化学阿伏伽德罗常数37119.pdf

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1、化学阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗常数（Avogadros law）是一种关于化学反应中分子与原子量之间关系的定律，是化学及物理中常见的参考标准，它是由意大利化学家阿伏伽德罗提出的，也是物质所拥有的最小粒子之一，也就是一个分子中所拥有的原子个数的数字。该定律即阿伏伽德罗常数的数值是所有物质的最小的基本单位，用来表示一个分子中原子的总数量。根据阿伏伽德罗、德佩雷茨和杂凝质结构理论，认为相同物质的不同样本之间原子数是相等的，即每个分子中原子总数都是恒定的，这就是阿伏伽德罗常数的定义。阿伏伽德罗常数通常用来测定单位体积中不同物质总量的大小。现行阿伏伽德罗常数的数值为 6021023mol。由此可以得出，

2、一摩尔物质（比如水）的分子量是 6021023，则一摩尔水的分子是 6021023 个。它的用途之一在于，计算一定体积中含有的摩尔量，只要根据该物质的分子量，再除以阿伏伽德罗常数即可。因此，现行的阿伏伽德罗常数是由国际单位制制定的，是一个重要的标准，在化学、物理等学科中都有所参考。阿伏伽德罗常数的历史还可以追溯到 1811 年，当时由意大利化学家阿伏伽德罗（AlessandroVolta）首先提出，他指出，不同的化学组成物的物质总量是相等的，也就是体积相同的样本原子的总量是一样的，这即为阿伏伽德罗常数的定义原理。之后，英国化学家爱德华布朗（Edvard Brown）把这一定律发展为爱布朗定律，

3、将其称作法定常数。该定律有助于衡量不同物质的总量。1811 年，爱布朗提出了“相同物质，相等体积，相同物质总量”原理，也就是阿伏伽德罗定律的根据。1858 年，德佩雷茨发现，原子与分子的尺度是相关的，即每种物质的一个定义的最小粒子是原子或分子。之后，它在压缩理论中被应用到每个样本中物质总量的测定上，即阿伏伽德罗常数的首次出现。1907 年，爱布朗假定 1 摩尔气体含有 6021023 个原子，从而形成阿伏伽德罗常数的数学模型。1911 年，美国化学家斯宾塞和美国物理学家李正定正式定义了阿伏伽德罗常数。它一直被认为是构成物质的最小的粒子化学反应的基本常数之一，被广泛应用于化学、物理学以及其他科目。由此可见，阿伏伽德罗常数不仅是一种定律，也是衡量物质的最小粒子的数字，是化学中的重要参考标准，也是科学界衡量构成物质的最小基本单位之一。