初三化学笔记重点归纳可打印33146.pdf

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1、初三化学笔记重点归纳可打印 一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2、丢弃药品特别注意节约：丢弃药品应当严苛按实验室规定的用量，如果没表明用量，通常挑最少量，即为液体挑 1-2ml，液态只要盖满试管底部。3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时若眼睛里飞溅入了药液，必须立即用水冲洗。二、固体药品的取用 1、块状或密度很大的液态颗粒通常用镊子托盘，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。3、采用过的镊子或钥匙应立即用整洁的纸擦干净。二、液

2、体药品(存放在细口瓶)的取用 1、少量液体药品的丢弃-用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2、从细口瓶里丢弃试液时，应当把瓶塞夺下，好像放到桌上;飞溅液体时，增加收入标签向着手心，瓶口紧邻试管口或仪器口，避免残余在瓶口的药液流下来锈蚀标签。3、量筒的使用 a、丢弃一定体积的液体药品需用量筒量挑。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。b、量挑液体体积操作

3、方式：先向量筒里飞溅液体至吻合所须要刻度后用滴管几滴加进刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。c、读数时，若仰头，读数比实际体积高;若俯瞰，读数比实际体积低。三、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分后三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。2、酒精灯采用注意事项：a、酒精灯内的酒精不少于容积的 2/3;b、用回去酒精灯后必须用灯帽盖灭，不容用嘴回去点燃;c、绝对严禁向插满的酒精灯内嵌入酒精;d、绝对严禁用插满的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引发火灾。e、不必酒精灯时

4、，监工上灯帽，以避免酒精溶解。3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品冷却时必须把仪器擦拭，先展开预演，然后紧固在药品的下方冷却;冷却液态药品，药品必须铺平，必须把试管口稍往上，以避免水好像流向试管而并使试管断裂;冷却液体药品时，液体体积无法少于试管容积的 1/3，必须把试管翘起 45角，并无法将试管口对着自己或别人四、冲洗仪器：1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。2、仪器洗脸整洁的标志就是：玻璃仪器内壁粘附的水既不 T4300 水滴，也

5、未成股泣不成声。四、活动探究 1、对蜡烛及其冷却的探究：p7p9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10p12 六、绿色化学的特点：p6 第二单元：我们周围的空气 一、基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：分解成崭新物质的变化。例如物质的冷却、钢铁的锈蚀 化学变化的本质特征：生成一、基本概念 代莱物质。化学变化一定充斥着物理变化，物理变化不充斥化学变化。3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4、化学性质：物质在化学变化中整体表现出的性质(可燃性、助燃

6、性、水解性、还原性、稳定性)。例如铁易锈蚀、氧气可以积极支持冷却等。5、纯净物：只由一种物质组成的。如 n2 o2 co2 p2o5 等。6、混合物：由两种或多种物质混合而变成的。例如空气、蔗糖水等(里面的成分各自维持原来的性质)7、单质：由同种元素组成的纯净物。如 n2 o2 s p 等。8、化合物：由相同种元素共同组成的善良物。如 co2 kclo3 so2 等。9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如 co2 so2 等。10、化合反应：由两种或两种以上物质分解成另一种物质的反应。a+b=ab 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。a

7、b=a+b 12、水解反应：物质与氧的反应。(缓慢水解也就是水解反应)13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂 14、催化作用：催化剂在反应中所起至的促进作用。二、空气的成分 1、空气含氧量的测量过量红磷的冷却实验 p23 问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)若想用硫、木炭、铁丝等物质替代红磷?(无法，产生崭新物质)2、空气的成分：n2：78%o2：21%稀有气体：0.94%co2：0.03%其它气体和杂

8、质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途：p24 5、稀有气体的性质和用途：p25 6、空气的污染：(空气质量日报、预报)(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2)污染物：主要就是粉尘和气体。例如：so2 co 氮的氧化物等。三、氧气的性质 1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略小，难于溶水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或切割成淡蓝色液态。2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。(1)能够积极支持冷却：用拎火星的木条检验，木条冷静下来。(2)氧气与一些物质的反应：出席反应物质 与氧

9、气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式 硫 s+o2=so2(空气中淡蓝色火焰;氧气中紫蓝色火焰)铝箔 4al+3o2=2al2o3 碳 c+o2=co2 铁 3fe+2o2=fe3o4(频繁冷却，火星十足，释出大量的热，分解成黑色液态)磷 4p+5o2=2p2o5(产生白烟，生成白色固体 p2o5)四、氧气的实验室制法 1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理：(1)过氧化氢 水+氧气 (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口堡垒一团棉花)(3)氯酸钾 氯化钾+氧气 3、实验装置 p34、p35 4、收集方法：密度比空气大

10、向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)容易溶水或难于溶水且不与水出现反应排洪法(刚开始存有气泡时，因容器内或导管内除了空气无法马上搜集，当气泡已连续、光滑逸出时才已经开始搜集;当气泡从集气瓶口边缘冒出来时，说明气体已搜集八十)。本方法搜集的气体较清澈。5、操作步骤：密：检查装置的气密性。如 p37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。的定：将试管紧固在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。交：用排洪法搜集氧气 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。动：点燃酒精灯。6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内

11、的气体是氧气。7、验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。(2)用排洪法搜集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出来时，表明该瓶内的氧气已八十。8、注意事项：(1)试管口要略往上(液态药品冷却时)，避免药品中的水分熔化后变为水蒸气，再冷凝成水珠滑液回去试管底部，而并使试管断裂。(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。(3)试管内的药品必须平铺试管底部，光滑熔化。(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约 1/3 处)。(5)必须用酒精灯的外焰对准药品的部位冷却;冷却时先将酒精灯在试管下方往复移动，使试管光滑熔化，然后对准药

12、品部位冷却。(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。(7)用排洪法集气时，应当特别注意当气泡从导管口已连续、光滑地释出时再搜集，否则搜集的气体中夹杂空气。当集气瓶口存有气泡冒出来时，证明已八十。(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)(9)搜集八十氧气的集气瓶必须正摆，瓶口处必须砌上玻璃片。(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。五、氧气的工业制法拆分液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态

13、氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。1、八大结晶：白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;蓝色沉淀：氢氧化铜;红褐色结晶：氢氧化铁;2、常见产生气体的离子：阳离子：氢离子(h+)、铵离子(nh4+);阴离子：碳酸根离子(co32-)、碳酸氢根离子(hco3-)、亚硫酸根离子(hso3-);3、酸碱盐推测题中常用的一些离子的颜色概括：(1)无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;(2)有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色;4、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：石蕊遇酸变红色，突遇碱变小蓝色;酚酞遇酸变蓝色

14、，遇碱变红色;5、化学框图推测中常用的酸性气体和碱性气体：碱性气体氨气;酸性气体二氧化硫，二氧化碳 (二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。1.化学(chemistry)一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学是一门以实验为基础的科学。2.物理变化：没分解成崭新物质。如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟;化学变化：有生成新物质。如：燃烧、食物腐败。3.前 20 号元素：1h 氢 2he 氦 3li 锂 4be 铍 5b 硼 6c 碳 7n 氮 8o 氧 9f 氟 10ne 氖 11na 钠 mg 镁 13al 铝14si 硅 15p 磷 16s 硫 17c

15、l 氯 18ar 氩 19k 钾 20ca 钙 4.空气的共同组成 我们每天呼吸着的空气，它的组分也是我们化学研究的对象。空气的成分按体积计算，氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质 0.03%。5.基础化学实验 1)药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。2)液态药品的丢弃大颗粒或粉末状用药匙或纸槽。操作方法是：一、先并使试管弯曲。二、把盛有药品的药匙送至试管底部。三、再把容器慢慢拉掉，例如没

16、标明用量应当挑盖满试管底部为宜。块状或颗粒大的药品用镊子取。操作方法：一、先把容器横放。二、把药品放进容器口。三、再把容器慢慢竖立起来。3)液体药品的丢弃：少量液体用滴管。细口瓶好像液体时，瓶塞应当倒著，标签向手心，否则残余的液体可以锈蚀标签。如果没标明用量马热里角 1-2ml。准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。4)酒精灯火焰分成外焰、内焰、焰芯，温度最低的就是外焰，最高的就是焰芯，冷却时用外焰冷却。5)可直加热的仪器有(四种)试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为 45。6)玻璃仪器洗清整洁的标准就是仪器内壁粘附的水既不 T4300 水滴，也未成股泣不成声。7)试管夹夹在离管口约 1/3 处，酒精灯内酒精不能超过容积的 2/3，加热试管内的液体不能超过容积的 1/3。8)给试管里的液体冷却，可能会导致试管断裂的原因存有：试管外壁存有水珠或没预演试管、灼热的试管用冷水冲洗等。