苏州市2022～2023学年高三第一学期期中调研化学试题5092.pdf

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1、 1 苏州市 20222023 学年高三第一学期期中调研试卷化学(满分：100 分 考试时间：75 分钟)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 V51 Cr52 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1.4NH35O2=催化剂 4NO6H2O是工业制备硝酸的重要反应之一。下列说法不正确的是()A.该反应叫作氨的催化氧化 B.NO 在空气中能稳定存在 C.NH3在反应中表现出还原性 D.该反应放出热量 2.中国科学院制备出超小铜纳米晶嵌入的氮掺杂碳纳米片催化剂，该催化剂可用来实现高效电催化 CO2转化

2、为所期望的新能源产物。下列说法正确的是()A.基态 Cu 原子外围电子排布式为 3d94s2 B.中子数为 8 的N 原子可表示为87 N C.第一电离能大小：I1(C)I1(N)I1(O)D.CO2是非极性分子 3.下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是()A.CaO 具有吸水性，常用于食品干燥剂 B.ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒 C.MgO 是碱性氧化物，可作耐高温材料 D.SiO2熔点高，可用来制造通信光缆 2 阅读下列资料，完成 47 题。SO2既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法 1：用

3、氨水将 SO2先转化为 NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4；方法 2：用生物质热解气(主要成分为 CO、CH4、H2)将 SO2在高温下还原为单质硫；方法 3：用 Na2SO3溶液吸收 SO2生成 NaHSO3，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法 4：用 Na2SO4溶液吸收烟气中 SO2，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H2SO3在阴极被还原为硫单质。4.下列说法正确的是()A.SO2的水溶液不能导电 B.SO2的键角比 SO3的键角大 C.SO23 的空间结构为平面三角形 D.SO24 中 S 原子轨道杂化类型为 sp3 5.实验室制取少量 SO2并探究其漂白性，下列实验装置和

4、操作能达到实验目的的是()A.用装置甲制取 SO2气体 B.用装置乙验证 SO2漂白性 C.用装置丙干燥SO2气体 D.用装置丁收集SO2并吸收尾气中的 SO2 6.反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.该反应的 H0 3 B.用 V2O5催化时，反应的速率大于反应 C.温度升高，上述反应化学平衡常数增大 D.上述反应中消耗 1 mol SO2，转移电子的数目为 46.021023 7.下列化学反应表示不正确的是()A.氨水吸收 SO2的反应：NH3H2OSO2=NH4 HSO23 B.CO 还原 SO2的反应：2COSO2=高温 S2CO2

5、C.Na2SO3吸收液再生的反应：2NaHSO3=Na2SO3SO2H2O D.电解脱硫时的阴极反应：H2SO34e4H=S3H2O 8.7N、15P、33As、51Sb 是周期表中A 族元素。下列说法正确的是()A.电负性大小：(N)(As)(P)B.氢化物沸点高低：AsH3PH3NH3 C.酸性强弱：HNO3H3PO4H3AsO4 D.A 族元素单质的晶体类型相同 9.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 PbSO4、PbO2、PbO 和 Pb，还有少量 Fe、Al 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。已知：室温下 Ksp(PbSO4)1.82108，Ksp(P

6、bCO3)1.461013；Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的 pH 分别是 3.2 和 4.6；Pb(OH)2开始及完全沉淀的 pH 分别是 7.2 和 9.1。下列说法正确的是()4 A.“脱硫”中 PbSO4转化反应的离子方程式为 Pb2CO23=PbCO3 B.“酸浸”中 H2O2可以氧化 Pb、Fe2和 PbO2 C.“酸浸”后溶液的 pH 约为 4.9，滤渣的主要成分是 Fe(OH)3和 Al(OH)3 D.“沉铅”后滤液中，主要存在的阳离子有 Na、Fe3、Al3、Pb2 10.从茶叶中提取的茶多酚具有抗氧化、降压降脂、抗炎抑菌、抗血凝、增强免疫机能等功能，在茶多酚总量中，

7、儿茶素(结构如图)占 50%70%。下列说法不正确的是()A.儿茶素易溶于热水 B.儿茶素分子中有 3 个手性碳原子 C.儿茶素中的酚羟基易被氧化 D.1 mol 儿茶素与足量浓溴水反应消耗 6 mol Br2 11.下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项 探究方案 探究目的 A 向 FeCl2溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化 氯水中含有 HClO B 取 5 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液，向其中加入 1 mL 0.1 molL1 KI 溶液，振荡，向上层清液滴加 34 滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 2Fe32I=2Fe2I2是可逆反应 5 C 用 pH 计测定 Na2

8、CO3、Na2SiO3溶液的 pH，比较溶液 pH 大小 C 的非金属性比 Si 的强 D 将 NaClO 溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化 pH 对 ClO氧化性的影响 12.室温下，将 H2C2O4溶液和 NaOH 溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。测定原理：Ca2C2O24=CaC2O4；CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4；用稀硫酸酸化的 KMnO4溶液滴定中 H2C2O4。已知：室温下 Ka1(H2C2O4)5.90102，Ka2(H2C2O4)6.40105，Ksp(CaC2O4)2.34109。下列说法正确的是()A.NaHC

9、2O4溶液中：c(H2C2O4)Ksp(CaC2O4)D.发生反应的离子方程式：5C2O24 2MnO4 16H=2Mn210CO28H2O 13.通过反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)可以实现CO2捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比n（H2）n（CO2）3 时，在不同条件下(分别在温度为 250 下压强变化和在压强为 5105 Pa 下温度变化)达到平衡时 CH3OH 物质的量分数变化如图所示。主要反应如下：反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)；H42.5 kJmol1 反应：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)；H90.7 kJm

10、ol1 6 下列说法正确的是()A.反应的 H133.2 kJmol1 B.曲线表示 CH3OH 的物质的量分数随温度的变化 C.一定温度下，增大n（H2）n（CO2）的比值，可提高 CO2平衡转化率 D.在 5105 Pa、250、起始n（H2）n（CO2）3 条件下，使用高效催化剂，能使 CH3OH 物质的量分数从 X 点达到 Y 点 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。14.(15 分)五氧化二钒(V2O5)广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有 V2O5、VOSO4及少量 Fe2O3、Al2O3等杂质)回收 V2O5的部分工艺流程如下：已知：a.常温下，部分含钒物质

11、在水中的溶解性见下表：物质 V2O5 VOSO4(VO2)2SO4 NH4VO3 溶解性 难溶 可溶 易溶 难溶 b.5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系见下表：7 pH 6 68 810 1012 主要离子 VO2 VO3 V2O47 VO34 (1)“酸浸、氧化”时，VO2发生反应的离子方程式为_。(2)“中和”时调节 pH 为 7 的目的，一是沉淀部分杂质离子；二是_。(3)“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入 NH4Cl 生成 NH4VO3；“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为 ROHVO3 RVO3OH(ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高

12、洗脱效率，淋洗液应该呈_(填“酸性”或“碱性”)，理由是_。用沉钒率(NH4VO3沉淀中 V的质量和废钒催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图 1 中是沉钒率随温度变化的关系曲线，沉钒时，温度超过80以后，沉钒率下降的可能原因是_。(4)在 Ar 气氛中加热“煅烧”NH4VO3，测得加热升温过程中固体的质量变化如图 2 所示，加热分解 NH4VO3制备 V2O5需要控制的温度为_(写出计算推理过程)。(5)新型催化材料磷化钒(VP)的晶胞结构如图 3 所示，V 作简单六方棱柱体排列，P 交替地填入一半的 V 的正三棱柱中心空隙。与 V原子距离相等且最近的 P 原子有_个。15.(15分

13、)H是一种抗抑郁药，用于治疗和预防忧郁症及其复发，其合成路线如下：8 (1)A 中含有的官能团的名称为_。(2)CD 的反应需经历 CXD 的过程，则 CX 反应类型为_。(3)G 的分子式为 C16H12Cl2O，其结构简式为_。(4)F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中有 5 种不同化学环境的氢原子；碱性水解后酸化得到 2 种同碳原子数的产物，且均含有 2 种官能团。(5)写出以甲苯和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。9 16.(15 分)三氯化铬(CrCl3)在工业上主要用作媒染剂和催化剂，Cr(O

14、H)3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业，实验室模拟工业上以 BaCrO4为原料制备 CrCl3和 Cr(OH)3。(1)制备 CrCl3。取一定质量的 BaCrO4和对应量的水加入到三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成CrCl3并放出 CO2气体。上述反应的化学方程式为_。上述反应中的乙醇与 BaCrO4投料的物质的量比例大约为38，原因是_。(2)测定 CrCl3的质量分数。.称取样品 0.330 0 g，加水溶解并配成 250.0 mL 的溶液。.移取 25.00 mL 样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的 Na2O2，稀释并加热煮沸，再加

15、入过量的硫酸酸化，将 Cr3氧化为 Cr2O27；再加入过量 KI 固体，加塞摇匀，使铬完全以 Cr3的形式存在。.加入 1 mL 淀粉溶液，用 0.025 0 molL1标准 Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定 3 次，平均消耗标准 Na2S2O3溶液 24.00 mL。已知反应：Cr2O27 IHI2Cr3H2O(未配平)；I2S2O23 S4O26 I(未配平)。滴定终点的现象是_。计算 CrCl3的质量分数(写出计算过程)。1 0 (3)制备 Cr(OH)3。Cr()的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如右图所示。请补充完整由 CrCl3溶液制备 Cr(OH)3的实验方案：取适

16、量 CrCl3溶液，_，低温烘干，得到 Cr(OH)3晶体(实验中须使用的试剂：1.0 molL1 NaOH 溶液、0.1 molL1 AgNO3溶液、0.1 molL1 HNO3溶液、蒸馏水)。17.(16 分)氢气是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。(1)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解 H2O 可制 H2。氧缺位铁酸铜通过两步反应分解水制氢。已知第二步反应为2CuFe2O4=2CuFe2O4xxO2，则第一步反应的化学方程式为_。CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图 1 所示，则阳极的电极反应式为_。(2)可利用 F

17、eO/Fe3O4之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图 2 所示。该工艺制氢的总反应为 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是_。(3)硼氢化钠(NaBH4)的强碱溶液在催化剂作用下与水反应可获取氢气，其可能反应机理如图 3 所示。已知：常温下，NaB(OH)4在水中的溶解度不大，易以 NaBO2形式结晶析出。1 1 图3所 示 的 最 后 一 个 步 骤 反 应 机 理 可 描 述 为_ _。若用 D2O 代替 H2O，依据反应机理，则反应后生成的气体中含有_。其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4

18、的浓度和放氢速率的变化关系如图 4 所示。随着 NaBH4浓度的增大，放 氢 速 率 先 增 大 后 减 小，其 原 因 可 能 是_ _。1 2 苏州市 20222023 学年高三第一学期期中调研试卷 化学参考答案及评分标准 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1.B 2.D 3.A 4.D 5.C 6.B 7.A 8.C 9.C 10.B 11.D 12.A 13.C 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。14.(15 分)(1)ClO3 6VO23H2O=6VO2 Cl6H(3 分)(2)使溶液中的钒微粒以 VO3 形式存在(2 分)(

19、3)碱性(1 分)碱性环境有利于上述反应向洗脱方向进行，提高 VO3 的洗脱率(2 分)80 以后，温度升高，NH4VO3的溶解度增大，沉钒率下降；温度升高，NH3H2O 受热分解，溶液中 NH4 浓度减小，沉钒率下降(2 分)(4)由钒元素守恒可得关系式：2NH4VO3V2O5 则2Mr（NH4VO3）Mr（V2O5）2Mr（NH4VO3）21171822117 100%22.22%(2 分)故制备 V2O5需要控制温度大于 450(1 分)(5)6(2 分)15.(15 分)(1)碳氯键、羧基(2 分)(2)加成反应(2 分)1 3 16.(15 分)(1)C2H5OH4BaCrO420H

20、Cl(浓)=水浴加热 2CO24CrCl313H2O4BaCl2(3 分)乙醇略过量可以确保 BaCrO4或 Cr()被充分还原(2 分)(2)溶液由蓝色恰好变为无色(或溶液蓝色刚好消失)(2 分)由 Cr 原子守恒和转移电子守恒得关系：2Cr3Cr2O27 3I26Na2S2O3(1 分)2500 mL 溶液中：n(Cr3)13 n(Na2S2O3)13 0.025 0 molL124.00 mL103 LmL12.00104 mol(1 分)2500 mL 溶液中：m(CrCl3)2.00104 mol250.025.00 158.5 gmol10.317 g(1分)1 4 样品中 CrC

21、l3的质量分数为0.317 g0.330 0 g 100%96.1%(1 分)(3)边搅拌边加入 1.0 molL1 NaOH 溶液(1 分)，调节溶液的 pH在 612 范围之间(1 分)，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀(1 分)，直至向最后一次洗涤后的滤液中滴加 0.1 molL1 HNO3和 0.1 molL1 AgNO3溶液不再出现浑浊(1 分)17.(16 分)(1)CuFe2O4xxH2O=CuFe2O4xH2(3 分)Cu2Fe4O28e=CuFe2O4(3 分)(2)该工艺中 H2和 CO 分别在不同反应器内产生，可直接得到纯净气体，避免了复杂的分离步骤(2 分)(3)H2O 分子在催化剂表面获得电子解离成 OH和 H 原子(1分)，OH和 B(OH)3在催化剂表面形成 B(OH)4 后脱附进入溶液中(1分)，H 原子结合形成 H2分子并从催化剂表面脱附形成气体(1 分)H2、HD、D2(2 分)随着 NaBH4浓度的增大，化学反应速率加快，放氢速率加快(1 分)；但 NaBH4浓度过大，反应产生较多的 NaBO2因为溶解度较小而析出结晶在催化剂表面，覆盖了活性位点(1 分)，阻碍了反应物和催化剂的接触，导致放氢速率减慢(1 分)