电解质溶液（二轮）.ppt

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1、二轮专题复习二轮专题复习第四讲第四讲 电解质溶液电解质溶液知识回顾知识回顾1、25，时，时某酸某酸H2A的浓度为的浓度为0.1mol/L时测得其时测得其pH值为值为4，与，与NaOH溶液完全溶液完全 中和后得中和后得NaHA溶液，问：溶液，问：NaHA溶液显溶液显 （填（填“酸性酸性”“碱性碱性”或或“中性中性”)写出写出H2A的电离方程式的电离方程式 ；求求H2A的电离平衡常数的电离平衡常数 。（写出详细的计算过程）。（写出详细的计算过程）与与pH=10的的NaOH溶液等体积混合后溶液中溶液等体积混合后溶液中HA-和和Na+离子浓离子浓度大小关系为度大小关系为 。2、已知、已知25时时，0.

2、1mol/LNaHA溶液溶液pH等于等于4,问：问：该溶液中离子浓度大小顺序为该溶液中离子浓度大小顺序为 ；溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的c(H+)=,水的离子积水的离子积Kw=,3、向向BaCl2溶液中加入溶液中加入AgNO3和和KBr，当两种沉淀共存时，当两种沉淀共存时，=。Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10向向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为全部转化为BaCO3，发，发生的反应可表示为：生的反应可表示为：BaS

3、O4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)。现有现有0.20 mol BaSO4，加入，加入1.0L 2.0mol/L的饱和的饱和Na2CO3溶液溶液处理，假设起始的处理，假设起始的c(SO42)0，平衡时，平衡时，K=4.0102，求达到，求达到平衡时发生转化的平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。的物质的量。弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 水的电离平衡和溶液的酸碱性水的电离平衡和溶液的酸碱性 盐类的水解盐类的水解沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 探究热点一、溶液的酸碱性及探究热点一、溶液的酸碱性及pH值的计算值的计算主要考查方向主要考查方向1、水的电离、水的电离2、pH试

4、纸的使用及试纸的使用及pH值的测定值的测定3、等体积等浓度的一元酸与一元碱混合等体积等浓度的一元酸与一元碱混合 pH和等于和等于14的酸碱混合问题的判断与计的酸碱混合问题的判断与计算算常温下常温下pH和等和等14的含义：酸溶液中氢离子浓度的含义：酸溶液中氢离子浓度与碱溶液中氢氧根溶液相等与碱溶液中氢氧根溶液相等对应练习对应练习金榜金榜P25/1、2探究点二、溶液中的三大平衡探究点二、溶液中的三大平衡 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡主要考查方向主要考查方向1、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性判断、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性判断2、水解的应用、水解的应用 3、沉淀溶解平衡的

5、应用、沉淀溶解平衡的应用 对应练习对应练习金榜金榜P25/3、4变式练习变式练习1、下列化学原理表述正确的是、下列化学原理表述正确的是A、氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，、氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+溶液也增大溶液也增大B、Na2CO3溶液中满足溶液中满足c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C、NaHCO3溶液不显中性的原因：溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O H2CO3+H3O+D、同体积同、同体积同pH值值 的盐酸与醋酸分别与足量的的盐酸与醋酸分别与足量的Zn反应，醋酸的反应，醋酸的反应速率快，生成氢气的物质的量多反应速率快，生成氢气的物质的

6、量多2、在、在25时，下列说法正确的是（时，下列说法正确的是（）A.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中溶液中c(NH4+)c(SO42-)B.将将NaClO溶液小心加热蒸干，最后能得到溶液小心加热蒸干，最后能得到NaClO固体固体C.因为因为H2SO4是强酸，所以反应是强酸，所以反应H2S+CuSO4=CuS+H2SO4不能发生不能发生D.FeS、CuS的溶度积分别为的溶度积分别为6.310-18和和6.310-36，除去，除去工业废水中的工业废水中的Cu2+可用可用FeS作沉淀剂作沉淀剂探究点三、溶液中离子浓度大小比较探究点三、溶液中离子浓度大小比较主要考查方向主要考查方向1、单一溶液中离子浓度大小比较和混合溶液、单一溶液中离子浓度大小比较和混合溶液中离子浓度大小比较中离子浓度大小比较2、三大守恒的应用、三大守恒的应用练习：金榜练习：金榜P25/5P25/5、6 6