初中化学工艺流程图题学案12439.pdf

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1、 1 初中化学工艺流程图专题学案 1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：（1）操作 A 的目的是使样品_。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是_。（2）加入过量 Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是(填离子符号）,反应的化学方程式为 。X 溶液中溶质是_(填化学式).若先加过量 X 溶液，再加过量 Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是 .2、(2014.佛山）过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大

2、理石(含 Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取 CaO2的流程图:（1）操作 a、b、c 的名称都是 .（2)操作 a 的目的是 。(3）从滤液 C 中可回收的副产品的化学式为 .（4）写出反应的化学方程式 .(5）反应的基本反应类型是 。（2)在该生产过程中,用 110kg 大理石制得了 72Kg 的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中 CaCO3的质量分数为 。(结果保留一位小数）2 3。(2014.广州)粗盐中除 NaCl 外还含有 MgSO4 以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：溶解过滤3.6g粗盐蒸馏水滤渣滤液蒸发结晶精盐回收装瓶（1）“滤渣”

3、是粗盐中含有的 。(2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次:溶解时搅拌；第二次:；第三次：；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：（4)看图可知，200C 时 NaCl 的溶解度为 g,本实验溶解3。6g 的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水的用 量 虽 然 能 加 快 粗 盐 的 溶 解,但 会 引 起 的 不 良 后 果是 .4、（2014茂名）某沿海工业区排放的污水中含有少量的 Fe2+,Na+，Ca2+，Cu2+，Cl，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：（

4、1）步骤的操作名称是 过滤,并写出步骤中的化学方程式 （2)滤渣所含的物质是 （填化学式)（3）加入过量 NaOH 溶液的目的是 （4）在滤液中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量 5 某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是 Cu2（OH）2CO3他们以 Cu2（OH)2CO3为原料制取铜，其工艺流程如图所示（1)过滤操作中用到的铁制仪器为 （2）无色气体 A 的化学式是 ,大气中该气体含量不断上升，会导致 增强,全球气候变暖(3）写出蓝色溶液 B 与铁粉发生反应的化学方程式 3（4）试剂 E 可选用 溶液 6木炭还原氧化铜实验后

5、的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下:（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _，其中玻璃棒的作用是 _ （2）反应的化学方程式为 _ （3）滤液中的溶质为 _ （4）试剂 A 最好选用下列 _ 溶液（填序号）H2SO4 CuSO4 MgSO4（5）为了完善实验方案，可对滤渣中的 _ 进行回收 7（2013佛山）硫酸钙转化为 K2SO4和 CaCl26H2O 的工艺流程如下：（1）吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为 _ （2）操作 I 的名称为 _，沉淀的主要物质为 _（填化学式）（3）蒸氨过程中涉及的反应类型 _(填编号)A复分解反应 B化合

6、反应 C分解反应 D置换反应（4)操作包含一系列操作：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥（5)可循环利用的物质除了 NH3外,还有 _(填化学式）8(2013茂名)提纯某 KCl 样品（含有少量的 MgCl2和 K2SO4）的方案（所加试剂均过量)如下：样品溶液浊液滤液溶液 回答下列问题：（1）步骤和的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和 _ 4(2）步骤得到的浊液中含有 Mg（OH）2和 BaSO4沉淀，写出生成 BaSO4的化学方程式 _ (3）确定步骤所加的 K2CO3是否过量的方法是:在加入 K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管,然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K

7、2CO3 _ （4）步骤得到的溶液的溶质除了 KCl 外,还含有 _（填化学式）若要得到KCl 晶体，还要进行如下操作:将溶液倒入 _（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 _ 时（填现象），停止加热,用余热使水分蒸干 9、（2013梅州）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 _ 色（2）写出反应 I 的化学方程式 _；该反应的基本类型为 _ （3)操作 a 的过程是蒸发浓缩、_、过滤（4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 _ 10、（2013珠海）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化

8、镁等杂质，某同学自制的简易净水器(如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想（1）请按由上到下的顺序重新排列 _（填字母）调整后净化的盐水仍含可溶性杂质,他设计了下面的除杂流程：（2）如图 2 中步骤都需要进行 _ 操作，步骤需要进行 _ 操作（3）已知试剂 X 是碱溶液,则沉淀 I 为 _(写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 _（填序号）A氢氧化钠溶液 B氢氧化钡溶液 C氢氧化钾溶液 D氢氧化钙溶液(4）步骤除去氯化钙的反应方程式是 _；步骤中发生中和反应的化学方程式是 _ 11、（2012佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献合成氨的工艺流程图如下

9、：5 （1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 _ （2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是 _（填化学式）(3)原料中 N2、H2中常含有 CO2和水蒸气,反应前要净化净化的过程是 _ (4)写出 N2、H2反应生成 NH3的化学方程式 _ （5)将沸点不同的气体分离开来,常采用液化分离法如,控制温度在183时，可将空气中N2与 O2分离根据下表中物质的沸点判断，要将产物 NH3与 N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 _ 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点 252 195.8 183 33。35

10、 12(2012广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图 1:（1)写出下列反应的化学方程式：反应：_;反应:_ (2）反应所用的硫酸的质量分数为 24。5%现要配制 40g 24。5的硫酸,需 _ g 98%的硫酸和 _ g 水 实际操作时,用 lOmL 量筒取 98%的硫酸(密度为 1.84g/cm3）,请在图 2 中画出所取硫酸的液面（3）在进行“反应”、“反应”、“反应”的操作时，可将反应物加入 _ 中(填仪器名称），然后 _ （填操作名称），使反应充分进行（4）试剂 A 可选用 _ 溶液（填一种物质的化学式)（5）为了

11、从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善,你的建议是（提出一条即可）_ 6 13、(2012茂名）碳酸钙可用作补钙剂,以工业大理石（主要杂志是氧化铁）为原料提纯碳酸钙的流程如下：回答下列问题:（1）为加快反应 I 中的固体溶解，可采取的措施有 _（只写一点)（2）写出反应中有沉淀生成的反应化学方程式 _ (3)若将滤液 b 中的溶质回收再用,除了得到 NaNO3外，还可能得到 _（填化学式）；其中 NaNO3可用于补充植物养分，它属于化肥中的 _ 肥（4）反应中不选用稀硫酸的原因是 _ 14（8 分）（2012梅州)粗盐中含有 MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如

12、图所示：(1）Ca(OH）2溶液的 pH _（填“、“=”或“”）7步骤反应的化学方程式为 _ （2）步骤操作 a 的名称是 _ 步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 _ （3）若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 _ 16、（2012珠海）下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图请回答下列问题:（1）X 的化学式为 _ （2）生石灰可以由 _（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：_ （3）操作的名称是 _；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 _(写化学式）;烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上,可用较多的水冲洗,再涂上稀 _ 溶液(4）滤液 C 可加入反应

13、池循环再利用，目的是降低生产成本和防止 _ 17 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程.请回答下列问题：(1)下列说法正确的是 .A煤是复杂的混合物，主要含碳元素 B由煤加工成焦炭发生的是物理变化 7 C家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品 D煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）煤的加工产品有很多用途,其中焦炭广泛应用于炼铁。右图是高炉炼铁的示意图.请根据图例回答：焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ;请用化学方程式表示炼铁的原理 ；高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的 CO 和氧化铁尘粒.请你对高炉气体

14、的处理提出合理化的建议 。（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下:煤气发生炉中主要反应：C+O2=CO2;C+H2O=CO+H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断:反应 （填“放出或“吸收”）热量。将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥 NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式 .18、在“我与化学”活动中，某校化学课外兴趣小组欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如下图的实验方案，回答下列有关问题:（查阅资料：Cu2O 是红色固体，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O）(1)X 的化学

15、式 ，A 中的物质有 .（2）加入过量 Y 的作用是 。(3）操作的名称 ,操作、都要用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作所起到的作用是 。19、某校化学兴趣小组的同学探究如何利用水垢制取氯化钙.水垢的主要成分是 CaCO3和Mg(OH）2,由水垢制取氯化钙的流程如下：煤气发生炉 碳化塔 合成塔 液氨储槽 煤、空气、水 CO2、H2、N2 H2、N2 水 溶解 水垢 除杂 试剂 B 操作 1 酸化 试剂 A 蒸发 CaCl2 试剂 A 8 请回答：(1）“试剂 A”是一种酸,其化学式为 。（2）“试剂 B”是氢氧化钙,加入其除去的主要杂质离子是 ，所发生反应的化学方程式为 ；“试剂 B”不能选用氢

16、氧化钠，理由是 .（3）“酸化”的主要目的是 .（4）“操作 1”中,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 .20、（2013无锡)高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3H2O+Ca（NO3)2 2NH4NO3+CaCO3+H2O 请回答下列问题：(1）过滤操作中玻璃棒的作用是 _ （2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 _（写出一种即可）（3）该工艺流程中可循环使用的物质是 _ （4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 _ （5）上述流程中的副产物 NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 _ A、促进植物生长，叶色浓绿 B、增强作物的抗寒，抗旱能力 C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力 滤渣