浙江省2022届高三普通高校招生选考科目考试模拟卷(冲刺版)化学(四)Word版含答案9444.pdf

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1、 1/15 浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷(冲刺版)化学试卷(四)考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案必须使用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。4非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-4

2、0 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列含有共价键的盐是 ANaCl BCa(OH)2 CNH4Cl DHClO 2蒸发操作需要用到的仪器是 A B C D 3.下物质属于弱电解质的是 ANaOH BCO2 CCH3COOH D.NaHCO3 4.下列物质与俗名对应的是 A苏打：NaHCO3 B碳铵：NH4HCO3 C阿司匹林：D氯仿：CH2Cl2 5下列表示正确的是 A乙烯的比例模型：B甲烷的电子式：C1丁烯的键线式：D乙酸乙酯的结构

3、简式：CH3COOCH3 6下列说法不正确的是 A蒽()属于芳香烃，其一氯代物有 2 种 2/15 B溴乙烷可以在氢氧化钠水溶液中发生取代反应 C汽油、煤油和柴油均来自于石油经常压分馏后得到 D煤的干馏产物中含有芳香烃 7下列说法正确的是 A17O2和18O2互为同位素 B丙三醇和乙二醇互为同系物 CPCl3和 PCl5互为同素异形体 D环己烷和 2，3-二甲基-2-丁烯互为同分异构体 8下列说法不正确的是 A二氧化硫具有漂白性，可用于纸张的漂白 B铜能和氯化铁溶液反应，可用于制造电路板 C高压钠灯发出的黄光射程远，可用于道路和广场的照明 D碳酸钠能和酸反应，可用于治疗胃酸过多 9下列说法不正

4、确的是 A云、雾等是水分散在空气中形成的气溶胶 B工业上可通过将海带灰化、浸泡后提取碘 C工业制硫酸中，如果氧气充足，接触室中的 SO2可全被转化为 SO3进入吸收塔 D湿法炼铜是利用铁将“胆水”中的铜离子还原为金属铜 10关于反应 4NH3+6NO=5N2+6H2O，下列说法正确的是 ANH3中 N 元素被还原 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 32 CNO 在反应过程中失去电子 D氧化产物与还原产物的质量之比为 23 11下列说法不正确的是 A用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+，氨熏后纸条上端为棕红色，下端为深蓝色 B将 CoCl26H2O 晶体溶于水后，加入浓盐酸，溶液颜色由蓝色逐渐

5、转变为粉红色 C硫酸亚铁铵的制备过程中，应使用少量乙醇洗涤晶体 D浓酸、浓碱具有腐蚀性，稀释时，应将它们慢慢加入水中，并不断搅拌 12下列“类比”合理的是 ANa 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，则 Mg 与 H2O 反应生成 Mg(OH)2和 H2 BNa2O2与 CO2反应生成 Na2CO3，则 Na2O2与 SO2反应生成 Na2SO3 C电解 CuCl2溶液生成 Cu 和 Cl2，则电解 NaCl 溶液生成 Na 和 Cl2 DNaOH 溶液与少量 FeCl3反应生成 Fe(OH)3沉淀，则 NaOH 溶液与少量 AlCl3反应生成 Al(OH)3沉淀 13下列反应的方程式不

6、正确的是 A碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 3/15 B向碳酸氢钙溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca2+2HCO3-+2OH=CaCO3+CO32+2H2O C铜与浓硝酸反应：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O D硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：2H+SO42-+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4 14下列说法不正确的是 A甘氨酸和谷氨酸混合，在一定条件下可生成 6 种链状二肽 B甲醇、乙醇、丙醇均能在浓硫酸的作用发生消去反应 C淀粉和纤维素水解生成葡萄糖，再利用酶的催化可以转变为乙醇，用于生产燃料乙醇 D工业上可利用油脂在碱性条件下获得高级脂肪

7、酸盐进行肥皂生产。15有关的说法不正确的是 A分子中至少有 12 个原子共平面 B完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为 1 个 C1 mol 该物质能消耗 2 mol NaOH D与足量 NaOH 溶液完全反应后生成的钠盐只有 1 种 16现有 4 种短周期主族元素 X、Y、Z 和 W，原子序数依次增大，其中 Y、W 在同一主族。相关信息如下表 元素 相关信息 X 核外电子层数与核电荷数相同 Y 常见的气体单质有双原子分子和三原子分子 Z 单质可用作半导体材料 W 最高化合价与最低化合价之和为 4 下列说法正确的是 A常温下，X 的单质能与水发生剧烈反应 BX 与 Z 元素组成的 ZX4

8、分子，空间构型为正四面体 CY、Z、W 形成的简单氢化物沸点依次升高 D第 4 周期且与 W 同主族元素的单质在常温常压下呈液态 1725时，下列说法正确的是 AHA 溶液呈酸性，向其中加入少量 NaA 后溶液 pH 不变，可以推测 HA 为强酸 B可溶性正盐 BA 溶液呈酸性，可以推测 BA 为强酸弱碱盐 CpH=4 的醋酸溶液稀释 10 倍后，pH 变为 5 D100 mL pH=5.00 的 NH4Cl 溶液中水电离出 OH-的物质的量为 1.01010 mol 18设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 moI NH4HS 晶体中含有的共价键数目为 6NA 4/15 B质

9、量均为 28 g 的 C2H4和 C2H6O 完全燃烧，消耗的 O2的分子数目均为 5NA C含 5.6 g 铁粉的脱氧剂，理论上能吸收氧气分子的数目为 0.075NA D0.1 mol CH4与 0.05 mol Cl2充分反应生成的 CH3Cl 分子数目为 0.1NA 19高锰酸钾和草酸能发生 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O 的反应，在一定温度下，10ml 草酸和高锰酸钾的混合溶液发生反应，测得 CO2的放出量，转换成高锰酸钾浓度(c)如下表 t/min 0 2 4 6 8 c/molL-1 1.00 0.95 0.60 0.20

10、 0.050 下列说法不正确的是 A反应 4min 时，测得 CO2体积为 448mL(标准状况)B24 min，消耗草酸的平均速率为 0.175molL-1min-1 C68min 反应速率降低是因为反应物浓度减小 D若想提高 12min 内的反应速率，可适当加入 MnSO4 20已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键 HH HN 键能/(kJmol-1)436 391 热化学方程式 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)H=92 kJmol-1 则 2N(g)=N2(g)的 H 为 A1535kJmol-1 B1535kJmol-1 C946kJmol-1 D946kJmol-

11、1 21和田玉是中国四大名玉之一，常见和田玉根据颜色不同有白玉、青白玉、青玉等 7 类，新疆和田地区盛产青白玉和青玉。已知某种和田玉的化学成分为 Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述不正确的是 A该和田玉的化学式改写成氧化物的形式如下：2CaO3MgO2FeO8SiO2H2O B出产和田玉附近的矿石可能有碳酸镁、花岗岩和水晶 C青玉和白玉的颜色区别可能是和田玉中的铁元素含量的不同造成的 D和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀 22电化学“大气固碳”是一种新型固碳方法，工作原理示意图如下，(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b 为直流电源的两极)，电池在充电时通过催化剂的选择性

12、，只有 Li2CO3发生氧化，释放出 CO2和 O2，下列说法不正确的是 5/15 A断开 K2、合上 K1，该电池能量转化形式化学能电能 B断开 K1、合上 K2，电极 A 为阴极，发生还原反应 C充电、放电一次（转移电子数目均相同），电池所吸收和放出的二氧化碳质量相同 D该电池放电时的正极反应式为 4Li+3CO2+4e-=2Li2CO3+C 23实验测得某二元酸 H2R 及其盐溶液 H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数与 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是 AH2R 的一级电离平衡常数 Ka1数量级为 10-2 B一定浓度的 H2R 溶液稀释后，HR-的物质的量一定增加 CpH

13、=3 时，c(Na+)2c(HR-)D等体积、等浓度的 H2R 与 NaOH 混合后，溶液中有：c(R2-)c(H2R)第 23 题图 第 24 题图 24 苯乙烯的制备原理为 C6H5-C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)，反应中以水蒸气为稀释剂（不参与反应），乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量和体系总压强的关系如上图所示。下列说法不正确的是 Ab 点转化率为 50%，平衡时混合气体中苯乙烯的体积分数为 1/19 Ba 和 b 的温度相同，因此平衡常数相同 C恒压条件下，体系达到平衡时，增加稀释剂，则平衡转化率改变 Db、c 的温度与压强相同，因此反应速率相同 25下列方案设计、

14、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某溶液中取少量该溶液于试管中，先加入若溶液加入 KSCN 溶液无现 6/15 是否含有 Fe2+KSCN 溶液，再滴加过量酸性高锰酸钾溶液 象，滴加酸性高锰酸钾溶液后变红，说明原溶液中含有 Fe2+B 探 究HS-和HClO 的酸性 取等浓度的 Na2S 和 NaClO 溶液，用玻璃棒蘸取后点于试纸中部，与标准比色卡比较 若 Na2S 溶液测得的蓝色更深，说明 HS-的酸性比 HClO 弱 C 探究乙醛的还原性 取 2mL 1%的 CuSO4溶液于试管中，滴加 5 滴 40%NaOH 溶液，再加入1mL 20%乙醛溶液，加热试管 若产生

15、砖红色沉淀，说明乙醛可被新制 Cu(OH)2溶液氧化 D 探究苯酚与溴水的反应 取 2mL10%苯酚的水溶液于试管中，滴加 23 滴 20%溴水 若观察到产生白色沉淀，说明苯酚能与溴水发生反应 二、非选择题(本题共 6 小题，共 50 分)26（4 分）（1）乙醇、乙酸和水能以任意比例混溶，而乙酸乙酯在水中的溶解度仅为 8.3g/100ml，原因是 。（2）第二周期金属元素氯化物熔点如下表：NaCl MgCl2 AlCl3 熔点/801 714 194 AlCl3熔点比 MgCl2低很多的原因是 。27（4 分）对于某些在空气中易被氧化的物质，由于正常滴定法时间过长，会造成较大误差，因此常用反

16、滴定法测定含量。Na2S 含量的测定常使用反滴定法，即先在锥形瓶中加入一定量的碘标准溶液，称取一定量的Na2S 试样配成溶液，取一定试样与碘标准溶液反应后，过量的碘用 Na2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，滴定至蓝色消失，从而推测出 Na2S 的含量。（1）Na2S2O3与 I2反应得到的一种产物是 Na2S4O6，写出该反应的离子方程式 ；（2）在某次 Na2S 样品含量的测定过程中，称取 4.000 g Na2S 样品，配成 100 mL 溶液，取其中的 5 mL 试样；使用的碘标准溶液体积为 20 mL，浓度为 0.100 molL-1；消耗的 Na2S2O3标准溶液浓度为 0

17、.050 molL-1，体积为 20 mL。计算 Na2S 的含量 （列式计算）28（10 分）某兴趣小组对化合物开展探究实验。7/15 其中：X 是溶于水的强酸盐，由3 种元素组成；混合气体A 仅含两种单质，能使品红溶液褪色。请回答：（1）组成 X 的 3 种元素是 ，(填元素符号)，的名称是 。（2）将固体隔绝空气加热，发生反应的化学方程式为 。（3）E 和 D 反应得到的溶液若与少量 Zn 发生反应，其离子方程式为 。（4）固体 B 在高温下会分解生成一种黑色磁性固体，反应的化学方程式为 。（5）设计方案证明混合气体 A 的各组分 。29.（10 分）二氧化碳是引起温室效应的重要气体，“

18、碳中和”成为一个热词，如何对二氧化碳进行有效利用是一个热点问题。请回答：（1）CO2和 H2在一定条件下可发生两个平行反应，生成 CH3OH 和 CO，反应的热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7 kJmol-1 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2 已知：CO 和 H2的标准燃烧热为-283.0 kJmol-1和-285.8 kJmol-1 H2O(l)=H2O(g)H3=+44.0 kJmol-1 对于反应，H2=kJmol-1 两反应产物 CH3OH 和 CO 的比例与反应时间无关，反应物投料比为 1：2，测得反应

19、30min 后二氧化碳 7.2%转化为 CH3OH，2.8%转化为 CO。保持其他条件不变，若要提高产物中 CH3OH 的比例，可采用的措施是 。A适当提高反应温度 B改变催化剂 C适当降低反应温度 D改变反应物浓度（2）下列说法不正确的是 。A工业可将碳酸钙煅烧得到的二氧化碳用于制取纯碱 B可通过排饱和碳酸氢钠溶液方法收集二氧化碳 C可用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫 D实验室制备二氧化碳可使用启普发生器（3）在一定温度下，二氧化碳溶于水的过程及其平衡常数为：CO2(g)CO2(aq)K1=c(CO2)/p CO2(ag)+H2O(l)H2CO3(ag)K2 8/15 H2CO3(ag

20、)H+HCO3-(ag)K3 其中 p 为 CO2(g)的平衡压强，c(CO2)为 CO2在水溶液中的平衡浓度。CO2(g)CO2(aq)的熵变 S 0(填“”、“=”或“c(H2R)，D 正确。24 D【解析】A 选项，假设初试乙苯的物质的量为 1mol，水蒸气的物质的量为 8mol，b 点转化为为 50%，则参与反应的乙苯的物质的量为 0.5mol，利用三段式：C6H5-C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)初始(mol)1 0 0 13/15 转化(mol)0.5 0.5 0.5 平衡(mol)0.5 0.5 0.5 则平衡时总物质的量=8+0.5+0.5+0.5=9.5m

21、ol，故混合气体苯乙烯的体积分数=0.5/9.5=1/19；B 选项，平衡常数仅和温度有关，正确；C 选项，恒压条件增加稀释剂，气体的浓度减小，等同于体系的压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向进行，正确；D 选项，b、c 的温度与压强相同，但 c 的稀释剂更多，反应体系浓度小，反应速率更慢，因此 D 错误。25C【解析】高锰酸钾能将 SCN-氧化，且高锰酸钾的颜色会影响颜色的判断，A 错误；NaClO 溶液具有漂白性，会将 pH 试纸漂白，B 错误；应用过量的浓溴水与少量的苯酚反应生成的三溴苯酚才能观察到白色沉淀，D 错误；过量 NaOH 溶液与少量 CuSO4制得的新制 Cu(OH)

22、2溶液，能与乙醛反应产生砖红色沉淀，C 正确。二、非选择题（本题共 6 小题，共 50 分）26.（4 分）（1）乙醇、乙酸能和水形成氢键（2）AlCl3是分子晶体，MgCl2是离子晶体 27.（4 分）（1）2S2O32-+I2=S4O62-+2I-；58.5%（2）过量的 I2：根据 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，消耗的 Na2S2O3为 0.050molL-12010-3 L=110-3 mol，因此过量的I2为510-4 mol；Na2S消耗的I2：0.100 molL-12010-3L-510-4 mol=1.510-3 mol；根据Na2S+I2=S+2NaI，

23、参与反应的 Na2S 物质的量也为 1.510-3mol，则原样品中 Na2S 的物质的量为 0.03mol，质量为0.03mol78g/mol=2.34g，因此样品的质量分数为 58.5%。28.（10 分）（1）Fe、Cl、O；高氯酸铁（2）4Fe(ClO4)3 2Fe2O3+6Cl2+21O2（3）2Fe3+Zn=Zn2+2Fe2+（4）6Fe2O3高温4Fe3O4+O2（5）氯气：湿润的淀粉-KI 试纸靠近，试纸变蓝说明含有氯气；氧气：带火星的木条伸入靠近，若木条复燃，则说明含有氧气。【解析】红褐色沉淀 D 为 Fe(OH)3，根据质量得出其物质的量为 0.02mol，Fe 的质量为

24、1.12g；混合气体 A能使品红溶液褪色，加热后不恢复，且氢气能在其中点燃，推测含有 Cl；氢气在 A 中点燃冷却后得到液体E，能和 Fe(OH)3发生反应，推测为 E 为 HCl 溶液，则混合气体 A 由 Cl2、O2组成。根据 E 和 D 恰好完全反应，Cl 的物质的量为 0.06mol，质量为 2.13g，因此 O 的质量为 7.09-2.13-1.12=3.84g，O 的物质的量为0.24mol，因此 n(Fe):n(Cl):n(O)=1:3:12，X 的化学式为 Fe(ClO4)3。29.（10 分）14/15（1）+41.2；BC（2）C（3）；+-323(H)(HCO)H COc

25、cc（）；K1P+K1K2p+(K1K2K3p)1/2（4）CO2+2H+2e-=CO+H2O【解析】（1）根据题意，有 CO(g)+O2(g)=CO2(g)H4=-283.0kJmol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H5=-285.8kJmol-1 H2O(l)=H2O(g)H3=+44.0kJmol-1 则，H2=H5-H4+H3=+41.2 kJmol-1 选择合适的催化剂可选择性的将 CO2和 H2转化为 CH3OH，B 正确；为放热反应，适当降低温度使得反应向正反应方向移动，更有利于提高 CH3OH 的生成，而为吸热反应，降低温度使其向逆反应方向移动，C 正确。（2）

26、氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，C 错误（3）气体溶于水是混乱度减小的过程（体积减小），因此 S0；平衡常数表达式为+-323(H)(HCO)H COccc（）；K1=c(CO2)/p，因此c(CO2)=K1p；K2=232(H CO)(CO)cc，因此c(H2CO3)=K1K2p；K3=+-323(H)(HCO)H COccc（），因此c(HCO3-)=(K1K2K3p)1/2；则 c=c(CO2)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=K1p+K1K2p+(K1K2K3p)1/2（4）根据反应物比例为 1：1，且在阴极进行，可得出 CO2+2H+2e-=CO+H2O 30.（10 分）（1）除去

27、油污 （2）加快反应速率，且避免 H2O2的分解（3）AD （4）beaedc （5）ABD；91.84%【解析】（1）碳酸钠水解为碱性，可去除油污；（2）适当提高温度可加快反应速率，但温度过高又会造成双氧水分解；（3）步骤，调节 pH=4.5 是为了让 Fe3+转变为 Fe(OH)3沉淀析出，B 错误；步骤，加入 Zn 的原因是为了让 Cu2+转变为 Cu，C 错误；A、D 正确；（4）根据图像信息，先在 100下蒸发溶剂，加快速度，使得蒸发至饱和，即出现晶膜；60下硫酸锌溶解度最大，所以在 60下继续蒸发至出现晶膜，然后通过冷却结晶的方式使得七水硫酸锌因溶解度降低析 15/15 出，所以为

28、 beaedc。不能蒸至大量晶体析出的原因是会导致七水硫酸锌失去结晶水；（5）滴定时，应一直观察锥形瓶中颜色的变化，当溶液变为亮黄色，且过 30 秒不变色，则停止滴定，C 错误；滴定时，滴定管中的液体的凹液面应位于“0”刻度线下方，E 错误；消耗 EDTA 的物质的量为0.200molL-116.0010-3L=3.210-3mol，根据 Zn-PAN+EDTA=Zn-EDTA+PAN，消耗的 Zn 离子的物质的量也为 3.210-3mol，则试样中锌离子的物质的量为 0.016mol，七水硫酸锌的物质的量为 0.016mol，质量为0.016mol287g/mol=4.592g，因此产品的质量分数为 91.84%。31.（12 分）（1）CD（2）；（3）（4）（符合题意均可）（5）【解析】（1）A 中苯环无碳碳双键，A 错误；P 原子所连接 4 个基团均不相同，根据手性碳原子类比，P为手性磷原子，B 错误；C、D 正确。