云南省广南县第三中学校2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题3165.pdf

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1、 云南省广南县第三中学校 2019-2020 学年上学期期末考试 高二化学 本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分)1.有 NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有 0.5 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A 112 B 111 C 421 D 124 2.准确称取 6.0 g 铝土矿样品(含 Fe2O3)，加入 100 mL 稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 molL1NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入 NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为()A 1.75

2、 molL1 B 3.5 molL1 C 0.85 molL1 D 无法确定 3.下列说法正确的是()A 1 mol 氢气约含有 6.021023个氢原子 B 1 mol 水含有的氧原子数为 2NA C 2NA个水分子的质量是 36 gmol1 D 硫酸的摩尔质量为 98 gmol1 4.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C 最后变成碳酸钠粉末 D 该过程中所有化学反应均为氧化还原反应 5.

3、甲烷是天然气的主要成分，下列有关甲烷的说法正确的是()A 甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体 B 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以甲烷不能发生氧化反应 C 进行甲烷燃烧试验时，不一定检验其纯度 D 燃烧相同体积的天然气和管道煤气(主要成分是 CO、H2)，后者消耗氧气多 6.下列不属于可逆反应的是()A 氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B N2与 H2在一定条件下可以生成 NH3，同时 NH3又可分解为 N2和 H2 C 电解水生成 H2和 O2，氢气和氧气转化为 H2O D SO2溶于水和 H2SO3分解 7.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A 1 mol 氯

4、气参加氧化还原反应时转移电子数一定是 2NA B 常温常压下，56 g Fe 与足量的盐酸完全反应转移的电子数为 3NA C 同温同压下，等质量的 H2和 O2的体积之比是 161 D 1 mol 的 Na2O2固体中含有离子数为 4NA 8.两种金属 A 和 B，已知 A，B 常温下为固态，且 A，B 属于质软的轻金属，由 A，B 熔合而成的合金不可能具有的性质有()A 导电、导热、延展性较纯 A 或纯 B 金属强 B 常温下为液态 C 硬度较大，可制造飞机 D 有固定的熔点和沸点 9.下列物质，属于酚类的是（）A B C D 10.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A C2H4 B（C6

5、H10O5）n C C6H12O6 D C12H22O11 11.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是()A 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 12.已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A ZXY3 B ZX2Y6 C ZX4Y8 D ZX8Y12 13.下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是（）A C2H

6、2 B CO2 C NH3 D C6H6 14.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A 苯、酒精 B 汽油、甘油 C 四氯化碳、汽油 D 二硫化碳、乙醇 15.某元素的原子核外有三个电子层，其 3p 能级上的电子数是 3s 能级上的一半，则此元素是()A S B Al C Si D Cl 16.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()17.下列有机物属于多羟基醛的是()18.做完实验后的试管上沾有的苯酚，不能用来洗涤的试剂是（）A NaOH 溶液 B 酒精 C 65以上的水 D 冷水 19.下列对某烷烃的命名正确的是（）A 2，3-二甲基戊烷 B 3，4-二甲基戊烷 C

7、 2，3-二甲基-4-乙基丙烷 D 2-甲基-3-乙基丁烷 20.若n3，以下能级符号错误的是()Anp Bnf Cnd Dns 21.图表示 4 溴环己烯所发生的 4 个不同反应 其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A B C D 22.一种价电子排布为 2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有()A 原子序数为 8 B 在同周期元素中非金属性最强 C 在同周期元素中，其原子半径最大 D 在同周期元素中，元素的第一电离能最大 23.下列有关共价键的叙述中，不正确的是()A 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。B 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，

8、故不能再结合其他氢原子。C 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 D 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。24.橡胶属于重要的工业原料 它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差 为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理，即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差，下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是（）A 橡皮筋 B 汽车外胎 C 普通气球 D 医用乳胶手套 25.下列说法正确的是()A 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是 1 B 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 36 C 同一主族相邻周期的两

9、种元素的原子序数之差可能是 18 D 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同 分卷 II 二、非选择题(共 6 小题,共 50 分)26.已知：A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHOO22CH3COOH。现以A 为主要原料合成化合物 E，其合成路线如图 1 所示。回答下列问题：(1)写出下列物质的官能团名称：B_；D._。(2)反应的化学方程式为_，反应类型：_。(3)某学习小组设计物质 B 催化氧化的实验装置如下，根据图 2 装置回答问题。装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为_(填字母)。ANa2O2BKCl CNa2CO3DMnO2 实验过程中，丙装置硬质玻璃管

10、中发生反应的化学方程式为_。物质 B 的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为_。27.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。(2)硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有 8 个原子，其中在面心位置贡献_个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si 和 NH4CI 在液氨介质中反应制得 SiH4，该

11、反应的化学方程式为_。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。SiH4的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是 _。(6)在硅酸盐中，SiO44+四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中 Si 原子的杂化形式为_。Si 与 O 的原子数之比为 _ 化学式为_.28.化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切：（1）油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质，在人体内都能发生水解。油脂在酸性条

12、件下水解的最终产物是_和_；上述三种物质不属高分子化合物的是_，若要检验淀粉在淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量水解实验的溶液加入_（填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量水解溶液加入几滴_，应观察到出现蓝色；蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸 写出氨基酸共同含有的官能团的结构简式分别为_和COOH；（2）现在越来越多的自行车采用铝合金作材料，它不仅轻便美观，而且也很耐久它能长期使用的原因是_，橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施使其分子转变为_分子结构可增大强度和弹性；（3）聚丙烯腈合成腈纶又称人造羊毛，丙烯腈为 CH2=CHCN，请写出

13、聚丙烯腈的结构简式_，生活中除常用的氯系消毒剂外，过氧乙酸是另一种常见消毒剂，主要是因为其结构中含有_而表现出强氧化性；（4）_形成的合金被称为“亲生物金属”，广泛作为人造骨的材料为防止工业生产过程产生的悬浮颗粒物进入大气，可以将混有悬浮颗粒物的气体通过沉降进行处理；（5）居室装修所用的有些石材会释放出一种放射性物质，长期接触可能引起癌症，免疫功能异常，该放射性物质主要是_（填写该物质的名称）；（6）氢氧化铝、碳酸镁都可用于治疗胃酸过多引起的不适，请分别写出相关反应的离子方程式：_。29.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取 COCl36NH3（黄色）、CoCl35NH3（紫红色）、COCl34

14、NH3（绿色）和 COCl34NH3（紫色）四种化合物各 1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为 3mol、2mol、1mol 和 1mol 请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式 COCl36NH3 ，COCl35NH3 ，COCl34NH3（绿色和紫色）后两种物质组成相同而颜色不同的原因是 上述配合物中，中心离子的配位数都是 （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的 KSCN 溶液，溶液变成血红色该反应在有的教材中用方程式 FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl 表示经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与 SCN不仅能以 1：3 的

15、个数比配合，还可以其他个数比配合请按要求填空：Fe3+与 SCN反应时，Fe3+提供 ，SCN提供 ，二者通过配位键结合 所得 Fe3+与 SCN的配合物中，主要是 Fe3+与 SCN以个数比 1：1 配合所得离子显血红色 含该离子的配合物的化学式是 若 Fe3+与 SCN以个数比 1：5 配合，则 FeCl3与 KSCN 在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：30.已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的 O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。根据实验数据求：(1

16、)实验完毕后，生成物中水的质量为 g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 g。(2)生成的水中氢元素的质量为 g。(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为 g。(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为 。(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为，结构简式为 。31.已知烃 B 分子内 C，H 原子个数比为 1：2，相对分子质量为 28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：（1）B 的结构简式是 ；（2）A 可能属于下列哪类物质 ；a醇 b卤代烃 c酚 d羧酸（3）反应是 D 与 HCl 按物质的量之比 1：1 的加成反应，则 D 的分子式是，反

17、应可表示为：G+NH3F+HCl（未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：；化合物 E（HOCH2CH2Cl）和 FHN（CH2CH3）2是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）（4）甲的结构简式是 ，由甲苯生成甲的反应类型是 ；（5）乙中有两种含氧官能团，反应的化学方程式是：；（6）丙中官能团的名称是；（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊；戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是 ；戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域该聚合反应的化学方程式是 ；D 的红外光谱表明分子内除 CH 键、CC 键外还含有两个 CO 单键 则 D 与

18、F 在一定条件下反应生成丁的化学方程式是 。答案 1.C 2.A 3.D 4.D 5.A 6.C 7.C 8.D 9.B 10.B 11.B 12.A 13.C 14.C 15.B 16.D 17.B 18.D 19.A 20.B 21.C 22.B 23.A 24.B 25.C 26.(1)羟基 羧基(2)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O 取代反应(或酯化反应)(3)AD 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 产生砖红色沉淀 27.（1）M 9 4（2）二氧化硅（3）共价键 3（4）Mg2Si +4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2（5）CC 键

19、和 CH 键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中 SiSi 键和 SiH 键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。CH 键的键能大于 CO 键，CH 键比 CO 键稳定。而 SiH 键的键能却远小于 SiO键，所以 SiH 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 SiO 键。（6）sp313 SiO3 n2n-(或 SiO32-)28.（1）高级脂肪酸、甘油 油脂；新制氢氧化铜或银氨溶液；碘水 NH2（2）铝表面能形成致密氧化层具有抗腐蚀性；体型网状分子（3）；OO或过氧基（4）钛（5）氡（6）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 29.（1）Co（NH3）6Cl3，Co（NH3）5（Cl）Cl2，Co（NH3）4（Cl）2Cl，Co（NH3）4（Cl）2Cl；空间构型不同；6；（2）空轨道，孤对电子；Fe（SCN）Cl2；FeCl3+5KSCN=K2Fe（SCN）5+3KCl 30.(1)1.8 5(2)0.2(3)0.6(4)31(5)CH4O CH3OH 31.（1）CH2=CH2（2）ab（3）C2H4O 2CH3CH2Cl+NH3NH（CH2CH3）2+2HCl（4）取代反应（5）+HOCH2CH2Cl+H2O（6）酯 基、氯 原 子、氨 基（7）