丽水、湖州、衢州2022年11月三地市高三教学质量检测化学试题4251.pdf

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1、第 1 页共 8 页丽水、湖州、衢州 2022年11月三地市高三教学质量检测化学试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100分，考试时间 90 分钟。考生须知：1 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。2 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本试题卷上的答案一律无效。3 非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na

2、23 Si28 P31 S 32 Cl35.5Fe56 Zn 65选择题部分一、选择题（本大题共 22 小题，116题每小题 2 分，1722题每小题 3 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 下列物质属于纯净物的是A 漂白粉B 氯水C 柴油D 冰醋酸2 下列物质属于电解质，且熔融状态下能导电的是A CuB HClC KNO3D 葡萄糖(C6H12O6)3 下列表示不正确的是A 氯化钠的电子式：NaClB 二氧化碳的结构式：O C OC 乙烷分子的空间填充模型：D 1,3-丁二烯的键线式：4 N,N-二甲基甲酰胺 是良好的溶剂。下列

3、说法不正确的是A 元素电负性大小：(N)(O)B 原子半径大小：r(C)r(N)C 分子中含 键和键D 该物质分子间存在范德华力5 下列说法不正确的是A 6Li和7Li互为同位素B 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体C CH3COOH和 CH3COOCH2CH3互为同系物D CH2BrCH2Br 和 CH3CHBr2互为同分异构体6 下列物质中，由极性键构成的极性分子是A CH4B BF3C NH3D H2第 2 页共 8 页7 下列说法不正确的是A 将粗硅用 HCl转化为 SiHCl3，再经 H2还原得到高纯硅B NaClO比 HClO稳定得多，NaClO溶液可长期存放而不分解C 碳化硅(SiC

4、)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料D 硝酸生产尾气中的 NOx可用 Na2CO3溶液或 NH3处理8 下列说法不正确的是A 蛋白质与氨基酸都是两性物质，能与酸、碱发生反应B 纤维素在酸或酶的催化下发生水解，可得到葡萄糖C 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用D 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料9 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于 2 NAB 6 g SiO2中含有的 Si-O键的数目为 0.4NAC 78 g Na2O2中含有的离子总数为 3 NAD 50 mL 12 molL1盐酸与

5、足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA10关于反应 2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是A KI 发生还原反应B H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂C 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 1D 消耗 0.5molNaNO2时，转移 1.0mol电子11下列有关实验说法正确的是A 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用 Na2S或 NaOH进行沉淀处理B 配制溶液时，烧杯中溶液直接倒入容量瓶，再用蒸馏水洗涤，洗涤液一并倒入C 滴定用的锥形瓶装待测液前需要保持干燥，并用待测液润洗 23次D 向 CuSO4溶液中

6、滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇，无明显变化12下列反应对应的方程式不正确的是A 大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2B 铜的电解精炼的总反应(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)：Cu(阳极)=通电Cu(阴极)C 钠与水反应生成气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2D 向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH溶液的反应：Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO23+2H2O13下列说法正确的是A 乙醇分子中有OH 基团，所以乙醇溶于水后溶液显酸性B 甲苯与液溴发生的取代反应，溴原子的取代位置以甲基的间位为

7、主C 乙醛能与氰化氢(HCN)发生加成反应生成 CH3CH(OH)CND 1-溴丙烷与氢氧化钾乙醇溶液共热主要生成 1-丙醇(CH3CH2CH2OH)第 3 页共 8 页14有关的说法正确的是A 不能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色B 该物质在碱性条件下加热水解有 NH3生成C 分子中含有 1 个手性碳原子D 1 mol该物质与足量 NaOH溶液完全反应，最多消耗 2 molNaOH15四种短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中 X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有 1 个未成对电子，次外层有 2 个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W

8、 元素原子的价层电子排布式是 n snn p2 n。下列说法正确的是A 氢化物的稳定性：Z WB 同周期中第一电离能小于 Z的有 5 种C Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D X、Z可形成 Z2X4，该分子中所有原子均满足 8e稳定结构16向FeCl3溶液中滴加黄血盐K4Fe(CN)6 可制得普鲁士蓝，向FeCl2溶液中滴加赤血盐 K3Fe(CN)6 可制得滕氏蓝。普鲁士蓝和滕氏兰很久以来都被视为两种物质，但科学家研究发现，两者都是如图所示的结构(K+未标出)。下列关于普鲁士蓝和滕氏蓝说法不正确的是A 根据右图的晶体结构，K+应位于晶胞体心B 普鲁士蓝和滕氏蓝都是离子晶体C 图中 Fe2

9、+和 Fe3+的位置不能互换D 测定晶体的结构常采用 X射线衍射法17室温下，用 0.100molL1的标准 AgNO3溶液滴定 20.00mL 浓度相等的 NaCl、NaBr和 NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得 lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0105molL1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgI)8.51017)。下列说法不正确的是A a 点溶液中有黄色沉淀生成B 原溶液中 NaCl、NaBr和 NaI的浓度为 0.0500molL1C 当 Br

10、沉淀完全时，已经有部分 Cl沉淀，故第二个突跃不明显D b 点溶液中：c(NO3)c(Na+)c(Cl)c(Br)c(I)c(Ag+)第 4 页共 8 页18在 298K和 100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：物质S/(JK1mol1)H/(kJmol1)/(kgm3)C(金刚石)2.4395.403513C(石墨)5.7393.512260此条件下，对于反应 C(石墨)C(金刚石)，下列说法正确的是A 该反应的H 0，S0B 由公式G H TS可知，该反应G 985.29kJmol1C 金刚石比石墨稳定D 超高压条件下，石墨有可能变为金刚石19在密闭容器中发生反应

11、2A(g)2B(g)+C(g)，其速率可表示为ppvt。在 500，实验测得体系总压强数据如下表：t/min050100150200p总/kPa200250275x293.75下列说法正确的是A 050min，生成 B的平均速率为 1 kPamin1B 第 80 min的瞬时速率小于第 120min的瞬时速率C 推测上表中的 x 为 287.5D 反应到达平衡时 2 v正(A)v逆(C)20 一种利用电化学法生产高纯金的方法涉及粗金(含有Ag、Cu 等杂质)的溶解，获得含AuCl4的溶液。该过程不涉及金单质析出，所用电解质溶液均为 A溶液。下列说法不正确的是A 阳极发生的发应为 Au3e+4C

12、l=AuCl4B 粗金溶解，可用过滤的方法从阳极区获取 AgClC 隔膜 E为阳离子交换膜D 每生成 1 molAuCl4，阴极区产生 H2体积为 33.6L(标准状况)21关于化合物 H2CS3的性质，下列推测不合理的是A 在水中缓慢分解产生 H2CO3和 H2SO3B 可由 K2CS3酸化制成C 水溶液为弱酸D 易分解成 H2S和 CS222下列方案设计、现象和结论不正确的是目的方案设计现象和结论A探究样品中是否含有 Na 元素用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验若火焰呈黄色，则该样品中含有 Na 元素B探究 Fe2+、Br的还原性强弱向 FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4萃取若 CCl

13、4层无色，则 Fe2+的还原性强于 BrC检验铁粉是否变质取少量铁粉溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液若溶液未变红色，无法说明铁粉是否变质D确认二氯甲烷分子不存在同分异构体先搭建甲烷分子球棍模型，后用 2个氯原子取代任意 2 个氢原子，重复数次，观察所得球棍模型的结构若所得球棍模型均代表相同物质，则确认二氯甲烷分子不存在同分异构体第 20 题图第 5 页共 8 页非选择题部分二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）23(10分)中国科学家于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中发现的“嫦娥石”，是一种磷酸盐矿物，其理想化学式为(Ca8Y)Fe(PO4)7(“”表示晶体存在缺陷)。请回答：(1)基态 F

14、e2+价层电子的轨道表示式为_。(2)34PO的空间结构为_，其中 P采取_杂化方式；34PO能与 Fe3+形成无色的Fe(PO4)23，其中与 Fe3+配位的原子是_(填元素符号)。(3)PCl5是白色晶体，其晶胞结构如下图所示。PCl5熔融时形成一种能导电的液体。若晶胞边长为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为_gcm3(列出计算式，1 pm 1 1010cm)。经测定，该晶体中 P-Cl的键长只有 198pm 和206pm 两种，写出 P-Cl键长为 206pm 的粒子的化学式_。24(10分)利用富锗 ZnO烟尘(还含有 CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等)生产

15、锗精矿和碱式碳酸锌 a ZnCO3 b Zn(OH)2。其流程如下：ZnO烟尘酸浸硫酸浸渣酸浸液沉锗单宁酸除 Fe、Mn单宁锗渣锗精矿滤液滤液Zn 粉滤渣滤渣灼烧KMnO4沉锌滤液NH4HCO3碱式碳酸锌第 24 题图已知：酸浸时，锰与铅元素被还原为+2 价，锗以 Ge4+存在。请回答：(1)酸浸得到的浸渣主要含有的两种物质是_(填化学式)。(2)为了提高锗的浸出率，可以采取_(填两种方法)。(3)流程除 Fe、Mn 的过程中控制 pH 不宜过低，除防止锰的形态发生变化外，其原因还可能是_。(4)沉锌中得到沉淀的化学式表示为 a ZnCO3 b Zn(OH)2，为了确定其组成，称取 34.9g

16、该沉淀充分灼烧，最终获得 24.3g 氧化锌，计算确定 a ZnCO3 b Zn(OH)2中 a 与 b 之比为_，则沉锌的化学方程式为_。第 23 题图第 6 页共 8 页25(10分)我国力争于 2030年前做到 CO2的排放不再增长。CH4与 CO2重整是 CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g).CH4(g)C(s)+2H2(g).CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)(1)设 Krp为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。如气体 B的相对分压等于其分压 pB(pBxB

17、p总，xB为平衡系统中 B的物质的量分数)除以 p0(p0100kPa)。反应、的 lnKrp随1T的变化如图 1 所示。反应、中，属放热反应的是_。图中 A点对应温度下，原料组成为 n(CO2)n(CH4)1 1、初始总压为 100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时 H2的分压为 30 kPa。CH4的平衡转化率为_。(2)二氧化碳加氢制甲醇是研究的另一热点，其总反应可表示为：.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1+41kJmol1.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

18、H290kJmol1反应的 S _。A 大于 0B 小于 0C 等于 0D 无法判断若反应为慢反应，请在图 2 中画出上述反应能量变化的示意图。能量第 25 题 图 2反应过程第 25 题 图 3不同压强下按照 n(CO2)n(H2)1 3 投料，实验测定 CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图 3 所示。T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_。第 7 页共 8 页26(10分)对氨基苯甲酸是合成苯佐卡因(一种合成局部麻醉药)的原料，可用对甲基-N-乙酰苯胺制备。对氨基苯甲酸易溶于热水，微溶于冰水，在 pH 为 4.74.9时溶解度最小。.合成原理：.实验步骤：步骤 1：将 2.60g 对

19、甲基-N-乙酰苯胺置于烧杯中，加入 60 mL 水、2.0g 乙酸钠和 8.0g高锰酸钾，不断搅拌下温和加热约 30 min。步骤 2：当反应液呈深褐色且有大量沉淀物出现时，停止加热。趁热过滤，用少量热水洗涤沉淀。合并滤液，冷却至室温，用 20%的稀硫酸酸化至 pH 为 12，过滤析出的固体。步骤 3：将此固体加入如图所示装置(夹持、搅拌、加热装置已省略)，加入盐酸(1 1)，加热回流 30 min。再向烧瓶中加入 20 mL水及适量活性炭，加热沸腾 5 min，趁热过滤。步骤 4：待滤液冷却后，操作，过滤，自然干燥，得浅黄色针状晶体。请回答：(1)图示装置中冷凝管的冷凝水从_(填“a”或“b

20、”)口进入。(2)步骤 1 中对甲基-N-乙酰苯胺被 KMnO4氧化的离子方程式为_。(3)步骤 2 中若所得滤液呈紫红色，可用少量的_溶液处理(必要时可加热)。A KHSO3B CH3CH2OHC H2SO4D NaOH(4)下列有关步骤 3 的说法正确的是_。A 装置中使用倒立漏斗是为了防止倒吸B 使用活性炭是通过活性炭吸附除去溶液中的杂质C 为减少杂质的析出，可增加水的用量D 加热回流时，若冷凝管中气雾上升过高，应降温(5)为得到尽可能多的产品，步骤 4 中操作为_。第 26 题图第 8 页共 8 页27(10分)物质 J 是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：已知：；请回答：(1)下列说法不正确的是_。A BC 的反应类型是还原反应，GH 的反应类型是取代反应B C中的官能团为羧基和醚键C 步骤 DE 的目的是为了保护羰基D J 可与溴水发生反应，1 molJ 最多消耗 3 molBr2(2)A的结构简式是_。(3)FG的化学方程式是_。(4)写出 4 种同时符合下列条件的化合物 B同分异构体的结构简式_。除了苯环外无其他环；1H-NMR谱显示分子中只有 3 种不同化学环境氢原子；能发生水解反应，且 1 mol该同分异构体最多能消耗 4 molNaOH。(5)参照上述合成路线，以和为原料，设计化合物的合成路线_(用流程图表示，无机试剂任选)。