山西省名校2022-2023学年高一上学期期中联合考试化学Word版含答案9487.pdf

《山西省名校2022-2023学年高一上学期期中联合考试化学Word版含答案9487.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省名校2022-2023学年高一上学期期中联合考试化学Word版含答案9487.pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、20222023 学年山西省名校高一上学期期中联合考试 化学试卷 考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分.考试时间 75 分钟.2.请将各题答案填写在答题卡上.3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章.4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分.每小题只有一个选项符合题意）1.“东风夜放花千树.更吹落、星如雨”.早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟

2、花逐渐出现在盛大的典礼或表演中.下列有关说法正确的是（）A.NaOH和24Na SO的焰色相同 B.焰色试验利用了金属元素的化学性质 C.某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质一定不含K元素 D.将铂丝（或铁丝）用盐酸洗涤后，可直接蘸取药品灼烧 2.关于物质的分类，下列组合中正确的是（）选项 酸 盐 酸性氧化物 纯净物 A 4NaHSO 4CaSO 2SO 3O B 3HNO 2FeCl 2Na O 3SO C 34H PO 4CuSO 27Mm O 纯净的空气 D 2H S 422KAl SO12H O 2CO 冰水混合物 3.下列氯化物中，既能由金属单质和氯气直接化合制得，又能由金属单质和稀盐

3、酸反应制得的是（）A.AgCl B.3FeCl C.NaCl D.2HgCl 4.下列有关电解质的说法正确的是（）A.金属Cu常用作电线的导电材料，故Cu为电解质 B.4BaSO难溶于水，但属于电解质 C.同种电解质的溶液，浓度大的一定比浓度小的导电性强 D.干燥的氯化钠固体不导电，故氯化钠固体不是电解质 5.某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示，该矿泉水中2Mg的物质的量浓度最大为（）A.412.5 10 mol L B.312.4 10 g L C.412 10 mol L D.213.84 10 g L 6.下列实验及现象可以说明氯水具有酸性的有（）向氯水中加入镁条，有气泡产生 氯水能使

4、干燥的红色布条褪色 向氯水中滴加3AgNO溶液，有白色沉淀生成 向2FeCl溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色 向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个 7.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.24LCl被足量水吸收后形成的氯水中，2Cl的分子数小于A0.1N.B.常温常压下，27.1g Cl与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为A0.2N C.10.5mol L的2CaCl溶液中含有的Cl数目为A0.5N D.等物质的量的22Na O分别与足量水和2CO反应，转移的电子数均为AN 8.向溶液 X 中投入一小块

5、钠，下列说法错误的是（）A.若X为3FeCl溶液，则有红褐色沉淀生成 B.若X为稀盐酸，则反应后溶液的pH增大 C.若X为4CuSO溶液，则有红色沉淀生成 D.若X为NaOH饱和溶液，则恢复至室温后有白色固体析出 9.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是（）A.B.C.D.10.下列离子方程式的书写正确的是（）A.向23Na CO溶液中滴加少量24H SO溶液：2322CO2HH OCO B.将2Cl通入水中：22ClH OHClClOH C.将2CO通入2CaCl溶液中：2223COCaH OCaCO2H D.向4NaHSO溶液中滴入2Ba(OH)溶液至溶液呈中性：2

6、24422HSOBa2OHBaSO2H O 11.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.2Na O、22Na O互为同素异形体 B.可用澄清石灰水鉴别23Na CO和3NaHCO溶液 C.Na、2Na O、22Na O久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质 D.将Na、2Na O固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液 12.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A.图甲：除去2CO中含有的少量HCl B.图乙：配制10.1mol L的NaOH溶液 C.图丙：制备3Fe(OH)胶体 D.图丁：收集氯气 13.16.0g由CO和2CO组成的混合气体的总体积为8.96L（标

7、准状况下），则该混合气体中CO的物质的量分数为（）A.12.5%B.25%C.50%D.75%14.某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图.已知几种盐的溶解度如表：物质 NaCl 43NH HCO 3NaHCO 4NH Cl 20时溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 下列说法错误的是（）A.装置中发生的反应为323222NaHCONa COH OCO B.侯氏制碱法利用了3NaHCO的溶解度在这四种物质中相对较小的原理 C.操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.对母液进行分离提纯可以得到副产品4NH Cl 15.室温下，将1ga质量分数为1w的3KNO溶液与

8、2ga质量分数为2w的3KNO溶液混合，得到密度为3g cm的混合溶液，则混合溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度分别为（其中1a与2a、1w与2w均不相等）（）A.112212100%awawaa、11221121000mol L101a wawaa B.112212101100%a wawaa、1122112mol La wawaa C.112212100%awawaa、112211000mol L101awaw D.112212101100%a wawaa、1122112101mol L1000a wawaa 二、非选择题（本题包括 4 小题，共 55 分）16.（14 分）高铁酸钾（24

9、K FeO）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量氧气，同时生成KOH和3Fe(OH)胶体.高铁酸钾具有很强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的3NH、2H S等.工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法.（1）在上述有标号的物质中，属于电解质的是_（填标号，下同），属于酸的是_，属于盐的是_.（2）电解法：通过电解得到24Na FeO，然后向24Na FeO溶液中加入适量饱和KOH溶液，沉淀结晶，过滤得到较纯的24K FeO固体.“沉淀结晶”的离子方程式为_.（3）次氯酸盐氧化法：32Fe(OH)_

10、ClO_OH_24FeO_Cl_2H O.请配平上述离子方程式.上述反应中的还原剂为_，氧化性：ClO_（填“大于”或“小于”）24FeO.（4）熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：4222422422FeSO6Na O2Na FeO2Na O2Na SOO高温，再加入适量饱和KOH溶液反应得到24K FeO.上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是_（用化学方程式表示）.每生成23.2g O，理论上被氧化的22Na O的质量为_g.17.（14 分）某化学兴趣小组利用如图所示装置制备饱和氯水，并探究新制饱和氯水的性质及其中氯元素的含量.请回答下列问题：

11、（1）仪器A的名称为_，B中发生反应的离子方程式为_.（2）装置乙盛装的试剂为_，装置丁的作用为_.（3）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还有很多其他方法，如利用高锰酸钾和浓盐酸反应：42222KMnO16HCl()2KCl2MnCl5Cl8H O 浓，该反应每消耗58.4g HCl，反应中转移电子的物质的量为_mol.（4）已知：2Cl可将2I氧化为3IO，2I遇淀粉变蓝.现将新制的饱和氯水逐滴滴入淀粉KI溶液中至过量，可观察到现象：溶液先变蓝后褪色.出现该现象的原因是_（用离子方程式解释，下同）、_，由该实验可知氧化性：2Cl_（填“”或“”）3IO.（5）测定新制饱和氯水中

12、氯元素的含量：量取100mL新制饱和氯水，置于光照条件下至溶液中只含 1 种溶质（不考虑HCl挥发），加入足量3AgNO溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，最终得到ga沉淀，则该新制饱和氯水中氯元素的含量为_（用含a的代数式表示）1g L.18.（14 分）某300mL混合溶液中只可能含有以下离子中的若干种：K、4NH、Cl、23CO、24SO，将其分成三等份进行如下实验：实验一：第一份加入3AgNO溶液有沉淀产生；实验二：第二份加入足量NaOH浓溶液加热后，收集到0.68g气体；实验三：第三份加入足量2BaCl溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g.已知：不考

13、虑水的电离与水发生的反应；432NHOHNHH O.回答下列问题：（1）仅从实验一中，_（填“能”或“不能”）确定产生的沉淀为AgCl，理由为_.（2）实验二中反应生成的气体的体积为_（换算成标准状况，假设气体全部逸出）L.（3）结合实验二和实验三可知：原溶液中一定含有的阳离子为_，判断的理由为_.原溶液中可能含有的阴离子为_，判断的理由为_，若该阴离子存在，且该阴离子物质的量浓度为1mol La，则原溶液中含有的阳离子总数为_（用含a的代数式表示）AN.19.（13 分）某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠（设该药片中的其他成分不与试剂x反应）含量的装置如图，请回答下列问题：已知：

14、浓硫酸常用于吸收水蒸气，碱石灰是固体氢氧化钠与氧化钙的混合物.（1）实验开始前必须要做的是_.（2）分液漏斗中盛放的试剂x为_（填“稀盐酸”或“稀硫酸”），选择该试剂的理由是_.（3）实验开始后的操作如下：将 10 片药片碾碎成粉末，装入锥形瓶 连接好装置 A、B、C 通入一段时间空气 称量装置 D 的质量 接上装置 D、E，滴入试剂x 药粉反应完全后，停止滴入试剂x _ 取下装置 D，称量其质量 请将第步操作补充完整.（4）装置 B 中发生反应的离子方程式为_.（5）装置 E 的作用是_.（6）若测得装置 D 的质量增加0.264g，则每片药片中含有碳酸氢钠的质量为_g.（7）若直接通入空气

15、，则可能使所测得的结果_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）.20222023 学年山西省名校高一上学期期中联合考试 化学参考答案 1.A 2.D 3.C 4.B 5.C 6.B 7.A 8.C 9.C 10.D 11.D 12.A 13.B 14.C 15.A 16.（1）（2 分）；（1 分）；（1 分）（2）2424FeO2KK FeO（2 分）（3）23422Fe(OH)3ClO4OH2FeO3Cl5H O（2 分）3Fe(OH)（1 分）；大于（1 分）（4）22222Na O2H O4NaOHO（2 分）7.8（2 分）17.（1）分液漏斗（1 分）；2222MnO4H2ClMnCl

16、2H O（2 分）（2）饱和食盐水（1 分）；吸收尾气氯气，防止污染空气（1 分）（3）1（2 分）（4）222ICl2ClI（2 分）；22235ClI6H O2IO10Cl12H（2 分）；（1 分）（5）35.514.35a或710287a（2 分）18.（1）不能（1 分）；23CO、24SO与Ag也会反应生成白色沉淀（2 分）（2）0.896（2 分）（3）K和4NH（2 分）；由实验二和实验三可知，4NH、23CO、24SO一定存在，又依据溶液呈电中性，可知K一定存在（或其他合理答案，2 分）Cl（1 分）；由实验二和实验三可知，K一定存在，但不能确定K浓度的大小（2 分）；0.30.18a（2分）16.（1）检查装置气密性（1 分）（2）稀硫酸（1 分）；盐酸易挥发，会使所测结果不准确（2 分）（3）再通入一段时间空气（2 分）（4）322HCOHCOH O（2 分）（5）防止空气中的2CO和2H O进入装置 D（2 分）（6）0.0504（2 分）（7）偏大（1 分）