硅及其化合物1.ppt

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1、【教学目标教学目标】1、知识目标知识目标 了解二氧化硅的物理性质，通过二氧化碳和二氧化硅的性质对比，了解二氧化硅的物理性质，通过二氧化碳和二氧化硅的性质对比，掌握二氧化硅化学性质；了解硅酸的制备和硅胶的用途。掌握二氧化硅化学性质；了解硅酸的制备和硅胶的用途。2、能力目标能力目标 通过各种资源的呈现，培养学生的自学、合作、分析和归纳能力；通过各种资源的呈现，培养学生的自学、合作、分析和归纳能力；通过二氧化碳和二氧化硅性质的对比，培养学生对知识的迁移和类通过二氧化碳和二氧化硅性质的对比，培养学生对知识的迁移和类比能力比能力；通过演示实验培养学生实验能力；通过对物质性质的猜测，；通过演示实验培养学生

2、实验能力；通过对物质性质的猜测，培养学生敢于创新的习惯和创新能力。培养学生敢于创新的习惯和创新能力。3、情感目标情感目标 知道结构决定性质，性质决定用途的科学观；让学生体会运用知知道结构决定性质，性质决定用途的科学观；让学生体会运用知识去解决问题的过程；通过实验激发学生学习化学的兴趣。识去解决问题的过程；通过实验激发学生学习化学的兴趣。【教学重难点教学重难点】重点：二氧化硅的化学性质、硅酸的制备重点：二氧化硅的化学性质、硅酸的制备 难点：二氧化硅的化学性质、硅酸的制备难点：二氧化硅的化学性质、硅酸的制备自习与思考自习与思考1:P74引言和一、二氧化硅和硅酸的第一段，引言和一、二氧化硅和硅酸的第

3、一段，完成下面表格。完成下面表格。元素元素在自然界组成物质在自然界组成物质 存在形态存在形态碳碳硅硅 有机物、碳酸盐等有机物、碳酸盐等 化合态和游离态化合态和游离态氧化物和硅酸盐等氧化物和硅酸盐等无无游离态游离态,只有只有化合态化合态一、二氧化硅一、二氧化硅自习与思考自习与思考2：“1、二氧化硅（、二氧化硅（SiO2）”至至P75结束，并完成习题。结束，并完成习题。1、完成下列、完成下列“连连看游戏连连看游戏”SiO2的用途的用途 物理性质物理性质 光导纤维光导纤维 熔点高熔点高 石英坩埚石英坩埚 光的折射效果好光的折射效果好 玛瑙制精密轴承玛瑙制精密轴承 硬度大硬度大 水晶杯水晶杯 难溶于水

4、难溶于水2、思考讨论：二氧化硅的化学稳定性如何？你的根据是什么？二氧化硅的这些性质由什么决定的？结构决定性质、性质决定用途结构决定性质、性质决定用途3、二氧化硅的化学性质究竟如何？请大家完成下表。（提示：二氧化硅也是一种酸性氧化物，可以与二氧化碳对比）反应类型CO2SiO2与水反应与氧化钙反应与氢氧化钠溶液反应与氢氟酸反应4、a、完成SiO2和NaOH反应的离子方程式b、思考P76中图4-6中的问题 玻璃塞和试剂瓶口内侧的磨口玻璃塞和试剂瓶口内侧的磨口处有暴露出的二氧化硅，二氧化硅处有暴露出的二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成有粘性的硅酸与氢氧化钠反应生成有粘性的硅酸钠，把玻璃塞和试剂瓶粘在

5、一起，钠，把玻璃塞和试剂瓶粘在一起，而打不开。而打不开。SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO 2 的化学性质很不活泼，的化学性质很不活泼，氢氟酸（氢氟酸（HF)是惟一可以与之反应是惟一可以与之反应的酸的酸应用：玻璃上刻字、画画。应用：玻璃上刻字、画画。思考：思考：HF酸能保存在玻璃试剂瓶中吗？酸能保存在玻璃试剂瓶中吗？二、硅酸1、硅酸制备、硅酸制备（1）制备原理：）制备原理：（2）现象：）现象：（3）结论：）结论：（4）离子方程式：）离子方程式：Na 2 SiO 3+2 HCl=2NaCl+H 2 SiO 3红色褪去，有透明的凝胶生成红色褪去，有透明的凝胶生成酸性：盐酸大于硅酸等酸性：

6、盐酸大于硅酸等2 2、碳酸和硅酸的酸性比较、碳酸和硅酸的酸性比较（1 1）实验设计原理：）实验设计原理：（2 2）补充实验：）补充实验：（3 3）现象：）现象：（4 4）结论：）结论：（5 5）化学反应方程式：）化学反应方程式：（6 6）离子反应方程式）离子反应方程式 Na 2SiO 3+2CO2+2 H2O=H2SiO 3+2NaHCO 3硅酸钠溶液中通入硅酸钠溶液中通入CO2浓硅酸钠溶液中通入浓硅酸钠溶液中通入足量足量CO2有气泡，红色逐渐褪去，有透明的凝胶生成有气泡，红色逐渐褪去，有透明的凝胶生成酸性：碳酸大于硅酸等酸性：碳酸大于硅酸等SiO32-+2CO 2+2H2O=H2SiO3+2

7、HCO3-3、写出以SiO2为原料制备硅酸的化学方程式三、课堂小结一、二氧化硅和硅酸一、二氧化硅和硅酸了解硅有亲氧性，硅以了解硅有亲氧性，硅以SiO2和硅酸盐的形式存在和硅酸盐的形式存在1、SiO2的性质是重点的性质是重点（1）物理性质：熔点）物理性质：熔点 、硬度、硬度 、于水、于水、光的折射效果好（制光的折射效果好（制 ）（2）化学性质最重要化学性质最重要很不活泼很不活泼2、硅酸的重点内容、硅酸的重点内容（1）硅酸的性质：难溶于水的）硅酸的性质：难溶于水的 酸酸（2）硅酸的制备：硅酸钠溶液加适量）硅酸的制备：硅酸钠溶液加适量 或通入足或通入足 量的量的 。（酸性较强的酸可以制备酸性较弱的酸

8、）（酸性较强的酸可以制备酸性较弱的酸）（3）硅胶的用途：常用作干燥剂、催化剂的载体）硅胶的用途：常用作干燥剂、催化剂的载体类型化学反应方程式与水反应与氧化钙反应与氢氧化钠溶液反应与氢氟酸反应高温高温 CaO+SiO 2=CaSiO 3不反应不反应 SiO 2 +2NaOH=Na 2 SiO 3 +H 2 O SiO 2+4HF=SiF 4 +2H 2 O1、下列物质中，主要成分不是、下列物质中，主要成分不是SiO2的是的是（）A、硅胶、硅胶 B、玛瑙、玛瑙 C、水晶、水晶 D、石英、石英2、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A、自然界存在大量单质硅、自然界存在大量单质硅B、硅胶不能作干燥

9、剂和催化剂载体、硅胶不能作干燥剂和催化剂载体C、光导纤维被广泛应用于信息传输、光导纤维被广泛应用于信息传输D、SiO2的化学性质很活泼，能与很多物的化学性质很活泼，能与很多物质发生化学反应质发生化学反应四、课堂练习四、课堂练习AC3、地壳中含量第一和第二的两种元素所形成、地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（的化合物不具有的性质是（）A、熔点很高、熔点很高 B、与水反应生成对应的酸、与水反应生成对应的酸C、可与烧碱反应生成盐、可与烧碱反应生成盐 D、坚硬、坚硬 4、下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（、下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（）A、烧碱溶液、烧碱溶液 B、浓硫

10、酸、浓硫酸 C、氢氟酸、氢氟酸 D、碳酸钠溶液、碳酸钠溶液BC5、离子方程式，书写、离子方程式，书写不正确不正确的是的是()A.大理石与盐酸反应：大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB.水玻璃（硅酸钠水溶液）中加入稀水玻璃（硅酸钠水溶液）中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+H2OD.澄清石灰水中通入过量澄清石灰水中通入过量CO2的总反应：的总反应：CO2+OH-=HCO3-B选选做做题题:将将过过量量的的二二氧氧化化碳碳分分别别通通入入CaCl2溶溶液液，Na2SiO3溶溶液液，Ca(OH)2溶溶液液，饱饱和和Na2CO3溶溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A、B、C、D、B