2021-2022学年山西省运城市高一下学期期末调研测试化学试题(含解析).docx

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1、山西省运城市 2021-2022 学年高一下学期期末调研测试化学试题学校:姓名：班级：考号： 一、单选题1化学与材料、生活等密切相关，下列有关说法中正确的是 A具有优异性能的石墨烯属于烯烃 B酒精浓度越高，杀菌消毒效果越好 C高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产 D维生素C 是水果罐头中常用的抗氧化剂，是因为其具有氧化性【答案】C【解析】【详解】A. 石墨烯是碳元素的一种单质，故A 错误；B. 体积分数为 75%的酒精杀菌消毒效果最好，故B 错误； C合成高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产，如石油裂解生成乙烯， 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故C 正确；D维生素C 是水果罐

2、头中常用的抗氧化剂，是因为其具有还原性，故D 错误；选 C 。2糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列有关说法正确的是A淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子B糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O 三种元素组成的C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液会产生沉淀，加水后沉淀又溶解【答案】C【解析】【 详 解 】 A淀粉、蛋白质都是天然高分子，油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小， 不是高分子化合物，故A 错误；B蛋白质是由C、H、O、N 等元素元素组成的，故B 错误；C植物油含不饱和脂肪酸酯，含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C 正确 ；

3、D蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质变性，产生的沉淀加水后不溶解，故D 错误 ； 选 C。3. 下列有关化学用语表示正确的是A乙醇的分子式：C H OHB乙烯的结构简式：CH= CHC乙炔的电子式：D甲烷的空间填充模型：2522【答案】B【解析】【详解】A. 乙醇的分子式：C H O ，A 错误；26B. 乙烯含碳碳双键，结构简式：CH= CH ，B 正确；C乙炔的电子式：，C 错误；D是甲烷的球棍模型，甲烷的空间填充模型是，D 错误；22故 选 B 。 4下列有关试剂保存的说法中不正确的是A存放液溴的试剂瓶要加水封 B浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C氢氟酸保存在带有橡胶塞的玻璃瓶中D常温下，可用

4、铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A溴易挥发，存放液溴的试剂瓶要加水封，故A 正确； B硝酸见光易分解，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，故B 正确 ； C氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，故C 错 误 ； D常温下，铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化，所以可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸 或浓硫酸，故D 正确；选 C。5下列说法正确的是A C H Cl 有 3 种同分异构体B CH CH 与33互为同系物49D分子内所有碳原子一定在同一平面内C氟利昂-12(CCl2F2)有两种同分异构体【答案】B【解析】【详解】49A C H Cl 有 CH3CH2C

5、H2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH(CH3)CH2Cl、B CH CH 与33结构相似、分子组成相差 3 个 CH2 原子团，互为同系物，故B 正确；(CH3)3CCl，共 4 种同分异构体，故A 错误；D苯环、乙烯都是平面结构，单键可以旋转，所以分子内所有碳原子可能不在同一平面内，故D 错误；C甲烷是正四面体结构，氟利昂-12(CCl2F2)的结构只有 1 种，故C 错误；选 B 。6实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a 中的物质b 中的物质c 中的物质d 中的物质A浓氨

6、水CaONH3H2OB70%浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液C稀硝酸CuNOH2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液AABBCCDD【答案】B【解析】【详解】A. 用排气法收集 NH3 时，导管应左短右长，A 不正确；B. Na2SO3 与 70%的H2SO4 反应可制取 SO2 气体，用 NaOH 吸收尾气，B 正确；C. 收集 NO 气体时，不能用排空气法收集，C 不正确；D. MnO2 与浓盐酸在加热条件下才能发生反应，D 不正确； 故选B。【点睛】NO 气体能与空气中的O2 反应，所以不能用排空气法收集，只能用排水法收集。7. 下列各组物质的转化在一定条件下均可以通过一步反应完

7、成的是A淀粉葡萄糖乙醇C N NO HNO NO223【答案】A【解析】【详解】B S SO H SO SO3242D Si SiO H SiO Na SiO22323A淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，故选A；2BS 和氧气反应生成 SO ， S SO 不能一步实现，故不选B；3C氮气和氧气在放电条件下生成NO， N NO 不能一步实现，故不选C；22D二氧化硅和水不反应，SiO H SiO 不能一步实现，故不选D；223选 A 。8下列化学反应的离子方程式书写正确的是A. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O2- + 2H+3= SO2 +S +H O2B. 二氧化硫通入澄清石灰

8、水中：SO2+ 2OH-= SO2- + H O32C. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 2H+ + NO-3= Ag+ + NO +H O23D. 用醋酸除去热水中的水垢(主要成分为CaCO)： CaCO + 2H+3= Ca 2+ + H O + CO22【答案】A【解析】【详解】A. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫、二氧化硫、水，反应的离子方程式是S O2- + 2H+ = SO232 +S +HO ，故A 正确；2B. 二氧化硫通入澄清石灰水中生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是SO + Ca 2+ +2OH - = CaSO +H O ，故B 错误；232C. 用稀硝

9、酸洗涤试管内壁的银镜生成硝酸银、一氧化氮、水，反应的离子方程式是3Ag + 4H+ + NO-3= 3Ag+ + NO +2HO ，故C 错误；2D. 用醋酸除去热水中的水垢(主要成分为CaCO)，生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应3的离子方程式是CaCO+ 2CH COOH = Ca 2+ + H O + CO +2CH COO- ，故D 错误；33223选 A。9. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1.7g 羟基中所含的电子总数为NA B标准状况下，2.24L 氯仿含有的分子数为 0.1NAC1.0molCH 4 与Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为NA D常温常压

10、下，28gCO 和C2 H 4 的混合气体中含有的分子数为NA【答案】D【解析】【详解】A1.7g 羟基(OH) 物质的量为 0.1mol，一个羟基含有 9 个电子，则其中所含的电子总数 为 0.9NA，A 错 误 ； B标准状况下，氯仿不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B 错误；CCH4 与 Cl2 反应的产物有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 等同时存在，1.0molCH 4与Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl 分子数小于NA，C 错误；DCO 和C2 H 4 的摩尔质量均是 28g/mol，二者混合后的气体摩尔质量也是 28g/mol， 则常温常压下，28gCO 和C2

11、 H 4 的混合气体物质的量为 1mol，其中含有的分子数为NA，D 正确；故选D。10. 根据如图所示能量示意图，下列说法正确的是A该反应为放热反应 B该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C由图得1molC(s)和1molH O(g)的能量之和为bkJ2D拆开1molCO(g)和1molH2(g)中的化学键需要吸收 akJ 的能量【答案】D【解析】【 详 解 】 A根据图示，该反应反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，A 错误； B根据图示，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，B 错误；C由图可知，bkJ 指1molC(s)和1molH O(g)断裂化学键转化为 1molC、2

12、molH、21molO 所需要的能量之和，C 错误；D拆开1molCO(g)和1molH2(g)中的化学键，即图中所示，1molCO(g)、1molH2(g)转化为 1molC、2molH、1molO 需要吸收的能量，为 akJ，D 正确； 故选D。11. 某温度时，在 2L 的容器中发生A、B 两种气体间的转化反应，A、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列表述中正确的是A反应达平衡时，c(B)= 0.2mol L-1 B该反应的化学方程式为A(g)2B(g)C反应开始至 4min，用A 表示的平均反应速率为0.1mol L-1 min-1D保持容器体积不变，充入He 使体系压强增大，反

13、应速率不变【答案】D【解析】【分析】根据图示，8min 时该反应达到平衡，A 减少了 0.80.2=0.6(mol) ，B 增加了 0.50.2=0.3(mol)，改变量之比等于化学方程式系数之比，故该反应是2A(g)B(g)。【详解】A. 反应达平衡时，B 物质的量为 0.5mol， c(B)= 0.5mol = 0.25mol L-1 ，A 错误；2LB. 据分析，该反应的化学方程式为2A(g)B(g)，B 错误；C. 反应开始至 4min，A 减少了 4mol，用A 表示的平均反应速率为4mol2L 4min= 0.05mol L-1 min-1 ，C 错误；D. 保持容器体积不变，充入

14、He 使体系压强增大，由于 He 不参与反应，该操作下A和 B 的浓度没有改变，故反应速率不变，D 正确； 故选D。12. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 图I 完成喷泉实验B. 图 II 实验室制取并收集氨气C. 图 III 实验室制取并收集乙酸乙酯D. 图 IV 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性【答案】D【解析】【详解】ANO 难溶于水，图I 不能形成喷泉，故不选A； B加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，试管口应略向下倾斜，故不选B； C制备乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故不选C； D把相同的钠块分别放入水和乙醇中，根据反应速率比较乙醇中羟

15、基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，故选D；选 D。213. 某有机物的结构简式为HOCH CH = CHCOOH，下列关于该有机物的说法中不正确的是A该有机物中所有碳原子不可能在同一平面内 B既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C可与乙醇发生酯化反应，也可与乙酸发生酯化反应 D标况下，等物质的量的该有机物分别与金属钠和碳酸氢钠反应产生气体的体积相等【答案】A【解析】【详解】A乙烯是平面结构，该有机物中所有碳原子一定在同一平面内，故A 错误； B该有机物含有碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B 正确；C该有机物含有羟基、羧基，所以既可与乙醇发生酯化反应，又可与乙酸发

16、生酯化反应，故C 正确；D羟基、羧基都能与钠反应，1mol 该有机物与钠反应生成 1mol 氢气；羧基能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，1mol 该有机物与碳酸氢钠反应生成 1mol 二氧化碳；故D 正确；操作和现象结论A向某溶液中加入稀HNO3，再加入Ba (NO )原溶液中含有32 溶液，产生白色沉淀SO 2-4B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色生成的 1，2 二溴选 A 。14根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是乙烷是无色液体铜粉加入稀硫酸中，无现象；再加入少量硝酸钾固体，溶C硝酸钾起催化作用液变蓝向淀粉溶液中加入稀H SO ，加热几分钟，冷却后再加入24淀粉没有水解成葡DCu(OH

17、)新制2 悬蚀液，加热，没有砖红色沉淀生成萄糖AA【答案】B【解析】B.B CCDD【详解】A. 硝酸能把SO2- 氧化为SO2- ，向某溶液中加入稀HNO，再加入Ba (NO) 溶液，产3433 2生白色沉淀，则原溶液中含有SO2- 或SO2- ，故A 错误；43B. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和溴发生加成反应生成无色的1，2 二溴乙烷 ， 所 以 溶 液 褪 色 ， 故 B 正 确 ； C铜粉加入稀硫酸中，无现象；再加入少量硝酸钾固体，发生反应3Cu+8H + +2NO-3= 3Cu 2+ +4HO+2NO ，硝酸钾是反应物，故C 错误；2D检验淀粉水解，向淀粉溶液中加入稀H SO

18、，加热几分钟，冷却后先加氢氧化钠24中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬蚀液，加热，故D 错误；选 B。15. 除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所用试剂和方法均正确的是A. 乙烯( SO )：NaOH 溶液、洗气2B. 乙醇(乙酸)：NaOH 溶液、分液C. CO 2( SO2)：碳酸钠饱和溶液、洗气D. NaCl( Na CO23)：稀硫酸、蒸发结晶【答案】A【解析】【详解】A. 二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，乙烯和SO2 的混合气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，可除去二氧化硫，故A 正确；B. 乙醇易溶于水，乙醇、乙酸的混合物与NaOH 溶液混合

19、后不分层，不能用分液法分离，故B 错误；C. CO 、SO 都能与饱和碳酸钠溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除CO 中的SO 气2222体，故C 错误；D. 若用稀硫酸除 NaCl 中的Na CO ，引入新杂质硫酸钠，一般用盐酸除NaCl 中的23Na CO ，故D 错误；23选 A。16. 如图所示是某短周期元素的“价类二维图”，该元素最高正价和最低负价之和为4， f、h 均为正盐，且焰色试验的火焰颜色与食盐水的焰色试验火焰颜色相同，下列说法正确的是Ah 只具有还原性Ce 的浓溶液不能与非金属单质反应【答案】D【解析】【分析】Bd 能使品红溶液褪色Da 和 c 反应可以生成b食盐的成分是 Na

20、Cl，焰色试验火焰为黄色，故 f、h 为钠盐，短周期元素中，最高正价和最低负价之和为 4 的是硫元素，故a 为硫化氢，b 为硫单质，c 为二氧化硫，d 为三氧化硫，g 为亚硫酸，e 为硫酸，h 为亚硫酸钠，f 为硫酸钠。【 详 解 】 A亚硫酸钠具有还原性和氧化性，A 项错误； B三氧化硫不能使品红溶液褪色，B 项错误； C浓硫酸可以与碳单质反应，C 项错误；D SO+ 2H S = 3S +2H O ，D 项正确；222答案选D。17. 常温下，某同学分别将 5g 锌粒(形状大小一样)加入到如下三组 50mL 混合溶液中，图为硫酸铜浓度不同时，反应生成氢气速率的变化曲线。则下列说法不正确的是

21、试剂CuSO / (mol L-1 )4H SO / (mol L-1 )24a0.003.00b0.253.00c0.503.00()A. 曲线a 反应速率下降是由于c H+减小导致的B. 曲线b 反应速率始终大于曲线a 是因为形成了原电池C. 12min 内曲线c 反应速率急剧下降是锌粒的质量减少导致的D. 对比曲线b、c，可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率【答案】C【解析】【详解】()()A. 反应过程中c H+减小，曲线a 反应速率下降是由于c H+减小导致的，故A 正确；B. 原电池可加快反应速率，锌置换出硫酸铜中的铜构成原电池，曲线b 反应速率始终大于曲线a 是因为形

22、成了原电池，故B 正确； C锌是固体，固体的质量对反应速率几乎无影响，12min 内曲线c 反应速率急剧下降是铜覆盖在锌表面，使硫酸和锌接触面积减小，故C 错误；D对比曲线b、c，2min 后 c 生成氢气的速率始终比b 慢，可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率，故D 正确； 选 C。18. 我国大气环境质量标准规定居民区空气中SO的浓度要小于0.50mg m-3 。研2究人员测定某居民区空气中SO 含量的实验方法如下：用 NaOH 溶液吸收2m3 空气，2用0.1mol L-1 硫酸调节pH，然后用I 溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗2I 2.54mg 。下列推断中不正确的是

23、2A. 被吸收的空气中SO 的质量为 0.64mg2B. 反应中转移电子的物质的量为210-5 molC. 该居民区空气中SO2浓度不符合规定标准D. 恰好完全反应时消耗I 的物质的量为110-5 mol2【答案】C【解析】【分析】22根据S 元素守恒，1mol SO 被氢氧化钠吸收生成 1molNa2SO3，Na2SO3 被 I2 氧化为Na2SO4，根据得失电子守恒 1mol Na2SO3 消耗 1molI2，根据以上分析得关系式SO Na2SO3I2；【详解】22A. 根据关系式SO Na2SO3I2，被吸收的空气中SO 的质量2.54 10-3 g254g/mol 64g/mol=6.

24、4 10-4g =0.64mg，故 A 正确；2.54 10-3 gB. 反应中I2 被还原为I-，转移电子的物质的量为 254g/mol确； 2= 210-5 mol，故 B 正C. 根据选项A， 2m3 空气含有 0.64mg SO ，该居民区空气中SO 浓度为 0.32 mg m-3 ，22所以符合规定标准，故C 错误；D. 恰好完全反应时消耗I2选 C。二、元素或物质推断题的物质的量为 2.54 10-3 g = 110-5 mol ，故D 正确；254g/mol19A 经如图所示的过程转化为D。已知D 为强酸或强碱，回答(反应条件未标注)：(1) 若 A 为金属单质，C 为淡黄色固体

25、，则C 的电子式为。(2) 若 A 是一种黄色单质固体，则向含 2molD 浓溶液中加入足量的 Cu 加热，标准状况下产生气体体积22.4L(“大于”“等于”或“小于”)；(3) 若常温下 C 是红棕色的气体，A 是碱性气体。则：请写出由A 生成B 反应的化学方程式。【答案】(1)D 的浓溶液在常温下可与 Cu 反应，请写出该反应的离子方程式。(2) 小于(3) 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2OCu+4H + +2NO- =Cu 2+ +2NO32 +2H O2【解析】【分析】A 经连续氧化得到C，若C 生成强酸，则A 可能是 NH3、N2、S、H2S 等；若C 是强碱，则A 可能是 N

26、a。若A 为金属单质，C 为淡黄色固体，则A 是 Na，常温下氧化得到 B，是 Na2O，再加热可得到C，是 Na2O2，则 C 的电子式为：。(1)(2)若A 是一种黄色单质固体，则A 是 S，B 是 SO2，C 是 SO3，D 是H2SO4，则向含2molH2SO4 浓硫酸中加入足量的 Cu 加热，发生反应：Cu+2HSO（浓） CuSO +SO +2H24422O ，随着反应进行，硫酸浓度下降，硫酸不可能完全反应，生成的 SO2 少于 1mol，则标准状况下产生气体体积小于22.4L。(3)若常温下C 是红棕色的气体，A 是碱性气体，则A 是 NH3、B 是 NO、C 是 NO2、D 是

27、 HNO3 。3由 NH 生成 NO 反应的化学方程式： 4NH +5O 催化剂4NO+6H O ；322D 的浓溶液，即浓硝酸在常温下可与Cu 反应生成 NO2，反应的离子方程式：Cu+4H + +2NO- =Cu 2+ +2NO32 +2H O 。2三、工业流程题 20甲醇是重要的基本有机化工原料之一，在化工、医药、轻工、纺织及运输业等方面具有广泛的用途。关于甲醇制备和用途的研究一直是化学工业热门研究方向。I. 煤间接液化法合成甲醇请回答下列问题：(1) 备煤时制浆或磨粉的目的是。(2) 写出煤气化时有关化学方程式(注明反应条件)： C+O2点燃CO ，。2(3) 已知：CO 变换反应为：

28、 CO+ H O = CO + H ；222甲醇合成的主要反应为：CO(g)+ 2H (g)2CH OH(g)3煤气化后，将部分 CO 变换成CO的目的是。 2(4) 下列说法可以表明甲醇合成反应达到化学平衡状态的是。2A单位时间内消耗2molH，同时生成1molCH OH3B CH OH 的体积分数不再发生变化3C 2v (CO)= v (H )2D容器内气体密度不再改变(5) 科学家使用 RuPNPpincer 络合物作催化剂，用多聚胺来捕获二氧化碳，可以把脱碳环节中产生的二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。请写出总反应的化学方程式。II. 甲醇的用途直接甲醇燃料电池属于低温燃料电

29、池，采用质子交换膜做固体电解质。其工作原理如下图所示。(6) b 处通入的是，正极的电极反应式为。(7) 工作一段时间后，当 6.4g 甲醇完全反应生成CO 时，外电路通过mole -。2【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率(2) C+HO(g)高=温CO+H22(3) 调整 CO 和氢气的比例，有利于合成甲醇(4)B(5) CO2+3H2催化=剂 CHOH+H O323(6) CH OHO +4e- +4H+ =2H O22(7)1.2【解析】【分析】备煤时制浆或磨粉，通入空气和水蒸气，煤气化为CO 和氢气，煤气化后，将部分 CO变换成CO ，发生反应CO+ H O = CO + H ，

30、调节合成气中的 CO 和氢气的比例，CO2222和氢气发生反应CO(g)+ 2H (g)2(1)CH OH(g)合成甲醇。3根据影响反应速率的因素，备煤时制浆或磨粉的目的是增大接触面积，加快反应速率；(2)煤气化时碳和氧气反应生成二氧化碳、碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气反应方程式为C+O2点燃CO ， C+H2O(g)高=温CO+H 。22(3)煤气化后，将部分 CO 变换成CO 的目的是调整 CO 和氢气的比例，有利于合成甲2醇；(4)A. 单位时间内消耗2molH 2，同时生成1molCHOH ，都是表示正反应速率，不能判断3正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A；B. 反应达到

31、平衡状态，各物质浓度不变，CH OH 的体积分数不再发生变化，一定达3到平衡状态，故选B；C. 2v (CO)= v (H )都是都是表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反2应不一定平衡，故不选C； D反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内气体密度不再改变，反应不一定平衡，故不选D；选 B。(5)根据图示，氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，总反应的化学方程式为CO2(6)+3H2催化=剂 CHOH+H O 。32根据氢离子移动方向，可知左侧为负极、右侧为正极，b 处通入的是甲醇，甲醇在负极失电子生成二氧化碳和氢离子，氧气在正极得电子生成水，正极的电极反应式为O +4e

32、- +4H+ =2H O ；22(7)负极反应式为CH OH - 6e- + H O=CO+ 6H + ，工作一段时间后，当 6.4g 甲醇完全反322应生成CO时，外电路通过电子的物质的量为 6.4g 6 = 1.2mol 。232g/mol21. 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。海水综合利用技术，包括海水直接利用、海水淡化和海水中化学资源的提取。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：(1) 海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、。(写出 1 种即可)(2) 写出反应化学方程式： (3) 标准状况下33.6LCl2发生

33、反应，转移的电子数是N。A(4) 过程到过程的变化为“ Br- Br2 Br- Br2”，其目的是。(5) 写出过程的离子方程式：。(6) 空气吹出碱液吸收法的生产过程类似于酸法制溴，只是吸收与蒸馏环节不同，其流程如图：写出酸化过程中的离子方程式：。【答案】(1)反渗透法#电渗析法(2) 2NaCl+2H O2通电2NaOH+H2 +Cl2(3)1.5(4) 富集 Br ，方便获得粗溴(5) Br2+SO2+H O=2Br - +SO 2- +4H+ 24(6) 5Br- +BrO- +6H+ =3Br +3H O322【解析】【分析】海水淡化除了得到淡水，还可得到饱和食盐水，饱和食盐水电解生

34、成烧碱、H2、Cl2， Cl2 与石灰乳反应得到漂白粉；留下的母液用硫酸酸化后加入适量Cl2，得到低浓度的溴溶液，热空气吹出后用 SO2 水溶液吸收，再通入适量 Cl2，可制得粗溴。(1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、反渗透法、电渗析法等。(2)反应电解饱和食盐水，化学方程式：2NaCl+2H O2通电2NaOH+H2 +Cl 。2(3)反应是 Cl2 与石灰乳发生反应制得漂白粉，根据反应方程式：2Cl2 +2Ca(OH) 2 =CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2O2e- ，标准状况下33.6LCl 2 物质的量为1.5mol，发生反应，转移的电子数是 1.5 NA。(4)过

35、程得到低浓度的溴溶液，到过程得较高浓度的溴溶液，该变化为“ Br- Br2 Br- Br2”，其目的是富集 Br-，方便获得粗溴。(5)过程用 SO2 水溶液吸收热空气吹出的溴蒸气，离子方程式：Br +SO22+H O=2Br - +SO 2- +4H + 。 24(6)含 Br-、BrO -3的溶液酸化过程中发生化合价归中反应，离子方程式：5Br- +BrO- +6H+ =3Br +3H O 。322四、有机推断题22. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法。该生产工艺流程如下图。请回答下列问题：(1)PM

36、MA 属于。A硅酸盐材料B塑料C合成橡胶D合成纤维(2)有机物 A 的官能团名称是，反应类型为。(3)甲醛和丙醛互为。A同位素B同分异构体C同素异形体D同系物(4)过程的化学方程式为。(5)由 MMA 转化为 PMMA 的化学方程式为，反应类型为。【答案】(1)B(2)碳碳双键、羧基氧化反应(3)D(4)(5)加聚反应【解析】甲醇催化氧化得到甲醛，乙烯与 CO 和H2 反应得到丙醛，甲醛与丙醛发生反应得到，进一步氧化得到A，从 MMA 的结构简式逆推，结合酯化反应原理可知A 的结构简式为，A 与甲醇发生酯化反应得到 MMA，MMA 在催化剂作用下发生加聚反应得到PMMA。【分析】(1)据分析，有机物A 是，官能团是碳碳双键、羧基；是甲醇催化氧化生成甲醛过程，反应类型为氧化反应。PMMA 是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，属于塑料，故选B。(2)(3)甲醛和丙醛具有相似的结构，组成上相差2 个“CH2”