江苏省苏州市震泽中学2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题(非杨班,含解析)3141.pdf

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1、 江苏省苏州市震泽中学 2019-2020 学年高一化学上学期第一次月考试题（非杨班，含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Fe 56 Al 27 Cu 64 S 32 Ba 137 Ca 40 K 39 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 一、单选题（每题 2 分，共 11 小题）1.朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是 A.空气中的小水滴颗粒大小约为 10-9 m10-7 m B.光是一种胶体 C.雾是一种胶体 D.发生丁达尔效

2、应【答案】A【解析】【分析】“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景，是胶体中的丁达尔效应，本质原因是分散质微粒直径的大小。【详解】A、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在 1100nm，即 109m107m，故 A 正确；B、雾是胶体，光不是胶体，故 B 错误；C、雾是胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成美景的本质原因，故 C 错误；D、丁达尔效应是胶体性质，但本质原因是分散质微粒直径大小，故 D 错误。答案选 A。2.四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示 （）A.

3、B.C.D.【答案】B【解析】试题分析：有单质参加化合反应或有单质生成的分解反应是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，因此 B 正确，答案选 B。考点：考查氧化还原反应与四种基本反应类型判断 3.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.酸性氧化物均可跟碱反应 B.酸性氧化物在常温常压下均为气态 C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【答案】A【解析】【详解】A、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故 A正确；B、酸性氧化物可以是气体、固体，如 SiO2，Mn2O7等为固体，故 B 错误；C、金属氧化物

4、有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如 Al2O3属于两性氧化物，故 A 错误；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如 NO，故 D 错误；故选 A。【点睛】本题考查氧化物的分类。本题的易错点为 C，注意一些金属氧化物的特殊性，如氧化铝为两性氧化物、Mn2O7为酸性氧化物和过氧化钠为过氧化物等。4.清末成书的化学鉴原中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），一分剂轻气（氢气）为一，并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是 A.质量分数 B.物质的量 C.化合价 D.摩尔质量【答案】D 【解

5、析】【详解】A.质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比，也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比；B.物质的量是国际单位制中 7 个基本物理量之一，物质的量是表示物质所含微粒（如：分子，原子等）数量(N)与阿伏加德罗常数（NA）之比，即 n=N/NA；C.化合价是物质中的原子得失的电子数或公用电子对偏移的数目，化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质；D.单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；根据化学鉴原对“分剂数”的描述，摩尔质量与“分剂数”在意思上最接近；故答案选 D。5.下列说法正确的是()A.摩尔是国际单位制确定的 7 个基本物

6、理量之一 B.OH-的摩尔质量为 17 C.1 mol O2在常温、常压下的体积大于其在标准状态下的体积 D.气体的摩尔体积约为 22.4L/mol【答案】C【解析】【详解】A、物质的量为国际单位制确定的 7 个基本物理量之一，摩尔是物质的量单位，故 A错误；B、摩尔质量的常用单位是 gmol1，即 OH的摩尔质量为 17gmol1，故 B 错误；C、气体体积受温度和压强的影响，标准状况指的是 0、101Pa，常温常压一般指的是 25、101kPa，因此 1molO2在常温常压的体积大于其标准状况下的体积，故 C 正确；D、没有指明是否是标准状况，在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4Lm

7、ol1，故 D 错误；答案为 C。6.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，11.2 L 氯气所含有的原子数目为 NA B.9 g 水所含有的氢原子数目为 NA C.在同温同压时,相同物质的量的任何气体的体积相同且为 11.2L D.1 mol NH4+所含质子数为 10NA【答案】B【解析】【详解】A、常温常压不是标准状况，不能直接运用 22.4Lmol1进行计算，故 A 错误；B、9g 水中所含有 H 原子的物质的量为9g218g/mol=1mol，故 B 正确；C、根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，即物质的量相同，因为物质的量

8、不知道，状态是否是标准状况，因此无法计算出具体体积，故 C 错误；D、1molNH4中含有质子的物质的量为 1mol(74)=11mol，故 D 错误；答案为 B。7.下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（）A.同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比 B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比 C.同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比 D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比【答案】B【解析】试题分析：根据理想气体状态方程 pV=nRT 进行分析。A同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，A 正确；B由于，同温同压下，Vm相同，因

9、此当气体的摩尔质量相同时，气体的体积之比等于它们的质量之比，故 B 错误；C由可知，同温同压下，相同体积的气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，C 正确；D，同温同压下，Vm相同，因此同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，D 正确，故答案 B。考点：考查阿伏伽德罗定律及其推论。8.气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 A.分子个数 B.温度 C.压强 D.分子直径【答案】D【解析】【详解】由于气体分之间的距离远大于气体的分子直径，所以影响气体分子的因素与分子个数、温度、压强有关系，与气体分子直径大小无关，答案选 D。9.下列说法正确的是()A.某溶液与 NaOH 溶液共热，产生使

10、湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在 NH4+B.某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有 Cl-C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液一定是钠盐溶液 D.某溶液中加入 BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在 Ag+或 SO42-或 CO32-【答案】D【解析】【详解】A、紫色石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，NH4与 OH共热产生 NH3，NH3是中学阶段学过的唯一一种碱性气体，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 A 错误；B、Ag能与多种阴离子反应生成沉淀，某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是 Ag2SO4，即 SO42

11、对 Cl的检验产生干扰，故 B 错误；C、用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有钠元素，该溶液可能是钠盐，也可能是氢氧化钠，故 C 错误；D、某溶液中加入 BaCl2溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能是 AgCl，也可能是 BaSO4、BaCO3，故 D 正确；答案为 D。10.如果 a g 某气体中所含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中 NA为阿伏加德罗常数）()A.A22.4bcaN L B.A22.4bacN L C.A22.4acbN L D.A22.4bacN 【答案】A【解析】【分析】利用AmNn=MN，以及mVn=V进行分析；【

12、详解】a g 某气体中所含有的分子数为 b，利用AmNn=MN，推出该气体的摩尔质量为AaNbgmol1，cg该气体物质的量为AbcaNmol，即cg该气体在标准状况下的体积为A22.4bcaNL，故 A 正确；答案为 A。11.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是()A.浓硫酸稀释 B.除去酒精中溶有的少量水 C.实验室中制取少量蒸馏水 D.制备并检验氢气可燃性【答案】C【解析】【详解】A、浓硫酸的密度大于水，且浓硫酸遇水放出大量的热，为防止发生危险，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，边加边搅拌，故 A 错误；B、酒精与水任意比例互溶，不能采用分液方法进行分离，一般采用

13、先加生石灰，然后再蒸馏，故 B 错误；C、实验室中得到少量蒸馏水，一般采用蒸馏的方法得到，故 C 正确；D、开始产生的氢气中混有氧气，此时点燃可能发生危险，因此检验氢气的可燃性，需要先验纯后，再验证氢气的可燃性，故 D 错误；答案为 C。二、不定项选择题（每题 4 分，共 6 小题，每题有一或两个答案，错选没分，漏选得 2 分）12.下列说法不正确的是()A.液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以它们均不是电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质 C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D.铜、石墨均导电，但它们不是电解质【答案】AB【解析

14、】【详解】A、电解质导电，需要的条件是水溶液或熔融状态，故 A 说法错误；B、NH3、CO2的水溶液能够导电，但导电的离子不是本身电离产生，因此 NH3、CO2属于非电解质，故 B 说法错误；C、蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下，均不导电，且两者均为化合物，因此蔗糖和酒精属于非电解质，故 C 说法正确；D、电解质为化合物，铜和石墨为单质，因此它们既不是电解质，也不是非电解质，故 D 说法正确；答案为 AB。【点睛】电解质首先属于化合物，水溶液、熔融状态只是提供导电的条件，应注意电解质定义的延伸：导电的离子应是电解质本身提供，像 CO2的水溶液虽然能够导电，但导电的离子是由 H2CO3电离产生，因

15、此 CO2不属于电解质。13.下列关于物质分类的正确组合是()碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O SO3 C NaOH CH3COOH CaF2 SO3 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO CO A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、Na2CO3属于盐，不属于碱，SiO2属于酸性氧化物，故 A 错误；B、符合物质的分类，故 B 正确；C、SO3属于酸性氧化物，故 C 错误；D、CO 属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故 D 错误；答案为 B。14.一个密

16、闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入 CO 和 CO2的混合气体共 64g 时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是()A.右边 CO 和 CO2分子数之比为 1:3 B.右边 CO 的质量为 42g C.右边气体密度是相同条件下氧气密度的 2 倍 D.若改变右边 CO 和 CO2的充入量而使隔板处于距离右端13处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为 5:6【答案】BD【解析】【分析】利用利用阿伏加德罗定律和阿伏加德罗推论进行分析；左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为

17、4：1，则左右气体物质的量之比为 4：1，所以右侧气体物质的量=2mol，CO 和 CO2质量为 64g，设 CO 的物质的量为 xmol，则二氧化碳物质的量为(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，则 CO 的物质的量为 1.5mol，二氧化碳物质的量为 0.5mol，由此分析解答。【详解】A、隔板不动，说明两端压强相同，温度相同、压强相同，体积比等于物质的量之比，因此有24n(N)5=1n(5混合气体），代入数值，得出 n(混合气体)=2mol，因此有 n(CO)n(CO2)=2mol，28n(CO)44n(CO2)=64g，n(CO2)=0.5mol，n(

18、CO)=1.5mol，n(CO)：n(CO2)=1.5：0.5=3：1，CO和 CO2分子数之比等于物质的量之比，即 CO 和 CO2的分子数之比等于 3：1，故 A 错误；B、根据 A 选项分析，CO 的质量为 1.5mol28gmol1=42g，故 B 正确；C、相同条件下，气体密度的之比等于摩尔质量之比，混合气体的摩尔质量为64g2mol=32gmol1，因此混合气体的密度与相同条件下氧气密度相等，故 C 错误；D、隔板距离右端13，则左右空间体积之比为 2：1，充入 CO2和 CO 的物质的量为 4mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为(8+2)mol：(

19、8+4)mol=5：6，故 D 正确；答案为 BD。15.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A.Cu（Fe）-加盐酸，过滤；B.NaCl 溶液（碘）-CCl4，萃取、分液；C.KNO3溶液（NaCl）-降温结晶，过滤 D.CO2（HCl）-氢氧化钠溶液，洗气【答案】D【解析】【详解】AFe 与盐酸反应，而 Cu 不能，则加盐酸后过滤可除去 Cu 中的 Fe，故 A 正确；B碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则加 CCl4，萃取、分液可除去氯化钠溶液中的碘，故 B正确；C硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则冷却结晶，过滤可实现除杂，故 C 正确；DCO2和 HCl

20、均能与氢氧化钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液来除去二氧化碳中的 HCl，故 D 错误；故选 D。16.下列两种气体的分子数一定相等的是()A.质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 B.等体积等密度的 CO2和 N2O C.等压等体积的 N2和 CO2 D.等温等体积的 O2和 N2【答案】AB【解析】【详解】A、N2和 C2H4的摩尔质量都是 28gmol1，因为两种气体质量相等，因此 N2和 C2H4的物质的量相等，即分子数一定相等，故 A 正确；B、等体积等密度的 CO2和 N2O 质量相等，CO2和 N2O 的摩尔质量均为 44gmol1，可知分子的物质的量相等，即分子数相等

21、，故 B 正确；C、等压等体积的 N2和 CO2，因温度不确定，因此物质的量不一定相等，故 C 错误；D、等温等体积的 O2和 N2，不能确定压强是否相等，因此物质的量不一定相等，故 D 错误；答案为 AB；17.由 Zn、Cu、Al、Fe 四种金属中的两种组成的混合物 41.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为 22.4 升，则混合物中一定含有的金属是()A.Zn B.Fe C.Al D.Cu【答案】C【解析】【分析】把两种金属看成一种金属，且反应后显2 价，令金属为 R，与盐酸反应：R2HCl=RCl2H2，根据量，求出 R 的摩尔质量，然后进行分析；【详解】把两种金属看成一种金属，

22、令该金属为 R，反应后金属显2 价，令 R 的摩尔质量为 agmol1，R 与盐酸反应：，解得 a=41.5。所以两种金属混合，要求金属折算成+2 价后，一种金属的摩尔质量大于 41.5g/mol，另一种小于 41.5 g/mol，Zn 的摩尔质量为 65gmol1，Fe 的摩尔质量为 56gmol1，Al 与盐酸反应后生成 AlCl3，Al 显3价，转化成2 价，Al 的摩尔质量为 18gmol1，Cu 的摩尔质量为 64gmol1，因此混合物中一定含有的金属为 Al，故选项 C 正确；答案为 C。三、非选择题（共 54 分）18.有下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸二氧化碳气

23、体 氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 硫酸钡固体，请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_。（2）属于电解质的是_。（3）属于非电解质的是_。【答案】(1).(2).(3).【解析】【详解】（1）能导电的是金属单质、石墨、水、电解质的水溶液或熔融状态，因此这些物质中能够导电的是；答案为；（2）根据电解质的定义，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，得出这些物质中属于电解质的是；答案为；（3）非电解质属于化合物，除电解质外的化合物，这些物质中属于非电解质的是；答案为。【点睛】电解质首先为化合物，一般电解质包括酸、碱、盐、多数的金属氧化物、水，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。19.

24、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 (1)_分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)_分离水和汽油的混合物。(3)_分离四氯化碳（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物。(4)_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。【答案】(1).E (2).C (3).D (4).B【解析】【分析】按照混合物的性质进行分析；【详解】（1）沙子不溶于水，因此分离饱和食盐水与沙子，采用过滤方法分离，故 E 正确；答案为 E；（2）水和汽油是互不相溶两种液体，采用分液法进行分离，故 C 正确；答案为 C；（3）四氯化碳

25、和甲苯互溶，利用其沸点不同，采用蒸馏的方法分离，故 D 正确；答案为 D；（4）利用 KNO3的溶解度受温度的影响大，NaCl 的溶解度受温度的影响较小，采用结晶法进行分离，故 B 正确；答案为 B。20.有一固体粉末,，其中可能含有 Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含 Na+，不含 K+。由上述现象推断：该混合物中一定含有_；一定不含有_；可能含有_，如要

26、检验其是否存在，将如何操作_。【答案】(1).Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 (2).CuCl2、K2CO3、K2SO4 (3).NaCl (4).取少量滤液，滴加硝酸银，再加稀硝酸，若有白色沉淀不溶解，则说明含有氯化钠【解析】【详解】将该粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀，可以判断出一定无 CuCl2，一定有Ba(NO3)2，因为只有 Ba2才能形成沉淀，同时可能含有 CO32或 SO42或两者都含有，滤出的沉 淀，加入硝酸，有部分沉淀溶解，说明固体中含有含 SO42的化合物，同时产生无色气体，说明固体有含 CO32的化合物，滤液做焰色反应，滤液中含有 Na，不含 K，推出一定含

27、有的物质是 Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；一定不含有的物质是 CuCl2、K2CO3.、K2SO4；可能含有的物质是NaCl，检验 NaCl 的存在需要取(1)的滤液少量，向其中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含有 Cl，否则没有；答案为 Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl；取少量滤液，滴加硝酸银，再加稀硝酸，若有白色沉淀不溶解，则说明含有氯化钠。21.按要求进行计算，直接写出计算结果：(1)含 0.3 mol Al3的 Al2(SO4)3溶液中所含的 SO42的物质的量是_。(2)10.8g R2O

28、5中氧原子的数目为 3.011023，则元素 R 的相对原子质量为_；(3)A、B 两种金属元素的相对原子质量之比是 8:9。将两种金属单质按物质的量之比为 3:2组成 1.26g 混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出 1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则 A 的相对原子质量是_(4)同温同压下，某容器充满氧气重 116g，若充满二氧化碳重 122g，现充满某气体重 114g，则该气体的摩尔质量为_(5)标准状况下，3.4g NH3 的体积为_L；它与标准状况下_ L H2S 含有相同数目的氢原子。(6)已知 CO、CO2混合气体的质量共 11.

29、6g，在标准状况下的体积为 6.72L，则混合气体中 CO的质量为_ g；CO2在相同状况下的体积为_L。(7)由 CH4和 O2的组成的混和气体，在标况下的密度是 H2的 14.5 倍。则该混合气体中 CH4和 O2的体积比为_。(8)Fe、Mg、Al 分别与盐酸反应(结果可用分数表示)：若盐酸足量，等物质的量的 Fe、Mg、Al 产生 H2的质量之比为_。若盐酸足量，等质量的 Fe、Mg、Al 产生 H2的质量之比为_，溶液增重的质量之比为_。【答案】(1).0.45 (2).14 (3).24 (4).28g/mol (5).4.48 (6).6.72 (7).2.8 (8).4.48

30、(9).3:13 (10).2:2:3 (11).11 128 12 9：(12).27 11 828 12 9：【解析】【详解】（1）1molAl2(SO4)3中含有 2molAl3和 3molSO42，因此含 0.3molAl3的溶液中 n(SO42)=0.3mol 32=0.45mol；答案为 0.45mol；（2）令 R 的相对原子质量为 a，1molR2O5中含有 5mol 氧原子，因此有2310.8g5 6.02 10(2a+16 5)g/mol=3.011023，解得 a=14，即 R 的相对原子质量为 14；答案为 14；（3）令两种金属的相对原子质量分别为 8a、9a，物质的

31、量分别为 3b、2b，因此有 3b8a2b9a=1.26，1.344L 氢气在标准状况下的物质的量为1.344L22.4L/mol=0.06mol，两种金属与足量的稀硫酸反应，产生氢气的体积相同，即产生氢气物质的量均为 0.03mol，令 A、B 化合价为x、y，根据得失电子守恒：3bmolx=0.03mol2，2bmoly=0.032，推出x2=y3，A、B 的化合价分别为2 价、3 价，则 b=0.01，a 为 3，A 的相对原子质量为 24；答案为 24；（4）根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体所含分子数相同，即物质的量相同，令容器的质量为 mg，则有116-mg(122-m

32、)g(114-m)g32g/mol44g/molMg/mol（），解得 m=100g，M=28gmol1；答案为 28gmol1；（5）3.4gNH3的物质的量为3.4g17g/mol=0.2mol，标准状况下，3.4gNH3体积为0.2mol22.4Lmol1=4.48L；0.2molNH3中含有 0.6molH 原子，含有 0.6molH 原子的 H2S 的物质的量为 0.3mol，即标准状况下的体积为 0.3mol22.4Lmol1=6.72L；答案为 4.48L；6.72L；（6）混合气体物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol，因此有 n(CO)n(CO2)=0.3，28

33、n(CO2)44n(CO2)=11.6g，联立解得，n(CO)=0.1mol，n(CO2)=0.2mol，CO 的质量为 0.1mol28gmol1=2.8g，CO2的体积为 0.2mol22.4Lmol1=4.48L；答案为 2.8g；4.48L；（7）根据阿伏加德罗推论，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，该混合气体的摩尔质 量为 14.52gmol1=29gmol1，根据摩尔质量，得出4242n(CH)16g/mol+n(O)32g/moln(CH)n(O)=29gmol1，得出 n(CH4)：n(O2)=3：13，相同条件下，物质的量之比等于体积之比，即 V(CH4)：V(O2)=3

34、：13；答案为 3：13；（8）根据得失电子数目守恒，因此有 n(Fe)2=n1(H2)2，n(Mg)2=n2(H2)2，n(Al)3=n3(H2)2，三种金属的物质的量相等，因此产生 H2的物质的量之比为 2：2：3，即质量为 2：2：3；答案为 2：2：3；根据得失电子数目守恒，因此有 n(Fe)2=n1(H2)2，n(Mg)2=n2(H2)2，n(Al)3=n3(H2)2，三种金属质量相等，因此氢气物质的量比为 2156mol：2124mol：3127mol=11 128 12 9：，即氢气质量比为11 128 12 9：；利用差量法：溶液增重的质量比为5456：2224:4854=27

35、 11 828 12 9：；答案为11 128 12 9：；27 11 828 12 9：；【点睛】有关金属与酸反应生成氢气的计算题，可以用物质的量在方程式的应用进行计算，也可以用氧化还原反应中的得失守恒进行计算，往往用得失电子数目守恒进行计算和判断方法简单，节约做题的时间。22.按要求书写在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2：_；NaHSO4：_；NaHCO3：_；NH4Al(SO4)2：_。【答案】(1).Ba(OH)2=Ba2+2 OH-(2).NaHSO4=Na+H+SO42-(3).NaHCO3=Na+HCO3-(4).NH4Al(SO4)2=NH4+Al3+2SO42-【解析】【

36、详解】Ba(OH)2为强碱，在水中电离方程式为 Ba(OH)2=Ba22OH；答案为 Ba(OH)2=Ba22OH；NaHSO4在水中电离方程式为 NaHSO4=NaHSO42；答案为 NaHSO4=NaHSO42；NaHCO3在水中电离方程式为 N NaHCO3=NaHCO3；答案为 NaHCO3=NaHCO3；NH4Al(SO4)2为盐，在水中电离方程式为 NH4Al(SO4)2=NH4Al32SO42；答案为 NH4Al(SO4)2=NH4Al32SO42。【点睛】NaHSO4熔融状态电离方程式为 NaHSO4(熔融)=NaHSO4，因为 NaHSO4为强酸强碱盐，在水中 HSO4完全电

37、离出 H和 SO42，在水中电离方程式为 NaHSO4=NaHSO42，而 NaHCO3属于强碱弱酸盐，NaHCO3在水中电离方程式为 NaHCO3=NaHCO3，两者不要混淆。23.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：所加试剂必须过量；过量试剂必须除去；不能引入新的杂质)。回答下列问题:(1)试剂的化学式为_,(2)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_。(3)试剂的名称是_，中发生反应的化学方程式为_。【答案】(1).BaCl2 (2).K2CO3 (3).加入碳酸钾的目的是除

38、去多余的 Ba2 (4).盐酸 (5).2HClK2CO3=2KClCO2H2O 【解析】【分析】提纯氯化钾，除去 SO42、CO32需要加入过量的 BaCl2，过量的 BaCl2需要加入碳酸钾除去，过量的 K2CO3需要加入盐酸，据此分析；【详解】提纯氯化钾，氯化钾中含有的杂质是 K2CO3、K2SO4，除去 SO42、CO32需要加入 BaCl2溶液，即试剂为 BaCl2，得到 BaSO4、BaCO3沉淀和 KCl、BaCl2滤液，然后过滤，用 K2CO3除去过量的 BaCl2，试剂为 K2CO3，然后为过滤，溶液 D 含有过量的 K2CO3，需要加入 HCl 除去，试剂为盐酸，E 为 K

39、Cl 和 HCl 混合液，然后蒸发结晶，得到 KCl 晶体；（1）根据上述分析，试剂 I 为 BaCl2溶液；答案为 BaCl2溶液；（2）试剂为 K2CO3，加入碳酸钾的目的是除去多余的 Ba2；答案为 K2CO3；加入碳酸钾的目的是除去多余的 Ba2；（3）试剂为盐酸，发生的反应为 2HClK2CO3=2KClCO2H2O；答案为盐酸；2HClK2CO3=2KClCO2H2O。【点睛】物质的分离和提纯应遵循“四原则”，一是不增，提纯过程中不增加新的杂质；二是不减，不减少被提纯的物质；三是易分离，被提纯物质与杂质容易分离；四是易复原，被提纯物质要易复原。24.取 100mL 的 Na2CO3

40、和 Na2SO4混合溶液，加入适量 Ba(OH)2溶液 100 mL 后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到 14.51g 白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到 4.66g，并有气体放出。计算：（1）求原混合液中 Na2SO4的物质的量？_（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？_【答案】(1).0.02mol (2).1.12L【解析】【分析】发生的反应是 Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH、Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，白色沉淀为 BaCO3、BaSO4的混合物，白色沉淀用硝酸处理，发生 BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2，然后

41、元素守恒进行分析计算；【详解】发生的反应是 Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH、Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，白色沉淀为 BaCO3、BaSO4的混合物，白色沉淀用硝酸处理，发生 BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2，最后得到沉淀为 BaSO4，（1）根据硫元素守恒，因此有 n(Na2SO4)=n(BaSO4)=4.66g233g/mol=0.02mol；答案为 0.02mol；（2）14.51g 是 BaCO3和 BaSO4总质量，根据碳元素守恒，BaCO3与 HNO3反应生成的 CO2的物质的量为14.51g-4.66g197g/mol=0.05mol，标准状况下，CO2的体积为 0.05mol22.4lmol1=1.12L；答案1.12L。