选修四化学第一章测试卷及参考答案17932.pdf

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1、第一章 化学反响与能量测试卷 一单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）1下列叙述正确的是 （）A电能是二次能源 B.水力是二次能源 C自然气是二次能源 D.水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 （）A物质发生化学改变都伴随着能量改变 B任何反响中的能量改变都表现为热量改变 C伴有能量改变的物质改变都是化学改变 D即使没有物质的改变，也可能有能量的改变 3将来新能源的特点是资源丰富，在运用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于将来新 能源标准的是 ()自然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 4下列各组热化学方程式中，H1H2的是 ()C(s)O2(g)

2、=CO2(g)H1 C(s)12O2(g)=CO(g)H2 S(s)O2(g)=SO2(g)H1 S(g)O2(g)=SO2(g)H2 H2(g)12O2(g)=H2O(l)H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2 A B C D 5已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6kJmol-1，则反响 HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g)的H 为 ()A+184.6kJmol-1 B 92.3kJmol-1 C 369.2kJmol-1 D+92.3kJmol-1

3、6下列反响中生成物总能量高于反响物总能量的是 ()A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反响 D 氧化钙溶于水 725、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反响的热化学方程式正确的是 ()A2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H285.8kJmol B2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H+571.6 kJmol C2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol DH2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)H285.8kJmol 8 已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)H=98.32k

4、Jmol，在容器中充入 2molSO2与 1molO2充分反响，最终放出的热量为 ()A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ 9已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q2 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=Q3kJ/mol 常温下，取体积比为 4:1 的甲烷与氢气的混合气体 11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后复原至常温，则放出的热量为多少 kJ ()A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.

5、4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q2 1025、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷与葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ()AC(s)+1/2O2(g)CO(g)H=393.5 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=+571.6 kJ/mol CCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=890.3 kJ/mol DC6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H=2800 kJ/mol 11依据以下 3 个热化学方程

6、式 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)HQ1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)HQ2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)HQ3 kJ/mol 推断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 ()A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 12在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO2占32体积，且 C(s)+12O2(g)=CO(g)H=110.5 kJ/mol CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H=283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 (

7、)A 172.5 kJ B 1149 kJ C 283kJ D 517.5 kJ 13已知热化学方程式 H2O(g)H2(g)+12O2(g)H=+241.8kJmol；H2(g)+12O2(g)H2O(1)H=285.8kJmol 当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量改变是 （）A 吸热 88kJ B 吸热 2.44kJ C 放热 44kJ D 吸热 44kJ 14已知两个热化学方程式 C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJ/mol 现有炭粉与 H2组成的悬浮气共 0.2mol，使其在 O2中完全燃烧，共放出63.53

8、kJ 的热量，则炭粉与 H2的物质的量之比是 （）A1：1 B1：2 C2：3 D3：2 15 完全燃烧肯定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全汲取生成的CO2，并使之生成正盐 Na2CO3，消耗掉 0.8molL NaOH 溶液 500mL，则燃烧 1mol 酒精放出的热量是 ()A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q 16氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为 H2(g)12O2(g)H2O(l)H285.8kJ/mol CO(g)12O2(g)CO2(g)H283.0kJ/mol C8H18(l)225O2(g)8CO2(g)9H2O(l)H5518kJ/mol CH

9、4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3kJ/mol 一样质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 ()A H2(g)B CO(g)C C8H18(l)D CH4(g)二非选择题（共 52 分）17（14 分）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进展中与反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中与热。答复下列问题（1）从试验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中与热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。（4）假如用 60mL

10、0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进展反响，与上述试验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中与热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用一样浓度与体积的氨水（NH3H2O）代替 NaOH 溶液进展上述试验，测得的中与热的数值 会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18（12 分）有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（本质是溶于自身的结晶水中），同时汲取热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调整室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下 Na2S2O35H2O CaCl26H2O Na2SO410H2O Na2HPO41

11、2H2O 熔点（）40.50 29.92 32.38 35.1 熔化热（kJ/mol）49.7 37.3 77 100.1（1）上述四种水合晶体盐中最相宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）(2)实际应用时最常采纳的（由来源与本钱考虑）应当是 。19（15 分）火箭推动器中盛有强复原剂液态肼（N2H4）与强氧化剂液态过氧化氢。当把 0.4mol 液 态肼与0.8mol H2O2混合反响，生成氮气与水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于 25、101 kPa 下测得 的热量)。（1）反响的热化学方程式为 。（2）又已知 H2O(l)H2O(g)H+44kJ/mol。则 16g 液态肼与足量液

12、态过氧化氢反响生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反响用于火箭推动，除释放大量热与快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。20（6分）盖斯定律在消费与科学探讨中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然无法干脆测得，但可通过间接的方法测定。现依据下列3个热化学反响方程式 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H24.8kJmol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H47.2kJmol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H+640.5kJmol 写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体与CO2气体的热化学反响方程式 _

13、。21（5 分）在肯定条件下，1 mol 某气体若被 O2完全氧化放热 98.0 kJ。现有 2 mol 该气体与 1 mol O2在此条件下发生反响，到达平衡时放出的热量是 176.4 kJ，则该气体的转化率为 。（注：某反响物的转化率该反响物转化（消耗）的物质的量该反响物起始的物质的量100%）第一章 化学反响与能量测试卷参考答案 一单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A A B C D A D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D A C B A D B 二非选择题（共 52 分）17（每空 2 分，共 1

14、4 分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）削减试验过程中的热量损失（3）偏小 （4）不相等 相等 因为中与热是指酸跟碱发生中与反响生成 1mol H2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小 18（每空 4 分，共 12 分)（1）Na2SO410H2O Na2HPO412H2O （2）Na2SO410H2O 提示：CaCl2 6H2O 的熔点较底，不易凝固放热，所以不宜运用；Na2S2O3 5H2O 的熔点较高，不易吸热熔化，所以不宜运用；而 Na2SO4 10H2O 与Na2HPO4 12H2O 熔点较适宜，相宜运用。Na2SO4 10H2O（芒硝）储量大，价格低，比拟经济。19（每空 5 分，共 15 分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H641.75kJ/mol（2）408.875 （3）产物不会造成环境污染。20（6 分）CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)H218.0kJmol 21（5 分）90%