高考化学反应原理专题知识训练100题(含答案)10706.pdf

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1、试卷第 1 页，共 34 页 高考化学反应原理专题知识训练 100 题含答案 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题 1氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是 ACO+H2O=CO2+H2为放热反应 B状态 3 中物质状态最稳定 C过程 I、II、III 均需要吸收能量 D该反应类型为置换反应 2下列图示实验操作正确的是 A除去氯气中的氯化氢 B电解制氯气和氢气 C分离 CCl4和水 D中和热的测定 3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A生成物

2、总能量一定低于反应物总能量 试卷第 2 页，共 34 页 B拆开物质中的化学键一定需要吸收能量 C应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变 D化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现 4在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是 A醋酸中加水后，溶液的 pH 升高 B室温下，0.1molL-1的 CH3COOH 溶液的 pH=3 C室温下，0.1molL-1的 CH3COONa 溶液的 pH=8 D0.1molL-1的 CH3COOH 导电能力不如 0.1molL-1的盐酸强 5锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A锌电极上发生反应：Zn-2e-=Zn2+B电子从锌片流向铜片

3、 C盐桥中 K+移向 ZnSO4溶液 D理论上，当 6.5gZn 溶解时析出 6.4gCu 6 已知：常温下-9-10sp3sp4K(BaCO)=2.5 10,K(BaSO)=1 10现将 0.5 mol BaSO4放入 1L1.0 molL-1Na2CO3溶液中，若反应一段时间后达到平衡(不考虑溶液体积变化)，则此时溶解的 n(BaSO4)约为 A0.04 mol B0.4 mol C510-10mol D510-5mol 7下列操作中，不会引起误差的是 A振荡时锥形瓶中液体溅出 B滴定管用蒸馏水洗后，直接注入标准液 C读数时开始仰视，终止时俯视 D锥形瓶中洗净后还留有少量蒸馏水 8 某密闭

4、容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：试卷第 3 页，共 34 页 下列说法中不正确的是 A30min40min 间该反应使用了催化剂 B反应方程式中的 x=1 C正反应为放热反应 D前 8minA 的平均反应速率为 0.08molL-1min-1 9下列物质的溶液中所含离子种类最多的是 AKCl BNa2CO3 CNaCl DCH3COONa 10锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池的剖视图如图所示，一种非水的 LiAlCl4的 S

5、OCl2溶液为电解液。亚硫酰氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，该电池工作时，下列说法错误的是 A锂电极区发生的电极反应：Li-e-=Li+B放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S C电子流向为锂电极电解液碳电极 D不能用水溶液代替 SOCl2溶液 11 一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入少量的 A硝酸钠固体 B氯化钠固体 C硫酸铜固体 D醋酸钠固体 12氨水中存在下述平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH。改变下列条件，能使电离程度增大的是

6、 A加 NH4Cl 溶液 B加浓氨水 C加水稀释 D加 NaOH 溶液 13A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如试卷第 4 页，共 34 页 图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E E短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是 B C D A简单离子的半径大小关系：BCE BD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定 C由A、B、C三种元素组成的某种离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1 D由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水溶液显碱性 14下列说法正确的是 A用广泛 pH 试纸测某盐酸的 pH=2

7、.3 B某醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 100 倍后，溶液的 pH=b，则 a b-2 C常温下反应 2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则 H0 D增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 15某些金属卤化物可跟相应的卤素单质反应，如 KI+I2=KI3。下列推断错误的是 A含 I3的溶液中存在平衡 I3=I2+I-B在 KI3溶液中加入 AgNO3溶液，会析出 AgI3沉淀 CKI3溶液可用于检验淀粉的存在 D配制碘水时，加入 KI 可增大 I2的溶解量 1625时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是 A向水中加入少

8、量固体 NaHSO4，c(H+)增大，Kw增大 B向水中加入少量 NaOH 溶液，平衡逆向移动，c(OH-)减小 C将水加热，Kw增大，pH 不变 D已知向水中加入少量 CH3COONa 固体，随温度升高，pH 减小。其原因是随温度升高，Kw增大，CH3COONa 溶液中 c(OH-)增大，c(H+)也增大，故 pH 减小 17如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。A、B 为电源，将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。则以下说法正确的是 试卷第 5 页，共 34 页 A电源 B 极是正极 B欲用丙装置给铜镀银，H 应该是 Cu，电镀液是 AgNO3溶液

9、C甲、乙装置的 C、E 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1：1 D装置丁电解一段时间后溶液的 pH 不变。18 某学习小组用实验验证牺牲阳极的阴极保护法装置如右图所示，下列说法正确的是：A实验过程会观察到电压表指针有偏转，是产生气流所致；BZn 电极作为负极，发生还原反应；C向烧杯中滴入铁氰化钾后，铁电极附近出现蓝色沉淀；D实验过程加入氯化钠是增大电解质溶液的离子浓度以加快反应速率。19以锌锰废电池中的碳包为原料回收2MnO的过程中涉及如下反应：121MnOsC sMnO sCO gH24.4kJ mol 1222MnOsCO gMnO sCOgH148.1kJ mol 2232MnOsC

10、 s2MnO sCOgH 则下列判断正确的是()A碱性锌锰干电池属于二次电池 B312HHH C反应的活化能为24.4 1kJ mol D13HH 20下列属于电解质，且水溶液显碱性的是 A243AlSO B32CH CH ONa C3NH D3NaHSO 试卷第 6 页，共 34 页 21已知反应ABCD为放热反应，对于该反应，下列说法中正确的是 A1molA 和 1molB 的总能量高于 1molC 和 1molD 的总能量 BB 的能量一定高于 D C因为该反应为放热反应，故不加热反应就可以发生 DA 的能量一定高于 C 22某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热H=-620.9

11、kJmol-1。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS 表示过渡态)。下列说法正确的是 AE=306.6kJ/mol B三个基元反应中只有是放热反应 C该化学反应的速率主要由反应决定 D该过程的总反应为2CO+2NO=N2+2CO2 23下列叙述错误的是 A硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，因为硝酸银见光易分解 B乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间作用力更大 C反应 AgCl+Br-AgBr+Cl-能在水溶液中进行，是因为 AgBr 比 AgCl 更难溶于水 D常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 24把镁条投入到盛

12、有盐酸的敞口容器中，下列因素对产生 H2速率没有影响的是 ACl的浓度 B镁条的表面积 C溶液的温度 DH的浓度 25下列说法或表示正确的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由 C(石墨)C(金刚石)H=+1.9kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1，若将含 1molCH3COOH的醋酸溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3kJ 试卷第 7 页，共 34 页 D在 101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示

13、为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-285.8kJmol-1 26下列叙述不正确的是 ACaCO3能够溶解在 CO2的水溶液中 BMg(OH)2可溶于盐酸，不溶于 NH4Cl 溶液 CAgCl 可溶于氨水 DMgSO4溶液中滴加 Ba(OH)2得到两种沉淀 27下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是 A 向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)B向酸性 KMnO4溶液中加入 NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4+5SO23+6H+=2Mn2+5SO24+3H2O C向橙色 K2Cr2O7溶液中

14、加入 NaOH 溶液，溶液变黄色：Cr2O27+2OH-=2CrO24+H2O D向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 28常温下，用 0.10molL-1的 NaOH 溶液分别滴定体积均为 50.00mL、浓度均为0.05molL-1的 HClO、HF 两种溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 AHClO 的酸性比 HF 强 BV(NaOH 溶液)=0 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)=c(F-)CV(NaOH 溶液)=12.50 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)c(F-)DV(NaOH 溶液)=25.00mL 时，对应溶液中：c(

15、ClO-)c(CO32-c(HCO3-)c(OH-)Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2 c(CO32-)Dc(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 molL-1 33下列说法正确的是 A任何中和反应生成 1molH2O，能量变化均相同 B同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 相同 C已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-akJmol-l，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H=-b kJmol-1，则 ab.D已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2（g）H=-393.5kJmol-1，C（s，金刚石）+O2

16、（g）=CO2（g）H=-395.0kJmol-1.则 C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.5kJmol-1。34 三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入 1 mol CO 和一定量的 H2，分别在 T1、T2、T3温度下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0。当反应达到平衡状态时，测得 CO 的转化率与投料比2n Hn CO的关系如下图所示。下列说法正确的是（）试卷第 9 页，共 34 页 AH2的平衡转化率：abc B上述三种温度之间大小关系为 T1T2T3 Ca 点状态下再通入 0.5 mol CO 和 0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动 Dc 点状态下

17、再通入 1 mol CO 和 4 mol H2，新平衡中 CH3OH 的体积分数增大 35 科学家已获得了气态 N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂 1molNN键吸收 193kJ 能量，断裂 1molNN 键吸收 946kJ 能量，下列说法正确的是 AN4属于一种新型的化合物 BN4和 N2互为同素异形体，N4转化为 N2属于化学变化 CN4(g)=4N(g)的过程中吸收 772kJ 能量 D1molN4(g)转化为 N2(g)时要放出 734kJ 能量 36已知液氨的性质与水相似，25时，NH3+NH3NH4+NH2-,NH4+离子的平衡浓度为 110-15mol/L，则下列

18、说法中正确的是 A在液氨中加入 NaNH2可使液氨的离子积变大 B在液氨中加入 NH4Cl 可使液氨的离子积减小 C在此温度下液氨的离子积为 110-30 D在液氨中放入金属钠，可生成 NaNH2 37下列有关说法中不正确的是（）试卷第 10 页，共 34 页 A某温度时的混合溶液中 c(H+)=wKmol/L，说明该溶液呈中性（Kw为该温度时水的离子积常数）B常温下，由水电离出的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液的 pH 可能为 2 或 12 C已知 Ksp(AgCl)=1.5610-10mol2L-2，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12mol3L-3，向含有 Cl-、24C

19、rO且浓度均为 0.010mol/L的溶液中逐滴加入 0.010mol/L的 AgNO3溶液时，24CrO先产生沉淀 D常温下 pH=7 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)38相同温度下，容积均恒为 2 L 的甲、乙、丙 3 个密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H=-197 kJmol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表：容器 起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 SO2 O2 SO3 Ar 甲 2 1 0 0 放出热量：Q1 乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量：Q2=78.8 kJ 丙 1

20、.8 0.9 0.2 0.1 放出热量：Q3 下列叙述正确的是 AQ1Q3Q2=78.8 kJ B若乙容器中的反应经 t min 达到平衡，则 0t min 内，v(O2)=15tmol/(Lmin)C甲中反应达到平衡时，若升高温度，则 SO2的转化率将大于 50%D三个容器中反应的平衡常数均为 K=4 39根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 在 0.1 molL-1Na2CO3溶液中，滴加 2 滴酚酞显浅红色，微热，红色加深 2-3CO水解是吸热反应 B 等体积、pH=3 的两种酸 HA 和 HB 分别与足量的 Zn 反应，酸 HA 放出的氢气多 酸性 HA

21、 比 HB 强 C 常温下，用饱和 NaI 溶液可将 AgCl 沉淀转化为 AgI Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D 室温下，用 pH 试纸测得：0.1 molL-1NaHSO3溶液的 pH-3HSO水解能力比电离能力弱 试卷第 11 页，共 34 页 约为 5 AA BB CC DD 4025时不断将水滴入 0.1mol/L 的氨水中，下列图像变化合理的是 A B C D 41下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加经过盐酸酸化的 BaCl2溶液 溶液中产生白色沉淀 溶液中一定含有 SO24 B 向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入0

22、.1molL-1H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中 NO3被 Fe2+还原为 NO2 C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体 X 玻璃棒周围产生白烟 气体 X 可能是氯气 D 向等浓度的 KCl、KI 溶液中分别滴加0.1molL-1AgNO3溶液 2 滴 只有KI溶液中出现沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)AA BB CC DD 42某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)Kspc(Ba2)c(SO)，沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 试卷第 12 页，共 34 页 Ab 点时 c(Ba2)c(SO)小于 Ksp Ba 点

23、对应的 Ksp 等于 c 点对应的 Ksp C加水稀释可以使溶液由 b 点变到 c 点 D加入适量的 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 c 点 43在体积为 1L 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t/C 700 830 K 0.6 1.0 下列说法正确的是 A生成 CO 和 H2O 的反应为吸热反应 B平衡时通入 H2平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大 C700C 达平衡后，再充入 1.0molH2，K 值增大，平衡正向移动 D830C 时反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g

24、)，的平衡常数为 1 44某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 Aa 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，加入 Na2SO4固体可以使溶液由 a 点变到 b 点 Ba 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 c 点 C0.04mol/L 的 AgNO3溶液与 0.2mol/L 的 Na2SO4溶液等体积混合有 Ag2SO4沉淀生成 DAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为 110-3 45对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，673K、30MPa 下n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述

25、正确的是 试卷第 13 页，共 34 页 A点 a 的正反应速率比点 b 的大 B点 c 处反应达到平衡 C点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 n(N2)一样多 D其他条件不变，773 K 下反应至 t2时刻，n(NH3)比上图中 e 点的值大 46常温下在 20 mL 0.l molL-1 Na2A 溶液(pH=11)中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，溶液的pH 逐渐降低，下列说法一定正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A当盐酸加入 10 mL 时，溶液中 c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)B当盐酸加入 20 mL 时，溶液中 c(Na+)c(Cl-)c(

26、HA-)c(H+)c(OH-)C当盐酸加入 20 mL 时，溶液中 HA的物质的量小于 0.002NA D当盐酸加入 40 mL 时，溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2)+c(Cl-)47南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是 A工作时的能量转化形式：太阳能化学能电能 B铜箔为阳极，发生还原反应 C阳极区可能有 Cl2和 O2生成 D固体陶瓷膜可让海水中 Li+选择性通过 48关于如图装置的叙述，不正确的是 试卷第 14 页，共 34 页 A铝是负极，铝片上析出无色气体 B石墨是正极，石墨

27、棒上析出黄绿色气体 C溶液中两电极间产生白色沉淀 D溶液中 Na+向石墨方向移动 49 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以 NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A负极反应为 CH3 COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+B隔膜 1 为阳离子交换膜，隔膜 2 为阴离子交换膜 C当电路中转移 1 mol 电子时，模拟海水理论上除盐 58.5 g D电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 12 50常温下，向某一元酸 HR 溶液中滴加一元碱

28、 BOH 溶液，混合溶液的 1g+c(B)c(BOH)或1g-c(R)c(HR)与 pH 变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 试卷第 15 页，共 34 页 AM 线表示 1g-c(R)c(HR)随 pH 的变化 BBR 溶液呈酸性 C若温度升高，两条线均向上平移 D常温下，0.1molL-1NaR 溶液的 pH=10 51 N2O5 是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0，T1 温度下的部分实验数据为：t/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/(molL-1)5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是 A反应进行

29、到 1000s 时，该反应已经达到了化学平衡状态 BT1温度下的平衡常数为 K1=125，1 000s 时 N2O5的转化率为 50%C其他条件不变时，T2 温度下反应到 1000s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 molL-1，则有 T1T2 DT1温度下的平衡常数为 K1，T2 温度下的平衡常数为 K2，若 T1T2，则有 K1K2 52如图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 AX 是负极，Y 是正极 BCuSO4溶液的 pH 减小 Ca 极产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色 D若电路中转移了 0.02 mol e，F

30、e 电极增重 0.64g 53900时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.40mol 乙苯，发生反应：。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min 0 10 20 30 40 n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 试卷第 16 页，共 34 页 下列说法正确的是 A反应在前 20 min 的平均速率为 v(H2)0.004molL1min1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)0.08molL1，则 a0 C保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释

31、剂，则乙苯的转化率为 50.0%D相同温度下，起始时向容器中充入 0.10mol 乙苯、0.10mol 苯乙烯和 0.30molH2，达到平衡前 v(正)v(逆)54下图是用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是 A水电离出的氢离子浓度：aAg2CrO4 BKsp(Ag2CrO4)=410-3a Cd 点 Ag2CrO4溶液是不饱和溶液 Dc(Ag+)：f 点溶液e 点溶液 58生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图 1 原理所示可进行除氮；翻转电源正负极

32、，可进行除磷，原理是利用 Fe2+将 PO43-转化为 Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是 A图 2 中 020min 脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极 B溶液 pH 越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高 C图 2 中 2040min 脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为 2H+2e-=H2 D电解法除氮有效氯 ClO氧化 NH3的离子方程式为 3ClO+2NH3=3Cl+N2+3H2O 三、填空题 59按要求完成：（1）已知 25，NH3H2O 的 Kb1.8105，H2SO3的 Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为 2.0 molL1，若忽略氨水浓度的变化，溶液

33、中的 c（OH）约为试卷第 18 页，共 34 页 _molL1；0.1 mol L1的（NH4）2SO3溶液显_（填“酸”“碱性”或“中性”）。（2）某研究性学习小组将下列装置按如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，甲、乙、丙中电解质溶液含溶质均为 1 mol。将电源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F 极附近显红色。试回答下列问题：电源 A 极的名称是_。乙装置中电解反应的总化学方程式：_。当电路中通过 4 mole时，要使甲中溶液种类和浓度均复原，可向电解后溶液中加入_（填某一种物质的化学式和物质的量）。装置丁中的现象是_。60在一密闭容器中充入 1 mol H2和 1 mol I

34、2，压强为 p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（1）保持容器容积不变，向其中加入 1 mol H2，反应速率加快吗？_理由是_。（2）保持容器容积不变，向其中加入 1 mol N2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？_理由是_。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol N2（N2不参加反应），反应速率_，理由是_。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2（g）和 1 mol I2（g），反应速率_，理由是_。（5）提高起始的反应温度，反应速率_，理由是_。61常温下，几种酸的电离平衡常数如下：酸 电离方程式 电离平

35、衡常数 K HClO HClOH+ClO-3.010-8 H2CO3 H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-K1=4.410-7 K2=5.610-11 试卷第 19 页，共 34 页 H2SO3 H2SO3H+HSO3-HSO3-H+SO32-K1=1.5410-2 K2=1.0210-7 回答下列问题：（1）物质的量浓度均为 0.1 molL1的NaClO 溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液Na2SO3溶液，pH 值由大到小的顺序是_。（填序号）（2）用离子方程式表示 NaClO 溶液呈碱性的原因_。（3）0.1mol/L 的氯化铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_，只

36、改变下列一个条件，能使 c(NH4+)与 c(Cl-)比值变大的是_（填标号）A加入固体硫酸铵 B通入少量氯化氢 C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠（4）假设 25 时，0.1mol/L 氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为 110-6mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数：Kb（NH3H2O）=_。62溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）盐碱地(含较多 Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；（2）已知水存在如下平衡：H2OH2OH3OOH，向水中加入 NaHSO4固体，水的电离平衡向_移动，且所得溶液显_性

37、。（3）若取 pH、体积均相等的 NaOH 溶液和氨水分别用水稀释 m 倍、n 倍，稀释后 pH仍相等，则 m_n (填“”“”或“”)。（4）常温下，在 pH6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的 c(OH)_。（5）已知：常温下，醋酸和 NH3H2O 的电离平衡常数均为 1.74105；则 NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。6325时，电离平衡常数：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.810-5 K1=4.310-7 K2=5.610-11 3.010-8 试卷第 20 页，共

38、34 页（1）用蒸馏水稀释 0.10mol/L 的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_；A3+c(CH COOH)c(H)B-33c(CH COO)c(CH COOH)C+Wc(H)K D+-c(H)c(OH)（2）体积为 10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000mL，稀释过程pH 变化如图，则 HX 的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c(H+)_醋酸溶液中水电离出来的 c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。64科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在

39、常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量 Fe2O3的 TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为 NH3。进一步研究 NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力 1.0105Pa、反应时间 3 h）:T/K 303 313 323 353 NH3生成量/（10-6mol）48 59 60 20 相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)H=+765.2kJmol-1 回答下列问题：（1）请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注_。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该

40、方法中固氮反应速率慢。请提出可提 高其反应速率且增大 NH3生成量的建议：_。试卷第 21 页，共 34 页（3）工业合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为 2.0L 的密闭容器中充入 0.60mol N2(g)和 1.60 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算 该条件下 N2的平衡转化率_；该条件下反应 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数_。65某温度时,在一个 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填

41、空:（1）该反应的化学方程式为_。（2）2 min 时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为_。达到平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填增大、减小或相等)。（4）若要加快该反应的速率，可以采取的措施有()A扩大密闭容器的体积 B适当升高温度 C加入正催化剂 D减小Y 的用量（5）已知该反应为放热反应，2 min 后，若要使平衡正向移动，可以采取的措施有()A缩小密闭容器的体积 B适当降低温度 C加入正催化剂 D增大Z 的用量 66 可逆反应 3A(g)3B(?)+C(?)H0 达到化学平衡后，升高温度。用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。(1)若 B、C

42、都是气体。气体的平均相对分子质量_；(2)若 B、C 都不是气体，气体的平均相对分子质量_；(3)若 B 是气体，C 不是气体，气体的平均相对分子质量_；(4)若 B 不是气体，C 是气体：如果 A 的摩尔质量大于 C 的摩尔质量，气体的平均相对分子质量_；如果 A 的摩尔质量小于 C 的摩尔质量，气体的平均相对分子质量_。67硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：试卷第 22 页，共 34 页 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=196.6 kJmol-1（1）该反应发生的条件通常是 400500、_和_。（2）SO3在_（填设备名称）中用_（填试剂名称）吸

43、收。（3）研究 SO2、NO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=113.0 kJmol-1 则反应 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 H=_kJmol-1。一定条件下，将 NO2与 SO2以物质的量之比 1:2 置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cSO3和 NO 的体积比保持不变 d每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2 测得上述反应平衡时 NO2与 SO2的物质的量之比为 1:6，则平衡常数 K_。68在铜锌原电池中(如图)

44、(1)以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，电极上发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应。铜电极的电极反应式是_；原电池总反应的离子方程式为_。(2)若锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了 3.25g，铜表面析出了氢气_L(标准状况)，导线中通过_mol 电子。69常温下，向浓度为 0.1 molL1、体积为 V L 的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH 计测溶液的 pH 随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d 点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：(1)该温度时 NH3H2O 的电离常数 K_。(2)滴定过程中所用盐酸的 pH_。试卷第 23 页

45、，共 34 页(3)比较 b、c、d 三点时的溶液中，由水电离出的 c(OH)大小顺序为_。(填字母)(4)滴定时，由 b 点到 c 点的过程中，下列各选项中数值变大的是_(填字母，下同)。Ac(H)c(OH)Bc(H)c(NH3H2O)/c(NH4+)Cc(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O)D c(H)/c(OH)(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是_(溶液中 N 元素只存在 NH4+和NH3H2O 两种形式)。A点 b 所示溶液中：c(NH4+)c(H)c(OH)c(NH3H2O)B点 c 所示溶液中：c(Cl)c(NH3H2O)c(NH4+)C点 d 所示溶液中：c(Cl)c

46、(H)c(NH4+)c(OH)D滴定过程中可能有：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H)(6)d 点之后若继续加入盐酸至图像中的 e 点(不考虑 NH4+水解的影响)，则 e 点对应的横坐标为_。7025时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：aHS-+H2OOH-+H2S bHS-H+S2-（1）平衡 a 是_平衡；平衡 b 是_平衡。（填“电离”或“水解”）（2）向 KHS 溶液中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）将_（填“增大”“城小”或“不变”。下同）；向 KHS 溶液中通入 HCl 时，c（HS-）将_。（3）向 KHS 溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀（CuS）产生，

47、则平衡 a_（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动，平衡 b_移动；溶液的 pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。71为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：(1)由 FeSO47H2O 固体配制 0.10 molL1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_(从下列图中选择，写出名称)。试卷第 24 页，共 34 页 (2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择_作为电解质。阳离子 u108/(m2s1V1)阴离子 u108/(m2s1V1)Li

48、4.07 3HCO 4.61 Na 5.19-3NO 7.40 Ca2 6.59 Cl 7.91 K 7.62 2-4SO 8.27 (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中 c(Fe2)增加了 0.02 molL1。石墨电极上未见 Fe 析出。可知，石墨电极溶液中 c(Fe2)_。(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_，铁电极的电极反应式为_。因此，验证了 Fe2氧化性小于 Fe3还原性小于 Fe。72.现有 6 种物质MgCl2HClSO2K2CO3CaONaHSO4N2 请根据下列标

49、准，对上述物质进行分类(填序号)：(1)属于共价化合物是_。(2)只含离子键的化合物是_。(3)含共价键的离子化合物是_。(4)如果将 NaHSO4溶于水，破坏了 NaHSO4中化学键的类型为_。.某温度时，在 0.5L 密闭容器中，某一反应中 A、B 气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：试卷第 25 页，共 34 页 (1)该反应的化学方程式为_。(2)第 4min 时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆)，(填“”“”或“=”)。(3)下列措施能加快反应速率的是_。A恒温恒容充入 He 气 B缩小体积，使压强增大 C恒温恒压充入 He 气 D使用催化剂 73某温

50、度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为_。（3）平衡时 X 的转化率为_。（4）若 X、Y、Z 均为气体，2min 后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系内压强与开始时压强之比为_；达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_（填“增大”“减小”或“相等”）。74原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）现有如下两个反应：ANaOH+HCl=NaCl+H2O；BZn+H2SO4=ZnSO4+