云南省永平县第二中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题2908.pdf

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1、 云南省永平县第二中学 2019-2020 学年上学期期末考试 高二化学 本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分)1.在 2HCHONaOH(浓)HCOONaCH3OH 中，HCHO(甲醛)()A 仅被氧化 B 未被氧化，未被还原 C 仅被还原 D 既被氧化，又被还原 2.甲、乙两元素原子的 L 层电子数都是其他层电子总数的 2 倍。下列推论正确的是()A 甲与乙处于同一周期 B 甲与乙处于同一主族 C 甲与乙都位于元素周期表的 p 区 D 甲与乙的原子序数之和为偶数 3.下列物质中，不能发生消去反应的是（）

2、A B CH2CH2Br2 C D CH2ClCH2CH3 4.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A 由分子间作用力结合而成，熔点很低 B 固体或熔融后易导电，熔点在 1000左右 C 由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D 固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电 5.下列说法不正确的是（）A 植物油、动物脂肪、乙酸乙酯都属于酯类物质 B 乙烯和苯在工业上都可通过煤的干馏得到 C 常见的不饱和烃均能使酸性高锰酸钾溶液退色 D C5H12的共价键总数为 16 个 6.以下不属于酯类物质的是（）A 甘氨酸 B 硝化甘油 C 脂肪 D 硝酸纤维 7.下列关于物质分类的说法正确的

3、是（）A 油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物 B 三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃 C CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物 D 稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体 8.若将6C 原子的电子排布式写成 1s22s22p，它违背了()A 能量守恒定律 B 能量最低原理 C 泡利原理 D 洪特规则 9.有机物 X、Y、M（M 为乙酸）的转化关系为：淀粉XY 乙酸乙酯，下列说法错误的是（）A X 可用新制的氢氧化铜检验 B 由 Y 和 M 制取乙酸乙酯时可用饱和 NaOH 溶液来提纯 C 由 Y 生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 D 可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全 10.能够用键能的大小作为

4、主要依据来解释的是()A 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C 稀有气体一般难于发生化学反应 D 空气中氮气的化学性质比氧气稳定 11.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A 该晶体属于离子晶体 B 晶体的化学式为 Ba2O2 C 该晶体晶胞结构与 NaCl 相似 D 与每个 Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有 12 个 12.某烯烃的结构简式为，有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为 2甲基4乙基1戊烯；2异丁基1丁烯；2,4二甲基3己烯；4甲基2乙基1戊烯，下列对四位同学的命名判断正确的是()A 甲

5、的命名主链选择是错误的 B 乙的命名对主链碳原子的编号是错误的 C 丙的命名主链选择是正确的 D 丁的命名是正确的 13.下列叙述正确的是()A 糖类物质是有甜味的 B 凡是由 C，H，O 三种元素组成的有机物都是糖类 C 糖类物质又叫碳水化合物，其分子式可用通式 Cm(H2O)n表示 D 糖类一般是多羟基醛或多羟基酮以及能水解产生它们的物质 14.下列说法正确的是()A 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是 1 B 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 36 C 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是 18 D 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同 15.最近发现

6、一种由 M、N 两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球表示 N 原子，空心球表示 M 原子，则它的化学式为()A M4N4 B MN C M14N13 D M4N5 16.下列说法正确的是（）A 油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成 B 油脂是天然的高分子化合物 C 油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯 D 脂肪是烃类 17.某分子式为 C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：则符合上述条件的酯的 结构可有（）A 2 种 B 4 种 C 6 种 D 8 种 18.下列现象因为发生加成反应而产生的是()A 乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色 B 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近

7、无色 C 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 19.将 CH3COOC2H5放入 H218O 中，用酸作为催化剂，最终含有18O 原子的物质及其结构简式表示方法正确的是（）A B C CH3CH218OH D 20.某固体仅由一种元素组成，其密度为 5.0 gcm3，用 X射线研究该固体的结构时得知：在边长 1107cm 的正方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的()A 32 B 120 C 150 D 180 21.下列化学用语或模型表示正确的是（）A Cl-离子的结构示意图：如图 A B H2O2的结构式：H-O-O-H C

8、 乙烯的结构简式：CH2CH2 D CCl4分子的球棍模型：如图 B 22.化学家们合成了如图所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是()A 它们之间互为同系物 B 六星烷的化学式为 C18H24 C 四星烷与互为同分异构体 D 它们的一氯代物均只有两种，而三星烷的二氯代物有四种 23.已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()A ZXY3 B ZX2Y6 C ZX4Y8 D ZX8Y12 24.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物 9 g，其密度是相同条件下氢气密度的 11.25 倍，当混合气体通过足量溴水时，

9、溴水增重 4.2 g，则这两种气态烃是()A 甲烷和乙烯 B 乙烷和乙烯 C 甲烷和丙烯 D 甲烷和丁烯 25.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A 乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 B 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键 分卷 II 二、非选择题(共 6 小题,共 50 分)26.如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化

10、规律，将 NaAr 之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。(2)由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。(3)图中 5 号元素在周期表中的位置是_周期_族。(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的_周期_族。(5)写出图中 6 号元素的价电子排布式：_。(6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断 NaAr 元素中，Al 的第一电离能的大小范围_Al_(填元素符号)。27.为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：请回答下列问题：（1）试剂 1 为 20%的 H2SO4溶液，其作用是_；（2）试剂 2 为_NaOH 溶液，其作用是_，使检验水解产物

11、的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_；（3）反应的化学方程式为_；（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_；（5）如果实验过程中没有加入试剂 2 而直接加入试剂 3，能否实现实验目的_（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_硫酸能溶解 Cu（OH）2而使实验失败，最简单的改正措施是_。28.已知下列数据：如图 a 为实验室制取乙酸乙酯的装置图。（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管 B，充分振荡，静置振荡前后的实验现象 （填选项）。A上层液体变薄 B下层液体红色变浅或变为无色 C有气体产生 D有果香味

12、（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离（图 b）：试剂 1 最好选用 ；操作 1 是 ，所用的主要仪器名称是 ；试剂 2 最好选用；操作 2 是；操作 3 中温度计水银球的位置应为图（图 c）中 （填 a、b、c、d）所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器有 、，收集乙酸的适宜温度是 。29.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。请回答下列问题：(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl 晶胞与 MgO 晶胞相同，NaCl 晶体的晶格能_(填“大于

13、”或“小于”)MgO 晶体的晶格能，原因是_。(4)每个 Cu 晶胞中实际占有_个 Cu 原子，CaCl2晶体中 Ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是_。30.有 A，B，C，D，E 五种元素，其中 A，B，C，D 为短周期元素，A 元素的周期数、主族数、原子序数相同；B 原子核外有 3 种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C 原子的价电子构型为 csccpc+1，D 元素的原子最外层电子数比次外层电子数少 2 个，D 的阴离子与E 的阳离子电子层结构相同，D 和 E 可形成化合物 E2D（1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为 ；D 的价电子排布

14、式图为 ；（2）下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键 则在以上分子中，中心原子采用 sp3杂化形成化学键的是 （填写分子的化学式）；在的分子中有 个 键和 个 键（3）A，C，D 可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为 ；足量的 C的氢化物水溶液与 CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为 ，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：31.（1）某有机物 A 的结构简式如右图，请按要求写出相应产物的结构简式 A 跟 NaOH 溶液反应 _；A 跟 NaHCO3溶液反应 _；A

15、跟 Na 反应 _。（2）丙 酸 丙 酯 是 一 种 香 料，可 以 用 下 面 的 方 案 合 成：写出 A，B，C，D 的结构简式：A _B_C_D_ D有很多同分异构体，其中含有羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有 2 种的结构简式为_ 答案 1.D 2.D 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D 8.D 9.B 10.D 11.B 12.D 13.D 14.C 15.C 16.C 17.B 18.C 19.B 20.C 21.B 22.B 23.A 24.C 25.B 26.(1)(2)从上到下依次减小(3)三 A(4)五 A(5)3s23p5(6)Na Mg 27.（1）作催化剂（

16、2）氢氧化钠溶液；中和作催化剂的硫酸；H+OH=H2O（3）（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；淀粉 葡萄糖（4）显蓝色（5）否；硫酸能溶解 Cu（OH）2而使实验失败；直接向溶液中加入稍过量的 NaOH 溶液 28.（1）ABCD（2）饱和 Na2CO3溶液 分液 分液漏斗 稀硫酸 蒸馏 b 酒精灯 冷凝管 牛角管 锥形瓶 略高于 118 29.(1)金刚石晶体(2)金刚石MgOCaCl2冰干冰(3)小于 MgO 晶体中离子的电荷数大于 NaCl 晶体中离子电荷数；且r(Mg2)r(Na)、r(O2)r(Cl)(4)4 8(5)H2O 分子之间存在氢键 30.（1）；（2）NH3、CH4、H2O；5，1（3）NH4HS 或（NH4）2S；Cu（NH3）4SO4；内界中铜离子与氨分子之间以配位键相结合，外界铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合 31.（1）（2）CH3CH2CHO；CH3CH2COOH；CH3CH2CH2OH；CH3CH2COOCH2CH2CH3；（CH3）3CH2COOH