2020版高中化学第一章从实验学化学第1节化学实验基本方法第1课时化学实验安全过滤和蒸发练习新人教版3197.pdf

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1、第一课时 化学实验安全 过滤和蒸发 课后提能层级练 层级一 学业达标练 1下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是()A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热 C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约 45角)，外壁干燥后再加热 D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 解析：选 A 酒精灯在不使用时必须盖上灯帽，主要是为了避免因酒精的挥发。2英国哲学家培根说过：“跛足而不迷路，胜过健步如飞而误入歧途的人。”在学习实验操作规范时，我们要学会融入生活经验，多问几个为什么。以下关于化学实验操作“先与后”的说法中正确的是()加

2、热试管时，先均匀加热，后局部加热 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品 点燃可燃性气体如 H2、CO 等时，先检验气体纯度后点燃 做 H2还原 CuO 实验时，先通 H2，后加热 CuO，反应完毕后，先撤酒精灯，待试管冷却后停止通 H2 使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码 A B C D全部 解析：选 C 此题引导我们关注操作先后顺序(步骤)，这实质上也是一种操作上的规范。许多操作的“先”与“后”都涉及了安全问题。用托盘天平称量时一般是先放质量较大的砝码，以减少尝试的次数。3

3、(2019福建晋江季延中学高一期中)下列实验设计方案中，可行的是()A除去 CO2中的少量 HCl：通入 NaOH 溶液 B除去 KCl 溶液中的少量 K2CO3：加入适量的盐酸 C除去 NaCl 固体中混有的 MgCl2：加入 KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶 D用 BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 解析：选 B 除去 CO2中的少量 HCl：通入饱和的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，因为二氧化碳也被吸收，故 A 错误；除去 KCl 溶液中的少量 K2CO3：加入适量的盐酸，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳，故 B 正确；除去 NaCl 固体中

4、混有的 MgCl2：加入 NaOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶，若加入氢氧化钾，则引入的钾离子为杂质，故 C 错误；用 BaCl2溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开，硫酸和硫酸钠都会产生白色沉淀，其他物质都没有明显现象，故 D 错误。故选 B。4通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A硝酸钠、氢氧化钠 B氧化铜、二氧化锰 C氯化钾、二氧化锰 D硫酸铜、氢氧化钙 解析：选 C A 项，NaNO3和 NaOH 都溶于水，无法用过滤法分离；B 项，CuO 和 MnO2都不溶于水；D 项，CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；C 项，KCl

5、和 MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到 KCl。5蒸发时，下列操作正确的是()A使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C待溶液蒸干后，再停止加热 D将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 解析：选 B 蒸发皿中所盛液体是不能超过其容积的23，A 错误；当蒸发皿中有较多固体析出时，可利用余热将溶液蒸干，从而避免了固体飞溅，B 正确，C 错误；蒸发皿可直接加热，不必垫石棉网，D 错误。6对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是()选项 A B C D 物质的 化学式 H2SO4(浓)C2H5OH(酒精)Hg(

6、汞)NaCl 危险警 告标签 解析：选 D NaCl 不属于爆炸品。7化学实验室中必须注意安全，要掌握一定的突发事件处理能力，下列处理方法正确的是_。A酒精在实验台上着火，用水扑灭火焰 B酸液溅入眼睛，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C稀释浓硫酸时，先向量筒中加入一定体积的水，然后边搅拌边缓缓地注入浓硫酸 D浓碱液沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 E实验中不小心划破手，先用医用双氧水消毒，然后用创可贴包扎 F汞有毒，易挥发，在实验室、家庭或医务室里不小心打碎温度计而造成汞洒落，应立即收集，并用硫粉处理，开门窗通风 解析：A 中液体失火最佳处理方法是立即用湿抹布、石棉或沙土盖灭；C

7、中稀释浓硫酸是初中化学中的一项基本技能，其操作关键是让浓硫酸溶于水产生的热散发出去，量筒壁厚、体积小不利于热散失，易造成溶液过热而暴沸或量筒炸裂，故不可在量筒中进行；E 是医务人员常用的处理方法之一；F 利用了汞的特性易与硫发生反应，生成无毒 HgS。答案：BDEF 8 某溶液中含有 MgSO4和 Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：(1)欲证明滤液中存在 SO24、CO23，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的_，发现有气泡生成，再向其中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明 SO24、CO23均存在。(2)如何洗涤 MgCO3沉淀？(3

8、)如何检验 MgCO3沉淀是否洗涤干净？解析：(1)熟悉 CO23、SO24检验所用的试剂和先后顺序。常用酸来检验 CO23，常用含有Ba2的可溶性钡盐检验 SO24。因 CO23可与 Ba2生成 BaCO3沉淀，干扰 SO24的检验，故在检验SO24之前应先检验 CO23，并将其除去。(2)过滤完毕，过滤的固体表面总是残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。(3)检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子，此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有 SO24，达到目的。答案：(1)稀盐酸 BaCl2(答案合理均可)(2)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使

9、水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复 23 次。(3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和 BaCl2溶液；若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净(答案合理均可)。层级二 应试提能练 9如图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()A组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯 B给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网 C玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使液体迸溅 D蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分 解析：选 C 组装实验装置时，应先放酒精灯，根据酒精灯的高度固定好铁圈，再放蒸发皿，A 错误；蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网，B 错误；蒸发时不能直接蒸干

10、，应用余热使其蒸干，D 错误。10某溶液中可能含有的阴离子有 SO24、CO23、Cl等。为了检验其中是否含有 SO24，除 BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A硫酸 B盐酸 CNaOH 溶液 DNaNO3溶液 解析：选 B 检验 SO24时，应先用盐酸酸化，若无明显现象，再用 BaCl2溶液检验。11在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 解析：选 D 蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A 项未过滤即蒸发，错误；加热过程中应用玻璃棒不断搅拌，B 项错

11、误；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，C 错误，D 正确。12实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是()A用少量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗 C用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗 D用大量水冲洗，再用 3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗 解析：选 D 用水冲洗后，应用弱碱性溶液中和，选项 A 错误；氢氧化钠具有强的腐蚀性，选项 B、C 错误；碳酸氢钠具有碱性，但腐蚀性小，所以皮肤上的酸可以用碳酸氢钠处理，选项 D 正确。13下列实验操作正确能达到实验目的且符合安全要求的是()解析：选 B 使用胶头滴管滴加液体时，一般要垂直悬空，不能伸入

12、试管中，A 项错误；O2不溶于水，实验室收集 O2可用排水法，B 项正确；产生 H2立即点燃，此时 H2不纯，易爆炸，C 项错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，否则会引起硫酸液滴飞溅，D 项错误。14下列除杂分离方法正确的是()选项 物质 杂质 除杂试剂 分离方法 A KCl CaCl2 Na2CO3溶 液、盐酸 过滤 B BaCO3 BaSO4 足量的稀盐酸 过滤 C NaCl NH4Cl 过量 NaOH 蒸干 D N2 O2 铜网 加热 解析：选 D 加入碳酸钠引入新的杂质钠离子，故 A 错误；因为硫酸钡和盐酸不反应，而碳酸钡和盐酸之间能反应，无法将硫酸钡除掉，故

13、B 错误；加入的氢氧化钠是过量的，引入了新的杂质氢氧根离子，故 C 错误；红热的铜网能和氧气反应生成氧化铜，氮气不参加反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故 D 正确。15有 5 瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入 5 支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_。被检出的物质的化学式(分子式)是_。(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的方程式：1 支试管中有白色沉淀生成：_。2 支试管中有蓝色沉淀 生 成：_。被 检

14、 出 物 质 的 化 学 式 是_。(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_。解析：(1)5 种固体均溶于水形成溶液，其中只有 CuSO4溶液是蓝色的，故先检出的物质是 CuSO4。(2)剩余的四种物质的溶液加入 CuSO4溶液时，产生白色沉淀的是 BaCl2，产生蓝色沉淀的是 NaOH 和 Na2CO3，无明显变化的是 Na2SO4，故被检出的物质是 BaCl2和 Na2SO4。(3)向未检出的 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液中，加入已检出的 BaCl2溶液，产生白色沉淀的是 Na2CO3溶液，无白色沉淀的是 NaOH 溶液。答案：(1)5 种固体全部溶解，4 支试管中得到无色溶

15、液，1 支试管中得到蓝色溶液 CuSO4(2)CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2 CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4、CuSO4Na2CO3=CuCO3Na2SO4 BaCl2、Na2SO4(3)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入已检出的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是 Na2CO3溶液，无沉淀生成的是 NaOH 溶液 16某厂排出的废液主要含 Zn(NO3)2和 AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：(1)X、Y 分别是 X：_，Y：_。(写化学式，下同)(2)固体 A，滤液 B、C 的主要成分是 A：_，B：_，C：_。(3)Z 处进行的操作是_。解析：实验的目的是回收金属银和硝酸锌，因此第一步应向混合溶液中加入足量的 Zn来置换出 Ag，由于 Zn 过量，因此固体 A 是 Zn 和 Ag 的混合物，利用金属活动性的差异可以溶解Zn而得到纯净的Ag，那应选择什么样的酸来溶解呢？结合滤液C中加入适量的Ba(NO3)2溶液可得滤液 B，可知 Y 应为稀 H2SO4。答案：(1)Zn H2SO4(2)Zn、Ag Zn(NO3)2 ZnSO4(3)先过滤，再将滤液蒸发结晶