【课时讲练通】高中化学 2.3化学反应的速率和限度课件 新人教版必修2.ppt

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1、第三节化学反应的速率和限度学学习习目目标标1.1.通通过实验认识过实验认识化学反化学反应应的速率和化学反的速率和化学反应应的限度。的限度。2.2.了解化学反了解化学反应应速率的表示方法及影响因素。速率的表示方法及影响因素。3.3.了解控制反了解控制反应应条件在生条件在生产产和科学研究中的作用。和科学研究中的作用。4.4.认识认识提高燃料的燃提高燃料的燃烧烧效率的重要性。效率的重要性。学学习习重点重点1.1.化学反化学反应应速率和反速率和反应应限度。限度。2.2.影响反影响反应应速率的因素。速率的因素。【自主预习自主预习】一、化学反一、化学反应应的速率的速率1.1.含含义义及表示：及表示：反应物

2、浓度的减少量或生成物反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量浓度的增加量molmolL L-1-1minmin-1-1molmolL L-1-1s s-1-1 2.2.影响因素：影响因素：(1)(1)内因内因(主要因素主要因素)：参加反：参加反应应的物的物质质本身的性本身的性质质。(2)(2)外因外因(外界条件外界条件)。温度温度其他条件不变时，其他条件不变时，_，化学反应速率增大，化学反应速率增大，_，化学反应速率减小。，化学反应速率减小。催化剂催化剂其他条件不变时，使用催化剂能其他条件不变时，使用催化剂能_。其他其他固体的固体的_、反应物的状态、溶液的、反应物的状态、溶液的_等等都可以影响化

3、学反应的速率。都可以影响化学反应的速率。升高温度升高温度降低温度降低温度加快反应速率加快反应速率表面积表面积浓度浓度二、化学反二、化学反应应的限度的限度1.1.可逆反可逆反应应：(1)(1)定定义义：在：在_下下_均能均能进进行行的化学反的化学反应应。同一条件同一条件正反正反应应方向和逆反方向和逆反应应方向方向(2)(2)特点。特点。(3)(3)表示方法：化学方程式中反表示方法：化学方程式中反应应物与生成物之物与生成物之间间用用_连连接而不用接而不用_。“=”2.2.化学平衡状化学平衡状态态：(1)(1)化学平衡状化学平衡状态态：在一定条件下：在一定条件下,当一个当一个_反反应进应进行到正行到

4、正反反应应速率和逆反速率和逆反应应速率速率_时时,反反应应物的物的浓浓度和生成物的度和生成物的浓浓度度_,_,达到一种表面静止的状达到一种表面静止的状态态。可逆可逆相等相等不再改不再改变变(2)(2)化学平衡状化学平衡状态态的建立的建立过过程。程。(3)(3)化学平衡建立化学平衡建立过过程中化学反程中化学反应应速率的速率的变变化化图图像。像。三、化学反三、化学反应应条件的控制条件的控制【自我小测自我小测】判断或回答下列判断或回答下列问题问题：1.1.化学反化学反应应速率是某一速率是某一时时刻的瞬刻的瞬时时速率速率吗吗?提示：提示：不是。我们通常所说的化学反应速率是指在某时间段不是。我们通常所说

5、的化学反应速率是指在某时间段的平均速率。的平均速率。2.2.“升高温度可降低放升高温度可降低放热热反反应应的速率的速率,增大吸增大吸热热反反应应的速率的速率”该观该观点是否正确点是否正确?提示：提示：不正确。温度对反应速率的影响与反应放热或吸热无不正确。温度对反应速率的影响与反应放热或吸热无关。无论是吸热反应还是放热反应关。无论是吸热反应还是放热反应,温度升高温度升高,反应速率均增反应速率均增大大,温度降低温度降低,反应速率均减小。反应速率均减小。3.3.已知：已知：2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2以上反以上反应应是是可逆反

6、可逆反应吗应吗?提示：提示：不是可逆反应。可逆反应是在相同条件下同时发生不是可逆反应。可逆反应是在相同条件下同时发生,上上述两反应发生所需的条件不同述两反应发生所需的条件不同,也不是同时发生的。也不是同时发生的。点燃点燃=高温高温=4.(4.(判一判判一判)单单位位时间时间内内,消耗反消耗反应应物的物物的物质质的量越多的量越多,反反应应速率速率越快。越快。()()提示：提示：反应物的物质的量消耗越多反应物的物质的量消耗越多,其浓度的变化量不一定越其浓度的变化量不一定越大。大。5.(5.(判一判判一判)将将1 mol N1 mol N2 2和和3 mol H3 mol H2 2充入密充入密闭闭容

7、器中充分反容器中充分反应应,最最终终可生成可生成2 mol NH2 mol NH3 3。()()提示：提示：反应反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3为可逆反应为可逆反应,反应物反应物N N2 2、H H2 2不可能完不可能完全转化为全转化为NHNH3 3,即反应进行到一定程度后即达化学平衡状态即反应进行到一定程度后即达化学平衡状态,生成生成NHNH3 3的物质的量小于的物质的量小于2 mol2 mol。6.(6.(判一判判一判)可逆反可逆反应应达到平衡后达到平衡后,正、逆反正、逆反应应速率相等速率相等,且都且都等于零。等于零。()()提示：提示：化学平衡是动态的平衡化学平衡

8、是动态的平衡,可逆反应达到平衡后可逆反应达到平衡后,正反正反应、逆反应仍在进行应、逆反应仍在进行,只是正、逆反应的速率相等只是正、逆反应的速率相等,但不等于但不等于零零,各组分的含量保持不变。各组分的含量保持不变。【释义链接释义链接】理解化学反理解化学反应应速率概念的注意点速率概念的注意点a.a.化学反化学反应应速率是用来衡量化学反速率是用来衡量化学反应进应进行快慢的尺度。它与行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反两个因素有关：一个是反应时间应时间,另一个是反另一个是反应应物或生成物的物或生成物的浓浓度。度。b.b.化学反化学反应应速率均速率均为为正正值值,没有没有负值负值。c.c.对对于同

9、一化学反于同一化学反应应,用不同的物用不同的物质质来表示其反来表示其反应应速率速率,数数值值可能不同可能不同,但但这这些不同的数些不同的数值值表示的都是同一个反表示的都是同一个反应应的速率。的速率。因此因此,表示化学反表示化学反应应的速率的速率时时,必必须须指明是用反指明是用反应应体系中的哪体系中的哪种物种物质质作作标标准。准。正确理解可逆反正确理解可逆反应应a.a.绝绝大多数化学反大多数化学反应应都有一定的可逆性都有一定的可逆性,但有些反但有些反应应可逆性小可逆性小,可可视为视为“不可逆不可逆”。b.b.向相反的方向向相反的方向进进行的两个化学反行的两个化学反应应,在相同条件下同在相同条件下

10、同时进时进行、行、共存共存,两个化学反两个化学反应应构成一个构成一个对对立的立的统统一体。在不同条件下能一体。在不同条件下能向两个方向向两个方向进进行的反行的反应应不能称不能称为为可逆反可逆反应应。c.c.在反在反应应体系中体系中,与化学反与化学反应应有关的各种物有关的各种物质质共存共存,即反即反应应物物不能全部不能全部转转化化为为生成物生成物,生成物也不能全部生成物也不能全部转转化化为为反反应应物。物。化学平衡状化学平衡状态态的特征的特征 化学反化学反应应速率及其影响因素速率及其影响因素1.1.请请以以N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3为为例例,探究同一反探究同一反应应中中

11、,用不同物用不同物质质的的浓浓度度变变化来表示的反化来表示的反应应速率数速率数值值是否相同是否相同,其大小有什么其大小有什么关系。关系。(1)(1)在在2 L2 L容容积积不不变变的容器中的容器中,发发生生 N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3的反的反应应。现现通入通入0.8 mol H0.8 mol H2 2和和0.4 mol N0.4 mol N2 2,2 min,2 min后生成了后生成了0.12 mol NH0.12 mol NH3 3,求求v(Nv(N2 2)、v(Hv(H2 2)、v(NHv(NH3 3)。合作探究合作探究提示：提示：N N2 2+3H3H2 2 2

12、NH2NH3 3初始初始(mol)(mol)0.40.40.80.80 0反应反应(mol)(mol)0.060.060.180.18 0.12 0.12v(Nv(N2 2)=0.06 mol)=0.06 mol2 L2 L2 min=0.015 mol2 min=0.015 molL L-1-1minmin-1-1;v(Hv(H2 2)=0.18 mol)=0.18 mol2 L2 L2 min=0.045 mol2 min=0.045 molL L-1-1minmin-1-1;v(NHv(NH3 3)=0.12 mol)=0.12 mol2 L2 L2 min=0.03 mol2 min=

13、0.03 molL L-1-1minmin-1-1。(2)(2)根据根据(1)(1)中所得数据中所得数据,计计算算v(Nv(N2 2)、v(Hv(H2 2)、v(NHv(NH3 3)的比的比值值。提示：提示：v(Nv(N2 2)v(H)v(H2 2)v(NH)v(NH3 3)=0.015 mol)=0.015 molL L-1-1minmin-1-10.045 mol0.045 molL L-1-1minmin-1-10.03 mol0.03 molL L-1-1minmin-1-1=132=132。(3)(3)分析分析(1)(1)、(2)(2)计计算算结结果果,可以得到什么可以得到什么结论结

14、论?提示：提示：同一反应中同一反应中,用不同物质的浓度变化来表示的反应速用不同物质的浓度变化来表示的反应速率数值不相同率数值不相同,其速率之比等于反应方程式中相应物质的化其速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比学计量数之比,即：对于反应即：对于反应aA+bB cC+dD,aA+bB cC+dD,有有v(A)v(A)v(B)v(C)v(D)=abcdv(B)v(C)v(D)=abcd。2.2.以以锌锌与稀硫酸反与稀硫酸反应应制取制取氢氢气气为为例例,讨论讨论固体的表面固体的表面积积、溶、溶液的液的浓浓度度对对化学反化学反应应速率的影响。速率的影响。(1)(1)在在实验实验室中室中,为为

15、加快生成加快生成氢氢气的速率气的速率,通常用通常用锌锌粉代替粉代替锌锌粒粒,其原理是什么其原理是什么?提示：提示：反应物的接触面积越大反应物的接触面积越大,反应速率越快反应速率越快,锌粉的表面积锌粉的表面积远大于锌粒远大于锌粒,用锌粉代替锌粒时用锌粉代替锌粒时,增大了锌与硫酸的接触面积增大了锌与硫酸的接触面积,使生成氢气的速率加快。使生成氢气的速率加快。(2)(2)实验实验室常用室常用30%30%左右的硫酸左右的硫酸(约约3.7 mol3.7 molL L-1-1)与与锌锌粒反粒反应应制取制取H H2 2,当反当反应应一段一段时间时间后后,气泡气泡变变得稀少了得稀少了(锌锌粒粒还还有剩余有剩余

16、),),如果添加一些适当如果添加一些适当浓浓度的硫酸溶液到反度的硫酸溶液到反应应容器中容器中,气泡又气泡又会重新增多起来会重新增多起来,原因是什么原因是什么?提示：提示：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2,离子方程式为离子方程式为Zn+2HZn+2H+=ZnZn2+2+H+H2 2。c(Hc(H+)的大小影响着该反应的反应速率。气泡变的大小影响着该反应的反应速率。气泡变稀少了稀少了,是因为是因为c(Hc(H+)减小了减小了,反应速率减慢。如果添加一些反应速率减慢。如果添加一些适当浓度的硫酸溶液适当浓度的硫酸溶液,由于溶液中由于溶液中c(Hc(H+)又迅

17、速增大又迅速增大,使反应使反应物之间的接触机会增大物之间的接触机会增大,因而反应速率加快因而反应速率加快,产生气泡的速率产生气泡的速率又加快了。又加快了。3.3.已知已知N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3在四种不同条件下的反在四种不同条件下的反应应速率分速率分别别为为v(Nv(N2 2)=0.2 mol)=0.2 molL L-1-1minmin-1-1v(Hv(H2 2)=0.5 mol)=0.5 molL L-1-1minmin-1-1v(NHv(NH3 3)=0.4 mol)=0.4 molL L-1-1minmin-1-1v(Nv(N2 2)=0.02 mol)=0.

18、02 molL L-1-1s s-1-1则则四种不同条件下化学反四种不同条件下化学反应应速率的大小速率的大小顺顺序如何序如何?提示：提示：同一反应的反应速率同一反应的反应速率,可以用不同的反应物或生成物可以用不同的反应物或生成物表示表示,不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。所以程式中各物质的化学计量数之比。所以,可以将以上四种表可以将以上四种表示化为用同一种物质表示示化为用同一种物质表示,并且单位相同并且单位相同,数值大的化学反应数值大的化学反应速率最大速率最大,其大小顺序为其大小顺序为=。【探究提升探究提升

19、】【知识点睛知识点睛】应应用化学反用化学反应应速率的注意事速率的注意事项项(1)(1)化学反化学反应应速率通常所指的是一段速率通常所指的是一段时间时间内某化学反内某化学反应应的平均的平均速率速率,而非某一而非某一时时刻的即刻的即时时速率。速率。(2)(2)表示某一化学反表示某一化学反应应的反的反应应速率速率,可以用不同反可以用不同反应应物或生成物或生成物来表示。但当反物来表示。但当反应应物或生成物物或生成物为为固体或固体或纯纯液体液体时时,由于在一由于在一定的条件下定的条件下,固体和固体和纯纯液体的密度是固定的液体的密度是固定的,它它们们的的浓浓度可度可视视为为常数。因此常数。因此,在表示化学

20、反在表示化学反应应速率速率时时,不能用固体或不能用固体或纯纯液体液体的的浓浓度度变变化来表示。化来表示。(3)(3)同一反同一反应应在同一在同一时间时间段内的反段内的反应应速率可以用不同物速率可以用不同物质质来来表示表示,数数值值可能不同可能不同,但各物但各物质质表示的速率之比等于表示的速率之比等于该该反反应应的的化学方程式中各物化学方程式中各物质质的化学的化学计计量数之比。例如：量数之比。例如：对对反反应应mA(g)+nB(g)pX(g)+qY(g),mA(g)+nB(g)pX(g)+qY(g),用不同物用不同物质质表示的反表示的反应应速速率的关系率的关系为为v(A)v(B)v(X)v(Y)

21、=mnpqv(A)v(B)v(X)v(Y)=mnpq。【规律方法规律方法】化学反应速率的影响因素化学反应速率的影响因素影响因素影响因素规律规律(在其他条件相同时在其他条件相同时)内因内因反应物本身反应物本身的性质的性质反应物的化学性质越活泼反应物的化学性质越活泼,化学反应化学反应速率越快速率越快影响因素影响因素规律规律(在其他条件相同时在其他条件相同时)外因外因反应物的温反应物的温度度升高反应物的温度升高反应物的温度,化学反应速率加快化学反应速率加快反应物的浓反应物的浓度度增大反应物的浓度增大反应物的浓度,化学反应速率加快化学反应速率加快气态反应物气态反应物的压强的压强增大气态反应物的压强增大

22、气态反应物的压强,化学反应速率加快化学反应速率加快催化剂催化剂使用催化剂使用催化剂,化学反应速率加快化学反应速率加快固体反应物固体反应物的表面积的表面积固体反应物的表面积越大固体反应物的表面积越大,化学反应速率越快化学反应速率越快其他其他光波、电磁波、超声波、溶剂等光波、电磁波、超声波、溶剂等在容在容积为积为2 L2 L的密的密闭闭容器中容器中进进行如下反行如下反应应：A(g)+2B(g)A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),3C(g)+nD(g),开始开始时时A A的物的物质质的量的量为为4 mol,B4 mol,B的物的物质质的量的量为为6 mol;5 min6 mol;5 min末

23、末测测得得C C的物的物质质的量的量为为3 mol,3 mol,用用D D表示的化学反表示的化学反应应速率速率v(D)v(D)为为0.2 mol0.2 molL L-1-1minmin-1-1。计计算：算：(1)5 min(1)5 min末末A A的物的物质质的量的量浓浓度度为为 。(2)(2)前前5 min5 min内用内用B B表示的化学反表示的化学反应应速率速率v(B)v(B)为为 。(3)(3)化学方程式中化学方程式中n n值为值为 。(4)(4)此反此反应应在四种不同情况下的反在四种不同情况下的反应应速率分速率分别为别为v(A)=5 molv(A)=5 molL L-1-1minmi

24、n-1-1v(B)=6 molv(B)=6 molL L-1-1minmin-1-1v(C)=4.5 molv(C)=4.5 molL L-1-1minmin-1-1v(D)=8 molv(D)=8 molL L-1-1minmin-1-1其中反其中反应应速率最快的是速率最快的是(填填编编号号)。【解析】【解析】根据题给信息可知根据题给信息可知,5 min,5 min时生成时生成C 3 mol,C 3 mol,则消耗则消耗A A的物质的量为的物质的量为1 mol,1 mol,消耗消耗B B的物质的量为的物质的量为2 mol,5 min2 mol,5 min末末A A的的物质的量浓度为物质的量浓

25、度为 =1.5 mol =1.5 molL L-1-1;前前5 min5 min内用内用B B表示的反应速率表示的反应速率v(B)=0.2 molv(B)=0.2 molL L-1-1minmin-1-1,由由v(B)v(D)=2n=0.2 molv(B)v(D)=2n=0.2 molL L-1-1minmin-1-10.2 mol0.2 molL L-1-1minmin-1-1=11=11得得n=2n=2。比较反应速率的大小时应换算为用同一物质表。比较反应速率的大小时应换算为用同一物质表示的反应速率再比较数值大小。示的反应速率再比较数值大小。答案答案：(1)1.5 mol(1)1.5 mol

26、L L-1 -1 (2)0.2 mol(2)0.2 molL L-1-1minmin-1-1(3)2 (4)(3)2 (4)【变式训练】【变式训练】(2013(2013临临沂高一沂高一检测检测)高温下高温下,炽热炽热的的铁铁与水蒸与水蒸气在一个体气在一个体积积可可变变的密的密闭闭容器中容器中进进行反行反应应：3Fe(s)+4H3Fe(s)+4H2 2O(g)=FeO(g)=Fe3 3O O4 4(s)+4H(s)+4H2 2(g),(g),下列条件的改下列条件的改变对变对其反其反应应速率几乎无影响的是速率几乎无影响的是()A.A.把把铁块变铁块变成成铁铁粉粉B.B.将容器的体将容器的体积缩积缩

27、小一半小一半C.C.压压强强不不变变,充入氮气使容器体充入氮气使容器体积积增大增大D.D.体体积积不不变变,充入氮气使容器充入氮气使容器压压强强增大增大【解析解析】选选D D。增大固体反应物的表面积。增大固体反应物的表面积,可加快化学反应速可加快化学反应速率率,故将铁块变成铁粉增大了反应物的接触面积故将铁块变成铁粉增大了反应物的接触面积,反应速率加反应速率加快快;将容器体积缩小一半将容器体积缩小一半,则则H H2 2O(g)O(g)的浓度增大一倍的浓度增大一倍,化学反化学反应速率加快应速率加快;若压强不变若压强不变,充入充入N N2 2使容器体积增大使容器体积增大,则则H H2 2O(g)O(

28、g)浓浓度减小度减小,反应速率降低反应速率降低;当体积不变当体积不变,充入充入N N2 2使容器压强增大使容器压强增大,不改变反应物的浓度不改变反应物的浓度,对反应速率无影响。对反应速率无影响。【知识拓展知识拓展】化学平衡状态的判断规律化学平衡状态的判断规律mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)状态特征状态特征平衡平衡状态状态混合物体系中混合物体系中各成分的含量各成分的含量各物质的物质的量或物质的量各物质的物质的量或物质的量分数一定分数一定平衡平衡各物质的质量或质量分数一定各物质的质量或质量分数一定平衡平衡各气体的体积或体积分数一定各气体的体积

29、或体积分数一定平衡平衡总体积、总压强、总物质的量总体积、总压强、总物质的量一定一定不一定不一定平衡平衡 状态特征状态特征状态参数状态参数mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)状态特征状态特征平衡平衡状态状态正、逆反应正、逆反应速率的关系速率的关系在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了m mol Am mol A同时同时生成了生成了m mol A,m mol A,即即v(v(正正)=v()=v(逆逆)平衡平衡在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了n mol Bn mol B同时同时消耗了消耗了p mol C,p mol C,即即v(v(正正)=v()

30、=v(逆逆)平衡平衡v(A)v(B)v(C)v(D)=v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq,v(mnpq,v(正正)不一定等于不一定等于v(v(逆逆)不一定不一定平衡平衡在单位时间内生成了在单位时间内生成了n mol B,n mol B,同同时消耗了时消耗了q mol Dq mol D不一定不一定平衡平衡 状态特征状态特征状态参数状态参数mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)状态特征状态特征平衡平衡状态状态压强压强m+np+qm+np+q时时,总压强一定总压强一定(其他其他条件一定条件一定)平衡平衡若若m+n=p+qm+n=p+q时时,总

31、压强一定总压强一定(其他其他条件一定条件一定)不一定不一定平衡平衡混合气体的平混合气体的平均相对分子质均相对分子质量量()一定时一定时,只有当只有当m+np+qm+np+q时时平衡平衡 一定一定,但但m+n=p+qm+n=p+q时时不一定不一定平衡平衡 状态特征状态特征状态参数状态参数mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)状态特征状态特征平衡状平衡状态态温度温度任何化学反应都伴随着能量的变化任何化学反应都伴随着能量的变化,当体系温度一定时当体系温度一定时(其他不变其他不变)平衡平衡体系的密度体系的密度()()密度一定密度一定不一定不一定平衡平衡

32、其他其他如体系颜色不再变化等如体系颜色不再变化等平衡平衡 状态特征状态特征状态参数状态参数1.1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加少或任何一种生成物浓度的增加B.B.化学反应速率为化学反应速率为“0.8 mol0.8 molL L-1-1s s-1-1”所表示的意思是：所表示的意思是：时间为时间为1 s1 s时，某物质的浓度为时，某物质的浓度为0.8 mol0.8 molL L-1-1C.C.根据化学反应速率的大小可以知道

33、化学反应进行的快慢根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显显【解析解析】选选C C。化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的。化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，所以所以A A、B B错误。对于无明显现象的化学反应来说，无法通错误。对于无明显现象的化学反应来说，无法通过反应现象体现反应速率的大小，所以过反应现象体现反应速率的大小，所以D D不正确。不正确。2.2.（20132013厦

34、门高一检测）下列措施中，能加快化学反应厦门高一检测）下列措施中，能加快化学反应速率的是（速率的是（）A.A.将食物储存在冰箱里将食物储存在冰箱里B.B.用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应C.C.往往H H2 2O O2 2溶液中加入几滴溶液中加入几滴FeClFeCl3 3溶液溶液D.D.用纯锌代替粗锌与用纯锌代替粗锌与1 mol1 molL L-1-1 H H2 2SOSO4 4溶液反应溶液反应【解析解析】选选C C。温度越低反应速率越慢，。温度越低反应速率越慢，A A项反应速率减慢；项反应速率减慢；反应物接触面积越大，反应速率越快，用块状反应物接

35、触面积越大，反应速率越快，用块状CaCOCaCO3 3代替粉代替粉末状末状CaCOCaCO3 3，减小了，减小了CaCOCaCO3 3与盐酸的接触面积，反应速率降低；与盐酸的接触面积，反应速率降低；加入加入FeClFeCl3 3溶液可催化溶液可催化H H2 2O O2 2的分解，加快反应速率；粗锌与的分解，加快反应速率；粗锌与稀硫酸反应时可形成原电池而使反应速率比纯锌快。稀硫酸反应时可形成原电池而使反应速率比纯锌快。3.3.（20132013嘉兴高一检测）嘉兴高一检测）NONO和和COCO都是汽车尾气中的有害都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，物质，它们能缓

36、慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.A.使用适当的催化剂不改变反应速率使用适当的催化剂不改变反应速率B.B.降低压强能提高反应速率降低压强能提高反应速率C.C.升高温度能提高反应速率升高温度能提高反应速率D.D.改变压强对反应速率无影响改变压强对反应速率无影响【解析解析】选选C C。使用适当的催化剂可加快化学反应速率，。使用适当的催化剂可加快化学反应速率，A A错；该反应的反应物和生成物均为气态，增大压强可加快错；该反应的反应物和生成物均为气态，增大压强可加快反应速率，减小压强可减慢反应速率，反应速率，减小压强可减慢反应速率，B B、D D错。错。4

37、.4.（20132013长春高一检测）对化学反应限度的叙述中错误长春高一检测）对化学反应限度的叙述中错误的是（的是（）A.A.任何可逆反应都有一定的限度任何可逆反应都有一定的限度B.B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C.C.化学反应的限度与时间的长短无关化学反应的限度与时间的长短无关D.D.改变外界条件，化学反应的限度不可能改变改变外界条件，化学反应的限度不可能改变【解析解析】选选D D。可逆反应在一定条件下进行到一定程度都会。可逆反应在一定条件下进行到一定程度都会达到化学平衡状态，即达到化学反应的限度，此时正、逆达到化学平衡状态，即达到化学反应的

38、限度，此时正、逆反应速率相等，且不再随时间的改变而变化，反应速率相等，且不再随时间的改变而变化，A A、B B、C C正确；正确；化学平衡状态为动态的平衡，当外界条件改变时，化学反化学平衡状态为动态的平衡，当外界条件改变时，化学反应会在新的条件下建立新的平衡，使反应的限度改变，应会在新的条件下建立新的平衡，使反应的限度改变，D D错。错。5.5.（双选）（双选）（20132013济南高一检测）一定条件下，体积为济南高一检测）一定条件下，体积为10 L10 L的密闭容器中，的密闭容器中，1 mol X1 mol X和和1 mol Y1 mol Y进行反应：进行反应：2X2X（g g）+Y+Y（g

39、 g）Z Z（g g），经），经60 s60 s达到平衡，生成达到平衡，生成0.3 mol Z0.3 mol Z。下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.A.反应进行反应进行30 s30 s时，正反应速率等于逆反应速率时，正反应速率等于逆反应速率B.B.反应进行反应进行80 s80 s时，逆反应速率大于正反应速率时，逆反应速率大于正反应速率C.C.以以X X浓度变化表示的反应速率为浓度变化表示的反应速率为0.001 mol0.001 molL L-1-1s s-1-1D.D.反应进行反应进行80 s80 s时，时，X X物质的量浓度为物质的量浓度为0.04 mol0.04 molL L-1-

40、1【解析解析】选选C C、D D。该反应从正反应方向建立平衡，。该反应从正反应方向建立平衡，60 s60 s时达时达到平衡，故进行至到平衡，故进行至30 s30 s时，时，v v（正）（正）vv（逆），（逆），80 s80 s时仍然为时仍然为平衡状态，平衡状态，v v（正）（正）=v=v（逆），（逆），A A、B B错；错；60 s60 s达到平衡时生成达到平衡时生成0.3 mol Z0.3 mol Z，则，则v v（Z Z）=0.000 5 mol=0.000 5 molL L-1-1s s-1-1，故故v v（X X）=2v(Z)=0.001 mol=2v(Z)=0.001 molL L-

41、1-1s s-1-1，C C正确；因正确；因60 s60 s时反时反应达到平衡状态，故应达到平衡状态，故60 s60 s时与时与80 s80 s时时c(X)c(X)相同，相同，c(X)=c(X)=0.001 mol0.001 molL L-1-1s s-1-160 s=0.06 mol60 s=0.06 molL L-1-1，平衡时，平衡时X X的浓度的浓度为为0.1 mol0.1 molL L-1-1-0.06 mol-0.06 molL L-1-1=0.04 mol=0.04 molL L-1-1,D,D正确。正确。6.6.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应在一定温度下的恒容密闭容器

42、中，能说明反应X X2 2(g)+Y(g)+Y2 2(g)2XY(g)(g)2XY(g)已达到平衡的是（已达到平衡的是（）A.A.容器内的总压强不随时间变化容器内的总压强不随时间变化B.B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C.XYC.XY气体的物质的量分数不变气体的物质的量分数不变D.XD.X2 2和和Y Y2 2的消耗速率相等的消耗速率相等【解析解析】选选C C。该反应的特点：首先是可逆反应，其次是反。该反应的特点：首先是可逆反应，其次是反应前后气体体积相等。根据压强之比等于气体物质的量之应前后气体体积相等。根据压强之比等于气体物质的量之比的推

43、断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，比的推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A A不不能说明该反应已经达到平衡。同理推断，容器中气体的平能说明该反应已经达到平衡。同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，均相对分子质量始终不随时间变化，B B不能说明该反应已经不能说明该反应已经达到平衡。达到平衡。X X2 2和和Y Y2 2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，D D不能说明该反应已经达到平衡。不能说明该反应已经达到平衡。C C选项符合题意，能说明选项符合题意，能说明该反应已经达到平衡。该反应已经达到平衡。7.7.（201320

44、13东莞高一检测）某温度时，在东莞高一检测）某温度时，在2 L2 L的密闭容器中，的密闭容器中，X X、Y Y、Z Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1 1）X X的转化率是的转化率是_；（2 2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_；（3 3）反应从开始至）反应从开始至2 2分钟末，用分钟末，用Z Z的浓度变化表示的平均反的浓度变化表示的平均反应速率为应速率为v v（Z Z）=_=_；（4 4）当反应进行到第）当反应进行到第_ min_ min时，该反应达到平衡。时，该反应达到平

45、衡。【解析解析】X X、Y Y、Z Z的物质的量在的物质的量在2 min2 min后不再改变，说明后不再改变，说明该反应达到了平衡状态，该反应为可逆反应，其中该反应达到了平衡状态，该反应为可逆反应，其中X X减少减少0.3 mol,Y0.3 mol,Y减少了减少了0.1 mol,0.1 mol,而而Z Z增加了增加了0.2 mol0.2 mol，故，故X X、Y Y为为反应物，反应物，Z Z为生成物，反应的化学方程式为为生成物，反应的化学方程式为3X+Y 2Z3X+Y 2Z，X X的转化率为的转化率为 100%=30%;100%=30%;用用Z Z表示的平均反应速率表示的平均反应速率为为v(Z)=0.05 molv(Z)=0.05 molL L-1-1minmin-1-1。答案：答案：（1 1）30%30%（2 2）3X+Y 2Z3X+Y 2Z（3 3）0.05 mol0.05 molL L-1-1minmin-1-1 （4 4）2 2