构造原理与电子排布式.ppt

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1、三、构造原理与电子排布式三、构造原理与电子排布式 构造原理：构造原理：P P5 5随原子核电荷随原子核电荷数递增，绝大数递增，绝大多数原子核外多数原子核外电子的排布遵电子的排布遵循如右图的排循如右图的排布顺序，这个布顺序，这个排布顺序被称排布顺序被称为为构造原理构造原理。12.电子排布式：电子排布式：NaNa：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1能层序数能层序数该能级上排布该能级上排布的电子数的电子数能级符号能级符号K KL LM MFeFe：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 64s4s2 2K KL LM MN N按能层次序

2、书写，按构造原理充入电子。按能层次序书写，按构造原理充入电子。用数字在用数字在能级符号能级符号右上角右上角表明表明该能级上排布的电子数。该能级上排布的电子数。【练习练习】试书写试书写N N、ClCl、K K、2626FeFe原子的核外电原子的核外电子排布式。子排布式。N:Cl:K:26Fe:1s2 2s22p6 3s23p51s2 2s22p6 3s23p6 4s11s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2注意书写注意书写：1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d631s2 2s22p31、下列粒子中，电子排布式为、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（的有（

3、）ASc3+BMg2+CCl-DBr-2、下列化学用语，不能表示氯离子的是（、下列化学用语，不能表示氯离子的是（）ACl-D1s22s22p63s23p6BCBAC3、某元素原子的价电子构型为某元素原子的价电子构型为3s23p4,则此元素在周期表的位置是则此元素在周期表的位置是_第三周期，第第三周期，第VIA族族练习：请写出第四周期练习：请写出第四周期21213030号元素原子的电子排号元素原子的电子排布式。布式。钪钪ScSc：钛钛TiTi：钒钒V V：铬铬CrCr：锰锰MnMn：铁铁FeFe：钴钴CoCo：镍镍NiNi：1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p6

4、3d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s21s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s2铜铜CuCu锌锌ZnZn出现特殊排列出现特殊排列？注注 意意7并不是所有原子的核外电子都符合构造原理。并不是所有原子的核外电子都符合构造原理。如：如：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d1

5、04s1经研究发现，当一个能级排布的电子处于经研究发现，当一个能级排布的电子处于全满全满或或半满状态半满状态比其它排布情况能量更低，更稳定。比其它排布情况能量更低，更稳定。想一想想一想能量最低原理：能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量整个原子的能量处于最低状态。处于最低状态。相对稳定（能量相对稳定（能量较低）的状态较低）的状态全充满（全充满（p6，d10，f14）半充满（半充满（p3，d5，f7）924Cr：1s22s22p63s23p63d54s124Cr：1s22s22p63s23p63d44s229Cu：1s22s22p63s23p63

6、d104s129Cu：1s22s22p63s23p63d94s2镓镓GaGa：；锗锗GeGe：；砷砷AsAs：；硒硒SeSe：；溴溴BrBr：；氪氪KrKr：；1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p6练习：请写出第四周期练习：请写出第四周期31313636号元素原子的电子排号元素原子的电子排布式。布式。元素元素符号符号电子电子式式电子排布式电子排布式结构示结构示意图意图简化的电简化的电子排布式子排布式外围电外围电子排布子排布式式Ca用用原子结构示意图原子结构示意图表示原子核外的电子排布表示原子核外的电子排布从从能级能级的角度：用的角度：用电子排布式电子排布式电子排布式电子排布式能级符号能级符号表示原子核外的电子排布表示原子核外的电子排布用用电子式电子式表示原子的最外层电子表示原子的最外层电子小结小结从从能层能层的角度：的角度：