云南省陇川县民族中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题2800.pdf

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1、 云南省陇川县民族中学 2019-2020 学年上学期期末考试 高一化学 本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。、学校：_姓名：_班级：_考号：_ 分卷 I 一、单选题(共 26 小题,每小题 2.0 分,共 52 分)1.下列离子方程式的写法正确的是（）A 单质钠与水的反应：Na+H2O=Na+OH+H2 B 铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C 小苏打治疗胃酸过多：H+HCO3=H2O+CO2 D 用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+2.下列各选项中，不能满足下图一步关系选项是()A X 为铜、Y 为氧化铜、Z 为硫

2、酸铜 B X 为二氧化碳、Y 氧气、Z 为一氧化碳 C X 为碳酸钙、Y 氧化钙、Z 为氢氧化钙 D X 为氢氧化钠、Y 氯化钠、Z 为碳酸钠 3.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：氯化铜、硫酸钠、氯化钾、碳酸钾、氯化钡鉴别出来，其正确的鉴别顺序是()A B C D 4.将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A 123 B 632 C 311 D 111 5.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()A 碳酸钙 B 氯化铜 C 碳酸氢钠 D 金属铝 6.下列反应中，S 元素被还原的是()A ZnH2SO4=Zn

3、SO4H2 B C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O C H2SCuSO4=CuSH2SO4 D SO2SO2 7.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()铁钉表面产生气泡 溶液由无色逐渐变为浅绿色 铁钉的质量减轻 溶液的质量减轻 A B C D 8.现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，加入 2.5 molL1的硫酸溶液 40 mL 时，恰好完全溶解。若将 2mg 这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为()A 0.8 g B 1.6mg C(2m3.2)g D(2m1.6)g 9.关于硝酸的说法正确的是()A 硝酸与金属反应时，主要是5 价的氮得电子 B 浓硝酸

4、与浓盐酸按 31 的体积比所得的混合物叫王水 C 硝酸电离出的氢离子能被锌、铁等金属还原成氢气 D 常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体 10.下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中正确的是()A 二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酐 B 二氧化碳和二氧化硅与水反应分别生成相应的酸 C 二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是两性氧化物 D 二氧化碳和二氧化硅都是由相应的分子组成的 11.下列化合物中，能用金属与酸反应直接制取的是()A AgCl B FeSO4 C FeCl3 D CuSO4 12.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 CO，一个装有 N2和 CO2的混合气体，两瓶

5、气体一定相同的是（）A 物质的量和质量 B 原子总数 C 分子总数 D 密度 13.将 100 mL 某物质的量浓度的盐酸逐滴加入到 100 mL 2 molL1的碳酸钠溶液中，下列说法正确的是()A 开始加入盐酸时有气体放出，盐酸过量后无气体放出 B 加入盐酸时，开始无气体放出，最后有气体放出 C 盐酸浓度为 2 molL1时，放出二氧化碳 4.4 g D 盐酸浓度为 5 molL1时，放出二氧化碳 0.2 mol 14.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素 C 具有()A 氧

6、化性 B 还原性 C 碱性 D 酸性 15.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A Cu2 B Fe3 C Fe2 D H 16.下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是()A 铁在氯气中燃烧 B 铜在氯气中燃烧 C 氢气在氯气中燃烧 D 钠在氯气中燃烧 17.分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是()A 过滤 B 溶解 C 蒸发 D 称量 18.下列有关试剂的取用说法不正确的是()A 胶头滴管可用来取用少量液体试剂 B 无毒的固体试剂可用手直接取用 C 多取的钠可放回原试剂瓶中 D 取用固体试剂时，

7、可用药匙 19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 分子总数为NA的 NO2和 CO2的混合气体中含有的氧原子数为 2NA B 1 mol Al3离子含有的核外电子数为 3NA C 等物质的量的 N2和 CO 所含分子数都为NA D 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 20.一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物()A 只有一氧化氮 B 只有二氧化氮 C 一氧化氮和二氧化氮 D 无法确定 21.下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()A 氧化铁 B 氧化银 C 氧化铜 D 氧化铝 22.已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A 与 X 反应的转

8、化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性 B 若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应 C 若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生 D 工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂 23.下列有关加热操作正确的是()A 将烧杯放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热 B 将试管直接用酒精灯火焰加热 C 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热 D 将烧瓶放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热 24.实验室制取 Cl2的反应：4HCl(浓)Mn

9、O2MnCl2Cl22H2O。下列说法不正确的是()A 氧化剂是 MnO2，还原剂是 HCl B 每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量是 2 mol C 每消耗 1 mol MnO2，表现还原作用的 HCl 为 4 mol D Cl2是氧化产物 25.实验室需 1.0 molL1氢氧化钠溶液 480 mL，若用固体氢氧化钠进行配制，则应称取氢氧化钠的质量是()A 40.0 g B 19.2 g C 20.0 g D 2.0 g 26.现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中 HClO 物质的量浓度，又要降低溶液中 HCl 浓度，下列措施可以采用的是()A 加热挥发 HCl B

10、加 CaSO3 C 加 NaOH 中和 HCl D 加 CaCO3中和 HCl 分卷 II 二、非选择题(共 5 小题,共 48 分)27.工业上通常利用 SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为 2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+SiMg2Si。如图是进行 Mg 与 SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于 O2和 H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体 X 作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石 B锌粒 C纯碱（2）实 验 开 始 时，必 须 先 通 一 段 时 间 X 气 体，再

11、 加 热 反 应 物，其 理 由 是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物 Mg2Si 遇盐酸迅速反应生成 SiH4（硅烷）气体，然后 SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。28.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：注：Al（OH）3和 Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为 450 和 80 （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：。（2）固体混合物 A 的组成为 、。（3）操作 A 的名称为

12、。（4）若银铜合金中铜的质量分数为 64%，理论上 5.0 kg 废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要 1.0 molL1的 Al2（SO4）3溶液 L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、过滤、干燥。29.已知 A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出 B 的化学式 ，D 的化学式 。（2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。（3）检验 G 溶液中阳离子的试剂为 ，写出发生反应的离子方程式 。（4）向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 。（5）某同学取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与

13、上述变化过程相关的离子方程式 ，。30.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO 的离子方程式为_。(2)NO 是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的 NO 气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填序号)。A铁 B铝 C铂 D玻璃 打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在 U

14、 形管右端观察到无色的 NO 气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集 NO 气体的装置，合理的是_(填序号)。(5)将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。请回答：NO 的体积为_ L，NO2的体积为_ L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamolL1的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_ molL1。31.A、B、C、D、E 五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中 B 为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(

15、1)推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)分别写出反应、的化学方程式：_，_。(3)写出反应的离子方程式_。答案 1.C 2.D 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 8.C 9.A 10.A 11.B 12.C 13.D 14.B 15.C 16.C 17.D 18.B 19.A 20.C 21.D 22.D 23.B 24.C 25.C 26.D 27.SiO2+2CSi +2CO（1）B（2）防止加热条件下 H2与空气混合爆炸 Mg 与 SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4 SiH42O2SiO22H2O 28.（1）CuO

16、+H2SO4CuSO4+H2O（2）Al（OH）3CuO（3）过滤（4）50 25（5）蒸发浓缩、冷却结晶 29.（1）FeCl2KCl（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（3）KSCN Fe3+3SCNFe（SCN）3（4）2Fe3+Fe3Fe2+（5）4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O、2Fe3+2I2Fe2+I2 30.(1)3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO(2)CD 2NOO2=2NO2(3)接收被气体压出 U 形管的液体，防止稀硝酸溢出 关闭 U 形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将 U 形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(4)CD(5)5.8 5.4 31.(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2 CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3 (3)CO22OH=H2O