江西省安远县第一中学2019_2020学年高一化学上学期第三次月考试题2580.pdf

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1、 江西省安远县第一中学 2019-2020 学年高一化学上学期第三次月考试题 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S-32 Na23 K-39 Mg-24 Al 27 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有 1 个选项符合题意)1化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（）A维生素 C 能帮助人体将 Fe3+转化为易吸收的 Fe2+，维生素 C 具有氧化性 B“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应 C小苏打可以用于制造泡沐灭火器 D 本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如

2、水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 2.合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的是()A 铝与硫 B铝与硅 C 钠与铁 D 钠与硅 3下列物质中既能与稀 H2SO4反应，又能与 NaOH 溶液反应的是（）Al Fe2O3 Na2CO3 Al（OH）3NaHCO3 A B C D 4下列实验事故的处理方法正确的是（）A钠着火时，赶紧用水灭火 B衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 C实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 D不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 5下列实验装置与实验

3、目的对应的是（）A 用海水制蒸馏水 B 将碘水中的碘单质与水直接分离 C 除去 Fe（OH）3胶体中的 FeCl3 D 稀释浓硫酸 6在下列状态下，能导电的电解质是（）A稀硫酸 B液态氯化氢 C熔融氯化钠 D铜 7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1molFe 与足量的 Cl2反应转移的电子数为 2NA B标准状况下，22.4L H2O 中含有的分子数为 NA C常温、常压下，39gNa2O2中含有的离子总数为 1.5NA D1.0 mol/L NaOH 溶液中含有的氧原子数为 NA 8.下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）A用 KSCN 溶液鉴别 FeCl2和 FeCl3溶液 B

4、用澄清石灰水鉴别 NaHCO3和 Na2CO3 C用焰色反应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液 D用过量的 NaOH 溶液鉴别 AlCl3溶液和 MgCl2溶液 9.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是（）AAlAl2O3Al（OH）3AlCl3 BFeFeSO4Fe（OH）2Fe（OH）3 CMgMgCl2Mg（OH）2MgSO4 DNaNaOHNa2CO3NaCl 10.在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A常温下 pH13 的无色溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl、MnO4-B与金属铝反应有大量气泡产生的溶液中：Z

5、n2+、Mg2+、NO3、Cl C含有大量 Fe3+的溶液中：SCN、I、Na+、Cl D加入少量 Na2O2后的溶液中：K+、Na+、SO42、CO32 11.下列离子方程式书写正确的是（）A氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3 B铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2 C向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32 D向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至 SO42恰好沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O 12.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L

6、Cl、0.8mol/L SO42、0.2mol/L Al3+、0.6mol/L H+、M，则 M 及其物质的量浓度可能为（）ANa+0.6mol/L BCO32 0.2 mol/L CMg2+0.4 mol/L DBa2+0.4mol/L 13制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe2+2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O，则下列说法正确的是（）A参加反应的 Fe2+全部作还原剂 Bx4 C每生成 1 molFe3O4，被 S2O32还原的 O2为 1mol D已知 Fe3O4纳米颗粒直径为 20nm，则 Fe3O4纳米颗粒为胶体 14a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的

7、气体(1.01105 Pa,120)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增 a g，则该物质为（）ACH3COOCH2CH3 BHCOOH CHOOCCOOH DHCHO 15在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断错误的是（）A在含等物质的量的 AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：OH、CO32、AlO2 B在含等物质的量的 CO32-、HCO3-的溶液中，逐滴加入盐酸：CO32-、HCO3-C在含等物质的量的 K2CO3、KOH 的溶液中，缓通入 CO2：KOH、K2CO3 D在含等物质的量的 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：F

8、e3+、Cu2+、H+、Fe2+16.某澄清溶液含有下列离子中的 5 种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Na+、Ag+、Cu2+、Al3+、Cl、CO32、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等为探究溶液中离子组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰 另取溶液加入足量稀盐酸，溶液中阴离子种类不变 另取溶液加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 另取溶液倒入足量的高浓度氢氧化钠，无明显现象，后再加入适量盐酸有白色絮状物生成。根据上述实验，以下推测正确的是（）A溶液中无法确定 NO3的存在 B原溶液中不含的离子为：K+、Ag+、Cu2+

9、、CO32 C步骤中可以确定 Na+的存在 D步骤中共有 2 种钡盐沉淀 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分)17.（12 分，每空 2 分）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）明胶溶于水所形成的分散系和 K2SO4溶液共同具备的性质是 。a很稳定，煮沸都无明显变化 b两者均有丁达尔现象 c分散质粒子可通过滤纸（2）现需配制 0.5molL-1 K2SO4溶液 480mL。配制溶液时必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、以及等质量的几片滤纸。配制该溶液需称取 K2SO4固体的质量为 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 A容量瓶可长期存放溶液 B在容量瓶中直接溶解

10、固体 C溶液未经冷却即注入容量瓶中 D向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 A洗净的容量瓶瓶底有少量水 B称量时药品和砝码放反 C定容时俯视刻度线 D移液后烧杯和玻璃棒未洗涤 18.（10 分，每空 2 分）现有下列十种物质：HCl；NaHCO3；K2SO4溶液；CO2；蔗糖晶体；Ca(OH)2；氢氧化铁胶体；NH3H2O；空气；Al2(SO4)3(a)上述物质中属于电解质的有 ，非电解质的有 (填序号)。(b)在水溶液中的电离方程式为 (c)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含 Al(O

11、H)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：(d)若中混有少量的，提纯的方法是：A.蒸馏 B.萃取 C.渗析 D.分液 19.（8 分，每空 1 分）下列各物质中只有 A、B、C 三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以 G 形式存在于海水中，F 是一种淡黄色 的固体，H 是一种常见的无色液体，I 是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下，试推断各物质（填化学式）A B C D F G J I 20（12 分，每空 2 分）久置的 FeSO4溶液变黄，一般认为是 Fe2+被氧化的缘故。回答下列问题：(1)久置的 FeSO4溶液中 Fe3+的检验：向久置的 FeSO4溶液中加入 K

12、SCN 的现象为：_(2)除去久置 FeSO4溶液中 Fe3+：在溶液中加入足量铁粉，可以观察到的现象为：_；反应的离子方程式为：(3)查阅资料：溶液中 Fe2+的氧化过程分为两步，首先是 Fe2+水解为 Fe(OH)2，接着水解产物被O2氧化。写出 Fe(OH)2在空气中被氧化的现象为 写出化学方程式，并用双线桥标注电子转移：21.（10 分，每空 2 分）将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到 300mL,4mol/L 的稀硫酸中，生成标准状况下 6.72L 气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加 KOH 溶液的体积（mL）之

13、间的关系如图所示：（1）BC 对应反应的离子方程式为_；（2）运用高中阶段方法检验 B 点溶液中阳离子，现象是 （3）向 C 点对应的溶液中通入足量的 CO2所发生反应的离子方程式为_。（4）c（KOH）=_mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_mol；2019-2020 学年第一学期第三次月考 高一年级化学月考三参考答案 一：选择题（48 分，每小题 3 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A B D C A C C B A D D C B D A B 二：非选择题（52 分）17.（12 分，每空 2 分）(1)C (2)500ml 容量瓶

14、胶头滴管 43.5g D BD 18.（10 分，每空 2 分）(a)1 2 6 8 10 4 5 (b)NaHCONa+HCO-HCO3-H+CO32-(c)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(d)C 19.（8 分，每空 1 分）A Na B O2 C Cl2 D NaOH F Na2O2 G NaCl J NaHCO3 I CO2 20.（12 分，每空 2 分）（1）溶液由黄色变成血红色 （2）溶液由黄色变成浅绿色 2Fe3+Fe=3Fe2+（3）白色絮状物变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 21、（10 分，每空 2 分）（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H20 （2）透过蓝色钴玻璃焰色为紫色 （3）CO+AlO-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（4）4 0.1