湖北省部分省级示范高中2020-2021学年高一下学期期末测试化学试卷4206.pdf

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1、 湖北省部分省级示范高中高一下学期期末测试 化学 试卷(可能用到的相对原子质量:H 1 ,C 12 ,O 16)一、单项选择题(本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分)1 化学与生活密切相关，在 2020 年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法错误的是（）A某种免洗抑菌洗手液的有效成分是溶质质量分数 75%酒精溶液 B84 消毒液能使蛋白质变性，可用作环境消毒剂 C非接触式红外体温计是利用红外线照射有机物分子，不同温度时化学键振动吸收频率的信息不同 D口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂解得到的丙烯经加聚反应制得 2下列说法正确的是()A石

2、墨烯属于有机物 B蒸发海水就能从海水中获得碘、烧碱和食盐 C二氧化硅材料广泛用于光纤通讯 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 3.市场上出现各种各样的营养食盐如锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘食盐等十多种营养保健盐。下列说法不正确的是()A加碘食盐是在食盐中加入了碘的化合物 B低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质 C钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙的化合物 D各类营养盐的主要成分都是氯化钠 4一定条件下,对于可逆反应 M+N Q 达到平衡时，下列说法不正确的是()AM、N、Q 各种物质的量浓度保持恒定 BM、N、Q 在体系中共存 CM、N、Q 各成

3、分的百分含量不再变化 D反应已经停止 5下列对化学用语的描述中，正确的是()A氢氧根离子的电子式可表示为：B2S的结构示意图：C由Na与Cl形成NaCl的过程：DHClO的结构式：HClO 6如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，SO42-可以自由通过。则下列说法不正确的是()AZn2+通过隔膜从负极区向正极区移动 B电子由 Cu 极通过导线流向 Zn 极 C一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小 D隔膜可以避免 Zn 极直接接触 CuSO4溶液,提高了能量转换效率 7下列说法正确的是()AC4H10有三种同分异构体 B中，最多有 10 个原子共平面 C甲苯与氢气

4、完全加成后产物的一氯代物的种类数有 5 种 D含 5 个碳原子的有机物分子中最多可形成 4 个碳碳单键 8下列关于有机物的叙述正确的是()A乙醇不能发生取代反应 B苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯 C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 9下列各组物质的性质比较，不正确的是()A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B还原性：AlMgKNa C氢化物稳定性：HFH2OH2Se D原子半径：NaSCl 10.形成酸雨的过程如图所示。下列说法正确的是()A.含 NOx、SO2的烟气和酸雨的分散剂相同 B.机动车尾气中的 NOx来源于燃油中的含氮物质 C.酸雨降落

5、到地面后酸性还会有所增强 D.在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成 11烃 A 的密度在同状况下是 H2的 14 倍，D 可制成薄膜，是一种常用于食品、药物的包装塑料。AD 均为有机物，有关物质的转化关系如图,下列说法不正确的是()AB 能溶解多种有机物和无机物 B B、D 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C等质量 A 和 D 燃烧耗氧量相同 DB 可与水以任意比互溶 12加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置 探究废塑料的再利用。下列叙述中不正确的是（）A最后收集的气体可作燃料 B装置乙的试管中可收集到芳香烃 C装置丙中的试剂可吸收烯烃 D聚丙烯的链节

6、是一 CH2-CH2-CH2-13.中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为 CF3SO3K 溶液，其简要组成如图所示。电池放电时的总反应为:2KC14H10+xMnFe(CN)6=2K1-xC14H10+xK2MnFe(CN)6。电池工作中下列说法中正确的是()A.正极反应为：2k+2e-+MnFe(CN)6=K2MnFe(CN)6 B.电极 B 质量增加，电极 A 质量减少 C.CF3SO3K 溶液的浓度变大 D.电子从电极 A 经过 CF3SO3K 溶液流向电极 B 14实验是化学研究的基础，关于下列各实验的叙述中，正确的是()A甲烷与氯气在光照下反应的实

7、验现象 实验前 实验后 B用酒精萃取碘水中的碘 C实验室制取乙酸乙酯 D分离苯和硝基苯的混合物 15工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：.下列叙述正确的是()A按上述流程，试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所有的转化反应都不是氧化还原反应 D反应的离子方程式为 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 二、非选择题(本题共 4 小题,共 55 分)16(10 分)在恒温条件下将一定量 X 和 Y 的混合气体通入一容积为 2L 的密闭容器中，X 和Y 两物质的浓度随时间变化情况如图。（1）该反

8、应的化学方程式为(反应物或生成物用符号 X、Y 表示)：_。（2）a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。素材 1：某温度和压强下，2L 容器中，发生反应 2SO2+O22SO3，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量如下：素材 2：反应在不同条件下进行时 SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的 SO2占起始 SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)根据以上的两个素材回答问题：（3）根据素材1中计算2030s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_。（4）根据素材 2 中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_。（5）根据素材 1、素材 2 中分析得到

9、，要实现素材 1 中 SO2的转化率需控制的反应具体条件是_。17(15 分)按图连接好装置，如下表清单分别放入不同药品，做多次实验，回答下列问题。A B C D E 实验 1 70%的 H2SO4溶液 Na2SO3固体 Br2的 CCl4溶液 BaCl2溶液 碱石灰 实验 2 浓盐酸 浓 H2SO4 CCl4 淀粉-KI 溶液 碱石灰 实验 3 饱和氯化钠溶液 电石？Br2的苯溶液 碱石灰 实验 4？CCl4 FeCl2和 KSCN 混合溶液 碱石灰 实验 5 苯和溴的混合物 还原铁粉 CCl4 AgNO3溶液 碱石灰 实验 6 浓氨水 CaO Br2的 CCl4溶液 水 (1)实验 1 中

10、，试管内的现象为：溶液 C 褪色，溶液 D 中出现白色沉淀_(写化学式)。(2)实验 2 中，试管内的现象为：_。(3)实验 3 可以制得乙炔。由于工业电石不纯,实验过程中会产生 H2S 气体，溶液 C 应该为：_，则 D 中溶液褪色，(4)实验 4 中，溶液 D 变为红色，则 A 和 B 分别为：_。(5)实验 5 中，同学们观察到溶液 D 中出现淡黄色沉淀，据此推断出圆底烧瓶内发生了取代反应，请问这个推断是否合理，并说明理由；_。(6)实验 6 中，溶液 C 褪色，并出现白色沉淀，请写出在溶液 C 中发生的化学反应方程式：_。(7)在实验 1、2、6 中，溶液 C 还有一个共同的作用：_。

11、18(14 分)A、B、C、D、E 五种短周期元素，A 是周期表中原子半径最小的元素，其中 B、C同周期，B、D 同主族，原子半径 EDBCAD 原子核内质子数等于 B、C 原子电子数之和，D 原子最外层电子数是 E 原子最外层电子数的 4 倍。试回答：(1)B 与 C 形成的三原子分子甲的结构式是_，C 与 E 形成的原子个数比为 11 的化合物乙的电子式是_，乙物质中含有的共价键是_(填“极性”或“非极性”)(2)B 的简单氢化物与氯气的第一步反应的方程式为_；(3)A 和 B 可以形成一类化合物.这类化合物中,其中丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，

12、写出由丙制得高聚物的反应方程式_，该反应类型是_;其中丁的相对分子质量为 120,不能使溴的四氯化碳溶液退色,其一氯代物只有两种结构,丁的结构简式为_.19(16 分)海水是一种重要的自然资源，利用海水可得到一系列产品。根据下列流程回答问题：(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和_(填一种)。(2)“提溴”工序中发生的主要反应是 (用离子反应方程式表示).(3)溴的富集过程经历哪些步骤_。A用热空气吹出 B用 CCl4萃取 C用 SO2将其还原吸收 D蒸馏(4)产品 A 的主要成分是_。(5)“提镁”“二次提镁”工序获取氢氧化镁的操作是_；经历若干步最后由氯化镁获得镁单质可用_法冶炼。(6)氯碱工业产品有氢气,可用在燃料电池领域.请写出酸性介质中氢氧燃料电池的负极电极反应式_。(7)该方案集成多项海水综合利用技术，产品品种多，经济效益好，充分利用太阳能，生产过程无三废产生，符合循环经济的发展理念。请写出一种上述流程中可以循环利用的一种物质_（填化学式）。