化学方程式汇总11162.pdf

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1、 第 1 页 共 5 页 1 非金属及其化合物 化学方程式汇总 1.硅的化学性质：Si+O2 SiO2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2 H2 Si+4HF=SiF4+2 H2 2二氧化硅的化学性质：酸性氧化物的通性：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 离子方程式 SiO2+CaO CaSiO3 弱氧化性：SiO2+2C 高温 2CO+Si 与酸（只与氢氟酸）反应腐蚀玻璃 4HF+SiO2=SiF4+2H2O 3氯气的化学性质：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu+Cl2 点燃 CuCl2 注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+Cl2

2、 点燃 2NaCl H2+Cl2 点燃 2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO=2HCl+O2 离子方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 离子方程式 Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 离子方程式 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 离子方程式 注意：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO=2HCl+O2 第 2 页 共 5 页 2 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 漂白原理；在空气中变质；工业上应用 4.卤素的性质：与氢气反应：H2+F2=2HF H2+Cl2 点燃

3、 2HCl H2+Br2加热2H Br H2+I2加热2HI 与水反应：2H2O+2F2=4HF+O2 Cl2+H2OHCl+HClO 离子方程式 Br2+H2O HBr+HBrO 离子方程式 I2+H2O HI+HIO 离子方程式 与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 离子方程式 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 离子方程式 I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O 离子方程式 置换反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 离子方程式 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 离子方程式 Br2+2NaI=2NaBr+I2 离子方程式 5.硫的化学性质：

4、还原性：S+O2 点燃 SO2 氧化性：S+H2 H2S 2Cu+S Cu2S Fe+S FeS 第 3 页 共 5 页 3 注意：S 的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！2Na+S=2Na2S 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 离子方程式 硫的特性：S+2Hg=HgS（用硫粉除去洒落的Hg 珠）2Ag+S 错误！未找到引用源。Ag2S 6.二氧化硫的化学性质：酸性氧化物的通性：SO2+H2OH2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 离子方程式 SO2+NaOH=NaHSO3 离子方程式 SO2+CaO=CaSO3 还原性：SO2+2H2O+Cl

5、2=H2SO4+2HCl 离子方程式 SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr 离子方程式 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 离子方程式 SO2+2H2O+X2=H2SO4+2HX （X=Cl、Br、I）离子方程式 氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O 7.硫酸的化学性质：酸的通性：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 浓硫酸具有强氧化性：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（浓H2

6、SO4与非金属反应时只作氧化剂）第 4 页 共 5 页 4 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（浓H2SO4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）吸水性：脱水性：8.硝酸的化学性质：酸的通性：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2+2H2O C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)

7、2+2NO2+2H2O 离子方程式 （浓HNO3与金属反应既作氧化剂又作酸）9.H2S、HI 通入浓硫酸中 H2S+H2SO4（浓）=SO2+S+2H2O 2H2S+H2SO4（浓）=3S+4H2O 2HI+H2SO4（浓）=SO2+I2+H2O 10工业上用接触法制硫酸：4FeS2+11O2 催化剂 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 催化剂 高温高压 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 11工业上生产HNO3：4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 12.工业上生产晶体硅/玻璃：晶体硅：SiO2+2C=2CO+Si（粗硅

8、，后两步用于提纯）Si+2Cl2=SiCl4（g）SiCl4+2H2=Si+4HCl 玻璃：Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2 第 5 页 共 5 页 5 CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3+CO2（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）13实验室制NH3、Cl2：制取NH3：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3+2H2O （此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 离子方程式 或者：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 离子方程式 14.实验室制HCl、SO2：制取HCl：NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl NaHSO4+NaCl HCl+Na2SO4 2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl（总反应）制取SO2：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O（使用中等浓度的硫酸）离子方程式 15.一氧化氮和二氧化氮：2NO+O2错误！未找到引用源。2NO2 3NO2+H2O 错误！未找到引用源。2HNO3+NO 4NO+3O2+2H2O 错误！未找到引用源。4HNO3 4NO2+O2+2H2O 错误！未找到引用源。4HNO3