江苏省南京师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题5173.pdf

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1、南京师大附中 20222023 学年度第一学期 高一年级 10 月化学学科阶段性测试 一、单项选择题（每题只有一个选项最符合题意）124K FeO是一种高效水处理剂，它属于（）A氧化物 B酸 C碱 D盐 2下列物质中属于电解质的是（）A稀盐酸 B乙醇 C氯化钠固体 D铜 3下列离子方程式中，错误的是（）AFe和稀盐酸反应：322Fe6H2Fe3H B氢氧化铜与稀硫酸反应：222Cu OH2HCu2H O C过量的2CO与澄清石灰水反应：23OHCOHCO D碳酸钙与过量稀盐酸反应：2322CO2HCOH O 4下列离子在溶液中能大量共存的是（）A2Mg、24SO、K、OH BNa、24SO、H

2、、3CH COO CNa、23CO、K、OH DNa、4NH、Cl、OH 5在粗盐提纯实验中，以下说法错误的是（）A静置后，继续向上层清液中滴加 23 滴2BaCl溶液，无白色沉淀生成则说明24SO已沉淀完全 B沉淀剂的加入顺序可以为：NaOH溶液、23Na CO溶液、2BaCl溶液 C调节 pH 时，盐酸应该在最后一次过滤后加入 D当蒸发血中出现大量固体时，停止加热，利用蒸发血的余热使淲液蒸干 6 科学家发现用氯金酸钠4NaAuCL溶液与葡萄糖发生反应可以生成纳米金单质皕粒（直径为20 60nm）。下列有关说法错误的是（）A氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B检测时，4NaAuCl发生氧化反应

3、 C葡萄糖具有还原性 D纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 7 下列化学方程式中能够用离子方程式22442BaHOHSOBaSOH O 表示的是（）A22442Ba(OH)H SOBaSO2H O B324422BaCOH SOBaSOCOH O C2442Ba(OH)NaHSOBaSONaOHH O D244242Ba(OH)2NaHSOBaSONa SO2H O 8通过相同实验条件下的三个反应事实：22FeCuClFeClCu 223Cl2FeCl2FeCl 322Cu2FeClCuCl2FeCl 判断下列物质在此实验条件下氧化性最强的是（）A2CuCl B2FeCl C

4、3FeCl D2Cl 9已知亚磷酸33H PO是二元酸，有关亚磷酸及其钠盐的说法正确的是（）A正盐是33Na PO B酸式盐是23Na HPO C亚磷酸中砠元素的化合价是+5 价 D33H PO与足量NaOH溶液反应得到的盐是23Na HPO 10氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：2224SO2H O2eSO4H；（2）向亚氯酸纳（2NaClO，O为2 价）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：2Cl2e2Cl。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为（）AHClO B3HClO C2C

5、lO D4NaClO 11氮化钠和氢化钠都能与水反应，反应的化学方程式（末配平）如下：323Na NH ONaOHNH，22NaHH ONaOHH。下列叙述正确的是（）A与水反应都是氧化还原反应 B与足量盐酸反应都只生成一种盐 C22NaHH ONaOHH反应中2H既是氧化产物又是还原产物 D氮化钠和氢化钠中阴阳离子均具有相同的电子层结枃 12实验室制备2Cl，可以用下列三种方法：227322K Cr O14HCl()2KCl2CrCl3Cl7H O 浓 42222KMnO16HCl()2KCl2MnCl5Cl8H O 浓 322KClO6HCl()KCl3Cl3H O 浓 若制得的氯气的质量

6、相同，则反应中电子转移数目之比为（）A1：5：3 B6：6：5 C1：1：1 D3：5：1 13根据如图信息，判断下列说法中错误的是（）A该转化可实现2N O、CO的无害化处理 B转化过程中，2Pt O发生氧化反应 C转化过稕中，CO 是还原剂 D转化过程中，氧化产物有2N、2Pt O 14某未知无色溶液可能含Cl、23CO、Na、24SO、2Cu。取少量溶液，滴加石蕊试剂，溶液变红，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液、产生白色沉淀、下列判断不合理的是（）A一定有Cl B一定有24SO C一定没有2Cu D一定没有23CO 15元素铬（Cr）的几种化合物（

7、化合物中氧元素均为2 价）存在下列转化关系，下列判断不正确的是（）A反应表明23Cr O有酸性氧化物的性质 B、反应发生时应避免溶液温度过高 C、反应的离子方程式为2222422CrO3H O2OH2CrO4H O D反应、中铬元素的化合价均发生了变化 二、填空题 16按下列要求填空：（1）在水溶液中，硫酸钠的电离方程式为_（2）2CO仅作氧化剂的化学方程式_（3）3Al_3Al OH_ 17写出下列反应的离子方程式：_（1）铜与硝酸银溶液反应_（2）酸与氢氧化钾溶液反应_（3）铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应_（4）大理石放入稀盐酸中_（5）少量3NaHCO溶液与2Ba OH溶液反应_ 1

8、8 某反应体系有反应物和生成物共 7 种：2O、4KMnO、4MnSO、24H SO、2H O、22H O、24K SO。已知该反应中22H O只发生如下过程：222H OO，试回答下列问题：（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_。（3）写出该反应的化学方程式并配平，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_。19古代青铜器的修复主旨是“修旧如旧”。（1）铜锈为232CuOHCO，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值，推测参与形成铜绿的物质有 Cu 和_。（2）铜锈的成分非常复杂，主要成分有232CuOHCO和23CuOHCl，考古学家将铜锈分为

9、无害锈和有害锈，结构如图所示：23CuOHCl属于_（填“无害”或“有害”锈，请解释原因：_。（3）青铜器的修复方法之碳酸钠法：将腐蚀文物置于含23Na CO的缓冲溶液中浸泡，使 CuCl（白色不溶于水的固体）转化为难溶的232CuOHCO。写出碳酸钠法的离子方程式：_。20锰广泛分布在自然界中，最具商业价值的含锰矿为软锰矿2MnO、黑锰矿34Mn O、菱锰矿3MnCO。（1）向4MnSO溶液中加入43NH HCO溶液，反应生成3MnCO沉淀，该反应的离子方程式为_。（2）4KMnO溶液在日光照射下会发生反应生成某种气体，4KMnO还原产物仅有2MnO，所以KMnO4溶液需用棕色试剂瓶保存。该

10、反应的化学方程式为_。（3）在氧气气氛中加热分解3MnCO，测得加热升温过程中固体的质量变化如题图所示。加热分解3MnCO制备23Mn O，需要控制的温度为_。（相对原子质量：C 12 O 16 Mn 55）南京师大附中 20222023 学年高一上学期月考化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C A C B B C D D C C B D A D 16（1）2244Na SO2NaSO（2）2COC()2CO 高温（3）323NH H O 43NH 17（1）2Cu2AgCu2Ag（2）332CH COOHOHCH COOH O（3）3232Fe O6H2Fe3H O（4）2322CaCO2HCaH OCO（5）3232HCOBaOHBaCOH O 18（1）22H O（2）4KMnO 4MnSO（3）42224222442KMnO5H O3H SO5O8H OK SO2MnSO 19（1）222O/H O/CO（2）有害 结构松，潮湿空气易腐蚀内部（3）23222234CuCl2CO2H OO2Cu(OH)CO4Cl 20（1）23322Mn2HCOMnCOH OCO （2）24222H O4KMnO4KOH4MnO3O光照（3）900K 以上