pdf

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1、1 2020 年中考化学模拟测试卷 注意事项:l.本试卷分选择题和非选择题，共 33 题。满分 100 分;考试用时 100 分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考证号、姓名是否与本人的相符合。3.答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O1.6 Na23 S-32

2、 Cl35.5 Ca40 Fe56 Ba137 选择题（共 50 分）单项选择题(包括 25 题，每题 2 分，共 50 分。每题只有一个选项符合题意)1.2019 年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球 守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是()A.合理施用化肥和农药，减少负面作用 B.工业废水达标后排放，防止水体污染 C.露天焚烧废旧塑料，减少白色污染 D.垃圾分类回收，节约资源、减少污染 2.下列做法中一定发生化学变化的是()A.用石油分馏制得汽油、柴油等 B.用碱和树叶制作“叶脉书签”C.用钢丝球擦除灶具上的污渍 D.用汽油清洗衣服上的油污 3.下列物质属于纯净物的是()A.可燃冰 B

3、.冰水共存物 C.石油 D.洁净的空气 4.化学仪器对应的名称书写正确的是()5.下列物质由分子构成的是()A.金刚石 B.汞 C.氢气 D.氯化钠 6.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质是按单质、氧化物、酸的顺序排列的一组是()A.Zn、CO2、H3PO4 B.H2、H2O、KClO3 C.O2、NaOH、H2SO4 D.CO、MgO、NaHSO4 7.化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是()A.尿素CO(NH2)2属于复合肥料 B.大量施用化肥以提高农作物产量 C.铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 8.空气是一种宝贵的自然资源

4、。下列有关空气的说法错误的是()A.空气中的氧气主要来源于植物的光合作用 B.空气中氧气的质量分数约为 21%C.氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 2 D.目前计入空气污染指数的有害气体主要包括 SO2、CO、NO2以及臭氧等 9.银器发暗是因为形成了黑色的 Ag2S。欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为:223 2Al+3Ag S+6H O6Ag+2Al(OH)3X个，X 的化学式是()A.2H S B.2SO C.3SO D.2O 10.下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，

5、你认为正确的是()A.表示的是阴离子 B.表示的是四种不同元素 C.属于金属元素 D.所表示的粒子化学性质相似 11.欲配制质量分数为 6%的 NaCl 溶液，下列有关操作正确的是()12.下列事实与解释不相符的是()A.浓氨水挥发分子不断运动 B.干冰升华分子间的间隔变大 C.稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素 D.金刚石和石墨的物理性质不同原子的排列方式不同 13.下列关于电解水实验，结论正确的是()A.正极产生氢气，负极产生氧气，其体积比约为 1：2 B.此实验能说明水由氢气、氧气组成 C.在水中加一些稀硫酸或氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性 D.电解水的过程将化学能转化为电能 1

6、4.下列关于 CO2的实验室制法及性质实验的说法错误的是()15.以下关于营养物质的说法正确的是()A.淀粉、油脂、蛋白质含有的元素种类完全相同 B.淀粉、油脂、蛋白质都能为人体提供能量 C.淀粉、油脂、维生素都属于有机高分子化合物 D.葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉和纤维素 16.总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归纳完全正确的一组是()A.化学与生活 B.化学与健康 3 用生石灰作食品干燥剂 用汽油清洗手上的油渍 用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 香烟烟气中的尼古丁等，对人体有害 不能用甲醛溶液浸泡海产品 人体缺乏维生素 C 会引起夜盲症 C.化学与安全 D.化学与资源 烹调时用工业

7、用盐代替食盐 煤气泄漏立即开灯查找泄漏点 点燃可燃性气体前一定要验纯 太阳能、核能和天然气都属于新能源 电池充电时，化学能转化为电能 氢能源是一种广泛使用的能源 17.下列物质在水溶液中能大量共存的是()A.HNO3、KOH、FeCl3 B.NH4Cl、K2CO3、H2SO4 C.KCl、NaOH、NaNO3 D.AgNO3、BaCl2、CuSO4 18.药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤，化学式为 C29H31N7O CH4SO3，关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是()A.甲磺酸伊马替尼是由 8 种元素组成的有机物 B.甲磺酸伊马替尼分子由 77 个原子构成 C

8、.甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为 30：35：4 D.甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是 589 19.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是()选项 物质 用途 性质 A 干冰 制造舞台烟雾效果 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应 C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸发生反应 D 稀有气体 制造多种用途的电光源 通电时可以发出不同颜色的光 20.丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是()A.甲中碳、氢元素质量比为 3：8 B.乙和丙的元素组成相同 C.44

9、g 甲完全燃烧至少需 160 g 乙 D.生成的丙与丁的分子个数比为 1：l 21.物质是变化的，下列物质在一定条件下不能实现一步转化的是()A.MgMgOMgCl2 B.Fe2O3FeFeCl2 C.CaCO3Ca(OH)2CaSO4 D.SSO2SO3 22.将一定量的铁粉加入含有 Cu(NO3)2和 AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是()A.滤渣中一定含有 Ag 和 Cu,滤液中一定含有 Fe(NO3)2 B.滤渣中一定不含 Fe，滤液中一定含有 Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2 C.滤渣中一定含有 Ag，滤液中可能含有 Cu(NO3

10、)2和 AgNO3 D.滤渣中一定含有 Ag 和 Cu，滤液中可能含有 Cu(NO3)2和 AgNO3 23.下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是()A.检验二氧化碳气体用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭 B.除去 CO2中少量的 CO 通入氧气后点燃 4 C.分离 MgCl2、NaCl 固体混合物依次加入水和适量 Ca(OH)2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体 D.鉴别 CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体，分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象 24.工业上，高温锻烧石灰石可制取生石灰(32 CaCOCaOCO高温)。现有

11、 100 g CaCO3样品，高温锻烧一段时间后，剩余固体的质量为67 g，下列推断不符合客观事实的是()A.生成 CO2的质量是 33 g B.生成物中 CaO 的质量是 42 g C.剩余固体中钙元素的质量分数大于 40%D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于 1：4 25.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是()非选择题（共 50 分）26.(5 分)日常生活、社会发展与化学密切相关。.大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每 100 g 食品中营养成分的含量如下表:蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素 C/mg 钙 磷 铁 大米 6.7 0.9 78 7 136 0

12、.05 番茄 0.6 0.3 2 8 37 0.4 11 牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 1 (1)大米中的主要成分淀粉属于 (填字母)。A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 (2)人体若缺少 (填元素符号)元素，则可能易患佝偻病。(3)番茄中富含维生素 C，其化学式为 C6H8O6，向维生素 C 溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素 C 溶液具有 (填“酸性”或“碱性”)。.2019 年扬州开通了高铁。它不仅方便了人们的出行，更助力了扬州经济的发展。(4)高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于 (填“有机高分子材料”或“复合材料”)。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的 3

13、万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的 (填“导电”或“导热”)性。5 27.(5 分)写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题:(1)稀硫酸除铁锈 ，充分反应后溶液呈色。(2)天然气在足量氧气中完全燃烧 ，该反应 (填“是”或“不是”)置换反应。(3)化肥硫酸铵晶体和熟石灰混合研磨会生成一种氨臭味的气体 。28.(5 分)下图是 A、B 两种物质的溶解度曲线。(1)0时，B 的溶解度是 g。(2)现有2t时A、B的饱和溶液各100 g，同时将两份溶液升温至3t(不考虑水的蒸发)，则此时 A、B 两溶液的落质质量分数(w)的大小关系为Aw Bw(填“”“”“”或“=”)3 g。(4)当 A

14、 中混有少量的 B 时，提纯 A 采用的方法是 法。(5)现将经提纯的 A 用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有 。29.(5 分)根据下图回答问题:6(1)图 1 中是验证人呼出气体中二氧化碳含量比空气多，实验时除了要控制两种气体 样品的体积相同外，还要控制 相同。(2)图 1 中用 pH 试纸测定白醋的酸碱度，测得的结果比实际值 (填“偏大”“偏小”或“相同”)。(3)实验室用 KMnO4制取氧气，应从图 2 选择仪器 (填字母)组装气体发生装置，反应的化学方程式是 ，若用图 3 装 置来收集氧气

15、，请将图补画完整。(4)图 4 可用于制取 CO2，能使反应随时发生和停止的装置是 (填字母)。30.(5 分)在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究:(1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌(图 1)。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(图 2)。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 (填“吸收”或“放出”)热量。(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。如图可知，该反应的微观实质是 。【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化

16、钠减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。(3)探究实验后烧杯中溶质的成分。步骤 现象 结论 实验 1:取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液 证明没有 NaOH 实验 2:另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有 HCl 实验 3:再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 有 产生 证明有 NaCl 生成【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。【评价反思】有同学认为，仅通过实验 2 得出“溶液中含有 HCl”证据不足，理由是 。31.(6 分)某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为23Fe O)。用该废渣制取2CaCl晶体(22C

17、aClH Ox)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示:已知:4NH Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。7 (1)XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右上图为锻烧前后废渣的 XRD 图谱。写出缎烧时发生反应的化学方程式:。(2)浸取时需连续搅拌，其目的是 。(3)在其他条件相同的情况下，2CaCl的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为 左右。(4)若使用过量浓度较高的4NH Cl溶液，则所得2CaCl溶液中会含有4NH Cl、(填化学式)等杂质。(5)测定晶体(22CaClH Ox)的组成:A.称取 14.700 0 g 2CaCl晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全

18、部溶解。B.再向其中加入足量的 Na2CO3溶液，静置。C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到 10.000 0 g 固体。通过计算，确定 x 的值为 。步骤 B 中沉淀不完全，则测得的 x 值比实际值 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。32.(7 分)某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组对其成分进行了探究。配料 营养成分(每 100 克)小麦粉、食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂(碳酸氢钠)、香葱、酵母、麦精、食用香精等 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙 2 017 千焦 8.5 克 21.0 克 63.5 克 500 毫克 280 毫克 说明:饼干制作的烘焙过程

19、中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。I.定性判断饼干中有关成分的确认。取一小包饼干，研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。实验操作和现象 实验结论 淀粉的检验 取少量待检液于试管中，滴入饼干中含有淀粉 8 2 滴碘水，观察到溶液 碳酸盐的检验 另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生;将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 饼干中含有 (填离子符号)【交流讨论】饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐?将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体 2 至 3 次;将 与稀盐酸反应，根据反应的现

20、象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。.定量检测:饼干中碳酸钠质量的测定。【实验装置】【实验步骤】按图连接好装置，检查气密性;取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤;将滤液和洗涤液合并后倒入容器 A，按图示装入其他药品(试剂 X 用于吸收挥发出来的 HCl，它不与 CO2反应);打开止水夹，向装置中通入一段时间 N2后，关闭止水夹；用电子天平称量干燥管的质量，记录数据 ml；逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；重复步骤，记录数据 m2.【交流讨论】步骤将滤液和洗涤液合并的原因是 。【数据处理】210.088mm g，则这包饼干中碳酸钠的质量为 g。33

21、.(12 分)硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题:探究一:浓硫酸的某些特性。浓硫酸的稀释:浓硫酸稀释过程如图 1 所示，b 中盛放的物质是 。兴趣小组把 98%的浓硫酸 10 mL 和 63.3%的硫酸溶液约 20 mL 放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图 2，由图 2 曲线你能得到的实验结论:。(写两点)。探究二:硫酸的工业制法。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图 3 所示。接触室中发生的化学方程式为 。依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的

22、是 (填字母)。A.使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B.催化剂能够提高 SO2的反应速率和产量 C.吸收塔中得到的产品为混合物 9 D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 接触室中的 SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图 4 所示。催化剂活性与温度 的关系见图 5。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和 450(对应图 中 A 点)，而没有选择 SO2转化率更高的 B 或 C 点对应的反应条件，其原因是(任选 B 或 C 点说明)。探究三:探究某黄铁矿中 FeS2的含量。同学们进行了如下实验探究。【查阅资料】222324FeS11O2Fe O8SO高温 2322242 Na SOH ONa S

23、OH O【实验探究】.称取 1.60g 黄铁矿样品放入如图 6 所示装置(夹持装置省略)的石英管 中，从 a 处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图 7 处理。10 【问题讨论】中滤液所含的溶质一定有 计算该黄铁矿中 FeS2的质量分数。(写出计算过程)【交流反思】如果缺少甲装置，则最终测得 FeS2的质量分数将会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)如何证明中所加 BaCl2溶液已过量(请简要写出操作方法及现象)。11 1、Great works are performed not by strengh,but by persevera

24、nce.22.2.232.23.202221:1721:17:01Feb-2221:17 2、I stopped believing in Santa Claus when I was six.Mother took me to see him in a department store and he asked for my autograph.。二二二年二月二十三日 2022 年 2 月 23 日星期三 3、Your time is limited,so dont waste it living someone elses life.21:172.23.202221:172.23.2022

25、21:1721:17:012.23.202221:172.23.2022 4、The only way to do great work is to love what you do.If you havent found it yet,keep looking.Dont settle.2.23.20222.23.202221:1721:1721:17:0121:17:01 5、Be brave and clear.Follow your heart and dont be overly influenced by outside factors.Be true to yourself.Wed

26、nesday,February 23,2022February 22Wednesday,February 23,20222/23/2022 6、I have no trouble being taken seriously as a woman and a diplomat in Ghana.。9 时 17 分 9时 17 分 23-Feb-222.23.2022 7、When the fight begins within himself a mans worth something.22.2.2322.2.2322.2.23。2022年 2 月 23 日星期三二二二年二月二十三日 8、Whats bred in the bone will come out in the flesh.21:1721:17:012.23.2022Wednesday,February 23,2022 亲爱的读者：感谢你的阅读，祝您生活愉快。