云南省2022届高三7月摸底测试4509.pdf

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1、云天化中学 2022 届高三摸底测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第卷（本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分）一、选择题：本大题共13 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与人类的生产生活息息相关，下列说法不正确的是 A煤的气化、液化和干馏都属于化学变化 B小苏打可用作食品膨松剂 C地沟油不宜食用，但可制备生物柴油 DK2FeO4具有强氧化性，可以软化硬水 2用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列

2、说法正确的是 A标准状况下，22.4LHF 中含有 10NA个质子 B100g 质量分数为 46%的酒精溶液含有 O 原子数为 NA C2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数为 0.1NA D电解精炼铜时，若阳极质量减少 64 g，则阴极得到电子的数目为 2NA 3用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是 选项 制备气体 a b c d A Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH 溶液 碱石灰 B NH3 浓氨水 CaO H2O 固体 NaOH C NO 稀硝酸 Cu H2O P2O

3、5 D H2 稀硝酸 Zn NaOH 溶液 无水 CaCl2 4某有机物结构简式如图，关于此物质下列说法正确的是 A分子式为 C16H14O4 B分子中的所有原子一定共平面 C1 mol 此物质水解需消耗 4 mol NaOH D该物质的一氯取代物有 4 种 5短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的核外电子总数等于 Y 的最外层电子数，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z 在 W 单质中燃烧产生大量白烟，生成的化合物 ZW 是厨房常见的调味品。下列说法正确的是 AZ 与 Y 形成的化合物中一定只有离子键 B离子半径大小：ZYW CX

4、 的氢化物的沸点一定比 Y 的氢化物的沸点低 DY、W 的某些单质均可用作水的消毒剂 625时，用 0.1molL1NaOH 溶液滴定 20mL0.1molL1HX 溶液，溶液的 pH 随加入的 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 AHX 的 Ka约为 1105 BV1 c(X)c(OH)c(H+)7我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨锂离子电池”在 4.6V 电位区电池总反应为36243Li CV PO3 243放电充电6C+LiV PO。下列有关说法正确的是 A该电池比能量高，用3243Li V PO作负极材料 B放电时，外电路中通过 0.1mol电子 M 极质量减少 0.

5、7g C充电时，Li向 N 极区迁移 D充电时，N 极反应为+-2432433VPO+3Li+3L V=eiPO 第 II 卷(非选择题，共 174 分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11 题，共 129 分）8（15 分）磷化氢(3PH)常用于缩合催化剂、磷的有机化合物制备等。实验室用白磷(4P)与浓NaOH(过量)加热制备3PH同时得到次磷酸钠(22NaH PO)装置如下图。已知：3PH是无色有毒气体，有强还原性，易自燃。(1)仪器 a 的名称为_，B 应选

6、用下图中装置_。(2)实验操作有如下步骤：打开1K，通入2N一段时间 检查装置气密性 关闭1K，打开磁力加热搅拌器加热至 5060，滴加烧碱溶液 在 A 中加入丁醇和白磷。则正确的操作顺序是_。(3)装置 A 中发生反应的化学方程式为_，加入丁醇的目的是_。(4)反应结束后也要打开1K，继续通入2N的目的是_，装置 D 的作用是_。(5)测定22NaH PO纯度。提纯 A 中反应后的混合物，得到22NaH PO(-1M=88g mol)粗品，取 1.00g 配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL10.100mol L碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用10.

7、100mol L223Na S O溶液滴定至终点，平均消耗20.00mL。则产品纯度为_。用223Na S O溶液滴定时尖嘴处开始有气泡，达到滴定终点时无气泡，则测定结果_(“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(相关反应为222223H POH OIH POH2I，22232462S OIS O2I)9（14 分）碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯 NaI 的简化流程如图：已知：I2(s)I-(aq)I3(aq)。水合肼(N2H4H2O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和 I2还原为 I-，本身被氧化为无毒物质。NaI 易溶于水，也易溶于酒精

8、，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。请回答：（1）步骤，I2与 NaHCO3溶液发生歧化反应，生成物中含 IO-和 IO3离子。I2与 NaHCO3溶液反应适宜温度为 4070，则采用的加热方式为_。实验过程中，加少量 NaI 固体能使反应速率加快，其原因是_。（2）步骤，水合肼与 IO-反应的离子方程式为_。（3）步骤，多步操作为：将步骤得到的 pH 为 6.57 的溶液调整 pH 值至 910，在 100下保温 8h，得到溶液 A；将溶液 A 的 pH 值调整至 34，在 7080下保温 4h，得溶液 B；将溶液 B 的 pH 调整至 6.57，得溶液 C；在溶液 C 中加入活性炭，混

9、合均匀后煮沸，静置 1024h 后，过滤除杂得粗 NaI 溶液。上述操作中，调整 pH 值时依次加入的试剂为_。ANaOH BHI CNH3H2O D高纯水（4）步骤，采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有_。A直形冷凝管 B球形冷凝管 C烧杯 D抽气泵 采用“减压蒸发”的优点为_。（5）将制备的 NaI2H2O 粗品以 95%乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序_。加热 95%乙醇_纯品（选填序号）。减压蒸发结晶 NaI2H2O 粗品溶解 趁热过滤 真空干燥 10（14 分）甲醇是一种重要的化工原料

10、，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO 与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)CO 的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。P1、P2的大小关系是 P1_P2(填“、或=”)。A、B、C 三点的平衡常数 KA，KB，KC的大小关系是_。下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_(填代号)。a.v正(H2)=2v逆(CH3OH)b.CH3OH 的体积分数不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.同一时间内，消耗 0.04molH2，生成 0.02molCO(2)在 T2、P2压强时，往一容积为 2L 的密闭容器内，充入 0.3mol

11、CO 与 0.4molH2发生反应。此时的浓度平衡常数 K=_；平衡后再加入 1.0molCO 后重新到达平衡，则CO 的转化率_(填“增大，不变或减小”)；CO 与 CH3OH 的浓度比3c(CO)c(CH OH)_(填“增大，不变或减小”)。若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时 v(正)_v(逆)(填“、或=”)。若 P2压强恒定为 p，则平衡常数 Kp=_(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压气体的物质的量分数，整理出含 p 的最简表达式)。（二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道

12、物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36（15 分）烃 A 是基本有机化工原料，其分子式为 C3H6，由 A 制备聚合物 C 和合成路线如图所示(部分条件略去)已知：，R-CNi.NaOHii.HCl RCOOH(1)B 中含氧官能团名称为_。(2)C 的结构简式为_。(3)AD 的反应类型为_。(4)用星号(*)标出该化合物中所含的手性碳原子_，下列物质不能与发生反应的是_(填序号)。a.NaOH 溶液 b.溴水 c

13、.FeCl3溶液 d.金属 Na(5)写出 EF 的化学方程式为_。(6)满足以下条件，化合物 B 的同分异构体有_种，与 B 具有相同官能团 能发生银镜反应：写出其中核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 6:1:1 的结构简式_。(7)根据题中信息，写出以甲苯和乙醇为有机原料制备苯乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)_。化学答案 7.D 解析：A将煤隔绝空气加强热使其分解的操作为煤的干馏；利用煤来生产水煤气的过程为煤的气化；利用煤来生产甲醇等液体燃料的过程为煤的液化，这三个过程均有新物质生成，均为化学变化，故 A 正确；B小苏打是 NaHCO3，是常用的食品膨松剂，B 项正确；C地沟油不能

14、食用，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝的利用，故 C 正确；DK2FeO4是一种非氯绿色消毒剂，常用于水体杀菌消毒，不可以软化硬水，故 D 错误。8.C 解析：A标准状况下，HF 为液体，故 A 错误；B100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含有46g C2H5OH(即 1mol)和 54g H2O(即 3mol)，含有 O 原子数为 4NA，B 错误；C2.3g 钠的物质的量为 0.1mol，0.1mol 钠完全反应会失去 0.1mol 电子，反应中转移的电子数为 0.1NA，故 C 正确；D由于粗铜中含有杂质，所以最初失去电子的是活泼的就是锌、铁等，因此

15、阴极得到电子数为 2NA个，则阳极质量减少不是 64 g，故 D 错误。9.C A浓盐酸与2MnO共热可制备2Cl，但 NaOH 溶液会与2Cl反应，应选用饱和食盐水除杂，故A 错误；B3NH极易溶于水，不能通入水中，故 B 错误；C稀硝酸与铜反应生成 NO，NO 难溶于水，且不与25P O反应，故可以用水除杂，用25P O干燥，故 C 正确；D稀硝酸与 Zn 反应生成NO，不生成2H，故 D 错误。10 D 解析：A由该物质的结构简式可知分子式为 C16H12O4，A 错误；B该物质中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，B 错误；C1mol 该物质含有 2mol 酯基，水解需要消耗 2mol

16、NaOH，C错误；D根据分子结构的对称性，一氯代物为图中标的 4 个位置，D 正确。11.D 由题干信息可知，短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。Y 是地壳中含量最多的元素，故 Y 是 O 元素，X 原子的核外电子总数等于 Y 的最外层电子数，故 X 是 C 元素，Z 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，故 Z 为 Na 元素，Z 在 W 单质中燃烧产生大量白烟，生成的化合物 ZW 是厨房常见的调味品，故 W 为 Cl 元素，据此分析解题：【详解】A.由分析可知，Z 为 Na、Y 为 O，故 Z 与 Y 形成不止一种化合物，有 Na2O，Na2O2，Na2O2中有共价键，A

17、 错误；B.由分析可知，Z、Y、W 分别为 Na、O、Cl，故离子半径大小：Cl-O2-Na+，即 W Y Z，B 错误；C.X 的氢化物即有很多，随着碳原子数目的增多，其沸点逐渐升高，故烃的沸点不一定比 Y 的氢化物即 H2O 的沸点低，C 错误；D.Y、W 的某些单质如 O3、Cl2均可用作水的消毒剂，D 正确。12.C 解析：A由坐标点(0，3)可知，0.1 molL1 HX 溶液中 c(H+)=c(X)=1103 molL1，则+335a3(H)(H)1010=10(HX)0.1 10ccKc，A 项正确；B由于 HX 为弱酸，NaOH 溶液与 HX 溶液恰好完全反应时，水溶液呈碱性，

18、所以 N 点时，加入的NaOH 溶液小于 20 mL，B 项正确；CM 点加的 NaOH 溶液体积为 10 mL，此时的溶质为等物质的量的 HX 和 NaX，其质子守恒可表示为 c(X)+2c(H+)=2 c(OH-)+c(X)，C 项错误；D V(NaOH)=20 mL时，NaOH 和HX 恰好完全反应，溶液显碱性，溶液中 c(Na+)c(X)c(OH)c(H+)，D 项正确；13.B 解析：A由电池分析可知，36Li C作负极材料，A 错误；B由负极（M 极）的电极反应可知，外电路中通过 0.1mol电子，M 极质量减少的是锂的质量，减少的质量为10.1mol7g mol0.7g，B 正确

19、；C电解池中阻离子向阴极移动，故Li向阴极迁移，即向 M 极区迁移，C 错误。D充电时，N 极反应为3242433Li V PO3eV PO，D 错误；26（15 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）分液漏斗（1 分）丙（1 分）（2）（3）42223P+3NaOH+3H O3NaH PO+PH 使反应物充分混合，加快反应速率 （1 分）（4）防止3PH被氧化 吸收多余的3PH，防止污染空气 （5）88.0%偏小 27（14 分，每空 2 分）（1）水浴加热 因为 NaI 固体溶于水产生 I-(aq)与 I2（S）反应形成 I3(aq)，使固体 I2溶解性增加，导致浓度增加，使与 NaHCO3溶液反应的反应速率加快 （2）N2H4H2O+2IO-=N2+2I-+3H2O （3）ABA （4）AD 减压环境与外界空气隔绝，避免 I-被氧化；降低压强，沸点降低，利于水的蒸发 （5）28（14 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）（1 分）KA=KBKC abd （2）400 减小（1 分）增大 216p 36（15 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）酯基（1 分）（2）（3）取代反应（1 分）（4）C （5）+HOCH2-CH=CH2 （6）8 HCOOCH=C(CH3)2 （7）