云南省通海县二中2019_2020学年高一化学上学期12月月考试题3164.pdf

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1、 云南省通海县二中 2019-2020 学年上学期 12 月份考试 高一化学 本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。一、单选题(共 26 小题,每小题 2.0 分,共 52 分)1.向 MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂 X，之后改滴试剂 Y，所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论错误的是()A X 是盐酸，Y 是 NaOH 溶液，且c(Y)2c(X)B 原混合液中，c(Al3)c(Mg2)c(Cl)115 C X 是 NaOH 溶液，Y 是盐酸，且c(NaOH)c(HCl)21 D 从b至c相应的离子方程式为 HO

2、H=H2O 2.如图所示是对碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾、硫酸钾四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是()A 交叉分类法 B 树状分类法 C 圈图法 D 链状箭头法 3.使溶液中的 AlO 完全转化成 Al(OH)3，应选择的试剂最好是()A 稀 H2SO4 B 盐酸 C CO2 D 氨水 4.下列各项正确的是()A 钠与水反应的离子方程式：NaH2O=NaOHH2 B 铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe3H2O(g)Fe2O33H2 C 钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2 D 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu2=2NaCu 5.向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化

3、钠溶液至过量时出现的现象是()A 产生白色沉淀 B 开始生成白色沉淀，后逐渐减少 C 没有明显变化 D 开始生成白色沉淀，后逐渐减少，最后得到无色溶液 6.下列关于反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O 的说法不正确的是（）A KClO3是氧化剂 B H2O 既不是氧化产物也不是还原产物 C HCl 是还原剂 D KCl 既是还原产物也是氧化产物 7.120 、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的 O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下 H2密度的 15 倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比

4、为（）A 21 B 12 C 17 D 71 8.下列有关物质的分类正确的是（）A SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C 硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸 D 氯水、水玻璃、氨水均为混合物 9.将 2.3 g 钠放入 97.8 g 水中，下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)()A 转移电子的数目为 0.2NA B 所得溶液中溶质的质量分数为 2.3%C 产生气体的体积为 1.12 L D 产生的气体含有 0.1 mol 电子 10.将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到 20 mL 氢氧根离子为 1 molL1的溶液。然后再向

5、其中加入 1 molL1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸 40 mL，则混合粉末中钠的物质的量是()A 0.01 mol B 0.02 mol C 0.03 mol D 0.04 mol 11.某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为 16.0 mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为 10.0 mL，该同学取出液体的体积是()A 大于 6.0 mL B 等于 6.0 mL C 小于 6.0 mL D 无法判断 12.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于 1 gmL1，沸点约为 55。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方

6、法中最简便的是()A 蒸馏 B 分液 C 过滤 D 蒸发 13.下列物质属于电解质且能导电的是()A 金属铜 B 碳酸钠晶体 C 硝酸钠溶液 D 熔融氯化钠 14.“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A 硝酸 B 过氧化氢 C 氯酸钾 D 过氧化钠 15.关于钠的化学性质叙述：钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应；钠是金属，不溶

7、于水也不和水反应；钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。正确的是()A B C D 16.下列说法不正确的是()A 所有蒸馏操作中都必须用到温度计 B 蒸馏自来水可以制得蒸馏水 C 蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏 D 进行蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，防止暴沸 17.向 100 mL 1.0 molL1的 AlCl3溶液中逐滴加入 0.5 molL1的 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 的量的理论曲线图正确的是（）A B C D 18.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是()A 一定质量溶液里所含溶质的质量 B 溶液中溶质质量与溶液质量之比 C 1 L 溶液里所含溶

8、质的质量 D 100 g 溶剂里所含溶质的质量 19.下列有关电解质的说法中正确的是()A 氨溶于水可导电，所以氨是电解质 B 氧化钠熔融时能导电，所以氧化钠是电解质 C 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D 二氧化硫水溶液的导电性很好，所以二氧化硫是电解质 20.下列分散系中，分散质微粒半径最小的是()A 雾 B KCl 溶液 C 蛋白质 D 新制 Cu(OH)2悬浊液 21.甲、乙、丙、丁分别是 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A BaCl

9、2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 C Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 D AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3 22.下列有关胶体的说法正确的是（）A 胶体是纯净物 B 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D 胶体属于介稳体系 23.下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是()A 烧杯 B 分液漏斗 C 铁架台 D 温度计 24.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()A NH3 B CH4 C NaHCO3 D HClO3 25.粗盐提纯实验中，玻璃棒的

10、使用及其作用不正确的是()A 粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解 B 将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流 C 蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀 D 蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，加快晶体的析出 26.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是()A 步骤的操作是过滤 B 可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全 C 步骤、的操作分别是过滤、萃取 D 步骤中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳 三、填空题(共 6 小题,共 48 分)27.过氧化氢 H2O2，（氧的化合价为1 价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 AD 涉及

11、H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2O C2H2O2=2H2O+O2 D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是 （填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 （填代号）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和 H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2 还原反应：MnO4+5e+8H+=Mn2+4H2O 写出该氧化还原反应的化学方程式：。（4）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2+H2

12、O。28.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：注：Al（OH）3和 Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为 450 和 80 （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：。（2）固体混合物 A 的组成为 、。（3）操作 A 的名称为 。（4）若银铜合金中铜的质量分数为 64%，理论上 5.0 kg 废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要 1.0 molL1的 Al2（SO4）3溶液 L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、过滤、干燥。29.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存

13、在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程、设计成如下图所示操作。已知过程发生反应的化学方程式为 Cl22KI=2KClI2 回答下列问题：(1)写出提取过程、中实验操作的名称：_，_。(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、_、_(除泥三角外)。(3)F 中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(4)从 F 中得到固态碘还需进行的操作是_。30.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_ _。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中

14、，滴入 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_。(3)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴 FeCl3溶液，继续煮沸至出现_色，即可制得 Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入 20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入 1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有 Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯 中的液体，可以看到_烧杯的液体中产生了丁达尔效应。31.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中 CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，

15、取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明 Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag 样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。A 中发生反应离子方程式为 。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。B 装置出来的气体是否需要干燥 （填“是”或“否”）。写出装置 C 中发生的所有反应的化学方程式 ，。D 中 NaOH 溶液的作用 。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是 。a直接读取气体体积，不需冷却到室温 b上下移动量筒，使得 E、F 中液面高度相同 c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 读出量筒内水的体积后，

16、折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。实验完成后 E 到 F 之间导管内残留水的体积会使测量结果 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。32.(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4NaO2=2Na2O，b.4NaCO2=2Na2OC，c.2NaNO26Na=4Na2ON2。在上述三种方法中，最好的方法是_(填序号)，原因是_ _。上述反应 c 中 NaNO2作_剂，当有 1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是 _。(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与 H2O、CO2反应)：装置中盛

17、放的药品是_，其作用是_ _。若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入_，_接_，_接_，_接_。装置的作用_。操作中通空气和加热的顺序为_。答案 1.A 2.A 3.C 4.C 5.D 6.D 7.C 8.D 9.D 10.D 11.A 12.B 13.D 14.D 15.D 16.A 17.D 18.B 19.B 20.B 21.A 22.D 23.D 24.D 25.D 26.C 27.（1）D（2）C（3）5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（4）10 6 4 10 3 2 28.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O（2

18、）Al（OH）3CuO（3）过滤（4）50 25（5）蒸发浓缩、冷却结晶 29.(1)过滤 萃取(2)坩埚 坩埚钳(3)紫红(或紫)KCl(4)分液、蒸馏 30.(1)纯净物 Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O(2)Fe3 3OH=Fe(OH)3(3)红褐(4)乙 31.（1）CaCl2或 BaCl2溶液（2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 检查装置的气密性 否 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 吸收未反应的 CO2a%偏小 32.(1)c 此生成物只有 Na2O 是固体，而另一种产物 N2可以把周围环境中的 O2排净，防止Na2O 被继续氧化成 Na2O2 氧化 1.8061024(2)氢氧化钠溶液 吸收导入的空气中的二氧化碳 g h e f a(或 b)b(或 a)c 防止空气中的水分和二氧化碳进入装置 先通一段时间的空气再加热装置