江苏省启东中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题2586.pdf

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1、 江苏省启东中学 2019-2020 学年第一学期期终考试 高二化学(选修)试卷 时间：100 分钟 总分：100 分 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题意）1第 25 届联合国气候变化大会于 2019 年 12 月 2 日到 15 日在马德里召开，旨在保护环境造福人类下列说法不正确的是（）A采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 B扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求 C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 D催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 2.下列各组离子在常温下一定能大量共存

2、的是()A.在 0.1 molL1FeCl3溶液中：K、Na、I、SCN B.在c（H）c（OH）1012的溶液中：Al3、NO3、K、Cl C.1.0 molL1的 KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SO24 D.通入大量 CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3 3下列有关说法正确的是（）A工业上现在大规模采用电解熔融 NaCl 或 AlCl3制取金属 Na 或 Al B若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C某反应的平衡常数 K300K350，则该反应H0 D合成氨生产中将 NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高 H2的转化率 4.下列图示与对应的叙述不

3、相符合的是()A.图 1 表示相同温度下，向 pH10 的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时 pH 变化曲线，其中 a 表示氨水稀释时 pH 的变化曲线 B.图 2 表示已达平衡的某反应，在 t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 C.图 3 表示工业上用 CO 生产甲醇的反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，该反应的 H91 kJmol1 D.图 4 表示 10 mL 0.01 molL1酸性 KMnO4溶液与过量的 0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化(Mn2对该反应有催化作用)5如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试

4、管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于 U 型管中的液面以下有关解释不合理的是（）A生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性 B雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀 C导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e4OH D随着反应的进行，U 型管中雨水的酸性逐渐减弱 6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层比内层多 3 个电子，Y、W同主族且 W 的质子数是 Y 的两倍，Z 在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是()A.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 B.W 的氧化物的水化物的酸性一定比 X 的强 C.半径 r(W)r(Z)r

5、(Y)r(X)D.Z 与 Y 形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为 12 7.25 时，a L 0.100 0 molL1CH3COOH 溶液与 b L 0.100 0 molL1NaOH 溶液混合，下列说法正确的是()A.若 ab，则混合液 pH 一定小于 7 B.若 a0.1(ba)C.若混合液中 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，则 ab D.若混合液 pH7，则 ab，且 c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)8下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 B对 N2+3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率 C工业

6、制取金属钾 Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使 K 成蒸汽从反应混合物中分离出来 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 9镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用电解质溶液为 KOH 溶液，电池反应为：Cd+2NiO(OH）+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A充电过程是化学能转化为电能的过程 B充电时阳极反应为 Cd(OH)2+2eCd+2OH C放电时电池内部 OH向正极移动 D充电时与直流电源正极相连的电极上发生 Ni(OH)2转化为 NiO(OH)的反应 10、25 时有关物质的

7、颜色和溶度积(Ksp)如下表：物质 AgCl AgBr AgI Ag2S 颜色 白 淡黄 黄 黑 Ksp 1.81010 7.71013 1.51016 1.81050 下列叙述中不正确的是()A向 AgCl 的白色悬浊液中加入 0.1 mol/L KI 溶液，有黄色沉淀产生 B25 时，利用表中的溶度积(Ksp)，可以计算 AgCl、AgBr、AgI、Ag2S 饱和水溶液中Ag的浓度 C25，AgCl 固体分别在等物质的量浓度 NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c(Ag+)和溶度积均相同 D 在 5 mL 1.8106 mol/L NaCl 溶液中，加入 1 滴(20 滴约为

8、 1 mL)1103 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀 二、不定项选择题（本题 5 小题，每小题 4 分共 20 分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）11若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入 amolCO 与 2amolH2，在催化剂作用下发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A升高温度 B恒温恒容再充入 a mol CO 和 2a mol H2 C恒温恒容再充入 H2D充入 Ar（

9、g）使体系的总压增大 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项 实验操作和现象 结 论 A 含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液红色变浅 证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 用铂丝蘸取少量 NaCl 溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 这是钠离子的发射光谱 C NaI 溶液 30%H2O2溶液 稀硝酸及淀粉溶液变蓝色 酸性条件下 H2O2的氧化性比 I2强 D 向浓度均为 0.1 molL1的 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)c(NH4)c(Fe2)c(H)B.pH11 的氨水和 pH3 的盐酸

10、溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)C.在 0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)D.0.1 molL1的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 molL1盐酸 10 mL 混合后溶液显酸性：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)15相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)H=Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是（）X Y W Z 反应体系能量变化 甲 2mol 1mol 放出 a k

11、J/mol 乙 1mol 1mol 放出 b kJ/mol 丙 2mol 2mol 放出 c kJ/mol 丁 3mol 2mol 吸收 d kJ/mol AX 的转化率为：甲乙丙 Bc+dQ C平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢 D平衡时丙容器中 Z 的物质的量浓度最大 二、（非选择题，共 60 分）16(8 分)氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含 Na、Fe2、Fe3、Mg2、Al3、Cl、SO24)中回收氧化铁流程如图所示：已知：常温下KspMg(OH)21.21011；KspFe(OH)22

12、.21016；KspFe(OH)33.51038；KspAl(OH)31.01033(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：_，指出使用空气比使用氯气好的原因是_。(2)已知 Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s)HQ1 kJmol1，题(1)中每生成 1 mol 含铁微粒时，放热Q2，请你计算 1 mol Fe2全部转化为 Fe(OH)3(s)的热效应 H_。(3)常温下，根据已知条件计算在 pH5 的溶液中，理论上 Fe3在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3)_。(4)有人用氨水调节溶液 pH，在 pH5 时将 Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_(填

13、化学式，下同)，用_试剂可将其除去。17.(14 分)乙炔(C2H2)和丙烯腈(CH2CHCN)是有机合成工业的重要原料。工业上曾用 CaC2和 H2O 反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸(HCN)在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。(1)Cu的 基 态 核 外 电 子 排 布 式 为 _。Cu元 素 在 周 期 表 中 位 置_。无水 CuSO4晶体是白色晶体，溶于水得蓝色溶液，显蓝色的离子的化学式为_；向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量，再加入无水乙醇，最终现象是_。(2)C22的电子式为_。(3)与 CN互为等电子体的分子是_(填常见、稳定物质的化学式)。(4)丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型

14、是_。(5)1 mol 丙烯腈分子中含 键的数目为_mol。(6)丙烯腈(CH2CHCN)分子中共面的原子数目最多为_。(7)H2O 分子的 VSEPR 模型是_，分子的立方体构型是_。水凝结成冰，冰中水分子的配位数是_冰的密度比水小，原因是 _。18(12 分，每空 1 分)将 2molSO2和 1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0，当反应进行到时间 t1 点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为 2.1mol试回答下列问题：（1）若平衡时，容器体积为 aL，写出该反应的平衡常数为：K=_(用含 a 的

15、代数式表示)（2）反应进行到 t1时，SO2的体积分数为_；（3）若在 t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）若在 t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量_2.1mol（填“”、“”或“=”），简单说明原因：_。（5）若 t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入 0.2molSO2、0.1molO2和 1.8molSO3，此时 v逆_v正(填“”、“”或“=”）(6)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如

16、下：容器 1 容器 2 容器 3 反应温度T/K 700 700 800 反应物投入量 2 mol SO2、1 mol O2 4 mol SO3 2 mol SO2、1 mol O2 平衡v正(SO2)/molL1s1 v1 v2 v3 平衡c(SO3)/molL1 c1 c2 c3 平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3 物质的平衡转化率 1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数K K1 K2 K3 用“”、“”或“=”填入下列横线上：c2_2c1，v1_v2；K1_K3，p2_2p3；1(SO2)_3(SO2)；2(SO3)3(SO2)_1 19.(10 分，每空 2 分)联氨(N2

17、H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。(1)合成联氨的有关反应如下：NH3(g)NaClO(aq)=NH2Cl(l)NaOH(aq)；H167.45 kJmol1 NH2Cl(l)NaOH(aq)NH3(g)=N2H4(l)NaCl(aq)H2O(l)；H2195.32 kJmol1 反应 2NH3(g)NaClO(aq)=N2H4(l)NaCl(aq)H2O(l)；H_kJmol1。(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式：_。(3)联氨空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。该电池放电时，负极的电极反应

18、式是_。(4)若 用 此 碱 性 燃 料 电 池 作 电 源，电 解AgNO3溶 液，电 解 方 程 式 为_；若阴极析出 5.40g 金属银，则联氨空气燃料电池中至少通入标准状况下空气体积_mL(假设空气中氧气体积分数为 20%)20.(16 分)硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)炭粉还原法制备，原理为 Na2SO42C=高温Na2S2CO2。其主要流程如下：(1)Na2S溶液显碱性，写出相关反应的方程式(主要)_ 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_。(2)常温下，等体积、等物质的量浓度的 NaHS 溶液与 Na2S 溶液混合，混合溶液中 c(S2)_c(HS)

19、(填“大于”、“小于”或“等于”)。若混合溶液的 pH=10，则 c(HS)3c(H2S)c(S2)=_(3)已知：I22S2O23=2IS4O26。上述所制得的 Na2S9H2O 晶体中含有 Na2S2O35H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：a.取试样 10.00 g 配成 500.00 mL 溶液。b.取所配溶液 25.00 mL 于碘量瓶中，加入过量 ZnCO3悬浊液除去 Na2S 后，过滤，向滤液中滴入 23 滴淀粉溶液，用 0.050 00 molL1I2溶液滴定至终点，用去 5.00mL I2溶液。c.再取所配溶液 25.00 mL 于碘量瓶中，加入 50.0

20、0 mL 0.050 00 molL1的 I2溶液，并滴入 23 滴淀粉溶液，振荡。用标准 Na2S2O3溶液滴定多余的 I2，用去 15.00 mL 0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液。步骤 b 中用 ZnCO3除去 Na2S 的离子方程式为_。判断步骤 c 中滴定终点的方法为_。计算试样中 Na2S9H2O 和 Na2S2O35H2O 的质量分数(写出计算过程)。(计算过程及答案 4 分，其余每空 2 分)参考答案：题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 B B C B A D B B D C 题目 11 12 13 14 15 选项 BC AB A AD D 1

21、6、(8 分)答案：(1)4Fe2O24H=4Fe32H2O(2 分)耗费少且无污染(2)(Q2Q1)kJmol1(3)3.51011 molL1(2 分)(4)Al(OH)3 NaOH 17.(14 分，每空 1 分)(1)1s22s22p63s23p63d10第四周期B 族Cu(H2O)42+析出深蓝色晶体。(2)(3)N2或 CO(4)sp 和 sp2(每个 1 分)(5)3(6)7(7)四面体 V 字形 4 氢键的方向性 18、(1)160a(2)9.52%(3)增大(4)正反应放热，升温，平衡逆向移动，气体的物质的量增大(5)(6)：c22c1v1K3。p23(SO2)2(SO3)3

22、(SO2)2c1v1K3。p23(SO2)2(SO3)3(SO2)1 解析：选 CD 由题中表格信息可知，容器 2 建立的平衡相当于容器 1 建立平衡后再将容器的容积缩小为原来的12(相当于压强增大为原来的 2 倍)后平衡移动的结果。由于加压，化学反应速率加快，则v1v2；题给平衡右移，则1(SO2)2c1，p1p22p1。容器 3 中建立的平衡相当于容器 1 建立的平衡升温后平衡移动的结果。升高温度，化学反应速率加快，则v13(SO2)，c1c3。由于温度升高，气体物质的量增加，故p3p1。对于特定反应，平衡常数仅与温度有关，温度升高，题给平衡左移，平衡常数减小，则K1K2K3。由以上分析可

23、知c22c1，p1p22p1，p1p3，则p22p3，v13(SO2)，A、B 项错，C 项正确；因为c22c1，c1c3，则c22c3。若容器 2的容积是容器 1 的 2 倍，则两者建立的平衡完全相同，根据平衡特点，此时应存在1(SO2)2(SO3)1，由于容器 2 的平衡相当于容器 1 的平衡加压，故2(SO3)将减小，则1(SO2)2(SO3)3(SO2)，则2(SO3)3(SO2)1，D 项正确。19、答案：(1)262.77(2 分)(2)N2H42H=N2H26(2 分)(3)N2H44e4OH=N24H2O(3 分)(4)4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3(电解不写

24、不给分)1400mL 解析：(1)依据盖斯定律，将已知两反应相加可得所求反应的焓变。(2)NH3与 H反应：NH3H=NH4，NH3相当于一元碱，而 N2H4为二元碱，则与 H以 12 反应，方程式为 N2H42H=N2H26。(3)燃料电池中，O2一定作正极，则 N2H4为负极，N 为2 价，反应后生成N2，1 mol N2H4失去 4 mol e，用 OH平衡电荷。20.(16 分)解析：(1)S2水解显碱性，水解为吸热反应，若用热水，则会促进 S2水解，而用稀碱可抑制 S2水解。(2)用 ZnCO3除去 Na2S，反应后生成 ZnS 和 Na2CO3，ZnCO3和 ZnS 均为难溶物。用

25、 Na2S2O3滴定 I2，用淀粉作指示剂，开始时 I2遇淀粉变蓝色，当 I2被消耗时，蓝色褪去，若 30s 不变化，则说明达到滴定终点。步骤 b 中，I2与 Na2S2O3反应，由消耗的 I2可计算出 Na2S2O35H2O 的质量分数。步骤 c 中，I2与样品中的 Na2S 和 Na2S2O3均反应，过量的 I2再与 Na2S2O3反应。由总 I2量以及 Na2S2O3与 I2反应的量可计算出与 Na2S 反应的 I2的量，反应方程式为 I2S2=S2I。(1)S2-+H2O HS-+OH-热水会促进 Na2S 水解，而稀碱液能抑制 Na2S 水解(分)(2)3c(Na+)=2c(S2-)

26、+2c(HS-)+2c(H2S)2(10-4-10-10)(3)ZnCO3S2=ZnSCO23(分)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2 分)步骤 b 中消耗的 I2：n(I2)0.050 00 molL15.00 mL103 LmL12.500104 mol n(Na2S2O35H2O)2n(I2)5.000104 mol(1 分)w(Na2S2O35H2O)n（Na2S2O35H2O）M（Na2S2O35H2O）10.00g120100%5.000104 mol248 gmol10.500 0 g100%24.8%(1 分)步骤 c 中，加入的 I2：n(I2)0.050 00 molL150.00 mL103 LmL12.500103 mol(1 分)溶液中 Na2S2O3消耗的 I2：2.500104 mol(1 分)滴入的标准 Na2S2O3溶液消耗多余的 I2：1500 mL103 LmL10.100 0 molL1127.500104 mol 溶液中 Na2S：n(Na2S)(2.5001032.5001047.500104)mol1.500103 mol(1 分)w(Na2S9H2O)n（Na2S9H2O）M（Na2S9H2O）10.00 g120100%1.500103 mol240 gmol10.500 0 g100%72.0%(1 分)