云南省文山马关实验高级中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题2551.pdf

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1、 云南省文山马关实验高级中学 2019-2020 学年期末考试 高一化学 本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。分卷 I 一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分)1.各组性质比较的表示中，正确的是()A 酸性：HIHBrHClHF B 稳定性：HFHClHBrHI C 氧化性：F2Cl2Br2I2 D 沸点：F2Cl2Br2I2 2.下列反应中属于氧化还原反应的是()A 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 B Na2O+H2O2NaOH C 2KI+Br22KBr+I2 D MgO+2HClMgCl2+H2O 3.下列物质转化过程中硫元素

2、化合价降低的是()A H2SO4SO2 B H2SSO2 C SSO2 D SO2SO3 4.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序：F2(OCN)2Cl2(CN)2(SCN)2I2,下列方程式中错误的是()A 2NaSCNMnO22H2SO4=Na2SO4(SCN)2MnSO42H2O B(CN)22KI=2KCNI2 C Cl22NaOCN=(OCN)22NaCl D 2AgCN=2Ag(CN)2 5.下列离子方程式的书写正确的是（）A 足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH+CO2=B 盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+=AgCl+

3、H+C 向 Na2SiO3溶液中通入少量 CO2：+CO2+H2O=H2SiO3+D 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2 6.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是（）A NH3既是氧化剂又是还原剂 B 氢元素既被氧化又被还原 C 0.5 mol 氢气生成时转移 1 mol 电子 D 镁具有氧化性 7.下列关于铁与水蒸气反应的叙述不正确的是()A 是氧化还原反应 B 铁是还原剂 C 需在高温条件下进行 D 产物是氧化铁和氢气 8.下列叙述中正确的是()A 1 mol 二氧化碳中含有 1 mol 碳和 2 mol 氧 B

4、 0.012 kg12C 中含有的碳原子数约为 6.021023 C 1 mol 甲烷的质量为 16 gmol1 D 2 g 氢气所含的原子数目为NA 9.关于次氯酸，下列说法中错误的是()A 属于弱酸，可以与铁反应生成氢气 B 长时间放置的次氯酸溶液酸性减弱 C 次氯酸见光易分解 D 与氯化亚铁反应所得溶液遇硫氰化钾变红 10.下列说法正确的是()A 氯气与碱的反应中，氯气表现酸性 B 工业上制取漂白粉时使用石灰水可以使反应更充分 C 洁厕灵和漂白液混合使用即可起到清污作用又可起到杀菌作用 D 实验室对含有氯气的尾气可用氢氧化钠溶液吸收处理 11.下列叙述正确的是()A Na 在空气中久置最

5、终变为 NaHCO3粉末 B 向 Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出 C Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉 D 向 KClO3溶液中滴加 AgNO3溶液得到白色 AgCl 沉淀 12.下列反应中，铁元素失去电子的是()A FeS2HCl=FeCl2H2S B FeH2SO4=FeSO4H2 C FeO2HCl=FeCl2H2O D Fe2O33CO2Fe3CO2 13.有 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 和 NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是

6、()A 若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是 AgNO3溶液 B 全部没有明显现象时，则后加入的是 NH4NO3 C 一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是 HCl 溶液 D 若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是 BaCl2溶液 14.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有 100 g 相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉 35 g 水，析出晶体 5 g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉 45 g 水，析出晶体 10 g。则原溶液的质量分数为()A 10%B 15%C 20%D 25%15.下列反应与 Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A 2Na2O22

7、CO2=2Na2CO3O2 B 2Na2O22SO3=2Na2SO4O2 C Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2 D 3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O 16.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A Cu2 B Fe3 C Fe2 D H 17.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是()A 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B 中和反应、置

8、换反应、复分解反应、置换反应 C 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 18.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A 0.5 mol O3与 11.2 L O2所含的分子数一定相等 B 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C 标准状况下，22.4 L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为NA D 常温常压下，22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个氧原子 19.已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaCl QH2OXH2 YNaOHGQ

9、H2O ZNaOHQXH2O 这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是()A G、Y、Q、Z、X B X、Z、Q、G、Y C X、Z、Q、Y、G D G、Q、Y、Z、X 20.下列说法正确的是()A 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B 新制氯水经光照一段时间 pH 减小 C 自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅 D 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同 21.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()A NaOH 溶液 B H2SO4稀溶液 C 蔗糖溶液 D NaCl 溶液 22.下列物质中，都是由极性键构成的分子的一组是()A

10、 CH4和 HBr B N2和 H2O C He 和 CCl4 D H2O2和 HCl 23.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是()A 2Al2Na2OH2H2O=2NaAlO23H2 B AlOHH2O=3H2 C 2Al2OH2H2O=23H2 D Al2OHH2O=2H2 24.被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水，并和水反应 NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中氢元素为1 价)()A NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B NaBH4是还原剂，H2O 是氧化剂 C 硼元素被氧化，氢元素被还原 D 被氧化的元素与被还原的元素的质量比为21 25.配制一

11、定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是()A 容量瓶中原有少量蒸馏水 B 溶解所用的烧杯未洗涤 C 定容时仰视观察液面 D 定容时俯视观察液面 分卷 II 二、非选择题(共 6 小题,共 50 分)26.为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：(1)化石燃料包括煤、石油和_。(2)酸雨是指 pH_(填“”“”或“”)5.6 的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是_(用化学方程式表示)。(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气

12、的化学方程式为_ _，该反应的基本类型是_。(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为_ _。(5)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇做汽车燃料的描述错误的是_(填字母，下同)。A.原料来源丰富 B.是可再生能源 C.燃烧完全没有污染 27.氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程

13、式：_，该反应中氧化剂是_，还原剂是_。(2)汽车尾气中含有 CO 和 NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为_ _。(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O 现有VL 某 NaOH 溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO 组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_ molL1。若所得溶液中c(NO)c(NO)19，则原混合气体中 NO2和 NO 的物质的量之比nm_。用含n和m的代数式

14、表示所得溶液中 NO 和 NO 浓度的比值c(NO)c(NO)_。28.(1)利用如图装置，进行 NH3与金属氧化物 MxOy反应生成 M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定 M 的相对原子质量。a 中试剂是浓氨水。仪器 a 的名称为_，仪器 b 中装入的试剂可以是_。按气流方向正确的装置连接顺序为_(填字母，装置可重复使用)。(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：.NONO22OH=2NO H2O.气体液化的温度：NO2(21)、NO(152)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的

15、是 _。为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A_；组装好仪器后，接下来进行的操作是_。29.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图 1 装置探究氨气的有关性质。(1)装 置A中 烧 瓶 内 试 剂 可 选 用 _(填 序 号)，B的 作 用 是_。a碱石灰 b生石灰 c浓硫酸 d烧碱溶液(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先_(填或)。.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水.加热装置 C(3)实验中观察到 C 中 CuO 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_。该反应证明氨气具有_性。(

16、4)该实验缺少尾气吸收装置，图 2 中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将 2.24 L 的氨气溶于水配成 1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。30.黑色固体 A 加热至红热投入到无色溶液 B 中发生如图转化关系。(1)由此可以推断：A 为_(填化学式，下同)，B 为_，X 为_，C 为_，E 为_。(2)写出 A 与 B 反应的化学方程式：_ _。31.A 是一种红棕色金属氧化物，B、D 是金属单质。(1)写出下列物质的化学式：A_、E_、F_、G_。(2)按要求写方程式：ABCD 的化学方程式：_；FG 的化学方程式：_；EF 的

17、离子方程式：_。答案 1.D 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 7.D 8.B 9.B 10.D 11.C 12.B 13.C 14.D 15.D 16.C 17.C 18.B 19.A 20.B 21.B 22.A 23.C 24.B 25.A 26.(1)天然气(2)CO2H2O=H2CO3(3)CH2O(g)COH2 置换反应(4)2CO2NO2CO2N2(5)C 27.(1)6NO28NH37N212H2O NO2 NH3(2)2NO2CON22CO2(3)32 28.(1)分液漏斗 NaOH 或生石灰或碱石灰 BDADC(2)排出装置中的空气，防止干扰 NO 的检验 CEDB 检查装置的气密性 29.(1)ab 吸收水蒸气干燥氨气(2)(3)3CuO2NH33CuN23H2O 还原(4)、(5)0.1 30.(1)C HNO3(浓)NO2和 CO2 NO 和 CO2 NO (2)C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O 31.(1)Fe2O3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3(2)2AlFe2O32FeAl2O3 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 Fe22OH=Fe(OH)2