一定物质的量的溶液的配制.ppt

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1、第第3 3课时课时 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用定义：定义：表示表示单位体积单位体积溶液里所含溶质溶液里所含溶质B B的的物质的量物质的量，叫做溶，叫做溶质质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。公式：公式：C CB B=单位：单位：nB:molV:L CB:mol/L 1 1、物质的量浓度、物质的量浓度溶液的体积溶液的体积注注意意对物质的量浓度的理解对物质的量浓度的理解（1 1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2 2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3 3）溶液的物质的量浓度是个定值，

2、不受体积影响。从）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了。物质的量浓度的溶液了。配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。容量瓶。容量瓶是啥瓶啊？容量瓶是啥瓶啊？专用活塞专用活塞只有一个刻度只有一个刻度瓶颈细长瓶颈细长平的底平的底容

3、积容积温度温度容量瓶的使用容量瓶的使用1.1.构造：构造：2.2.特点：特点：3.3.使用目的：使用目的：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻度线而无刻度容量瓶上有刻度线而无刻度用来配制一定体积浓度准确的溶液用来配制一定体积浓度准确的溶液(配液配液)4.注意事项：注意事项：溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水准确配制一定物质的量浓度溶液准确配制一定物质的量浓度溶液步骤步骤：

4、计算计算溶解溶解洗涤洗涤转移转移定容定容摇匀摇匀转移转移称量称量5.9g5.9g装瓶装瓶以配制以配制100mL 1.0mol/LNaCl100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例溶液为例1.1.计算：计算：n(NaCl)=1.0mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85g一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制2.2.称量称量注意事项注意事项：（1 1）使用前要调零）使用前要调零（2 2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3 3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4 4）用镊子夹

5、取砝码时应按照从大到小的顺序夹取）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取（5 5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零提示提示：托盘天平只能准确到托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠所以称取氯化钠5.9g。3.3.溶解溶解注意事项注意事项：（1 1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解（2 2）搅拌时用到了玻璃棒）搅拌时用到了玻璃棒4.4.转移转移由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。面，应用玻璃棒引流。5.5.洗涤洗涤注意事项注意事项：用少量蒸馏水洗涤用少量蒸

6、馏水洗涤2 23 3次，洗涤液要全部转次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。移到容量瓶中。6.6.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1 12cm2cm时，改用胶时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。头滴管滴加蒸馏水至刻度线。提示：提示：此处用到了胶头滴管。此处用到了胶头滴管。7.7.摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。混合均匀。思考思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损不能。因为这是部分

7、溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。失所致。8.8.装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。思考：做完实验，用到了那些仪器？思考：做完实验，用到了那些仪器？托盘天平，烧杯，玻璃棒，托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL100mL容量瓶，胶头滴管，容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等试剂瓶等实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？的理论依据是什么呢？有关溶液稀释的计算有关溶液稀

8、释的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后，其溶质的质量和物质结论：浓溶液配制稀溶液前后，其溶质的质量和物质的量保持不变的量保持不变c1V1=c2V2 （1）配制）配制200 mL 1.0 mol L1 H2SO4溶液，需要溶液，需要18 molL1 H2SO4溶液的体积是溶液的体积是 。（2）在）在50 g HCl的质量分数为的质量分数为30%的盐酸中加入的盐酸中加入250 g水后水后.得到的稀盐酸中溶质的质量分数为得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 11.1mL5%。针对训练针对训练 关于溶液稀释的题目关于溶液稀释的题目欲配制欲配制1 mol/L1 mol/L的的氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液250mL25

9、0mL，完成下列步，完成下列步骤骤：用天平称取用天平称取氢氢氧化氧化钠钠固体固体 克。克。将称好的将称好的氢氢氧化氧化钠钠固体放入固体放入 中加中加 蒸蒸馏馏水将其溶解，待水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿_移入移入 mLmL的容量瓶中。的容量瓶中。10.010.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250针对训练针对训练3 3用少量蒸馏水冲洗烧杯用少量蒸馏水冲洗烧杯 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向容量瓶内加水至离刻度线向容量瓶内加水至离刻度线_

10、_ 时，改用时，改用 _ _ _ 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度会造成溶液浓度 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入 _中并贴中并贴好标签。好标签。2 23 3低低1 12 2厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀250mL250mL容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶物质的量浓度物质的量浓度容量瓶容量瓶学会一个概念学会一个概念认识一种仪器认识一种仪器掌握一种实验掌握一种实验一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制一一算算二二量量三三溶溶四四冷冷五五转转移移六六洗洗七七加加八八定定九九摇摇十十装装贴贴 精确配液精确配液 即使最无足轻重的今天和昨天相比，也具有现实性这一优势。集腋成裘，聚沙成塔。几秒钟虽然不长，却能构成永恒长河中的伟大时代。