云南省通海县三中2019_2020学年高一化学上学期期中试题2820.pdf

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1、 云南省通海县三中 2019-2020 学年上学期期中考试 高一 化学 本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分)1.现有 25 mL 2 molL1Na2CO3溶液和 75 mL 1 molL1的稀盐酸：将 Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到 Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()A 均为 0.84 L B 均为 0.56 L C D 2.由一种元素组成的物质()A 一定是一种单质 B 一定是纯净物 C 一定是化合物 D 可能是纯净物也可能是混合物 3.Cu2S 与一定浓度的

2、HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O。当产物n(NO2)n(NO)11 时。下列说法正确的是()A 1 mol Cu2S 参加反应时有 8 mol 电子转移 B 参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15 C 反应中 Cu2S 既作氧化剂，又作还原剂 D 产物nCu(NO3)2 nCuSO411 4.下列括号中的分离方法运用得当的是()A 植物油和自来水(蒸馏)B 水溶液中的食盐和碘(分液)C 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D 自来水中的杂质(萃取)5.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A 铝 B 氢氧化钠 C 硫酸 D 蔗糖

3、 6.下列说法正确的是()A 蔗糖溶液不能导电，蔗糖溶液是非电解质 B 盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子 C 酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，酒精是非电解质 D 氯化钠和硫酸都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 7.有 A、B、C、D 四种物质，已知它们能发生下列变化：A2B=B2A A2C=C2A B2C=C2B C2D=D2C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()氧化性：A2B2C2D2 氧化性：D2C2B2A2 还原性：ABCD 还原性：DCBA A B C D 8.进行焰色反应检验钾离子时有以下步骤，其中正确的操作顺序是()蘸取待测液 置于

4、酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察 用稀盐酸洗净铂丝 A B C D 9.下列说法正确的是()A 氧化铝不能与水反应，它不是氢氧化铝对应的氧化物 B 因为氧化铝是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C 氧化铝能跟所有的酸碱溶液反应 D 氧化铝能跟强的酸碱溶液反应 10.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：氯化铜、硫酸钠、氯化钾、碳酸钾、氯化钡鉴别出来，其正确的鉴别顺序是()A B C D 11.对 1 molL1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是()A 溶液中含有 1 mol 硫酸钠 B 1 L 溶液中含有 142 g 硫酸钠 C 1 mol 硫酸钠溶于 1 L 水 D 从 1 L 溶液中取出 500

5、 mL，剩余溶液的浓度为 0.5 molL1 12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A Ca2+Na+Cl B Na+K+H+C Ba2+Cu2+OH D Cu2+K+Cl 13.有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完 分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A 21 B 11 C 12 D 41 14.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是()A 磷酸钠 B 硫酸铝 C 氯化钡 D 硫酸钾 15.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A H2SO4

6、、NaOH腐蚀品 B CH4、C2H4易燃液体 C CaC2、Na遇湿易燃物品 D KMnO4、K2Cr2O7氧化剂 16.一定条件下，钠与氢气化合生成氢化钠(NaH)，该化合物能与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列关于氢化钠与水反应的说法不正确的是()A 氢化钠是还原剂，水是氧化剂 B 氢气既是氧化产物又是还原产物 C 2 mol 氢化钠反应时可生成 1 mol 氢气 D 反应中 1 mol 水可得到 1 mol 电子 17.小明在实验室中配制稀 NaOH 溶液，将浓 NaOH 溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是()A Na B Ba2 C Mg2 D

7、Cl 18.将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是()A 硫酸、纯碱、食盐 B 氢硫酸、烧碱、硫酸铜 C 碳酸、氧化铜、碳酸钠 D 醋酸、熟石灰、苛性钠 19.下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是()标有使用温度、容积和一条刻度线；不宜贮存溶液；不能用来加热，不能作反应器；使用之前要检查是否漏水；容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。A 仅 B 仅 C 仅 D 仅 20.下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是()A Cu B Al C Fe D Na 21.经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A 一定是纯净物 B 可能是化合物 C 一定是混合物 D 可

8、能是纯净物，也可能是混合物 22.已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。下列说法正确的是()A 铝在反应中失去电子被氧化 B 水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原 C 由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量比为 21 D 此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱 23.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 常温常压 32 g O2含 2NA个原子 B 标准状况下 11.2L H2O 含有的原子数目为 1.5NA C 1 mol 的 Cl含有NA个电子 D 0.5 molL-1的 NaCl 溶液中 Cl的个数为 0

9、.5NA 24.下列叙述正确的是（）A 铜丝能导电，所以铜是电解质 B 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 C SO3溶于水能导电，所以 SO3是电解质 D 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 25.下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A 1 mol H+含有的电子数 B 标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数 C 1.6 g CH4含有的质子数 D 1 L 1 molL-1的硫酸钠溶液所含的 Na+数 二、非选择题(共 6 小题,共 50 分)26.实验室欲配制 480 mL 0.2 molL-1的 NaOH 溶液。（1）通过计算可知，应用托盘天平称量 克 NaOH 固体。

10、（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有 。（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序 （填字母）。A.洗涤 B.干燥 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解 （4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。定容时加蒸馏水不慎超过了刻度 ；容量瓶不干燥，有一定的水分 ；定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线 。（5）该 NaOH 溶液与 2.24 L 氯气（STP）下恰好完全反应，需氢氧化钠溶液 mL。（6）用 18 molL-1的硫酸配制 100 mL 1.0 molL-1硫酸，实验时应选用的仪器是 （填编号）。

11、A100 mL 量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL 容量瓶 E10 mL 量筒 F胶头滴管 G50 mL 烧杯 H100 mL 容量瓶 27.实验室里通常用 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_。（2）在该反应中，如有 1 mol Cl2生成，被氧化的 HCl 的物质的量是_，转移电子的数目是_。（3）某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到含有 ClO-与物质的量之比为 11 的混合液，反应的化学方程式是 _。（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁

12、厕灵”（主要成分是盐酸）与“84 消毒液”（主要成分是 NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_。28.向 Ba（OH）2和 NaOH 的混合稀溶液中通入足量的 CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入 CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：（1）a点之前的反应的离子方程式为 。（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是 、。（3）c点二氧化碳体积是 L。（4）混合稀溶液中 Ba（OH）2和 NaOH 的物质的量之比为 。29.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：注：Al（OH）3和 Cu（OH）2受热易分解

13、成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为 450 和 80 （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：。（2）固体混合物 A 的组成为 、。（3）操作 A 的名称为 。（4）若银铜合金中铜的质量分数为 64%，理论上 5.0 kg 废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要 1.0 molL1的 Al2（SO4）3溶液 L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、过滤、干燥。30.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中 CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证

14、明 Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag 样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。A 中发生反应离子方程式为 。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。B 装置出来的气体是否需要干燥 （填“是”或“否”）。写出装置 C 中发生的所有反应的化学方程式 ，。D 中 NaOH 溶液的作用 。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是 。a直接读取气体体积，不需冷却到室温 b上下移动量筒，使得 E、F 中液面高度相同 c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的

15、质量分数为 。实验完成后 E 到 F 之间导管内残留水的体积会使测量结果 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。31.某化学兴趣小组为探究 Cl2、Br2、Fe3的氧化性强弱，设计了如下实验：(1)装置A中发生反应的离子方程式是_。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_。(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E 中均发生了新的变化。D 装置中：红色慢慢褪去。E 装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：i.是一个可逆反应。ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。iii.,Br

16、Cl 呈红色(略带黄色)，沸点约 5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。iv.。用平衡移动原理(结合上述资料)解释 Cl2过量时 D 中溶液红色褪去的原因_，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_溶液，若溶液颜色_，则上述解释是合理的。探究 E 中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出 E 的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入 AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_。答案 1.C 2.D 3D 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.D 10.C 11.B 1

17、2.A 13.B 14.B 15.B 16.C 17.C 18.B 19.A 20.B 21.D 22.A 23.A 24.D 25.C 26.（1）4.0（2）500 mL 容量瓶（3）DHBFAECG（4）偏低 无影响 偏低（5）1 000（6）CEFGH 27.（1）（2）2 mol 2NA或 1.2041024（3）4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（4）Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O 28.（1）Ba2+CO2+2OH=BaCO3+H2O（2）2OH+CO2=+H2O+H2O+CO2=（3）15（4）11 29.（1）CuO+H2SO4Cu

18、SO4+H2O（2）Al（OH）3CuO（3）过滤（4）50 25（5）蒸发浓缩、冷却结晶 30.（1）CaCl2或 BaCl2溶液 （2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 检查装置的气密性 否 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 吸收未反应的 CO2a%偏小 31.(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O 缺少尾气处理装置(2)Cl2 Br2 Fe3(3)过量氯气和 SCN反应 2SCNCl2=2Cl(SCN)2，使 SCN浓度减小，则 Fe33SCNFe(SCN)3平衡逆向移动而褪色 KSCN 变红色 (或 FeCl3溶液，不变红)BrClH2O=HBrOHCl、AgCl=AgCl