广州市2022届普通高中毕业班综合测试(一)化学5110.pdf

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1、 1 广州市 2022 届普通高中毕业班综合测试（一）化学 本试卷共 9 页，21 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1-10 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4分。每小题只有一个选项符合题意。1中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中 Ga 与 Al 同主族，化学性质相似。下列说法错误的是 A砷化镓属于金属材料 BGaAs 中 As 的化合价是-3 C镓既能与

2、盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应 D砷化镓电池能将光能转化为电能 2北京 2022 年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是 A飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零 B火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色 C可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料 D速滑馆使用 CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保 3绢本宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石主要成分为 Cu(OH)2CuCO3，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是 A蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质 B孔雀石受热易分解 C赭石的主要成分是 Fe3O4 D炭黑由松枝烧制

3、，该过程是化学变化 4某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法错误的是 A该消毒液的有效成分是 NaClO B通电时 Cl-发生氧化反应 C通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极 D该装置的优点是随制随用 5下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是 选项 生活应用或生产活动 化学知识 A 用SO2漂白纸张 SO2具有氧化性 B 用铝槽车运输浓硝酸 Al在冷的浓硝酸中发生钝化 C 用生石灰作食品干燥剂 CaO易与水反应 D 用Si制作芯片 Si是良好的半导体材料 6一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是 A分子式为 C10H18O，属于烯烃 2

4、 B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C能发生水解反应 D能发生加成反应和取代反应 7溴甲基蓝(用 HBb 表示)指示剂是一 元弱酸，HBb 为黄色，Bb-为蓝色。下列叙述正确的是 A0.01 molL-1HBb 溶液的 pH=2 BHBb 溶液的 pH 随温度升高而减小 C向 NaOH 溶液中滴加 HBb 指示剂，溶液显黄色 D0.01 molL-1 NaBb 溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)8部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 Aa 既可被氧化，也可被还原 Bc 溶于水可得 d 和 b C将铜丝插入 d 的浓溶液可产生 b D自然界可存在

5、abcde 的转化 9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A32g 甲醇中含有 C-H 键的数目为 4 NA B1 molFe 溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为 3 NA C0.1 molL-1HClO，溶液中含有阳离子总数为 0.1 NA D标准状况下，22.4LN 2和 H2混合气中含有的原子数为 4 NA 10炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是 A可减少 CO2的排放 BFe3O4和 CaO 均可循环利用 C过程和的转化均为氧化还原反应 D过程的反应中有非极性键的断裂和生成 11某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素 X、Y、Z

6、、W 原子序数依次递增，且均不大于 20，X 与 W 同族，元素 W 的原子比 Z 原子多 4 个电子。下 列说法正确的是 A非金属性：Z Y B单质的沸点：Z X Y C该化合物中 Z 满足 8 电子稳定结构 DX、Y 和 W 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 3 12一定温度下向容器中加入 A 发生反应如下：A B，AC，BC。反应体系中 A、B、C 的浓度随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A反应的活化能大于反应 B该温度下，反应的平衡常数大于 1 Ct1时，B 的消耗速率大于生成速率 Dt2时，c(C)=c0-c(B)13下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是 选

7、项 实验操作或实验方案 目的 A 向KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次 通过饱和食盐水和浓硫酸 制取并纯化氯气 B 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 检验Na2SO3固体是否变质 C 用Na2S2O3溶液分别与0.05molL-1、0.1molL-1的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间 探究浓度对反应速率的影响 D 向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色 证明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)14下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 ANa2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2 BFe(OH)

8、3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O C同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：NH4+OH=NH3H2O DNa2S2O3 溶液中通入足量氧气：S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8Cl+10H 15我国科学家研发了一种室温下可充电的 Na-CO2电池，示意图如下。放电时，Na2CO3与 C 均沉积在碳纳米管中，下列说法错误的是 4 A充电时，阴极反应为：Na+e=Na B充电时，电源 b 极为正极，Na向钠箔电极移动 C放电时，转移 0.4mol 电子，碳纳米管电极增重 21.2g D放电时，电池的总反应为 3CO2+4Na=2Na2CO3+C

9、16 25C时，用HCl和KOH固体改变0.1molL-1的邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1 10-3 Ka2=3.910-6)溶液的 pH，lgc(H2A)、lgc(HA)和 lgc(A2-)随 pH 变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A曲线代表 lgc(H2A)，曲线代表 lgc(A2-)BP 点时，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C0.1molL-1KHA 溶液中，c(K+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)D用 KOH 固体改变 KHA 溶液 pH 至 14 过程中，c(A2-)一直增大 二、非选择题：共 56 分。第 1719 题为必考题。考

10、生都必须作答。第 2021 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共 42 分。17(14 分)碘在科研与生活中有重要作用。实验室按如下实验流程提取海带中的碘。(1)上述实验流程中不需要用到的仪器是 (从下列图中选择，写出名称)。5 (2)“氧化”时加入 3molL-1H2SO4和 3%H2O2溶液，发生反应的离子方程式为 。(3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在 (从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。定量探究 S2O82-+2I=2SO42-+I2 的反应速率与反应物浓度的关系。查阅资料：该反应速率与 c(S2O82-)和 c(I-)的关系 v=k cm(S2O82-)c

11、n(I-)，k 为常数。实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定所 m、n 的值。实验方法：按下表体积用量 V 将各溶液混合，(NH4)2S2O8溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间 t。实验过程中发生如下反应：S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)实验记录表：实验编号 A B C D E 0.2molL-1(NH4)2S2O8溶液/mL 10 5 2.5 10 10 0.2 molL-1KI溶液/mL 10 10 10 5 2.5 0.05 molL-1Na2S2O3溶液/mL 3 3 3 3 3 0.2 molL-1KNO

12、3溶液mL 0 V1 V2 V3 V4 0.2 molL-1(NH4)2SO4溶液/mL 0 V5 V6 V7 V8 0.2%淀粉溶液/mL l l l 1 1 t/s t1 t2 t3 t4 t5(4)加入 KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制实验条件，其中 V1=，V4=，V5=。(5)当溶液中 (填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。根据实验 A 的数据，反应速率v(S2O82-)=molL-1s-1(列出算式)。(6)根据实验数据可确定 m、n 的值。n=1 的判断依据是 (用 t 的关系式来表示)。18(14 分)锑(Sb)不用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(

13、主要成分为Sb2S3，还含有 Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：6 金属离子 Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时(c=0.01mol L-1)的pH 2.2 3.7 7.5 9.6 完全沉淀时(c=1.010-5molL-1)的pH 3.2 4.7 9.0 11.1 回答下列问题：(1)“溶浸”时氧化产物是 S，Sb2S3被氧化的化学方程式为 。(2)“还原”时加入 Sb 的目的是将 还原，提高产物的纯度。(3)“水解”时需控制溶液 pH=2.5。Sb3+发生水解的离子方程式为 。下列能促进该

14、水解反应的措施有_(填字母)。A升高温度 B增大 c(H)C增大 c(Cl)D加入 Na2CO3粉末 为避免水解产物中混入 Fe(OH)3，Fe3+浓度应小于 molL-1。(4)“滤液”中含有的金属阳离子有 。向“滤液”中通入足量 (填化学式)气体，再将滤液 pH 调至 3.5，可析出 Fe(OH)3沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回 工序循环使用。(5)Sb 可由 SbCl4-电解制得，阴极的电极反应式为 。7 19(14 分)以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49 kJmol-1 CO2(g)+H2(

15、g)CO(g)+H2O(g)H2=+41 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3 回答下列问题：(1)Kp为分压平衡常数，各反应的 lnKp随1T的变化如图所示。计算反应的 H3=kJmol-1，其对应的曲线为 (填“a”或“c”)(2)在 5MPa 下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，平衡时，CO 和 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如图：图中代表 CH3OH 的曲线为_(填“m”或“n”)。解释 150 250C 范围内 CO2转化率随温度升高而降低的原因 。下列说法错误的是 (填字母)。AH2的平衡转化率始终低于 CO

16、2的 B温度越低，越有利于工业生产 CH3OH C加入选择性高的催化剂，可提高 CH3OH 的平衡转化率 D150-400C 范围内，温度升高，H2O 的平衡产量先减小后增大 270C 时 CO 的分压为 ，反应的平衡常数为 (列出算式)。8(二)选考题：共 14 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20选修 3：物质结构与性质(14 分)铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。回答下列问题：(1)基态铝原子的核外电子排布式为 。(2)基态氮原子的价层电子排布图为 (填编号

17、)。(3)化合物中碳原子的杂化轨道类型为 ，化合物中阳离子的空间构型为 。(4)化合物中 O、F、S 电负性由大到小的顺序为 。(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是 。(6)铝离子电池的其中一种正极材料为 AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。晶体中与 Al 距离最近的 Al 的个数为 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子 1 的坐标为(34，14，14)，原子 2 的坐标为(14，14，34)，则原子 3 的坐标为 。己知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体的

18、密度为 gcm-3(列出计算式)。9 21选修 5：有机化学基础(14 分)化合物 G 是合成某强效镇痛药的关键中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A 的化学名称是 。(2)A 生成 B 的方程式可表示为：A+I=B+Z+H2O，化合物 Z 的化学式为 。(3)D 生成 E 的反应类型为 。(4)F 生成 G 的离子反应方程式依次是：，。(5)化合物 B 的芳香族同分异构体中，同时满足以下条件的有_种。条件：a能够发生银镜反应；b可与 FeCl3溶液发生显色反应。写出其中核磁共振氢谱在苯环上有两组峰，且峰面积为 1：1 的同分异构体的结构简式 。(6)根据以上信息，写出以 及 BrCH2COOC2H5为原料合成 的路线 (其他试剂任选)。