化学专题讲座.ppt

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1、 王晓文王晓文 7招教你如何得高分第一招第三招 第五招第二招第四招第六招第七招 目目前前高高考考的的竞竞争争虽虽然然激激烈烈，但但是是高高考考命命题题已已不不再再是是靠靠“偏偏、难难、怪怪”试试题题来来达达到到选选拔拔的的目目的的，而而是是趋趋向向基基础础性性、灵灵活活性性和和能能力力性性。考考生生的的区区分分度度往往往往是是在在“细细节节性性”上上，即即所所谓谓的的粗粗心心。这这恰恰恰恰是是由由一一种种能能力力的的缺缺失失导导致致的的，即即只只注注重重教教材材信信息息的的表表面面性性，没没有有挖挖掘掘教教材材信信息息的的“隐隐性性”，致致使使考考生生的的能能力力出出现现“瓶瓶颈颈”问问题题。

2、为为此此建建议议同同学学们们在在复复习习中中，既既要要注注重重知知识识的的全全面面性性、系系统统性性，还还应应该该挖挖掘掘知知识识的的隐隐性性价价值值，突破能力瓶突破能力瓶颈颈。在解决一些看似束手无策的在解决一些看似束手无策的问题时问题时，拆分法能，拆分法能够够起到起到“柳柳暗暗花花明明又又一一村村”的的奇奇效效。教教材材在在介介绍绍硅硅酸酸盐盐的的书书写写时时提提到到可可以以将将其其书书写写成成氧氧化化物物的的形形式式，如如硅硅酸酸钠钠(Na2SiO3)写写成成Na2OSiO2、长长石石(KAlSi3O8)写写成成K2OAl2O36SiO2。这这一一方方法法就是就是“拆分技巧拆分技巧”。例例

3、1已知有已知有NaHS、MgSO4、NaHSO3、MgS、NaHSO4组组成的混合物中，硫元素的成的混合物中，硫元素的质质量分数量分数为为a%，则则混合物中氧混合物中氧元素的元素的质质量分数量分数为为 ()Aa%B2a%C11.75a%D10.75%a解析解析本题元素众多，往往感到无从下手，若抓住本题元素众多，往往感到无从下手，若抓住Na、H合起来相当于合起来相当于Mg，将分子式依次拆为，将分子式依次拆为NaHS、MgSO4、NaHSO3、MgS、NaHSO4，问题就简单了。，问题就简单了。n(Mg)n(S)11，m(Mg)m(S)34，即，即Mg(或者说或者说是是Na、H、Mg三元素三元素)

4、的质量分数为的质量分数为0.75a%，则氧元素的，则氧元素的质量分数为：质量分数为：1a%0.75a%11.75a%。答案答案C 化化学学实实验验是是学学习习化化学学的的重重要要手手段段和和方方法法，现现在在高高考考试试题题对对实实验验的的考考查查越越来来越越细细致致，如如仪仪器器构构造造、实实验验操操作作细细节节，从从中中可可以以考考查查考考生生的的实实验验操操作作技技能能、实实验验态态度度等等。若若不不注注意意这这类问题类问题，做，做题时题时容易出容易出错错。例例2实验室需要实验室需要480 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，若用固体溶液，若用固体NaOH配制，应称取配制，应称取Na

5、OH的质量为的质量为()A19.2 g B20.0 gC29.6 g D39.2 g解解析析本本题题隐隐含含了了仪仪器器的的量量程程。实实验验室室没没有有480 mL容容量量瓶，只能用瓶，只能用500 mL容量瓶，故应称取容量瓶，故应称取20.0 g NaOH。答案答案B例例3实实验验室室用用H2还还原原m g CuO，当当大大部部分分固固体体变变红红时时，停停止止加加热热，冷冷却却后后，称称得得残残留留固固体体的的质质量量为为n g，共共消消耗耗H2的的质质量为量为w g，此时生成水的质量为，此时生成水的质量为()A(mn)8/9 g B(mn)9/8 gC9w/40 g D9w g利用利用

6、氢氢气和固体差量可以得到两个数气和固体差量可以得到两个数值值，B、D选项选项均符均符合合题题意。而意。而实际实际上上实验实验室里用室里用氢氢气气还还原氧化原氧化铜时铜时，消耗，消耗的的氢氢气气应应包括排除装置中的空气、包括排除装置中的空气、还还原氧化原氧化铜铜、冷却、冷却铜铜三部分，所以三部分，所以题题目中所目中所给氢给氢气的气的质质量并不是量并不是实际还实际还原原CuO所消耗的所消耗的氢氢气的气的质质量，不能以此量，不能以此计计算，算，应应采用差量采用差量法法计计算算结结果。果。答案答案B例例4在教材在教材钠钠与水反与水反应应的的实验实验中，取中，取2.3 g钠块钠块用用铝铝箔箔包好，再用大

7、包好，再用大头针头针刺些小孔，投入适量的水中，反刺些小孔，投入适量的水中，反应应完完毕毕后，后，产产生生H2的的质质量最多量最多为为 ()A0.1 gB1 gC小于小于0.1 g D大于大于0.1 g解析解析本本题隐题隐含了化学反含了化学反应应。根据化学方程式。根据化学方程式计计算可知算可知2.3 g钠钠和水反和水反应应生成生成0.1 g氢氢气。由此会陷入气。由此会陷入误误区区错选错选A。本本题隐题隐含含铝铝箔箔(Al)在在强强碱性溶液中也会反碱性溶液中也会反应产应产生生氢氢气，所气，所以以氢氢气的气的质质量量总总和大于和大于0.1 g。答案答案D例例5向向50 mL 18 mol/L H2S

8、O4溶液中加入足量的铜片并溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为的物质的量为()A小于小于0.45 molB等于等于0.45 molC在在0.45 mol和和0.90 mol之间之间 D大于大于0.90 mol答案答案A例例6实实验验室室用用浓浓盐盐酸酸和和足足量量二二氧氧化化锰锰共共热热制制取取氯氯气气，若若产产生生35.5 g氯氯气气，则则被被氧氧化化的的HCl和和未未被被氧氧化化的的HCl的的质质量量之之比比为为 ()A1 2B2 1C1 1 D不能确定不能确定答案答案D例例7在在一一装装有有活活塞塞的的密密闭闭容容器器中中盛盛2

9、2.4 mL一一氧氧化化氮氮，若若通通入入11.2 mL氧氧气气(气气体体体体积积均均在在标标况况下下测测定定)，保保持持温温度度、压压强强不不变变，则则容器内的气体密度容器内的气体密度()A等于等于1.369 g/LB等于等于2.054 g/LC在在1.369 g/L与与2.054 g/L之之间间D大于大于2.054 g/L解析解析本本题题若只根据若只根据2NOO2=2NO2进进行行计计算，就会得出容算，就会得出容器内的气体密度器内的气体密度为为2.054 g/L，错选错选B。本。本题题存在一个存在一个隐隐含因素，含因素，即即产产物二氧化氮可物二氧化氮可转转化化为为四氧化二氮气体。由于反四氧

10、化二氮气体。由于反应应体系中存在体系中存在2NO2 N2O4，最，最终终混合气体的体混合气体的体积应积应小于小于22.4 mL，而，而质质量量是守恒的，故气体的密度是守恒的，故气体的密度应应大于大于2.054 g/L。答案答案D例例8某某有有机机物物的的结结构构简简式式如如图图所所示示，钠钠、氢氢氧氧化化钠钠、新新制制的的氢氢氧氧化化铜铜分分别别与与等等物物质质的的量量的的该该物物质质恰恰好好反反应应(反反应应时时可可加加热热煮煮沸沸)，则则消消耗耗钠钠、氢氢氧氧化化钠钠、新新制制的的氢氢氧氧化化铜铜三三种种物物质质的的物物质质的量之比的量之比为为()A6 4 5 B4 6 5 C2 3 2

11、D2 1 2解析解析本本题隐题隐含官能含官能团团反反应应后的再反后的再反应应。根据各种官能。根据各种官能团团的的性性质质，易，易误选误选D。酯酯在在氢氢氧化氧化钠钠溶液中水解得到酚和溶液中水解得到酚和羧羧基，它基，它们们都能和都能和氢氢氧化氧化钠继续钠继续反反应应，从而消耗，从而消耗氢氢氧化氧化钠钠，同，同时醛时醛基基被新制的被新制的氢氢氧化氧化铜铜氧化成氧化成羧羧基后，可基后，可继续继续与与氢氢氧化氧化铜发铜发生中生中和反和反应应。答案答案B化学知化学知识识有若干有若干规规律可循，掌握律可循，掌握规规律律对对掌握化学知掌握化学知识识相当相当重要。重要。规规律一般会有一定的条件或适用范律一般会

12、有一定的条件或适用范围围的限制，所以的限制，所以不能涵盖所有的物不能涵盖所有的物质质或情况。或情况。例例9下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A失失电电子子难难的原子，其得的原子，其得电电子一定容易子一定容易B碱金属氧化物都是碱性氧化物碱金属氧化物都是碱性氧化物C两种不同的酸液混合，溶液一定两种不同的酸液混合，溶液一定显显酸性酸性D离子化合物也可能完全由非金属元素离子化合物也可能完全由非金属元素组组成成解解析析本本题题隐隐含含了了规规律律的的相相对对性性。A选选项项，He、Ne等等稀稀有有气气体体的的原原子子既既不不易易失失去去电电子子，又又不不易易得得到到电电子子；B选选项项，碱碱金金属属氧

13、氧化化物物也也包包括括过过氧氧化化物物，其其不不是是碱碱性性氧氧化化物物；C选选项项，氢氢硫硫酸酸与与亚亚硫硫酸酸会会发发生生反反应应：H2SO32H2S=3S3H2O，溶溶液液可可能能显显中中性性；D选选项项，如如NH4Cl、NH4NO3等等铵铵盐盐符符合合题题意。意。答案答案D例例10下列下列说说法正确的是法正确的是()A氢键氢键是一种是一种强强度介于离子度介于离子键键和共价和共价键键之之间间的化学的化学键键B由分子形成的晶体中存在分子由分子形成的晶体中存在分子间间作用力和共价作用力和共价键键两两 类类作用力作用力C含有极性含有极性键键的分子一定是极性分子的分子一定是极性分子D含有离子含有

14、离子键键的化合物一定是离子化合物的化合物一定是离子化合物解解析析离离子子键键、共共价价键键是是化化学学键键，但但含含“键键”字字的的氢氢键键不不是是化化学学键键，是是一一类类特特殊殊的的分分子子间间作作用用力力，A错错误误；由由分分子子形形成成的的晶晶体体中中，分分子子间间一一定定存存在在分分子子间间作作用用力力，但但分分子子内内不不一一定定存存在在共共价价键键，因因为为稀稀有有气气体体是是由由单单原原子子构构成成的的，不不存存在在共共价价键键，B错错误误；极极性性分分子子中中一一定定含含有有极极性性键键，但但是是含含极极性性键键的的分分子子不不一一定定是是极极性性分分子子，如如甲甲烷烷是是含

15、含有有极极性性键键的的非非极极性性分分子子，C错错误误；含有离子含有离子键键的化合物一定是离子化合物，的化合物一定是离子化合物，D正确。正确。答案答案D 概念是化学知概念是化学知识识的基的基础础，准确理解概念的内涵与外，准确理解概念的内涵与外延是十分必要的。如延是十分必要的。如电电解解质质的概念：在水溶液或熔融状的概念：在水溶液或熔融状态态下能下能导电导电的化合物叫的化合物叫电电解解质质。理解。理解电电解解质质的概念的概念时时要要注意以下情况：注意以下情况：电电解解质质必必须须是化合物，如是化合物，如Cu、石墨能、石墨能导电导电，但却不是，但却不是电电解解质质；必必须须是自身是自身电电离出的离

16、子离出的离子导导电电，如，如SO2、CO2的水溶液能的水溶液能导电导电的原因是：的原因是：SO2、CO2分分别别与与H2O反反应应生生成成的的H2SO3和和H2CO3电电离离出出的的离离子子导导电电，故故H2SO3和和H2CO3是是电电解解质质，SO2、CO2不不是是电电解解质质；Na2O溶溶液液中中能能导导电电的的物物质质是是NaOH，但但Na2O是是离离子子化化合合物物，熔熔融融状状态态下下能能够够电电离离出出Na、O2，从从而而熔熔融融状状态态下下Na2O能能导导电电，故故Na2O是是电电解解质质；NaOH溶溶液液能能导导电电，但但NaOH溶液是混合物而非溶液是混合物而非纯净纯净物，故物

17、，故NaOH溶液不是溶液不是电电解解质质。如如平平衡衡移移动动原原理理(勒勒夏夏特特列列原原理理)的的概概念念：如如果果改改变变影影响响平平衡衡的的一一个个条条件件，平平衡衡将将向向能能够够减减弱弱这这种种改改变变的的方方向向移移动动。为为何何要要强强调调改改变变影影响响平平衡衡的的一一个个条条件件？例例如如N23H2 2NH3(正正反反应应是是放放热热反反应应)，如如果果增增大大压压强强，平平衡衡将将向向正正反反应应方方向向移移动动。如如果果升升高高温温度度，平平衡衡将将向向逆逆反反应应方方向向移移动动。如如果果同同时时升升温温和和增增大大压压强强，则则对对于于平平衡衡移移动动的的方方向向无

18、无法法作作出出判判断断。而而改改变变催催化化剂剂，对对平平衡衡无无影影响响，也也不不能能用用勒勒夏夏特特列列原原理理进进行行分分析析。化化学学平平衡衡常常数数是是可可逆逆反反应应达达到到平平衡衡的的标标准准，使使平平衡衡发发生生移移动动的的因因素素并并不不一一定定影影响响化化学学平平衡衡常常数数，如如浓浓度度和和压压强强等等，但但是是温温度度既既能能影影响响化化学学平衡，也能影响化学平衡常数。平衡，也能影响化学平衡常数。例例11已知酸已知酸H2B在水溶液中存在下列在水溶液中存在下列电电离：离：H2B=HHB；HB HB2。则则下列下列说说法法一定正确的是一定正确的是()ANaHB溶液一定呈酸性

19、，溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性溶液一定呈碱性BNa2B溶液一定呈碱性，溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈溶液可能呈酸性也可能呈 碱性碱性CNa2B溶液中一定有：溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HB)c(OH)c(B2)D在在Na2B溶液中一定有：溶液中一定有：c(OH)c(H)c(HB)解解析析H2B的的电电离离方方程程式式隐隐含含了了其其一一级级电电离离为为完完全全电电离离、二二级级电电离离为为不不完完全全电电离离的的信信息息，审审清清题题了了，容容易易判判断断出出A正正确确，B错错误误；C中中是是电电荷荷守守恒恒问问题题，正正确确的的关关系系式式是是c(Na)c(

20、H)c(HB)c(OH)2c(B2)，D中中是是水水电电离离出出的的H和和OH守恒，所以守恒，所以D正确。正确。答案答案AD例例12向向FeCl3溶溶液液中中滴滴加加无无色色的的KSCN溶溶液液，有有以以下下可可逆逆反反应应存存在在：FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl，向向该该平衡体系中加少量平衡体系中加少量KCl固体，固体，红红色将色将 ()A变变深深 B变变浅浅C不不变变 D无法确定无法确定解解析析本本题题隐隐含含“未未参参加加反反应应的的离离子子不不影影响响化化学学平平衡衡”的的信信息息。考考虑虑化化学学平平衡衡的的移移动动，要要结结合合溶溶液液中中实实际际参参加加反反应应的

21、的离离子子，在在Fe33SCN Fe(SCN)3中中，加加入入的的KCl不不会影响化学平衡移动。会影响化学平衡移动。答案答案C例例12氯氯水存在如下平衡：水存在如下平衡：Cl2H2O HClHClO。为为了增大次了增大次氯氯酸的酸的浓浓度，可采取的措施是度，可采取的措施是()A通入少量通入少量H2S气体气体 B加入少量加入少量CaCO3C通入少量通入少量HCl气体气体 D加入少量加入少量NaOH固体固体解解析析次次氯氯酸酸能能够够氧氧化化H2S，虽虽然然平平衡衡右右移移，但但是是次次氯氯酸酸的的浓浓度度减减小小，A错错；碳碳酸酸的的酸酸性性弱弱于于盐盐酸酸，强强于于次次氯氯酸酸，故故碳碳酸酸钙

22、钙只只能能与与盐盐酸酸反反应应，不不能能与与次次氯氯酸酸反反应应，平平衡衡右右移移，从从而而次次氯氯酸酸的的浓浓度度增增大大，B正正确确；少少量量HCl通通入入氯氯水水中中，平平衡衡左左移移，次次氯氯酸酸的的浓浓度度减减小小，C错错；少少量量NaOH固固体体与与HCl、HClO均可均可发发生中和反生中和反应应，D错错。答案答案B 总总而而言言之之，避避免免了了少少失失分分，不不必必要要的的失失分分，才才能能获获得得高高分分。以以上上七七条条只只是是简简单单地地给给大大家家提提供供了了几几种种常常见见的的易易犯犯错错误误，希希同同学学们们在在平平时时的的学学习习中中引引以以为为戒戒，养养成成细细心心审审题题、仔仔细细解解题题、规规范范答答题题的的良良好好习习惯惯。“一一分分”定定命命运运、“习习惯惯”定定前前程！程！