课时作业本九年级化学下册沪教版3049.pdf
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1、课时作业本九年级化学下册沪教版 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(h2so4)、盐酸(hcl)、硝酸(hno3)碱就是由金属元素和氢氧根共同组成的化合物 例如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(nh3h2o)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶水时解离构成民主自由移动的阴、阳离子)二、酸 1、淡盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态“清澈”:无色液体工业用盐酸:黄色(含 fe3+)无色黏稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(资产规模放在空气中,瓶口存有白雾)吸水性 水
2、解性弱水解性 腐蚀性 用途 金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸,助消化 金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油 2、酸的通性(具备通性的原因:酸解离时所分解成的阳离子全部就是 h+)(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属+酸 盐+氢气 (3)碱性氧化物+酸 盐+水 (4)碱+酸 盐+水 (5)盐+酸 另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验 试剂 cl-agno3 及 hno3 so42-ba(no3)2 及 hno3hcl 及 bacl2 co32-hcl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧
3、化钙 颜色、状态 白色液态,极易溶于水(熔化吸热)白色粉末,微溶水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰 用途 氢氧化钠液态并作干燥剂化工原料:制肥皂、造纸除去油污:炉具清洁剂中不含氢氧化钠 工业:制漂白粉农业:改进酸性土壤、分体式波尔多液建筑:2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是 oh-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:并使紫色石蕊试液变小蓝色,并使无色酚酞试液变小红色 (2)酸性氧化物+碱 盐+水 (3)酸+碱 盐+水 (4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)备注:容易溶性碱熔化极易水解(不属于碱的通性)如 cu(oh)2
4、cuo+h2o 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o 复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。四、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 凡能与碱反应分解成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物就是酸性氧化物大多数酸性氧化物不为金属氧化物 凡能与酸反应分解成盐和水的氧化物大多数金属氧化物就是碱性氧化物所有碱性氧化物就是金属氧化物 化学性质(1)大多数可与水反应生成酸 co2+h2o=h2co3so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so4 (1)少数可与水反应生成碱 na2o+h2o=2naohk2o+h2o=2ko
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