专题１０非金属及其化合物.ppt

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1、第十专题 非金属及其化合物1(2012 年广东改编)下列陈述正确并且有因果关系的是()。解析：A 错误，陈述应是还原性；B 错误，二氧化硅不导电；C 错误，陈述应是吸水性。选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD液溴易挥发 存放液溴的试剂瓶中应加水封D2.(2009 年广东)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()。硅是构成一些岩石和矿物的基本元素；水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品；高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维；陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。ABCD解析：中的水泥和玻璃是硅酸盐制品，而水

2、晶的主要成分是二氧化硅，是氧化物，不属于硅酸盐；制造光导纤维是纯净的二氧化硅而不是单质硅，故错误。C3(2009 年广东)下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是()。解析：A 和 B 选项中的两组气体会发生反应，不能共存；C 选项中的 H2 不能用向上排空气法收集，而 CO 有毒且密度与空气接近，一般用排水法收集；D 选项中的 SO2和 CO2 常温下不发生反应且密度均比空气大，符合题意。DANO 和 O2 BHCl 和 NH3CH2 和 CO DSO2 和 CO2 4(2010年广东)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收

3、处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO22NaOH=_。(2)反应Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的还原剂为_。(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。提出合理假设。假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 moLL1 H2SO4、1 moL L1NaOH、0.01 molL1KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊

4、溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：解析：(1)NaOH过量，故生成的是正盐：SO22NaOH=Na2SO3H2O。(2)S的价态从46，失去电子表现还原性，故还原剂为Na2SO3。(3)加入硫酸的试管，若存在 、ClO，分别生成了H2SO3和 HClO。答案：(1)Na2SO3H2O (2)Na2SO3 (3)、ClO都存在 (见下表)实验步骤预期现象和结论步骤2：向A试管中滴加紫色石蕊溶液若先变红后褪色，证明有ClO，否则无步骤3：向B试管中滴加0.01 molL1KMnO4溶

5、液若紫红色褪去，证明有 ，否则无非金属单质及其化合物知识在近年高考中主要结合化工生产与实验，着重考查 C、N、S、Cl、Br、I 的单质及其化合物的物理性质与化学性质，从多角度出题考查学生的记忆与辨析思维能力。预测 2013 年高考命题将采取理论分析与实验相结合的方法，在选择题和填空题中出现相关知识。1碳的重要化合物写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式：离子方程式：_；化学方程式：_；化学方程式：_；离子方程式：_；离子方程式：_。CO22OHCa2=CaCO3H2OCaCO3 CaO CO2(合理即可，下同)高温2CO2 2Na2O2=2Na2CO3O22硅及其重要化合物写出图中标号的化

6、学反应方程式或离子方程式：化学方程式：_；化学方程式：_；化学方程式：_；离子方程式：_；SiO2 SiO2 SiO22C Si2CO高温SiO22NaOH=Na2SiO3H2O3氮及其重要化合物写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式：化学方程式：_；化学方程式：_；化学方程式：_；离子方程式：_；化学方程式：_。N23H2 2NH3高温、高压 催化剂4NH35O2 4NO6H2O 催化剂 N2O2 2NO放电或高温 4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O4硫及其重要化合物写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式：化学方程式：_；化学方程式：_；化学方程式：_；SO22H2S

7、=3S2H2OSO2 SO2点燃 S6HNO3(浓)H2SO46NO22H2O 化学方程式：_；化学方程式：_；离子方程式：_离子方程式：_。Na2SO3H2SO4=SO2H2ONa2SO4SO2Cl22H2O=2HClH2SO4SO2Ba2Cl22H2O=BaSO4 _；4H2Cl5氯及其重要化合物写出图中标号的化学反应方程式：化学方程式：_；化学方程式：_；化学方程式：_；化学方程式：_；化学方程式：_。Cl2H2O=HClHClOCl22NaBr=2NaClBr22HClO HClO2 光4HCl(浓)MnO2 Cl22H2OMnCl2 H2Cl2 2HCl光照或点燃 6硝酸、硫酸性质的

8、比较化学性质通性稀、浓硝酸强酸性强氧化性稀、浓硫酸强酸性高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸特性浓硝酸不稳定性(见光、受热分解)氧化性比稀硝酸强，常温下使铁、铝钝化浓硫酸吸水性作干燥剂，不能干燥NH3、H2S等脱水性使含氧有机物脱水炭化强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应，使铁、铝钝化非金属单质及其化合物例1下列单质或化合物性质的描述正确的是()。A(2012年全国)能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色的物质一 B(2012年天津)SiO2与酸、碱均不反应C(2012年福建)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气D(2012年天津)NaHSO4水溶液显中性定是Cl2 解析：A项错误，有较强氧化性的物质均能

9、将I氧化为I2而使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，如NO2、Br2、Fe3等；B项错误，SiO2与氢氟酸、强碱(如NaOH)反应；C项正确，氨气与水作用生成的NH3H2O是弱碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D项错误，NaHSO4是强酸的酸式盐，水溶液显酸性。答案：C【触类旁通】1下列叙述不正确的是()。A(2012年全国)单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B(2012年重庆)Fe 与 S 混合加热生成 FeS2C(2012年天津)NO2 溶于水时发生氧化还原反应D(2012年重庆)Na2SiO3 溶液与 SO3 的反应可用于推断 Si 解析：Fe 与 S 混合加热生成的是 FeS，不是 FeS2。

10、与 S 的非金属性强弱B1常见非金属单质的性质。单质H2、C、N2、O2、Si、S、Cl2、Br2、I2等物理性质状态多数在常温常压下为气体，Br2 为液体，I2、S、C、Si为固体颜色Cl2为黄绿色，Br2为红棕色，I2为紫黑色，S为淡黄色，O2、N2、H2为无色熔沸点一般较低(金刚石、石墨、晶体硅熔点很高)单质H2、C、N2、O2、Si、S、Cl2、Br2、I2 等化学性质毒性 Cl2、Br2、I2 有一定的毒性与碱反应卤素单质与碱反应；硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；其他不反应与酸反应S、C与强氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸反应；Cl2、O2、Br2、I2 与还原性酸如 H2S、H2SO3等

11、反应；Si与HF反应，与其他酸不反应与有机物反应O2 与有机物发生氧化反应；卤素单质与有机物可发生取代反应和加成反应；H2 与有机物可发生加成反应2常见非金属氧化物的性质。氧化物SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等物理性质SO2、NO2 有刺激性气味的气体；NO2 是红棕色气体；SO2易液化，SiO2 是坚硬、难熔的固体；NO、SiO2、CO 不溶于水化学性质与水反应SO2、SO3、NO2、CO2 能与水反应与碱反应SO2、SO3、CO2、SiO2 与 OH反应生成酸式盐或正盐，如SiO22OH=H2O氧化物SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等化学性质还原性

12、SO2具有较强的还原性，能被 、Fe3、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化为 ，但与H2SO4不反应CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe2O3等)NO 在常温下极易与 O2 反应生成 NO2特性SO2 具有漂白性；CO、NO与血红蛋白结合；SiO2与氢氟酸反应：SiO24 HF=SiF42H2O；NO2能自身相结合生成 N2O4毒性除CO2、SiO2外均有毒对环境的影响SO2、NO、NO2、CO 是大气污染物；SO2酸雨；NO、NO2光化学烟雾、酸雨；CO2温室效应非金属含氧酸及其盐的性质应用例 2(双选)下列有关物质的应用与性质相关的是()。ANa2SO3用于漂白纸浆溶液显碱性BNaCl

13、O 用于游泳池杀菌消毒氧化性CHNO3 用带玻璃塞的棕色细口玻璃瓶盛装密封氧化性、不稳定性、低沸点酸D石油炼油厂炼油使用大量浓硫酸脱水性答案：BC 解析：A项错误，Na2SO3与酸反应或加热水解能生成有漂白性的SO2，用于漂白纸浆；B项正确，ClO在酸、碱或中性环境中均能表现出强的氧化性，且产物 NaCl 溶于水、无毒，可用于水的杀菌消毒；C项正确，因HNO3具有强氧化性，须用玻璃塞，不用橡胶塞，因HNO3见光易分解而用棕色瓶，因HNO3沸点低、易挥发而用细口瓶盛装密封；D项错误，用石油炼油进行分馏前，需对原油进行水洗和干燥，干燥时需要利用浓硫酸的吸水性对原油干燥。2下列有关浓硝酸、浓硫酸的叙

14、述不正确的是()。【触类旁通】A浓硝酸、浓硫酸都能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B浓硝酸、浓硫酸和铜反应中都表现出氧化性和酸性C浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低D冷的浓硝酸和浓硫酸可以用铝、铁罐贮运解析：浓硝酸有酸性和氧化性，可以使石蕊试纸先变红后褪色，浓硫酸有脱水性，会使石蕊试纸发生脱水现象而变黑(炭化)。A1非金属含氧酸的酸性强弱。第A族第A族第A族第A族第A族H3BO3(极弱酸)H2CO3(弱酸)HNO3(强酸)Al(OH)3(两性)H2SiO3(极弱酸)H3PO4(中强酸)H2SO4(强酸)HClO4(最强酸)酸性增强 2.酸性强弱规律。(1)对于同种非金属形成的不同含

15、氧酸，其非金属的价态越高，酸性越强。例如：HClO4HClO3HClO2HClO；H2SO4H2SO3；HNO3HNO2。(2)证明酸性强弱顺序，可用“强酸制弱酸”的规律。例如：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3 (水玻璃敞口放置变浑浊)；Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO (漂白粉遇CO2产生HClO)。(3)常见物质的酸性强弱顺序。3酸的氧化性与氧化性酸。酸的氧化性指的是酸电离出的H所表现出来的氧化性，而氧化性酸是指酸根离子中高价元素所表现出来的氧化性。常见的具有强氧化性的酸为浓硫酸、浓(稀)硝酸、高氯酸和次氯酸。常见离子的检验 答案：C 【触类旁通】3下

16、列是某同学设计的物质鉴别方案：用NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种溶液；用HCl鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五种溶液；用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五种固体；用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五种溶液。用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五溶液 在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出来的方案有()。A B C D全部 解析：当将所用试剂

17、分别逐滴加入待检物质时，中五种溶液的现象依次为有刺激性气味气体放出、先白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀、无现象；中五种溶液的现象依次为先白色沉淀后溶解、有刺激性气味气体放出和黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋气味气体放出；中五种固体的现象依次为溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解形成蓝色溶液、反应且放出无色无味气体；中五种溶液的现象依次为白色沉淀变为红褐色、蓝色沉淀、白色沉淀、有刺激性气味气体放出、有刺激 性 气 味 气 体 放 出，故 NH4Cl 和NH4NO3不能鉴别出来；中五种溶液的现象依次为：无色变为褐色、溶液变浅绿色、有红褐色沉淀和无色无味气体生成、溶液呈棕黄色(

18、Fe3的颜色)、红褐色沉淀。答案：B常见阴离子的检验方法。物质检验方法OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色Cl能与AgNO3 溶液反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸Br能与AgNO3 溶液反应，生成浅黄色 AgBr 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸I能与AgNO3反应，生成黄色 AgI 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；I也能与氯水反应生成 I2，使淀粉溶液变蓝 滴加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成物质检验方法 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色；能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体。注：BaSO3 在硝酸中也不溶解，但有 NOx放出S2能与 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液反应，生成黑色 PbS 或 CuS 沉淀 能与 BaCl2或 CaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3或CaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体物质检验方法 取含 盐溶液煮沸，放出无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体，有关反应方程式为：4HNO3 Cu(NO3)22NO22H2O