初中三年级化学基础知识点总结：水2971.pdf

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1、初中三年级化学基础知识点总结：水 有关初中三年级化学基础知识点总结：水 初中三年级化学基础知识点总结：水 水：分子式 H2O。纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在 101kPa 时，水的凝固点是 0，沸点是 100，4时密度最大，为 1g/cm3。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。对于水的知识点很少的，但是大家一定要记住的，水的特征经常会考到的。化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路 实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制

2、 H2 的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素 下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。影响燃烧现象的因素 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积

3、迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。化学会考知识点总结：三大化石燃料 三大化石燃料 三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好

4、的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。化学会考知识点总结：两种绿色能源 下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。两种绿色能源（1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性 CH42O2 点燃 CO22H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性 C2H5OH3O2 点燃 2CO23H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促

5、进农业发展（4）乙醇可以再生 上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。化学会考知识点总结：最理想的燃料 关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。最理想的燃料 新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：优点：资源丰富，放热量多，无污染。初中化学知识点总结:溶液 初中化学溶液是初中化学这一门科目的比较难学的知识点,中国教育在线整理了初中化学溶液相关的内容,希望能够帮助到大家.一、溶液的形成 1、溶液(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液

6、.(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性.注意:a、溶液不一定无色(如:cuso4 为蓝色;feso4 溶液为浅绿色;fe2(so4)3 溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积;d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)2、溶液的组成:溶质和溶剂,溶质可以有多种,溶剂只能有一种.溶质和溶剂的判断:液态的为溶剂,固态或气态的为溶质;都为液态时量多的为溶剂,量少的为溶质;有水时,水一定是溶剂,其它的为溶质;不知道量的多少时可以根据名称溶质的溶剂溶液,前面的为溶质,后面的为溶剂.3、乳浊液:不

7、溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液.4、乳化:由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂.5、悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液.6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液.(2)判断方法:继续加入该溶质,看能否继续溶解.(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化:(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:饱和溶液不一定是浓溶液;不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的

8、石灰水溶液就是稀溶液;在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓.7、溶解时放热、吸热现象:溶解的过程:a、扩散吸热;b、水合放热;两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热;溶解吸热:如 nh4no3 溶解;溶解放热:如 naoh 溶解、浓 h2so4 溶解;溶解没有明显热现象:如 nacl.高中化学实验知识点总结 高中化学实验知识点总结(一)1.仪器洗净的标志：以其内壁附有均匀水珠，不挂水珠，也不成股流下。2.中和滴定终点的标志：滴入最后一滴液体溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。3.容量瓶不漏水的标志：加入一定量的水用食指摁住瓶塞，倒立观察，然后将容量立正，并将瓶塞旋转 180年塞

9、紧，再倒立，均无液体渗出。4.容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志：平视时，液面凹面与视线相齐。5.用排气法收集气体时，收集满的标志：用湿润的试纸靠近瓶口，试纸变色。6.天平平衡的标志：指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。高中化学实验知识点总结(二)1.收集气体进，相对分子质量大于 29 的用向上排空气法收集，小于 29 的用向下排空气法收集。2.分液操作是时，下层液体应打开旋塞从下方放出，上层液体要从分液要从分液漏斗的上口倒出。3.配制一定物质的量浓度溶液，要引流时，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上(即下靠上不靠，下端靠线下)。4.用水

10、冷凝气体时，冷凝管中水从下端口进上端口出(逆流原理)。5.温度计测液体温度时，水银球应在液面上。6.制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插入液面下。高中化学实验知识点总结(三)在实验室常用煤气灯、酒精灯和喷灯等进行加热。煤气是有毒的!使用煤气灯时要特别注意。煤气灯的结构如图所示。煤气灯由灯管和灯座组成。旋动灯管可以调节空气的进入量;转动灯座下的螺旋.可以调节煤气的供应量。关闭空气人口和开放煤气后 2s-3s，才能点燃煤气，待点燃后再调节空气进入量，使火焰不发生光亮，分成三个锥形区域:焰心煤气和空气尚未燃烧:内焰一煤气不完全燃烧，温度低.火焰呈淡蓝色，叫做还

11、原焰;外焰一煤气完全燃烧，温度高，火焰呈淡紫色，叫做氧化焰。如让空气人口大开，并在刚刚通人煤气的同时就用火柴来点嫩，煤气会吸人灯管内燃烧，烧坏灯内部的零件和烧热灯管无法调节，故应立即关闭煤气开关.重新点燃。当空气和煤气的量太多时，火焰临空，火柴熄灭，灯焰也熄.所以要调节煤气和空气的进入量。使用酒精灯时，应移开玻璃盖，再把火柴移近灯芯点燃，见下图：不能拿灯移近另一只酒精灯去点燃，这样做，很容易使酒精灯里的酒精漏出，发生危险。酒精灯使用完毕，用玻璃盖把火焰罩熄，不能用嘴吹，用嘴吹会使酒精灯内的酒精着火。少量酒精着火时，只要用湿抹布覆盖即可熄灭。加热液体物质可用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等器皿。在加热

12、烧杯和烧瓶时。要用石棉铁丝网垫着，使其受热均匀，避免炸裂。烧热的玻璃器皿，不能和冷物体接触。加热试管时，用试管夹将试管倾斜而受热，这样可以增大被蒸发液体的表面，同时液体也不易溅出。试管口不要对着别人或自己。热试管的底部不要和酒精灯的灯芯接触，以免使试管受冷炸裂。用试管加热时，火焰不宜高出试管内的液面，因液面上方的玻璃很热时，溅着液体就能使玻璃炸裂。高中化学实验知识点总结(四)化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。在化学知识中，许多知识如化学概念、基本原理、元素化合物性质等，都是通过化学实验而获得的。因此，在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察，并在观察的基础上

13、根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识。那么，如何正确观察实验、在实验观察过程中应该注意一些什么呢?首先，应明确实验目的，确定实验观察的重点。设置课本实验的目的在与实现某一学习目的，实验目的决定了实验观察的重点。只有明确重点观察的内容，抓住本质的现象，才能有效地观察，有效地学习。如在初中化学序言课的实验，所设置的几个实验都是为学生顺利理解和掌握物理变化和化学变化而设置的。因此，观察的重点应放在反应前后物质是否发生质的变化，从而确定变化属于物理变化还是化学变化。如镁带的燃烧实验，观察的重点是镁在燃烧后的产物的性质和镁带有何本质的不同，确定反应是否新物质生成，从而判断该反应是否属于化学变化。而不能

14、仅仅注意实验过程中的“发出耀眼的强光，放出大量的热”这一非本质的现象。只有这样，才能实现实验的目的掌握物理变化和化学变化的实质。其次，明确观察的要素和程序，全面、有序地进行实验的观察。对于实验，特别是一些过于复杂的实验，往往存在多个实验观察的要素，实验过程中必须全面、有序地进行观察，才能实现实验教学的目的，从而深入、全面地掌握化学知识。那么，如何有序地、全面地观察化学实验呢?第一阶段(实验前)，观察要素为反应物的物理性质(如反应的颜色、状态、气味等);反应条件(如是否加热、通电等);反应装置(用什么作反应器具、装置有何特点等);操作顺序(如何组装实验装置、添加药品先后顺序如何等);其他(如药品

15、的用量、实验注意事项等)。第二阶段(实验中)，观察要素反应过程中的主要现象(如是否有颜色变化、是否有气体生成、是否有沉淀析出、是否发光、放热等)。第三阶段(实验后)，观察要素是否有新物质生成?新物质的颜色、状态、气味、溶解性等;仪器拆分顺序;仪器整理等。随着实验的深入和知识水平的提高，越来越要求学生能够深入全面地进行实验的观察，全面掌握化学知识。如果不能全面地进行实验的观察，往往会因为观察的片面性而导致种种问题，如无法获得全面的知识。更为严重的是在实验具体操作过程中，可能回导致失败或危险，如加热固体药品时，试管口为向下倾斜，导致试管破裂;用氢气还原氧化铜实验时，如果不遵循实验前先通氢气一段时间后再后加热、实验后先撤酒精灯一段时间后再撤氢气的顺序，必然导致实验失败和危险(爆炸)等。