盐类的水解1.ppt

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1、东厦中学东厦中学东厦中学东厦中学 陈丽莎陈丽莎陈丽莎陈丽莎化学选修四化学选修四化学选修四化学选修四 第三章第三章第三章第三章OH-知知 识识 回顾回顾水的电离方程式水的电离方程式:HH2 2OHOH OHOH（1）温度：升高温度，）温度：升高温度，促进促进水的电离水的电离（2）加入酸）加入酸/碱：抑制水的电离碱：抑制水的电离（3）加入弱酸盐）加入弱酸盐/弱碱盐：弱碱盐：促进促进水的电离水的电离1 1、是不是所有盐溶液都呈中性？、是不是所有盐溶液都呈中性？2 2、可以用什么方法来检验？、可以用什么方法来检验？3、检测下列溶液显酸性、碱性、中性？、检测下列溶液显酸性、碱性、中性？(1)Na2SO4

2、(2)NH4Cl(3)CH3COONa (4)NaCl测试对象测试对象生成该盐的生成该盐的盐盐的类型的类型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱Na2SO4NH4ClCH3COONaNaCl强酸强酸强碱盐强碱盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐中中 性性 强酸强酸强碱盐强碱盐酸性酸性 中中 性性 碱碱 性性 NaOHCH3COOHH2SO4NaOHNH3H2OHClNaOHHClAl2(SO4)3NaNO3酸性酸性 中中 性性 谁谁强强显显谁谁性性 分析分析NH4Cl溶液：溶液：NH4ClNH4+Cl-+H2OOH-+H+水的电离平衡水的电离平衡正向正向移动，移动，C(H+)C(OH-)NH4Cl

3、+H2ONH3H2O+HCl即即NH4+H2ONH3H2O+H+NH3H2O NH4Cl溶液中存在着几种离子？溶液中存在着几种离子？哪些离子会结合成弱电解质？哪些离子会结合成弱电解质？对水的电离平衡有何影响？对水的电离平衡有何影响？盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.为什么为什么CH3COONa的水溶液显碱性？的水溶液显碱性？2.2.为什么为什么NaClNaCl溶液显中性？溶液显中性？你来试一试！你来试一试！1、定义：在盐溶液中、定义：在盐溶液中盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水所电离出来的所电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应,叫做盐

4、类的水解。叫做盐类的水解。（1）条件：生成弱电解质）条件：生成弱电解质 （2）实质：促进水的电离）实质：促进水的电离注意注意:一、盐类的水解一、盐类的水解盐类的水解是破坏水的电离平衡盐类的水解是破坏水的电离平衡盐类的水解是破坏水的电离平衡盐类的水解是破坏水的电离平衡,在水中加入酸或碱也是破坏水的电离平衡在水中加入酸或碱也是破坏水的电离平衡在水中加入酸或碱也是破坏水的电离平衡在水中加入酸或碱也是破坏水的电离平衡,那么两者有什么区别那么两者有什么区别那么两者有什么区别那么两者有什么区别?抑制抑制水的电离水的电离促进促进水的电离水的电离 变一变变一变!2.常温下常温下NH4Cl溶液中溶液中,水电离出

5、水电离出c(H)_10-71.pH=4的醋酸和的醋酸和pH=4氯化铵溶液中，水的电离程度氯化铵溶液中，水的电离程度 哪一个大？哪一个大？氯化铵溶液中，水的电离程度更大氯化铵溶液中，水的电离程度更大3.常温下常温下CH3COOH溶液中溶液中,水电离出水电离出c(H)_10-72、盐类水解的规律、盐类水解的规律类型类型类型类型实例实例实例实例是否是否是否是否水解水解水解水解水解的水解的水解的水解的离子离子离子离子生成的生成的生成的生成的弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质溶液的溶液的溶液的溶液的酸碱性酸碱性酸碱性酸碱性强碱弱强碱弱酸盐酸盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸强强酸强碱盐碱盐NH4ClCH3COON

6、aNaClNaNO3水解水解水解水解不水解不水解不水解不水解CH3COONH4+无无无无无无NH3H2OCH3COOH无无碱性碱性酸性酸性中性中性中性中性规律规律:谁强显谁性谁强显谁性有弱才水解有弱才水解谁弱谁水解谁弱谁水解都弱都水解都弱都水解越弱越水解越弱越水解3、盐类水解的方程式、盐类水解的方程式CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-NH4+H2O NH3H2O+H+一、盐类的水解一、盐类的水解（1）盐类水解的程度较小，用）盐类水解的程度较小，用“”表示；表示；（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标不标“”或或“”（3）不把不把

7、生成物（如生成物（如NH3H2O、H2CO3等）写等）写成其分解产物的形式成其分解产物的形式特征特征:盐盐+水水酸酸 +碱碱 水解反应水解反应中和反应中和反应1.Na2CO3的水解离子方程式应该怎样写？的水解离子方程式应该怎样写？提示提示:多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。2.多元弱碱盐的水解离子方程式又应该怎样写？多元弱碱盐的水解离子方程式又应该怎样写？HCO3 +H2O H2CO3+OH CO32-+H2OHCO3 +OH（主要主要）例如例如Fe(NO3)3Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+提示提示:多元弱碱盐的水解，一步到位。多元弱碱盐的水解，一

8、步到位。复分解反应中离子反应发生的条件：复分解反应中离子反应发生的条件：生成生成气体气体或或沉淀沉淀或或水水学与问学与问P56 弱电解质弱电解质1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（哪些呈碱性（）FeCl3NaClO(NH4)2SO4AgNO3Na2SK2SO4“谁强显谁性谁强显谁性”随堂检测随堂检测 3、等等物质的量物质的量浓度、等体浓度、等体积的酸积的酸HA与与碱碱NaOH混混合后，溶液的酸碱合后，溶液的酸碱性是（性是（）A、酸性、酸性 B、中性、中性 C、碱性、碱性BC2、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离下列物质分别加入到水中，因促进水的电

9、离而使溶液呈酸性的是（而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸、硫酸B、NaOHC、硫酸铝、硫酸铝D.碳酸钠碳酸钠C加酸加碱抑制水的电离，加酸加碱抑制水的电离，加加“弱盐弱盐”促进了水的电离促进了水的电离 思考思考1.泡沫灭火器内装有泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现饱和溶液，该溶液呈现_性，原因性，原因:2.灭火器内另一容器中装有灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液呈溶液呈_性，性，原因原因:3.当意外失火时，是泡沫灭火器倒过来即可使药液混当意外失火时，是泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出合，喷出CO2和和Al(OH)3，阻止火势蔓延，其相关的，阻止火势蔓延，其相关的反应式反应式_。碱碱HCO3-+H2OH2CO3OH-酸酸Al3+3H2OAl(OH)3+3H+3HCO3+Al3=CO2+Al(OH)3作业家庭小实验P56完成学案