云南省马关县一中2020届高三化学上学期10月月考试题2752.pdf

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1、 云南省马关县一中 2019-2020 学年上学期 10 月份考试 高三 化学 一、单选题(共 7 小题,每小题 6.0 分,共 42 分)1.下列叙述正确的是()A 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21 D 1 mol 乙烷与 1 mol 乙烯中，化学键数相同 2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A 0.1 molL1KI 溶液：Na、K、ClO、OH B 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2、N、N、S C 0.1 molL1HCl 溶液：Ba2、K

2、、CH3COO、N D 0.1 molL1NaOH 溶液：Mg2、Na、S、HC 3.把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是()A 1 molL1氢氧化钠 B 饱和碳酸氢钠 C 1 molL1硫酸亚铁 D 饱和碳酸钠 4.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B 漂白粉可用于生活用水的消毒 C 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 5.a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是()A 原子半径：dcb

3、a B 4 种元素中 b 的金属性最强 C c 的氧化物的水化物是强碱 D d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 6.下列说法正确的是()A 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B 反应 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C 3 mol H2与 1 mol N2混合反应生成 NH3，转移电子的数目小于 66.021023 D 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 7.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是()A Ag2O(s)=2Ag(s)O2(g)B Fe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)C N2

4、O4(g)=2NO2(g)D 6C(s)6H2O(l)=C6H12O6(s)二、非选择题 8.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:H+Mn+H2C2O4=CO2+Mn2+(1)配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒。(2)该反应中的还原剂是 _。(3)反应转移了 0.4 mol 电子,则消耗 KMnO4的物质的量为 mol。(4)测定血钙的含量的方法:取 2 mL 血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4后,再用 KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解 CaC2O4沉淀的化学方程

5、式是 _。溶解沉淀时 (“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是_ _。若消耗了 1.010-4molL-1的 KMnO4溶液 20.00 mL,则 100 mL 该血液中含钙 g。9.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的 0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_ 与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3H2O，继而可 以 验 证 Na 的 金 属 性 大 于 N，你 认 为 此 设 计 是 否 合 理？并 说 明

6、 理 由：_ _。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器 A 的名称为_，干燥管 D 的作用是_。(4)实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置 A、B、C 中所装药品分别为_、_、_，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则 A 中加_、B 中加 Na2CO3、C 中加_，观察到C 中溶液的现象为_。10.按如图装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A 池为 池，B 池为 池；（2）锌极为 极，电极反应式为 ；铜极为 极，电极反应式为 ；石墨棒

7、C1为 极，电极反应式为 ，石墨棒 C2附近发生的实验现象为 ；（3）当 C2极析出 224mL 气体（标准状态）时，锌的质量变化 （变大、不变或变小）g，CuSO4溶液的质量 （增加、不变或减少）g 【化学选修：有机化学基础】15 分 11.8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是 8羟基喹啉的合成路线。已知：.同一个碳原子上连有 2 个羟基的分子不稳定。(1)按官能团分类，A 的类别是_。(2)AB 的化学方程式是_。(3)C 可能的结构简式是_。(4)CD 所需的试剂 a 是_。(5)DE 的化学方程式是_。(6)FG 的反应类型是_。(7)将下列 KL

8、 的流程图补充完整：(8)合成 8羟基喹啉时，L 发生了_(填“氧化”或“还原”)反应。反应时还生成了水，则 L 与 G 物质的量之比为_。12.化学选修 3：物质结构与性质(15 分)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)比 较 下 列 锗 卤 化 物 的 熔 点 和 沸 点，分 析 其 变 化 规 律 及 原 因_ _。(4)光催化还原 CO2制备 CH4

9、反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)；B 为(，0，)；C 为(，0)。则 D 原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。答案 1.B 2.B 3.D 4.D 5.B 6.C 7.D 8.【答案】(1)6 2 5 10

10、2 8 H2O(2)H2C2O4(3)0.08(4)CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 不能 KMnO4会氧化 Cl-0.01 9.【答案】(1)钾 铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O 不是 N 元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗 防止倒吸(4)浓盐酸 KMnO4 Na2S S2Cl2=S2Cl(5)硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生 10.【答案】（1）原电，电解；（2）负；Zn2e=Zn2+；正，Cu2+2e=Cu；阳，2Cl2e=Cl2；有气泡，溶液变红；（3）变小，0.65，增加，0.

11、01；11.【答案】(1)烯烃(2)CH2=CHCH3Cl2CH2=CHCH2ClHCl(3)HOCH2CHClCH2Cl、ClCH2CH(OH)CH2Cl(4)NaOH，H2O(5)HOCH2CH(OH)CH2OHCH2=CHCHO2H2O(6)取代反应(7)(8)氧化 31 12.【答案】(1)3d104s24p2 2(2)Ge 原子半径大，原子间形成的 单键较长，pp 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重 叠，难以形成 键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)OGeZn(5)sp3 共价键(6)(，)107