届高考化学一轮复习-第章-化学反应速率和化学平衡-第课时-化学平衡的移动-化学反应进行的方向课件.ppt
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1、1.理解外界条件理解外界条件(温度、压强、浓度、催化剂温度、压强、浓度、催化剂)对化学反应平衡的影响,对化学反应平衡的影响,2.认识其一般规律。认识其一般规律。2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。3以图象题综合考查勒夏特列原理的应用以及速率与平衡之间的关系。以图象题综合考查勒夏特列原理的应用以及速率与平衡之间的关系。4利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。第第2 2课时课时 化学平衡的移动化学平衡的移动 化学反应进行的方向化学反应进行的方向第一页,编辑于星期四:一点 四十三分
2、。第一页,编辑于星期四:二十点 三分。1对平衡移动概念的理解对平衡移动概念的理解 (v正正v逆逆)(v正正v逆逆)(v正正v逆逆)各组分含量保持一定各组分含量保持一定 各组分含量改变各组分含量改变 各组分含量又保持新的一定各组分含量又保持新的一定 第二页,编辑于星期四:一点 四十三分。第二页,编辑于星期四:二十点 三分。2影响化学平衡移动的因素影响化学平衡移动的因素(1)浓度浓度其其他他条条件件不不变变的的情情况况下下,增增大大反反应应物物浓浓度度或或减减小小生生成成物物浓浓度度,此此时时v正正 v逆逆;平平衡衡向向 方向移动,反之,如果方向移动,反之,如果 ,此时此时v正正 v逆逆,可使化学
3、平衡向逆反应方向移动。,可使化学平衡向逆反应方向移动。(2)压强压强对对有有气气体体参参加加的的可可逆逆反反应应,反反应应前前后后体体积积发发生生变变化化时时,若若其其他他条条件件不不变变,增增大大压压强强会会使使平平衡衡向向 的的方方向向移移动动,反反之之向向 的的方方向向移移动动。气气体体体体积积在在反反应前后保持不变的反应,则改变压强对平衡应前后保持不变的反应,则改变压强对平衡 。正反应正反应减小反应物浓度或增大生成物浓度减小反应物浓度或增大生成物浓度气体体积缩小气体体积缩小气体体积扩大气体体积扩大无影响无影响第三页,编辑于星期四:一点 四十三分。第三页,编辑于星期四:二十点 三分。(3
4、)温温度度其他条件不其他条件不变时变时,升温使平衡向,升温使平衡向 方向移方向移动动;降温使平衡向;降温使平衡向 方方向移向移动动。对对于一个可逆反于一个可逆反应应,如果正反,如果正反应应放放热热,则则逆反逆反应应一定一定 。(4)使用催化使用催化剂剂能同能同时时同等程度地改同等程度地改变变 反反应应速率,速率,即正、逆反即正、逆反应应速率速率 。所以催化。所以催化剂对剂对平衡移平衡移动动 。吸热反应吸热反应放热反应放热反应正、逆正、逆相对不变相对不变无影响无影响吸热吸热第四页,编辑于星期四:一点 四十三分。第四页,编辑于星期四:二十点 三分。3勒夏特列原理勒夏特列原理勒夏特列原理勒夏特列原理
5、(平衡移动原理平衡移动原理):已达:已达 的可逆反应,的可逆反应,如果改变如果改变 条件,平衡就向着条件,平衡就向着 的方向移动。的方向移动。减弱:平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影响,减弱:平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影响,不能完全消除这种改变,更不能扭转这种改变。不能完全消除这种改变,更不能扭转这种改变。影响平衡的一个影响平衡的一个平衡平衡减弱这种改变减弱这种改变第五页,编辑于星期四:一点 四十三分。第五页,编辑于星期四:二十点 三分。思考:思考:某某一一可可逆逆反反应应,一一定定条条件件下下达达到到了了平平衡衡,若若化化学学反反应应速速率率改改变变,平平衡衡一一定定发发生生移移动动吗
6、吗?若平衡若平衡发发生移生移动动,化学反,化学反应应速率一定改速率一定改变吗变吗?提提示示:不不一一定定,如如反反应应前前后后气气体体体体积积不不变变的的反反应应增增大大压压强强或或使使用用催催化化剂剂,速速率率发发生变化,但平衡不移动生变化,但平衡不移动。一定,化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变,使一定,化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变,使v(正正)v(逆逆)才发生移动的。才发生移动的。第六页,编辑于星期四:一点 四十三分。第六页,编辑于星期四:二十点 三分。1自发反应自发反应在一定条件下在一定条件下 就能自发进行的反应称为自发反应。就能自发进行的反应称为自发反应。2判断化学反应方
7、向的依据判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向焓变与反应方向研研究究表表明明,对对于于化化学学反反应应而而言言,绝绝大大多多数数 都都能能自自发发进进行行,且且反反应应放放出出的的热量热量 ,体系能量,体系能量 得也得也 ,反应,反应 。可见,可见,是制约化学反应能否自发进行的因素之一。是制约化学反应能否自发进行的因素之一。无需外界帮助无需外界帮助越多越多降低降低越多越多越完全越完全反应的焓变反应的焓变放热反应放热反应第七页,编辑于星期四:一点 四十三分。第七页,编辑于星期四:二十点 三分。(2)熵变熵变与反与反应应方向方向研研究究表表明明,除除了了热热效效应应外外,决决定定化化学学反反应
8、应能能否否自自发发进进行行的的另另一一个个因因素素是是体体系系的的 。大多数自。大多数自发发反反应应有有趋趋向于体系向于体系 增大的增大的倾倾向。向。同同一一条条件件下下,不不同同物物质质有有不不同同的的熵熵值值,同同一一物物质质在在不不同同状状态态下下熵熵值值也也不不同同,一一般般规规律是:律是:S(g)S(l)S(s)熵变熵变是反是反应应前后体系前后体系 ,用,用 表示,化学反表示,化学反应应的的S越大,越大,越有利于反越有利于反应应 。混乱度混乱度混乱度混乱度熵的变化熵的变化S自发进行自发进行第八页,编辑于星期四:一点 四十三分。第八页,编辑于星期四:二十点 三分。(3)综综合判断反合判
9、断反应应方向的依据方向的依据因因此,要正确判断一个化学反此,要正确判断一个化学反应应是否能自是否能自发进发进行,必行,必须综须综合考合考虑虑反反应应的的 和和 。“放放热过热过程都可以自程都可以自发进发进行,但吸行,但吸热过热过程都不能自程都不能自发进发进行。行。”这这句句话对吗话对吗?应应如何理解?如何理解?提提示示:不不对对。放放热热过过程程有有自自发发进进行行的的倾倾向向性性,但但并并不不一一定定能能自自发发进进行行还还要要看看熵熵变变和和温温度度,吸吸热热过过程程没没有有自自发发进进行行的的倾倾向向性性,但但并并不不一一定定不不能能自自发发进进行行还还要要看看熵变和温度,如水的蒸发等。
10、熵变和温度,如水的蒸发等。焓变焓变熵变熵变第九页,编辑于星期四:一点 四十三分。第九页,编辑于星期四:二十点 三分。1平衡移动方向与反应速率的关系平衡移动方向与反应速率的关系(1)v(正正)v(逆逆),平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。(2)v(正正)v(逆逆),平衡不移动。,平衡不移动。(3)v(正正)v(逆逆),平衡向逆反应方向移动。,平衡向逆反应方向移动。第十页,编辑于星期四:一点 四十三分。第十页,编辑于星期四:二十点 三分。2影响平衡的因素影响平衡的因素(1)浓度浓度必须改变与平衡有关的物质的浓度才会影响反应速率。必须改变与平衡有关的物质的浓度才会影响反应速率。如如3KSC
11、NFeCl3 Fe(SCN)33KCl。若在上述反应体系中加入若在上述反应体系中加入KCl晶体,不会影响化学反应速率,晶体,不会影响化学反应速率,因为反应实质为因为反应实质为Fe33SCN Fe(SCN)3。改变反应物浓度的瞬间,正反应速率变化,而逆反应速率不变,改变反应物浓度的瞬间,正反应速率变化,而逆反应速率不变,同理改变生成物浓度瞬间,逆反应速率改变而正反应速率不变。同理改变生成物浓度瞬间,逆反应速率改变而正反应速率不变。第十一页,编辑于星期四:一点 四十三分。第十一页,编辑于星期四:二十点 三分。(2)压压强强改改变变压压强强,会会使使任任何何有有气气体体反反应应的的速速率率发发生生变
12、变化化,但但对对于于反反应应前前后后气气体体体体积积变变化化的的可可逆逆反反应应,其其正正反反应应速速率率与与逆逆反反应应速速率率变变化化程程度度不不同同,即即气气体体物物质质计计量量数数之之和和大大的的一一方方反反应应速率速率变变化化较较大。大。若若某某一一反反应应只只有有反反应应物物(或或生生成成物物)有有气气态态物物质质,则则改改变变压压强强的的瞬瞬间间只只有有正正反反应应(或或逆反逆反应应)速率速率发发生生变变化。化。第十二页,编辑于星期四:一点 四十三分。第十二页,编辑于星期四:二十点 三分。(3)温温度度:其其他他条条件件保保持持不不变变时时,升升温温,平平衡衡向向吸吸热热反反应应
13、方方向向移移动动;降降温温,平平衡衡向向放放热热反反应应方向移方向移动动。(4)催催化化剂剂:使使用用催催化化剂剂可可以以同同等等程程度度地地改改变变正正、逆逆反反应应的的速速率率,因因而而不不能能影影响响平平衡衡状状态态,但能改,但能改变变到达平衡所需要的到达平衡所需要的时间时间。催化催化剂剂的使用使化学平衡体系中的使用使化学平衡体系中v正正、v逆逆变变化化规规律的律的图图解如解如图图。第十三页,编辑于星期四:一点 四十三分。第十三页,编辑于星期四:二十点 三分。【例【例1】对于对于可逆反可逆反应应:X(s)2Y(g)2Z(g),下列叙述不正确的是,下列叙述不正确的是()A达到平衡达到平衡时
14、时v正正(Y)v逆逆(Z)B平衡后,若再充入平衡后,若再充入Y,X的的转转化率增大化率增大C平衡后,若增大平衡后,若增大压压强强,Z的体的体积积分数增大分数增大D平衡后,若保持温度和容器内平衡后,若保持温度和容器内压压强强不不变变,充入氦气,平衡不移,充入氦气,平衡不移动动解解析析:选选项项A,v正正(Y)v逆逆(Z),说说明明Y的的反反应应量量等等于于Z的的反反应应量量,反反应应处处于于平平衡衡状状态态。选选项项B,再再次次充充入入Y时时,Y的的浓浓度度增增大大,有有利利于于X的的转转化化,X的的转转化化率率增增大大。选选项项C,增增加加压压强强平衡不移动,平衡不移动,Z的体积分数不变。选项
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