云南省普洱景东县一中2019_2020学年高二化学上学期10月月考试题2566.pdf

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1、 云南省普洱景东县一中 2019-2020 学年 10 月份考试 高二 化学 本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_ 分卷 I 一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分)1.下列叙述正确的是 A 金属与盐溶液的反应都是置换反应 B 阴离子都只有还原性 C 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D 分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 2.在主族元素 X、Y、Z 中，X 与 Y 两元素的原子核外电子层数相同，X 的原子半径大于 Y 的原子半径，X 与 Z 两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z 的

2、离子半径大于 X 的离子半径，则 X、Y、Z 三种元素的原子序数最大的是()A X B Y C Z D 无法判断 3.下列关于晶体的说法中，不正确的是()A 凡有有规则外形的固体一定是晶体 B 晶胞是晶体结构的基本单元 C 晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列 D 晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定 4.A、B 属于短周期中不同主族的元素，A、B 原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若 A 元素的原子序数为a，则 B 元素的原子序数可能为()a4 a5 a3 a4 A B C D 5.下列说法中正确的是()A 在气体单质分子中，一定含有 键，可能含有 键 B

3、烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含 键而烯烃含有 键 C 等电子体结构相似，化学性质相同 D 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系 6.当镁原子由 1s22s22p63s2跃迁到 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量 B 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量 C 转化后位于 p 能级上的两个电子的能量没有发生任何变化 D 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()A A 的单质能将 E 单质从 HE3的溶液中置换出来 B

4、 A、H、J 的离子半径由大到小顺序是 AJH C G 元素的单质不存在同素异形体 D I 在 DB2中燃烧生成两种化合物 8.下列有关 键和 键的说法错误的是()A含有 键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者 B当原子形成分子时，首先形成 键，可能形成 键 C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 键，不能形成 键 D在分子中，化学键可能只有 键而没有 键 9.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的 Cs离子核间距离为 a cm，氯化铯的相对分子质量为 M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是()Ag/cm3 Bg/cm3 Cg/cm3 Dg/cm3 1

5、0.两种金属 A 和 B，已知 A，B 常温下为固态，且 A，B 属于质软的轻金属，由 A，B 熔合而成的合金不可能具有的性质有()A 导电、导热、延展性较纯 A 或纯 B 金属强 B 常温下为液态 C 硬度较大，可制造飞机 D 有固定的熔点和沸点 11.下列元素一定是主族元素的是()A 原子核外 N 电子层上只有一个电子的元素 B 原子核外 M 层电子数为偶数的元素 C 原子核外 M 层电子数为小于或等于 7 的奇数的元素 D 原子核外 N 层电子数为 2 的元素 12.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是()A 4s1 B 3d104sn Cnsnnp3n Dn

6、s2np3 13.某元素的原子核外有三个电子层，其 3p 能级上的电子数是 3s 能级上的一半，则此元素是()A S B Al C Si D Cl 14.下列各项中，前面的轨道先填入电子的是()3d 和 4s 4p 和 5s 5s 和 4d 5p 和 4d A B C D 15.钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（）A 该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键 B 1mol 该晶体中含有的离子数目为 3NA C 晶体中与每个 K+距离相等且最近的 K+共有 8 个 D 晶体中每个 K+同时吸引着 6 个阴离子 16.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，

7、正确的是()A Cl2I2 B SiCl4CCl4 C NH3CH3(CH2)2CH3 17.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是()18.在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。该晶体不是()A NaCl(xNa，yCl)B CsCl(xCs，yCl)C 金属钋(Po)D C60晶体 19.某元素的原子核外有三个电子层，其 3p 能级上的电子数是 3s 能级上的一半，则此元素是()A S B Al C Si D Cl 20.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是()A H

8、2 B Cl2 C Br2 D I2 21.下列说法正确的是()A 原子核外电子排布式为 1s2的原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的原子化学性质相似 B Fe3的最外层电子排布式为 3s23p63d5 C 基态铜原子的价电子排布图：D 基态碳原子的价电子排布图：22.下列叙述中正确的是()A 有阳离子的晶体一定有阴离子 B 有阳离子的晶体一定是化合物 C 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体 D 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽 23.电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）A CO 和 CO2 B NO 和 CO C CH4和 NH3 D

9、OH和 S2 24.下面的排序不正确的是()A 晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAl C 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D 晶格能由大到小：MgOCaONaF NaCl 25.金属晶体能传热的原因 A 因为金属晶体的紧密堆积 B 因为金属键是电子与电子之间的作用 C 金属晶体中含自由移动的电子 D 金属晶体中的自由移动的阳离子 分卷 II 二、填空题(共 5 小题,共 50 分)26.今有 A、B、C、D 四种元素，已知 A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外 K、L 层上电子数之和等于 M、N 层电子数之和；C 元素是第三周期第一电离能最小的元素；D 元素

10、在第三周期中电负性最大。(1)试推断 A、B、C、D 四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。(2)写出 A 元素原子的核外电子排布式：_；写出 B 元素原子核外电子排布的价电子构型：_；用电子排布图表示 C 原子的核外电子排布情况：_。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能_；电负性_。27.如图是 s 能级和 p 能级的电子云轮廓图，试回答问题。(1)s 电子云轮廓图呈_形，每个 s 能级有_个原子轨道；p 电子云轮廓图呈_状，每个 p 能级有_个原子轨道，其能量关系为_(填“相同”或“不相同”)。(2)元素 X 的原子最外层的电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的

11、是_电子；元素X 的名称是_，它的氢化物的电子式是_。(3)若元素 Y 的原子最外层的电子排布式为nsn1npn1，那么 Y 的元素符号应为_，原子的电子排布图为_。28.(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图 1 所示的半径相等的圆球的排列中，A 属于_层，配位数是_；B 属于_层，配位数是_。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图 2 所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是_，平均每个晶胞所占有的原子数目是_。(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图 2 所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第_周期_族

12、，元素符号是_，最外电子层的电子排布式是_。29.（1）在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，（NH4）2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是 ，分子间可形成氢键的物质是，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 （2）A，B，C，D 为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸 B能溶于 CS2，不溶于水 C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D固态、液态时均不导电，熔点为 3500 试推断它们的晶体类型：A ；B ；C ；D （3）下图中 AD 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物

13、质的名称：A ；B ；C D 30.A、B、C、D 四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A 的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C 的电负性介于 A、B 之间，D与 B 相邻。（1）C 的原子的价电子排布式为 。（2）在 B 的单质分子中存在 个 键，个 键。（3）已知 B 的气态氢化物很容易与 H结合，B 原子与 H间形成的键叫 ，形成的离子立体构型为 ，其中 B 原子采取的杂化方式是 。（4）在 A、B、C、D 四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是 （写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：_。答案 1.D 2.B 3.A

14、 4.B 5.B 6.A 7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.C 13.B 14.B 15.D 16.B 17.B 18.B 19.B 20.D 21.B 22.C 23.C 24.B 25.C 26.(1)O Ca Na Cl(2)1s22s22p4 4s2 (3)NaCaClO NaCaClO 27.(1)球 1 哑铃 3 相同(2)2p 氮 HH(3)S 28.(1)非密置 4 密置 6 (2)6 1 (3)6 A Po 6s26p4 29.（1）；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）30.（1）2s22p4（2）2 1（3）配位键 正四面体形 sp3杂化（4）CH4 CH4分子间只有范德华力，而 NH3、H2O、HF 分子间除范德华力外还存在氢键