课题2金属的化学性质4[2].ppt

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1、1 1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应2 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应金属化合物溶液的置换反应3 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断的判断4 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题生活有关的化学问题课题课题2 金属的化学性质金属的化学性质 反应现象反应现象化学方程式化学方程式A发出发出 光，放热，生光，放热，生成成 色的固体色的固体 Mg+O2

2、=B 燃烧，发出燃烧，发出 光，光，放热，生成放热，生成 色的固体色的固体Al+O2=C 燃烧，燃烧，四射，四射，放热，生成放热，生成 色的固体色的固体Fe+O2=D紫紫红红色色的的铜铜变变成成黑黑色色的的氧氧化铜化铜 Cu+O2=反应现象反应现象化学方程式化学方程式A 发出发出 耀眼的白耀眼的白光，放热，生光，放热，生成成白白色的固体色的固体 2Mg+O2=2MgOB剧烈剧烈燃烧，发出燃烧，发出耀眼的白耀眼的白 光，放热，生成光，放热，生成 白白 色的固体色的固体4Al+3O2=2Al2O3C剧烈剧烈燃烧，燃烧，火星火星四射，放热四射，放热生成生成 黑黑色的固体色的固体3Fe+2O2=Fe3

3、O4D 紫紫红红色色的的铜铜变变成成黑黑色色的的氧氧化化铜铜 2Cu+O2=2CuO点燃加热点燃点燃1、金属与氧气的反应在相同的条件下，金属与氧气反在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强应越剧烈，金属的活泼性越强。讨论：镁、铝、铁、铜的活动性：讨论：镁、铝、铁、铜的活动性：Mg Al Fe Cu 1、金属与氧气的反应 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 金属氧化物：由金属元素和氧 元素组成的氧化物点燃点燃金属+氧气 金属氧化物讨论：为什么铝制品经久耐用？2、金属活动性顺序的探究、金属活动性顺序的探究探

4、究活动探究活动1：金属与酸的金属与酸的反应反应探究活动探究活动2金属与某些化合金属与某些化合物的溶液反应物的溶液反应（金属与盐酸、硫酸的反应）（金属与盐酸、硫酸的反应）金属 现 象反应的化学方程式铜A1铁A2锌A3镁A4A A组（与盐酸）组（与盐酸）金属 现 象 反应的化学方程式铜B1铁B2锌B3镁B4B B组（与硫酸）组（与硫酸）注意：注意：1 1、试管的编号与表格中的金属相对应、试管的编号与表格中的金属相对应 2 2、探究过程中实验操作的规范、探究过程中实验操作的规范 3 3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等

5、 在探究中请按要求填好上面的两个表格在探究中请按要求填好上面的两个表格（A组：金属与盐酸反应）组：金属与盐酸反应）金属 现 象 反应的化学方程式铜A1铁A2Fe+2HClFeCl2+H2锌A3 产生大量的气泡，放出热量，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液形成无色的溶液Zn+2HClZnCl2+H2 镁 A4产生大量的气泡，放出热量，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液（反应剧烈）形成无色的溶液（反应剧烈）Mg+2HClMgCl2+H2 产生少量的气泡，形成浅产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液绿色的溶液没有明显变化没有明显变化（B组：金属与硫酸反应组：金属与硫酸反应金属 现 象 反应的化

6、学方程式铜B1铁B2锌B3镁B4Mg+H2SO4MgSO4+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 产生大量的气泡，放出热产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液量，形成无色的溶液产生气泡，放出热量，形产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液成浅绿色的溶液没有明显变化没有明显变化产生大量的气泡，放出热产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液（反量，形成无色的溶液（反应剧烈）应剧烈）讨论：观察此图，你有何看法？1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的

7、活动性顺序、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是是 .讨论Mg Zn FeCu Mg Zn Fe CuFe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2分析与思考：分析与思考：单质 化合物 化合物 单质 2、金属与盐酸、稀硫酸的反应、金属与盐酸、稀硫酸的反应（1）金属）金属+酸酸 金属化合物金属化合物+H2（2）置换反应：）置换反应：A+BC AC+B判断下列反应的基本反应类型1 3Fe+2O2=Fe3042 2Mg+O2=2MgO3 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O24 C+2CuO=2Cu+CO2 55 2Al+6HCl=2AlC

8、l3 +3H2点燃点燃加热高温(1)(1)、（、（2 2）是化合反应，（）是化合反应，（3)3)是分解反应，是分解反应，（4 4）（）（5)5)是置换反应。是置换反应。练习1 1 将将X X、Y Y、Z Z三种金属分别投入稀盐酸中，三种金属分别投入稀盐酸中，X X没有气泡产生，没有气泡产生，Y Y反应较慢，反应较慢，Z Z反应较快，则反应较快，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：2 2 试分析家里煲醋姜为什么要用瓦锅，而不试分析家里煲醋姜为什么要用瓦锅，而不使用铝锅？使用铝锅？Z Y XZ Y X铝能与食醋起反应，损坏铝锅。铝能与食醋起反应，损坏铝锅。铁与

9、硫酸铜溶液的反应：铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu结论结论：金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来提出问题：提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱 实验 现 象 化学方程式铝丝铝丝浸入硫浸入硫酸铜溶液中酸铜溶液中 C1铜丝铜丝浸入硝浸入硝酸银溶液中酸银溶液中 C2铜丝铜丝浸入硫浸入硫酸铝溶液中酸铝溶液中 C3金属与某些化合物的溶液反应金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有铝丝上有红色物红色物质生成，溶液颜质生成，溶液颜色逐渐变淡色逐渐变淡2Al+3CuSO43Cu+Al2（SO4）3铜丝上有银白铜丝上有银白色物质生成，色物质

10、生成，溶液由无色逐溶液由无色逐渐变为淡蓝色渐变为淡蓝色Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2没有明显变化没有明显变化1、以上反应类型都属于 反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是 讨论讨论置换置换Al Cu Ag3、金属与金属化合物溶液的反应、金属与金属化合物溶液的反应金属金属+金属化合物金属化合物 新金属新金属+新化合物新化合物 金属活动顺序表金属活动顺序表1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢

11、盐酸，稀硫酸中的氢3、在金属活动顺序里，位于前面的金属、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。的金属从它们化合物的溶液中置换出来。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱通过这节课的两个探究实验，你有哪些得到启示和收获？1、能用铁制品盛放的是（）A、盐酸 B稀硫酸C硫酸铜D酒精2、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe C、Ca、Ag、Zn D、Al、Zn、Hg3、下列化合物不能用金属和酸反应

12、制得的是（）A、ZnCl2 B、MgCl2 C、FeCl3 D、AlCl34、下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是（）A、铁的年产量比铜高 B、铁桶不能用来盛放波尔多液 C、铁的硬度比铜大D、相同条件下，铁比铜更容易被腐蚀5、只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱的顺序是（）A、CuSO4溶液 B、FeSO4溶液C、AgNO3溶液 D、是否稀盐酸 课堂小结课堂小结1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。度是不同的。2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。难易和剧烈程度不同。3、置换反应：单质、置换反应：单质+化合物化合物新单质新单质+新化合物新化合物4、金属的活动性顺序、金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱