盖斯复习练习.ppt

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3分钟复习整理v反应热焓变中和热定义v中和热(1mol H2O稀的强酸强碱)v量热计(实验关键：保温环形玻璃棒、搅拌器)v焓变、反应热关系v重点：重点：热化学方程（3项注意、四看判断）盖斯定律H HH H1 1+H+H2 2盖斯定律直观化盖斯定律直观化判断正误判断正误v(1)焓是用于描述物质所具有的能量的物理量，焓是用于描述物质所具有的能量的物理量，也就是反应热。也就是反应热。v(2)焓变焓变HH(生成物生成物)H(反应物反应物)v(3)H反应物化学键断裂吸收的总能量反应物化学键断裂吸收的总能量 -生成物化学键形成释放的总能量生成物化学键形成释放的总能量 (4)吸热反应吸热反应H0，放热反应，放热反应H0放热放热,QQ1的是的是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-Q1 （）1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-Q2B 学习评价学习评价Q1=2 Q2CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-Q3 Q2=Q1+Q3