河南省开封市一中2016届高三上学期定位模拟考试化学667.pdf

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1、 .word 资料可编辑 .化学试题 注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 60 分钟。2答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。3请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 一、选择题（本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个正确选项）1下列有关实验表述错误的是（）ASO2通入石蕊溶液中，溶液变红 B铁粉与高温水蒸气反应时，固体逐渐变黑 C将一定量草酸溶液与高锰酸钾溶液混合静置，观察发现溶液褪色速率逐渐变慢 D将少量 CuS

2、O4固体加入无水乙醇中，振荡后静置，上层清液即为 CuSO4胶体 2已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（）A分子式为 C9H5O4 B与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 C1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反应 D能与 Na2CO3溶液反应，但不能与 NaHCO3溶液反应 3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA .word 资料可编辑 .B过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA C1L 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为 0.1NA

3、D235g 核素23592U 发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n 净产生的中子(10n)数为 10NA 4a、b、c、d 为短周期元素，a 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，b 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，b 与 c 同周期，c 的原子半径小于 b，d 的 M 电子层有 1 个电子，下列叙述错误的是（）Ac 元素的非金属性最强 B它们均存在两种或两种以上的氧化物 C只有 d 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 Da、b、c 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 5.工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的 CN-，装置如图所示，依次

4、发生的反应有：CN-2e-+2OH-CNO-+H2O 2Cl-2e-Cl2 3Cl2+2CNO-+8OH-N2+6Cl-+2CO32-+4H2O。下列说法正确的是（）A通电过程中溶液 pH 不断增大 B铁电极上发生的反应为 Fe2e一Fe2+C为了使电解池连续工作，需要不断补充 NaCl D除去 1 mol CN-，外电路至少需转移 5 mol 电子 6根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（）.word 资料可编辑 .图 1 图 2 图 3 图 4 A图 1 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为 285.8 kJ/mol B由图 2 得出若除去 CuSO4溶液中

5、的 Fe3，可采用向溶液中加入适量 CuO，调节溶液的pH 至 4 左右 C图 3 表示用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的 pH 变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba D图 4 表示常温下向体积为 10 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的 pH 变化曲线，则 b 点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)7.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是（）选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离Br2和CCl4的混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和 CCl4的混合物、蒸馏水 B 制备 Fe(

6、OH)3胶体 烧杯、玻璃棒 饱和 Na2CO3溶液、0.5mol/L FeCl3溶液 C 实验室制取 NH3 试管、带导管的橡皮塞 浓氨水、生石灰 D 测定 NaOH 溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH 溶液、0100 0 mol/L 盐 .word 资料可编辑 .酸、酚酞溶液 二、非选择题（本题包括两部分。8-10 题为必考题，11-13 为选考题。）必考部分（包括 3 小题，共 43 分）8.（14 分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式为 2NH3(g)+CO2(g)

7、=H2NCOONH4(s)H0。请回答下列问题。（1）实验室通常采用图 1 装置制取氨气，所选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如图 2 所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法（填操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）_。a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空 40以下烘干 尾气处理装置如图 3 所示，能否将浓 H2SO4改为稀 H2SO4（填“能”或“否

8、”），理由是 。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品 1.570 g，用足量石灰 .word 资料可编辑 .水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。9.（15 分）ClO2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。我国从 2 000年起逐步用 ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时，ClO2还可将水中的 Fe2、Mn2等转化成 Fe(OH)3和 MnO2等难溶物除去，说明 ClO2具有 性。（2）工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，该反应的化学方程式为_。工业上还

9、可在 80时电解氯化钠溶液得到 NaClO3，然后与盐酸反应得到 ClO2。电解时，NaClO3在（填阴或阳）_极生成，生成 ClO3的电极反应式为_。(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mg/L之间。碘量法可以检测水中 ClO2的浓度，步骤如下：.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。.加入一定量的 Na2S2O3溶液。(已知：2S2O23I2=S4O262I).加硫酸调节水样 pH 至 13。操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在

10、操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为 1.0 L，在操作时消耗了 1.0103 mol/L 的 Na2S2O3溶液 10 mL，则水样中 ClO2的浓度是_mg/L。.word 资料可编辑 .10（14 分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在13001700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)H-15912 kJ/mol，则该反应每转移 1mole-，可放出的热量为 。（2）高温时，用 C

11、O 还原 MgSO4可制备高纯 MgO。750时，测得气体中含等物质的量的 SO2和 SO3，此时反应的 化学方程式是 。由 MgO 制成的 Mg 可构成“镁次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，该电池的正极反应式为 。（3）某研究小组将三组 CO(g)与 H2O(g)的混合气体分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：实验组 温度/起始量/mol 平衡量/mol 达平衡所需时间/min CO H2O CO H2 1 650 2 4 0.5 1.5 5 2 900 1 2 0.5 0.5 实验中，前 5min 的反应

12、速率v(CO2)。下列能判断实验已经达到平衡状态的是（填写选项序号）。a容器内 CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b容器内压强不再变化 c混合气体的密度保持不变 dv正(CO)v逆（CO2）e容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 若实验的容器是绝热的密闭容器，实验测得 H2O(g)的转化率 H2O%随时间变化的示意图如下图所示，b 点v正 v逆（填“”、“”或“”），t3t4时刻，H2O(g)的转化率 .word 资料可编辑 .H2O%降低的原因是 。选考部分（包括 3 小题，每题 15 分，请考生从中选 1 道试题作答。）11选修 2-化学与技术（15 分）以炼锌烟尘（主要成份

13、为 ZnO，含少量 CuO 和 FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。、制取氯化锌主要工艺如下：ZnO(CuO、FeO)酸溶氧化调pH过滤除铜过滤ZnCl2溶液锌粉H2O2溶液沉淀B沉淀A试剂X盐酸下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol/L 计算)。金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3+1.1 3.2 Zn2+5.2 6.4 Fe2+5.8 8.8（1）加入 H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂 X 可以是（选填序号）。pH 应调整到 。aZnO bZn(OH)2 cZn2(

14、OH)2CO3 dZnSO4）.word 资料可编辑 .（3）氯化锌能催化乳酸（CH3CHCOOHOH）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 。、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2Zn(OH)4(aq)，然后电解浸取液。（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 。（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。12选修 3-物质结构与性质（15 分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题。（1）基态 Ni 的价电子构型（电子排布式）为_。（2）Ni(

15、CO)4常温为液态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂，则 Ni(CO)4属于_晶体。（3）Ni2可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀 A。丁二酮肟分子中各原子电负性大小关系为 ，其中碳原子的杂化轨道类型有_，1mol 该分子中含有的碳碳 键和碳氮 键的总数为_。腥红色配合物沉淀 A 中（结构如下）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在下图中标出配位键和氢键。（提示：Ni2的配位数为 4，配位键用“”表示，氢键用“”表示）（4）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和 78 pm，则熔点 FeO NiO(填“”或“”)；NiO 晶胞中 Ni

16、 的配位数为 。(5)据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞 .word 资料可编辑 .的结构如下图所示，则该晶体的化学式为_。13选修 5-有机化学基础（15 分）局部麻醉药普鲁卡因 E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：请完成下列填空。（1）比A多一个碳原子，且苯环上一溴代物有3种的A的同系物的名称是 。反应所需试剂和条件为 。（2）设计反应的目的是 。（3）B 的结构简式为 ；C 中官能团的名称是 。（4）满足下列条件的D的同分异构体的一种结构简式为 ；1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗 mol NaOH。芳香

17、族化合物 能发生水解反应 有 3 种不同环境的氢原子（5）写出以 A 为原料（其他试剂任选）合成邻氨基苯甲酸甲酯的合成路线流程图。已知：苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团；NO2在 Fe/HCl 条件下还原成NH2 合成路线流程图示例如下：.word 资料可编辑 .参考答案 8.（14 分）（1）氯化铵和氢氧化钙（2 分）（2）此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2 分）通过观察气泡，调节 NH3与 CO2通入比例（2 分合理即给分）过滤（1 分）c（2 分）否（1 分）浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸

18、气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）（2 分）（3）0.4968或49.68%（2分 有效数字没有考虑不扣分，在0.50000.4900范围内可以得分）9.（15 分）(1)氧化(1 分)（2）Cl2+2NaClO22NaCl+2ClO2（2 分）阳（2 分）Cl6e+3 H2O 6HClO3（2 分）(3)2ClO22I=2ClO2I2（2 分）蓝色消失，半分钟内不变色（2 分）ClO24I4H=Cl2I22H2O（2 分）0.675（2 分）10（每空 2 分，共 14 分）（1）1326kJ (2)2MgSO4+CO 2MgO+SO2+CO2+SO3 .word 资料可编辑 .ClO-

19、+2e-+H2O=Cl-+2OH-（2 分）（3）0.15 mol/(Lmin)a d 该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行 11.（15 分）（1）2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O（2 分）（2）abc（2 分）；3.2 pH 5.2(或：约为 4)（2 分）（3）CH3CH CHCH3COOCOO（2 分）；HOCHCOHCH3O n（或：OCHCCH3O n）（2 分）（4）O2（或氧气）（1 分）；Zn(OH)422e=Zn 4OH（2 分）（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（2 分）。12.（15 分）（1）3d84s2 （2 分）（2）分子晶体（1 分）（3）ONCH（2 分）sp2 sp3（2 分）5NA（2 分）（2 分）(4)（1 分）6（1 分）（5）MgNi3C（2 分）13.（15 分）(1)乙苯(1 分)浓硝酸、浓硫酸；加热；(3 分)(2)(1 分)(3)或 (2 分)2(1 分)(4)(2 分)氨基、羧基(2 分)(5)(3 分)