2019年山东省烟台市中考化学试题(word版,含解析)4177.pdf

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1、第 1 页，共 29 页 2019 年山东省烟台市中考化学试卷 一、单选题（本大题共 12 小题，共 24 分）1.我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知。下列记载中不涉及化学变化的是（）A.易经-“泽中有火上火下泽”B.淮南万毕术-“曾青得铁则化为铜”C.抱朴子-“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”D.天工开物-“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”2.“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的是（）A.生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 B.工业废水经过处理达标后排放 C.施用大量农药减少植物病虫害 D.使用太阳能路灯，既节能又环保 3.如图所示实验操作正确

2、的是（）A.检查气密性 B.溶解 C.过滤 D.倾倒液体 4.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（）A.空气中的氧气主要来源于植物的光合作用 B.空气中氧气的质量分数约为21%C.氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 D.目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等 5.下列有关水和溶液的说法错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成 B.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 第 2 页，共 29 页 C.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 D.饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数 6.化学符号是学习化学的重要工具。下列对所示化学符

3、号的意义叙述正确的是（）Ne Mg Mg2+H2O2 A.都表示一个分子 B.表示一个镁离子带 2 个单位的正电荷 C.表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子 D.和属于同种元素，所以它们的化学性质相同 7.如图是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是（）A.均达到稳定结构 B.表示Cl C.属于同种元素 D.可形成化合物Na2O 8.归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是（）A化学与能源 B化学与生活 煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源 氢氧燃料电池是把电能转变为化学能的装置 鉴别棉织物和毛织物可灼烧闻气味 炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭 C化学与健康

4、 D化学与材料 碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 涂油漆可防止钢铁材料生锈 生铁、不锈钢和青铜都属于合金 A.A B.B C.C D.D 9.2018年 10月，我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（）第 3 页，共 29 页 A.甲、丙、丁三种物质都是氧化物 B.反应前后各元素的化合价均不变 C.参加反应的甲、乙分子个数比为 1：1 D.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 10.将金属 M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸

5、银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（）A.金属活动性强弱顺序：Mg B.滤渣中可能有金属 M C.滤液中至少含有两种溶质 D.滤渣中一定有 Ag 11.下列实验操作中能达到实验目的是（）选项 实验目的 实验方案 A 除去 CuSO4溶液中的稀硫酸 加入过量铁粉，过滤 B 除去 CO2中的 CO 通入过量 O2，点燃 C 分离氧化铁粉末和碳粉的混合物 加入过量稀硫酸，过滤 D 鉴别（NH4）2SO4固体和 Na2SO4固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味 A.A B.B C.C D.D 12.取一定质量的 CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量

6、为 8.8g，其中钙元素质量分数为 50%，则反应放出 CO2的质量为（）A.1.1g B.2.2 C.4.4g D.5g 二、双选题（本大题共 3 小题，共 6 分）13.如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A.t2时，100gb的饱和溶液中含有 b物质 25g B.t3时，分别将等质量的 a、b饱和溶液降温至t2，析出的固体质量关系是：a C.分别将t1时 a、c 的饱和溶液升温到t2，均变为不饱和溶液 第 4 页，共 29 页 D.a 中含有少量 b 时，可采用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a 14.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的

7、溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是（）A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 C.H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2 D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 15.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A.电解水生成氢气和氧气 B.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸 C.分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸 D.向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量 三、填空题（本大题共 2 小题，共 16 分）16.“砂锅鱼头”汤

8、鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。（1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的_。（2）砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是_（填字序号）。第 5 页，共 29 页 A无机盐 B油脂 C糖类 D水（3）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的_作用。（4）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口_（填“调大”或“调小”）。液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学方程式为_。（5）使用液化气灶一定要注意安全，如果液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。从微观角度解释发生爆炸

9、的原因是_。17.2018年 12月 8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和_；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质_。如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是_。（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为 C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则 X的化学式是_。（3）“长征

10、三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源_极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是_（答一条即可）。（4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_。四、计算题（本大题共 1 小题，共 8 分）18.为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：

11、加入稀硫酸的质量/g 40 65 75 产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2（1）6.5g 样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_g。（2）6.5g 样品中碳酸钠的质量分数是_。（结果精确至 0.1%）（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。如图图象中 a 的数值是_。求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）五、简答题（本大题共 2 小题，共 21 分）第 6 页，共 29 页 19.烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。（1）海水淡化。可以采用如图 1 所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他

12、分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是_（填字母序号）。A膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C膜分离法也是一种分离混合物的方法 D该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍加入过量的 Na2CO3溶液；加入过量的 BaCl2溶液加入过量的 NaOH溶液；加入适量的盐酸调节溶液的 pH等于 7；过滤；蒸发。下列操作顺序正确的是_（填字母序号），其中操作加入适量的盐酸调节溶液的 pH等于 7 的目的是_。A B

13、C D（3）海水资源综合利用的部分途径如图 2。氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是_。写出步骤电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式是_。海水制镁。实际生产中，步骤常选用_作为沉淀剂，从海水中提取 MgCl2历经步骤、三步转换的主要目的是_。20.我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气的生产工艺如图流程一所示。第 7 页，共 29 页 【流程一】制备氢气。（1）气化器中发生的主要反应为：H2O+C高温CO+H2；CO+H2O高温CO2+H2，其中属于置换反应的是_（填“”或“”），反应中发

14、生还原反应的物质是_。（2）重整器的作用是_。重整器中发生反应的化学方程式是_。（3）该流程中可以循环使用的物质是_。【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。（1）在高温高压下，CO2和 NH3可以合成尿素CO（NH2）2，同时生成水，该反应的化学方程式为_。尿素属于化肥中的_肥，能使作物枝叶繁茂。（2）以 CO和 H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中 CO和 H2的分子个数比为_。六、探究题（本大题共 3 小题，共 25 分）21.潜水器中可使用过氧化钠（Na2O2）固体做供氧剂，过

15、氧化钠固体与二氧化碳反应原理是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。【设计实验】小组同学利用如图装置进行实（忽略稀盐酸的挥发）。（1）装置 A中标号仪器名称：_，_。（2）装置 A中反应的化学方程式为_。（3）装置 B的作用是_。（4）为防止装置 E 收集的氧气中混有二氧化碳，装置 D 中盛放的试剂是_溶液。（5）验证过氧化钠与二氧化碳反应产物 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 将带火星的木条伸入装置 E中 _ 产物中有氧气 反应后取装置 C中少量固体于试管中，加水完全溶解 _ 固体中有未

16、反应的过氧化钠 第 8 页，共 29 页 向步骤反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中 _ 产物中有碳酸钠 22.碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。（1）试管中能够观察到的现象是_。（2）试管中发生反应的化学方程式是_。（3）兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。根据上述实验分析推断，图一中试管完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质

17、是_。小组同学把沉淀 M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是_。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液 C 全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是_。23.2019年 5 月，187 个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。【查阅资料】无水氯化钙固体可做干燥剂；有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好）第 9 页，共 29 页 实验过程中

18、，在装置 C中观察到_现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是_。【记录数据】6.25g 样品在 A 装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。装置 B C D E 反应后装置 增加的质量/g 1.80 3.65 0.09 8.80【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.25g 样品中氢元素的质量为_g，该塑料样品的组成元素是_。【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是_。第 10 页，共 29 页 答案和解析 1.【答案】D【解析】解：A、中有火上火下，包含着物燃，属于化学化，故 A；B、曾青得化是和硫酸反生成和硫酸，有新物生成，属于化学化，故 B；C

19、、丹砂（HgS）之成水，又成丹砂，生了两个化学化，先生成汞，再合成丹砂，故 C；D、侯潮一，明月天睛，半日晒出霜是由于水分蒸，析出晶体，没有新物生成，属于物理化，故 D正确。故：D。本考学生物理化和化学化的确定。判断一个化是物理化是化学化，要依据在化程中有没有生成其他物，生成其他物的是化学化，没有生成其他物的是物理化。搞清楚物理化和化学化的本区是解答本的关。判断的准是看在化中有没有生成其他物。一般地，物理化有物的固、液、气三化和物形状的化 2.【答案】C【解析】解：A、生活垃圾分回收，垃圾源化有利于境的保；B、工水理达后排放有利于境的保；C；施用大量减少植物病虫害不有利于境的保；D、使用太阳能

20、路灯，既能又保，有利于境的保；故：C。第 11 页，共 29 页 根据已有的保境的措施行分析解答即可。本考的是境保的知，完成此，可以依据已有的知行。3.【答案】A【解析】解：A、装置气密性的方法：把管的一端浸没在水里，双手容器外壁，若管口有气泡冒出，装置不漏气；中所示操作正确。B、溶解操作在杯中行，不能在量筒内行，中所示操作。C、液体，要注意“一、二低、三靠”的原，中缺少玻璃棒引流，中所示操作。D、向管中倒液体品，瓶塞要倒放，要准手心，瓶口挨；中瓶口没有挨、瓶塞没有倒放，所示操作。故：A。A、根据装置气密性的方法行分析判断。B、根据溶解操作的方法，行分析判断。C、液体，注意“一、二低、三靠”的

21、原。D、根据向管中倒液体品的方法行分析判断。本度不大，熟悉各种器的用途及使用注意事、常化学基本操作的注意事是解答此的关。4.【答案】B【解析】解：A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故 A法正确；B、空气中氧气的体分数21%，故 B法；C、氮气的化学性不活，可用于食品的防腐，故 C法正确；第 12 页，共 29 页 D、目前入空气染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等，故D法。故：B。A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用；B、空气中氧气的体分数21%；C、氮气的化学性不活，可用于食品的防腐；D、目前入空气染指数的有害气体主要包括 SO2、CO、NO2以及臭氧等 解答本

22、关是熟悉空气的成，及其性和用途。5.【答案】D【解析】解：A、水是由元素和氧元素成的，故法正确。B、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故法正确。C、溶液具有定性，外界条件不改，溶不会从溶液中分离出来，故法正确。D、没有指明温度，无法比和溶液溶的量分数和不和溶液溶的量分数大小，故法。故：D。A、根据水的成，行分析判断。B、根据降低水的硬度的方法，行分析判断。C、根据溶液具有定性，行分析判断。D、根据没有指明温度，行分析判断。本度不大，掌握溶液具有定性、水的成、降低水的硬度的方法等是正确解答本的关。6.【答案】B【解析】第 13 页，共 29 页 解：A、表示的是一个原子，不是分子，；B、表示一个

23、离子2个位的正荷，正确；C、表示 H2O2分子中含有原子和氧原子，；D、和属于同种元素，但是化学性不同，；故：B。本考化学用的意及写，解关是分清化学用所表达的象是分子、原子、离子是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的量数来完整地表达其意，并能根据物化学式的写正确写物的化学式，才能熟准确的解答此目。本主要考学生化学用的写和理解能力，目既包含化学符号意的了解，又考了学生化学符号的写，考全面，注重基，目度易。7.【答案】C【解析】解：A、最外子都8，都具有相定构，故正确；B、中子数=17核外子数=18，属于阴离子，离子符号Cl-，故正确；C、决定元素种的是核内子数，属于三种不同的元素，故；D

24、、表示的是氧离子，表示离子，可形成化合物 Na2O，故正确；故：C。A、根据最外子数8（氦2）属于定构解答；B、当子数核外子数，阴离子；C、根据元素是子数（即核荷数）相同的一原子的称行分析判断；D、根据分是氧离子和离子，行分析判断。本度不大，考学生粒子构示意及其意的理解，明确粒子中核内子数和核外子数之的关系是正确解的关。第 14 页，共 29 页 8.【答案】A【解析】解：A、煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源，正确；氧燃料池是把化学能能的装置，；B、毛物灼有焦羽毛的气味，棉物灼是的气味，故棉物和毛物可灼气味，正确；炒菜中的油不慎着火可用盖盖，能隔氧气，正确；C、碘入不足或量均会引起人体

25、甲状腺大，正确；食用甲溶液浸泡的水品人体有害，正确；C、涂油漆可防止材料生，正确；生、不和青都属于合金，正确；故：A。根据化学与能源的知、物的、化学元素与人体健康的知以及化学与材料的知行分析解答即可。本考的是化学与生活的知，完成此，可以依据已有的知行。9.【答案】D【解析】解：由反的微示意可知，反是二氧化碳和水在催化和光照的条件下生成了甲和氧气，反的化学方程式是：CO2+2H2OCH4+2O2；A、由物的成可知，甲、丙两种物都是氧化物、丁物不是氧化物，故 A；B、反有生成，反前后一定有元素的化合价的化，故 B；C、由方程式可知，参加反的甲、乙分子个数比1：2，故 C；D、CO2、H2O属于无机

26、物，CH4属于有机物，反体了无机物在一定条件下可以化有机物，故 D正确。第 15 页，共 29 页 故：D。察反的微程，分析反物、生成物，写出反的化学方程式，据其意分析判断有关的。本考的是化学反的微模表示，完成此，可以依据已有的知行。10.【答案】B【解析】解：A、将金属 M 的粉末放入盛有硝酸溶液的杯中，充分反后，溶液呈无色，是因M 和硝酸生了反，明 M 比活，向杯中加入一定量的硝酸溶液，充分反后，得到色液，是因和硝酸生了反，明比活，因此金属活性弱序：MgCuAg，法正确；B、渣中不可能有金属M，是因如果含有M，M和硝酸反，液是无色溶液，法不正确；C、液中至少含有两种溶，即 M 的硝酸和硝酸

27、，法正确；D、渣中一定含有反生成的，法正确。故：B。金属活性序中，排在前面的金属，能和稀酸或稀硫酸反生成和气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的溶液中置出来。要会利用金属活序表分析，前的金属会与稀硫酸、酸反，但后的金属不会与稀硫酸、酸反，前的金属会把后的金属从其溶液中置出来。11.【答案】D【解析】解：A、稀硫酸、CuSO4溶液均能与量粉反，不但能把除去，也会把原物除去，不符合除原，故操作中不能达到目的。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通氧气点燃，是因除去气体中的气体不第 16 页，共 29 页 能使用气体，否会引入新的气体，故操作中不能达到目的。C、氧化粉末能与稀硫酸反生成硫酸和水，不

28、能与稀硫酸反，不能分离出氧化，故操作中不能达到目的。D、（NH4）2SO4固体与熟石灰研磨生有刺激性气味的气体，Na2SO4固体不能，可以，故操作中能达到目的。故：D。A、除至少要足两个条件：加入的只能与反，不能与原物反；反后不能引入新的。B、除至少要足两个条件：加入的只能与反，不能与原物反；反后不能引入新的。C、根据酸的化学性，行分析判断。D、氮肥与碱性物混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，行分析判断。本度不是很大，化学方案的是考学生能力的主要型，同也是教与学点，在具体解要其原理透理解，可根据物的物理性和化学性合目的行分析判断。12.【答案】B【解析】解：碳酸量：8.8g50%=11g，反放

29、出 CO2的量：11g-8.8g=2.2g，故：B。化学反遵循量守恒定律，即参加反的物的量之和，等于反后生成的物的量之和，是因化学反前后，元素的种不，原子的种、个数不。化学反遵循量守恒定律，即化学反前后，元素的种不，原子的种、个数不第 17 页，共 29 页，是写化学方程式、判断物的化学式、判断化学量数、行相关方面算的基。13.【答案】BD【解析】解：A、t2，b 物的溶解度是 25g，所以 125gb 的和溶液中含有 b 物25g，故 A；B、t3，a物的溶解度大于 b物的溶解度，分将等量的 a、b和溶液降温至t2，a、b 物的溶解度相等，所以析出的固体量关系是：ab，故 B 正确；C、分将

30、 t1a、c的和溶液升温到 t2，a 物的溶解度增大，不和溶液，c物的溶解度减小，仍和溶液，故 C；D、a物的溶解度受温度化影响大，所以a中含有少量b，可采用冷却a的和溶液的方法提a，故 D 正确。故：BD。根据固体的溶解度曲可以：出某物在一定温度下的溶解度，从而确定物的溶解性，比不同物在同一温度下的溶解度大小，从而判断和溶液中溶的量分数的大小，判断物的溶解度随温度化的化情况，从而判断通降温晶是蒸晶的方法达到提物的目的。本度不是很大，主要考了固体的溶解度曲所表示的意，及根据固体的溶解度曲来解决相关的，从而培养分析、解决的能力。14.【答案】AC【解析】解：A、内四种物的溶液两两混合，其中有一种

31、溶液与其它三种溶液混合出一次白色沉淀和一次放出气体，溶液碳酸溶液；与碳酸溶液生气体的溶液酸，生白色沉淀的化；与碳酸溶液混合无任何明象的NaCl 溶液；故不第 18 页，共 29 页 加其它可以。B、内四种物的溶液两两混合，Ba（OH）2溶液与 Na2CO3、Na2SO4溶液反均能生白色沉淀，但其余两两混合均没有明象，故不加其它无法。C、CuCl2溶液是色的，首先出色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反生色沉淀的是 NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分滴加至色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，无明化的是 BaCl2溶液，故不加其它可以。D、内四种物的溶液两两混合，MgSO4溶液与 NaOH、B

32、a（NO3）2溶液反均能生白色沉淀，但其余两两混合均没有明象，故不加其它无法。故：AC。在不另加就能的目中，首先察有无有特殊色的物，若有，将有色的溶液出来，然后再借用种溶液其它溶液；若都没有色就将溶液两两混合，根据混合后的象行分析。本度大，解此的思路是：先用物理性，一般先看色、气味；再用化学性，用已定出的品依次去其他物，有不同象方可。15.【答案】BD【解析】解：A解水生的气与氧气的体比2：1，量比1：8，故；B分向等量的粉和粉中加入量的相同量分数的稀硫酸，比活，反需要短，最和稀硫酸反生成的气多，故正确；C向两份相等量的状大理石和粉末状大理石中分加入量的等度的稀酸，粉末状的碳酸反速率快，但是生

33、成的二氧化碳量相等，故；D向一定量的 CuSO4和稀 H2SO4的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，氧化先和稀硫酸反生成硫酸和水，后和硫酸反生成氧化沉淀和硫酸，开始是第 19 页，共 29 页 氧化先和稀硫酸反，溶液的 pH会逐增大，当氧化与硫酸反，溶液的 pH不，氧化量，pH增大，故正确。故：BD。根据解水的：二氧一分析；稀硫酸和反生成硫酸和气，和反生成硫酸和气；反物接触越充分，反速率越快；向一定量的CuSO4和稀H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氧化先和稀硫酸反生成硫酸和水，后和硫酸反生成氧化沉淀和硫酸。本是程与象合，是学生能力的考，解的关是能正确的分析各个反的程并能合象分析。1

34、6.【答案】氨基酸 C 乳化 调大 C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O 液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空间内剧烈燃烧生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的热【解析】解：（1）的主要成分是蛋白，能水解成氨基酸；（2）砂中含有无机、油脂和水，不含有糖；（3）用洗精洗去砂上的油是利用洗精的乳化作用；（4）砂外壁出黑灰，是由于燃气燃不充分造成的，此可将灶具的口大，以利于燃气充分燃。丙完全燃能生成二氧化碳和水，反的方程式是：C3H8+5O23CO2+4H2O；（5）从微角度解生爆炸的原因是：液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空内烈燃生成水分子和二氧化碳分子并放出

35、大量的。故答案：（1）氨基酸；第 20 页，共 29 页（2）C；（3）乳化；（4）大；（5）液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空内烈燃生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的。（1）根据蛋白在人体内分解的物行分析；（2）根据养素的食物来源行分析；（3）根据洗精的乳化功能行分析；（4）根据液化石油气没有完全燃行分析；根据反物、生成物和反条件写化学方程式；（5）根据液化气中的可燃性分子和氧气分子燃生成水分子和二氧化碳分子行分析。化学来源于生生活，也必服于生生活，所以与人生生活相关的化学知也是重要的中考点之一。17.【答案】熔点高 很不活泼 金属和空气中的氧气反应生成氧化物 CO2

36、负极 制取成本高 SiO2+2C高温Si+2CO【解析】解：（1）金属作极是利用了金属的性和熔点高；用气作保气，是因气的化学性很不活；如果在没有保气的情况下接金属，金属和空气中的氧气反生成氧化物，可能致接不牢；（2）在 C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X中，反物中 C 的个数2；H的个数8；N的个数6；氧的个数8；在生成物中 N的个数6 个；H的个数8；一个 X 中含有 C 的个数1；含有 O的个数2；故 X的化学式：CO2；（3）根据“正氧、二氧一”行分析可知，气在与直流源极相的极上生；因制取气是利用水分解得到，但水的分解一般需要解，制取成本高，因此目前第 21 页，共 29

37、页 用并不广泛；（4）二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，化学方程式：SiO2+2CSi+2CO。故答案：（1）熔点高；很不活；金属和空气中的氧气反生成氧化物；（2）CO2；（3）极；制取成本高；（4）SiO2+2CSi+2CO。（1）根据物的性和用途的关系行分析；根据金属和氧气反行分析；（2）根据量守恒定律行分析；（3）根据解水的象来分析；（4）根据反物、生成物和反条件行分析。本主要考物的性，解答要根据各种物的性，合各方面条件行分析、判断，从而得出正确的。18.【答案】2.2 81.5%65【解析】解：加入硫酸气体量不再增加可知，第二数据中硫酸和形瓶中溶液的溶恰好完全反，所以生成的气

38、体的量2.2g。根据第一数据和第二数据可知，25g稀硫酸1.1g的二氧化碳，所以开始有气体硫酸的量40g-25g=15g，所以a=50g+15g=65g 6.5g品与稀硫酸完全反生气体的量是 2.2g。6.5g品中碳酸的量分数第 22 页，共 29 页 x Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 106 44 6.5gx 2.2g=x81.5%中所用稀硫酸的溶量分数y Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 98 44 25gy 1.1g=y=9.8%故答案：（1）2.2。（2）81.5%。（3）65。9.8%。根据加入硫酸气体量不再增加可知，第二数据中硫酸和形瓶中

39、溶液的溶恰好完全反，根据第一数据和第二数据可知，25g稀硫酸1.1g的二氧化碳，据此推断a的数以及求算中所用稀硫酸的溶量分数。根据化学方程式算，第一要正确写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三算程要完整。19.【答案】ABC D 除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2 熟石灰 提高氯化镁的纯度【解析】解：（1）A、膜分离法的原理与原理似，将水分子和其他分离，故正确；B、膜分离法可以海水中的物，可以是海水中的分度增加，故正确；第 23 页，共 29 页 C、膜分离法也是一种分离混合物的方法，故

40、正确；D、膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体大的的离子，故。故：ABC；（2）氧根离子和离子反生成氧化沉淀，碳酸根离子和离子反会生成碳酸沉淀，碳酸根离子和离子反会生成碳酸沉淀，硫酸根离子和离子反生成硫酸沉淀，所以正确的序是：，故：D，量的氧化、碳酸于化来也是，所以操作加入适量的酸溶液的pH等于7的目的是：除去溶液量的氧化和碳酸；（3）氨气、水、二氧化碳和化反生成碳酸和化，化学方程式：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；化和水在通的条件下生成氧化、气和气，化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；氧化和化反生成氧化沉淀和化，所以生中，步常用熟石灰作沉淀

41、，从海水中提取 MgCl2步、三步的主要目的是：提高化的度。故答案：（1）ABC；（2）D，除去溶液量的氧化和碳酸；（3）NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；熟石灰，提高化的度。（1）根据膜分离技的原理：淡化膜右的海水加，水分子可以透淡化膜入左淡化池，而海水中的各种离子不能通淡化膜，据此分析加后右海水中溶、溶、溶液的改行分析；第 24 页，共 29 页（2）根据氧根离子和离子反生成氧化沉淀，碳酸根离子和离子反会生成碳酸沉淀，碳酸根离子和离子反会生成碳酸沉淀，硫酸根离子和离子反生成硫酸沉淀，量的氧化、碳酸于化来也是行分析；（3

42、）根据氨气、水、二氧化碳和化反生成碳酸和化行分析；根据化和水在通的条件下生成氧化、气和气行分析；根据氧化和化反生成氧化沉淀和化行分析。合理，科学地行、分析，是得出正确的前提，因此要学会、行、分析，学好化学知奠定基。20.【答案】I H2O 分离 CO2和 H2（除去氢气中混有的二氧化碳）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 氧化钙 CO2+2NH3高温高压CO（NH2）2+H2O 氮 2：3【解析】解：【流程一】（1）置反是和化合物反生成和化合物的反，以及氧化生的原反，所以属于置反的是 I，反中生原反的物是 H2O；（2）重整器的作用是分离 CO2和 H2，氧化和二氧化碳反生成碳酸沉淀和

43、水，化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；（3）既是反物也是生成物的物可以循使用，所以流程中可以循使用的物是氧化；【流程二】（1）二氧化碳和氨气在高温高的条件下生成尿素和水，化学方程式：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，尿素属于化肥中的氮肥，能使作物枝叶繁茂；（2）CO和 H2在一定条件下按照不同的比例反，可假定反的化学量数之比m：n，只要化学式能化形式（CO）m（H2）n，是正确的。乙二醇（C2H6O2）可（CO）2（H2）3，原料中 CO 和 H2的分子个数比2：3。故答案：（1）I，H2O；第 25 页，共 29 页（2）分离 CO2和 H2，Ca（OH）2+C

44、O2=CaCO3+H2O；（3）氧化；【流程二】（1）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，氮；（2）2：3。【流程一】（1）根据置反是和化合物反生成和化合物的反，以及氧化生的原反行分析；（2）根据重整器的作用是分离 CO2和 H2，氧化和二氧化碳反生成碳酸沉淀和水行分析；（3）根据既是反物也是生成物的物可以循使用行分析；【流程二】（1）根据二氧化碳和氨气在高温高的条件下生成尿素和水行分析；（2）根据量守恒定律反前后原子的种不，其数目必保持不行分析。合理，科学地行、分析，是得出正确的前提，因此要学会、行、分析，学好化学知奠定基。21.【答案】分液漏斗 锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl

45、2+H2O+CO2 吸收水蒸气 氢氧化钠 带火星的木条复燃 产生气泡 澄清石灰水变浑浊【解析】解：（1）是分液漏斗，是形瓶。故填：分液漏斗；形瓶。（2）装置 A中碳酸和稀酸反生成化、水和二氧化碳，反的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（3）装置 B的作用是吸收水蒸气。故填：吸收水蒸气。（4）防止装置 E收集的氧气中混有二氧化碳，装置 D中盛放的是氧化溶液。故填：氧化。第 26 页，共 29 页（5）将火星的木条伸入装置 E中，火星的木条复燃，明反生成了氧气；反后取装置 C 中少量固体于管中，加水完全溶解，生气泡，是

46、因氧化和水反生成了氧气；向步反后所得溶液中加入足量稀酸，有气体生，将生的气体通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水，是因碳酸和稀酸反生成了二氧化碳，程如下所示：步 操作 象 将火星的木条伸入装置 E中 火星的木条复燃 物中有氧气 反后取装置 C 中少量固体于管中，加水完全溶解 生气泡 固体中有未反的氧化 向步反后所得溶液中加入足量稀酸，有气体生，将生的气体通入足量澄清石灰水中 澄清石灰水 物中有碳酸 碳酸和稀酸反生成化、水和二氧化碳；硫酸能吸收水蒸气；氧化和二氧化碳反生成碳酸和水；氧气能使火星的木条复燃；稀酸和碳酸反生成化、水和二氧化碳。第 27 页，共 29 页 本主要考物的性，解答要根据各种物的

47、性，合各方面条件行分析、判断，从而得出正确的。22.【答案】酚酞试液变红 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH HCl 和 NaCl 沉淀部分溶液，生成气体 HNO3、NaNO3、Ca（NO3）2。【解析】解：（1）由于酚遇碱，而碳酸溶液碱性溶液，所以管中能察到的象是酚液。（2）管中是氧化和碳酸反生成碳酸和氧化，生反的化学方程式是 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。（3）由于杯乙中一定有生成氧化，碱性，而加入杯甲中的溶液（含有酚），缺得到无色溶液 B，所以杯甲中溶液一定酸性，所以管完全反后所得的溶液中一定含有的溶是 HCl和 NaCl，只有含有酸量，才能致和

48、管中液体混合示酸性。小同学把沉淀 M（碳酸）、N（化）混合后置于杯丙中，向其中加入量的稀酸，由于碳酸和酸能反而化与酸不反，所以察到的象是沉淀部分溶液，生成气体。把杯丙中反后的混合物（含有剩余的酸以及生成的化）与液 C（含有剩余的硝酸和生成的硝酸）全部倒入液缸中，反束后液缸内上溶液中，剩余的硝酸和酸反生成硝酸，化和硝酸反生成硝酸，除酚外一定含有的溶是 HNO3、NaNO3、Ca（NO3）2。故答案：（1）酚液。（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。（3）HCl 和 NaCl。第 28 页，共 29 页 沉淀部分溶液，生成气体。HNO3、NaNO3、Ca（NO3）2。根据出的

49、化关系的程分析每个的，或者直接分析每个，从出的信息中找的信息。，从中得解答目所需的信息，所以在解答目先看解答的是什么，然后着去出的而去找解答有用的信息，提高了信息捕捉的有效性。解答的上与复的化相比，其很很基，或者可以化提供的是情境，考基本知。23.【答案】溶液变浑浊 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 0.2 碳、氢、氯、氧 排出装置中的空气，以防止影响实验结果【解析】解：【】程中，在装置 C 中察到溶液，明塑料品中含有元素，反的化学方程式是：HCl+AgNO3AgCl+HNO3。故填：溶液；HCl+AgNO3AgCl+HNO3。【分析与】根据以上数据分析与算，6.25g品中元素的量：1.80g=0.2g，元素量：3.65g=3.55g，碳元素量：8.80g=2.4g，氧元素量：6.25g-0.2g-3.55g-2.4g=0.1g，因此塑料品的成元素是碳、氧。故填：碳、氧。【反思价】炉加前要先通一会儿氧气，目的是排出装置中的空气，以防止影响果。故填：排出装置中的空气，以防止影响果。稀酸和硝酸反生成白色沉淀化和硝酸；化学反前后元素种、原子种、原子个数都不；第 29 页，共 29 页 硫酸能吸收水蒸气，氧化溶液能吸收二氧化碳。本主要考物的性，解答要根据各种物的性，合各方面条件行分析、判断，从而得出正确的。